1a. UNIDAD: Materia energía y estructura del átomopdf - copia
aguilamapache
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Oct 29, 2013
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Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 1 -
TEMA 1.- MATERIA-ENERGÍA Y ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
QUÍMICA I
Materia y Energía
Composición Enlaces químicos Nomenclatura y obtención
de la materia de compuestos inorgánicos
Clasificación Enlaces Compuestos
de la materia Interatómicos Binarios
Átomo Enlaces Compuestos
. Intermoleculares Ternarios
Compuestos
Cuaternarios
Fecha de examen: 1er. Parcial = 11 sept. 2° Parcial=23 Oct 3° Parcial= 29 Nov
Ponderación de cada calificación parcial
Aspectos conceptuales = 40 %
Aspectos procedimentales = 45%
Aspectos actitudinales = 15 %
. 100 %
. QFB Fco. Arturo Wong Piña
Quím Wong ??- 1 -
TEMA 1.- MATERIA-ENERGÍA Y ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
QUÍMICA I
Materia y Energía
Composición Enlaces químicos Nomenclatura y obtención
de la materia de compuestos inorgánicos
Clasificación Enlaces Compuestos
de la materia Interatómicos Binarios
Átomo Enlaces Compuestos
. Intermoleculares Ternarios
Compuestos
Cuaternarios
Fecha de examen: 1er. Parcial = 11 sept. 2° Parcial=23 Oct 3° Parcial= 29 Nov
Ponderación de cada calificación parcial
Aspectos conceptuales = 40 %
Aspectos procedimentales = 45%
Aspectos actitudinales = 15 %
. 100 %
. QFB Fco. Arturo Wong Piña
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 2 -
I.- INTRODUCCIÓN A LAS CIENCIAS QUIMICAS
Competencia.- Definición, divisiones, subdivisiones, y periodos de la Química
1).- Definición de Química.
Es la Ciencia* que estudia la materia;
ü en su composición (tiene elementos, compuestos y mezclas) ,
ü en su estructura ; molecular, atómica, iónica, y subatómica ,
ü en sus propiedades o características físicas,
ü en sus cambios que son las reacciones que experimenta como reactivos
para transformarse en productos, por efecto de la energía interna y
externa.
Cambio es sinónimo de fenómeno. Diferenciar los fenómenos físicos de los químicos
*Ciencia.- Es el conjunto de conocimientos ciertos, comprobables y sistemáticamente
organizados que explican algo del universo. Obtenidos mediante la metodología
( método científico ): 1°)Observación-Investigación, 2°)Hipótesis, 3°)
Experimentación, 4°)Teoría y 5°) ley
I.- Química General: Estudia conceptos, teorías y leyes elementales.
QUÍMICA
II.- Química descriptiva.- Estudia las características, propiedades ,
. composición y clasificación de las sustancias, sus reacciones y los
. métodos industriales o de laboratorio de obtención.
Se divide en :
A) Química inorgánica.- Estudia metales y no metales y los compuestos que
producen.
B) Química orgánica.- Estudia las sustancias que tienen átomos de carbono
como estructura fundamental de sus moléculas .
Ambas se complementan con la Química Analítica.- Ciencia que estudia los
procedimientos para identificar y cuantificar los componentes ( analitos ) de las
muestras de materia, por lo que se subdivide en :
1) Química analítica cualitativa.- Identifica cuales son las sustancias
contenidas en las muestras de materia. Para después separarlas y
purificarlas.
2) Química analítica cuantitativa.- Determina las cantidades de analitos
contenidas en las muestras de materia; ya sea en peso (Gravimetría) o en
volúmen (Volumetría).
3).- Algunas Ciencias derivadas de la relación de la Química con otras Ciencias. Ejemplos:
Fisicoquímica , Termoquímica, Cinética Química, Cristaloquímica, Electroquímica,
Fotoquímica, Radioquímica, etc.) Bioquímica , Química Biomolécular,
Quím Wong ??- 2 -
I.- INTRODUCCIÓN A LAS CIENCIAS QUIMICAS
Competencia.- Definición, divisiones, subdivisiones, y periodos de la Química
1).- Definición de Química.
Es la Ciencia* que estudia la materia;
ü en su composición (tiene elementos, compuestos y mezclas) ,
ü en su estructura ; molecular, atómica, iónica, y subatómica ,
ü en sus propiedades o características físicas,
ü en sus cambios que son las reacciones que experimenta como reactivos
para transformarse en productos, por efecto de la energía interna y
externa.
Cambio es sinónimo de fenómeno. Diferenciar los fenómenos físicos de los químicos
*Ciencia.- Es el conjunto de conocimientos ciertos, comprobables y sistemáticamente
organizados que explican algo del universo. Obtenidos mediante la metodología
( método científico ): 1°)Observación-Investigación, 2°)Hipótesis, 3°)
Experimentación, 4°)Teoría y 5°) ley
I.- Química General: Estudia conceptos, teorías y leyes elementales.
QUÍMICA
II.- Química descriptiva.- Estudia las características, propiedades ,
. composición y clasificación de las sustancias, sus reacciones y los
. métodos industriales o de laboratorio de obtención.
Se divide en :
A) Química inorgánica.- Estudia metales y no metales y los compuestos que
producen.
B) Química orgánica.- Estudia las sustancias que tienen átomos de carbono
como estructura fundamental de sus moléculas .
Ambas se complementan con la Química Analítica.- Ciencia que estudia los
procedimientos para identificar y cuantificar los componentes ( analitos ) de las
muestras de materia, por lo que se subdivide en :
1) Química analítica cualitativa.- Identifica cuales son las sustancias
contenidas en las muestras de materia. Para después separarlas y
purificarlas.
2) Química analítica cuantitativa.- Determina las cantidades de analitos
contenidas en las muestras de materia; ya sea en peso (Gravimetría) o en
volúmen (Volumetría).
3).- Algunas Ciencias derivadas de la relación de la Química con otras Ciencias. Ejemplos:
Fisicoquímica , Termoquímica, Cinética Química, Cristaloquímica, Electroquímica,
Fotoquímica, Radioquímica, etc.) Bioquímica , Química Biomolécular,
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 3 -
etc., Química Enológica, etc., Química Farmaco-biológica.,Química de Superficie,
Química Industrial; Química de los Plásticos, Metalúrgica , Química de los Colorantes,
Química Petrolera & etc,
4.- Una de las clasificaciones de los periodos o etapas de la Química, es la siguiente:
I).- EL PERIÓDO ANTIGUO DE LA QUÍMICA .- ( De AC al año aprox. 300 D C ) . Los
Egipcios ya trabajaban el oro, plata, vidrio, colorantes, sustancias ebalsama-doras, etc .
Los Chinos; la pólvora, tintas, lacas, la seda, porcelana, etc..
La constitución de la materia para Empódecles es de: Tierra, Agua, Aire y Fuego.
Aristóteles le aumentó : Húmedo, seco, frío y caliente.
Para Leucipo y Demócrito de Abdera, la materia es un conjunto de Átomos. A ( Sin ),
Tomos (cortes o divisiones), que consideraban como las partículas más pequeñas de la
materia imposibles de dividirse o fraccionarse más.
2).- EL PERIÓDO DE LA ALQUIMIA.- Del año 300 al 1550.
De Alchemia, o Chemia , que significa arte y ciencia de los Egipcios. Figuró Alberto
Magnus y Roger Bacon por buscar la pierdra filosofal , Quinta essentia o Magisterium
algo que convirtiera cualquier metal común en oro. Si descubren muchos ácidos y bases,
la destilación, la aleación de metales, algunos elementos y propiedades de muchos
compuestos.
3) PERIODO DE LA IATROQUÍMICA .- Mas o menos del 1550 al 1650. En el que se buscó
el elixir de la vida , preparación que curara todas las enfermedades y confiriera el don de la
eterna juventud. PARACELSO, médico suizo, si descubrió sustancias con propiedades curativas
4) PERIÓDO DEL FLOGISTO ( 1650-1775).- Se investiga el fenómeno de la
combustión. El alemán Georg Ernest Sthal creía que las sustancias tienen flogisto y que al
arden se desflogistan .
5) PERIÓDO DE LA QUÍMICA MODERNA ( 1775 1900 ) De la generación de los
sabios que enuncian y comprueban la mayor parte de las LEYES FUNDAMENTALES DE LA
QUÍMICA : Lavoisier, , Sceele, Priestly, Cavendish, Dalton, Prust, Gay Lussac, Berzelius,
Mendeleef, Wohler, etc, etc.
6) PERIÓDO DE LA QUÍMICA CONTEMPORÁNEA . Digamos, de 1900 a la fecha.
Sobresaliendo la Era atómica y la Nanoquímica.
Frederick Sanger fué dos veces laureado con el Premio Nobel de Química, cuarta persona del
mundo en recibir dos premios Nobel (los tres anteriores fueron Marie Curie, Linus Pauling y
John Bardeen), determinó la secuencia de los aminoácidos de la insulina en 1955, precursor del
proyecto del genoma humano.( Su segundo Premio Nobel en 1980)
Actividad: Investigar 6 premios Nobel en Química y sus aportaciones, de 1900 a la fecha.
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etc., Química Enológica, etc., Química Farmaco-biológica.,Química de Superficie,
Química Industrial; Química de los Plásticos, Metalúrgica , Química de los Colorantes,
Química Petrolera & etc,
4.- Una de las clasificaciones de los periodos o etapas de la Química, es la siguiente:
I).- EL PERIÓDO ANTIGUO DE LA QUÍMICA .- ( De AC al año aprox. 300 D C ) . Los
Egipcios ya trabajaban el oro, plata, vidrio, colorantes, sustancias ebalsama-doras, etc .
Los Chinos; la pólvora, tintas, lacas, la seda, porcelana, etc..
La constitución de la materia para Empódecles es de: Tierra, Agua, Aire y Fuego.
Aristóteles le aumentó : Húmedo, seco, frío y caliente.
Para Leucipo y Demócrito de Abdera, la materia es un conjunto de Átomos. A ( Sin ),
Tomos (cortes o divisiones), que consideraban como las partículas más pequeñas de la
materia imposibles de dividirse o fraccionarse más.
2).- EL PERIÓDO DE LA ALQUIMIA.- Del año 300 al 1550.
De Alchemia, o Chemia , que significa arte y ciencia de los Egipcios. Figuró Alberto
Magnus y Roger Bacon por buscar la pierdra filosofal , Quinta essentia o Magisterium
algo que convirtiera cualquier metal común en oro. Si descubren muchos ácidos y bases,
la destilación, la aleación de metales, algunos elementos y propiedades de muchos
compuestos.
3) PERIODO DE LA IATROQUÍMICA .- Mas o menos del 1550 al 1650. En el que se buscó
el elixir de la vida , preparación que curara todas las enfermedades y confiriera el don de la
eterna juventud. PARACELSO, médico suizo, si descubrió sustancias con propiedades curativas
4) PERIÓDO DEL FLOGISTO ( 1650-1775).- Se investiga el fenómeno de la
combustión. El alemán Georg Ernest Sthal creía que las sustancias tienen flogisto y que al
arden se desflogistan .
5) PERIÓDO DE LA QUÍMICA MODERNA ( 1775 1900 ) De la generación de los
sabios que enuncian y comprueban la mayor parte de las LEYES FUNDAMENTALES DE LA
QUÍMICA : Lavoisier, , Sceele, Priestly, Cavendish, Dalton, Prust, Gay Lussac, Berzelius,
Mendeleef, Wohler, etc, etc.
6) PERIÓDO DE LA QUÍMICA CONTEMPORÁNEA . Digamos, de 1900 a la fecha.
Sobresaliendo la Era atómica y la Nanoquímica.
Frederick Sanger fué dos veces laureado con el Premio Nobel de Química, cuarta persona del
mundo en recibir dos premios Nobel (los tres anteriores fueron Marie Curie, Linus Pauling y
John Bardeen), determinó la secuencia de los aminoácidos de la insulina en 1955, precursor del
proyecto del genoma humano.( Su segundo Premio Nobel en 1980)
Actividad: Investigar 6 premios Nobel en Química y sus aportaciones, de 1900 a la fecha.
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
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2.- Competencia.- Materia y Energía; Definiciones, Clasificaciones, Leyes,
Unidades e Inter-conversiones de la Materia y la energía .
2.1.- Concepto de materia.- Es todo aquello que posee cuatro propiedades
relativistas; masa, energía, espacio y tiempo.
2.2.- Concepto de Energía .- Es la fuerza o agente del cambio o transformación
de la materia. Es la cantidad de trabajo que un sistema físico es capaz de
producir.
2.2.1.-Unidades de energía
ü La caloría es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura
de un gramo de agua de 14,5 a 15,5 grados centígrados.
ü 1 julio = 0.24 calorías.
ü 1 vatio o watt ( W) es igual a 1 joule (julio) sobre segundo (1 J/s
ü El amperio o ampere (símbolo A), es la unidad de intensidad de corriente
eléctrica
ü El culombio.- Es la unidad de carga, desplazada por una corriente de un
amperio en el tiempo de un segundo.
ü La Caloría grande ( Cal ) .- Unidad manejada en Alimentación y Nutrición.
1 Cal = 1 kcal = 1000 cal = 4184 J = 4.184kj.
2.3.- Clasificaciones de los tipos de Energía.
Las formas básicas de la manifestación de la energía, son las siguientes:
Energía cinética
La Energía Mecánica
Energía potencial
La Energía Mecánica se clasifica en energía cinética y energía potencial, y de
ésta se derivan todos los demás tipos o manifestaciones.
Energía cinética.- Es la que posee todo cuerpo en virtud de su movimiento.
Energía potencial.- Es la que posee todo cuerpo en el estado de reposo en
virtud de su ubicación en el eje tridimensional del espacio de un campo de
fuerzas.
Energía potencial gravitatoria y la energía potencial elástica.
Potencia.- Es la cantidad de trabajo realizado en un determinado tiempo.
Ejemplos de manifestaciones de la Energía: Energía Química, Energía Térmica
o calorífica, Energía Nuclear de Fusión y Energía Nuclear de Fisión, Energía
Hidráulica, Energía Eólica, Energía Eléctrica, Energía Radiante (O por
oscilación de un campo magnético y eléctrico ), solar etc..
Investigar.- Energía nuclear de fisión y energía nuclear de fusión. Producción
de energía con biomasa. Fuentes alternativas de energía no contaminante, limpia,
Quím Wong ??- 4 -
2.- Competencia.- Materia y Energía; Definiciones, Clasificaciones, Leyes,
Unidades e Inter-conversiones de la Materia y la energía .
2.1.- Concepto de materia.- Es todo aquello que posee cuatro propiedades
relativistas; masa, energía, espacio y tiempo.
2.2.- Concepto de Energía .- Es la fuerza o agente del cambio o transformación
de la materia. Es la cantidad de trabajo que un sistema físico es capaz de
producir.
2.2.1.-Unidades de energía
ü La caloría es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura
de un gramo de agua de 14,5 a 15,5 grados centígrados.
ü 1 julio = 0.24 calorías.
ü 1 vatio o watt ( W) es igual a 1 joule (julio) sobre segundo (1 J/s
ü El amperio o ampere (símbolo A), es la unidad de intensidad de corriente
eléctrica
ü El culombio.- Es la unidad de carga, desplazada por una corriente de un
amperio en el tiempo de un segundo.
ü La Caloría grande ( Cal ) .- Unidad manejada en Alimentación y Nutrición.
1 Cal = 1 kcal = 1000 cal = 4184 J = 4.184kj.
2.3.- Clasificaciones de los tipos de Energía.
Las formas básicas de la manifestación de la energía, son las siguientes:
Energía cinética
La Energía Mecánica
Energía potencial
La Energía Mecánica se clasifica en energía cinética y energía potencial, y de
ésta se derivan todos los demás tipos o manifestaciones.
Energía cinética.- Es la que posee todo cuerpo en virtud de su movimiento.
Energía potencial.- Es la que posee todo cuerpo en el estado de reposo en
virtud de su ubicación en el eje tridimensional del espacio de un campo de
fuerzas.
Energía potencial gravitatoria y la energía potencial elástica.
Potencia.- Es la cantidad de trabajo realizado en un determinado tiempo.
Ejemplos de manifestaciones de la Energía: Energía Química, Energía Térmica
o calorífica, Energía Nuclear de Fusión y Energía Nuclear de Fisión, Energía
Hidráulica, Energía Eólica, Energía Eléctrica, Energía Radiante (O por
oscilación de un campo magnético y eléctrico ), solar etc..
Investigar.- Energía nuclear de fisión y energía nuclear de fusión. Producción
de energía con biomasa. Fuentes alternativas de energía no contaminante, limpia,
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 5 -
.
2.4.- Clasificación de la energía radiante, de mayor a menor longitud de onda ?
ENERGÍA RADIANTE
Longitud de onda
(?)
Fuente
Aplicaciones
Ondas de radio y
TV
2x10
6
a 3x10
2
cm Válvulas
electrónicas
Radio, tv, radar
Rayos Infrarrojos
( RI )
3x10
-2
a 7x10
5
cm
Cuerpo emisor de
calor
Casa solar
Luz Visible 7x10
-5
a 4x10
5
cm
Cuerpos muy
calientes
Iluminación del
sol, flama, focos,
gases ionizados
Luz Ultavioleta (
UV)
4x10
-5
a 5x10
7
cm
igual Desinfectante
Rayos X 5x10
-7
a 1x10
9
cm
Los rayos
catódicos
Placas de RX
Rayos Gamma
1x10
-9
a 1x10
12
cm
Radiactividad de
isótopos
Cancer
Trabajo; Investigar espectro de la luz visible, sus longitudes de onda y los
colores correspondientes
2.5.- Ejemplo de la transformación de la energía de un tipo a otro tipo:
Los transductores son dispositivos que transforman un tipo de energía en otros tipos.
Por ejemplo: Los micrófonos y altavoces son transductores acústicos que transforman la
energía acústica o sonora en energía eléctrica, y viceversa.
Otro ejemplo de inter-conversión energética: La energía química de la gasolina o del
etanol, puede convertirse en energía térmica en los cilindros de los pistones de una
motor y ésta en la energía mecánica que mueve al automóvil
2.6.- Leyes de la materia y la energía
Ley de la conservación de la masa-energía.(De Albert Einstein)
La cantidad de masa-energía que se manifiesta en un determinado espacio
y tiempo del Universo, es constante . Ecuación de Einstein E=m.c
2
m = masa. c = velocidad de la luz. velocidad = Espacio recorrido/tiempo
En el universo la masa se convierte en energía y la energía en masa.
Ley de la conservación de la materia. ( De Lavoisier ).- La materia no se
crea ni se destruye, solo se transforma.
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.
2.4.- Clasificación de la energía radiante, de mayor a menor longitud de onda ?
ENERGÍA RADIANTE
Longitud de onda
(?)
Fuente
Aplicaciones
Ondas de radio y
TV
2x10
6
a 3x10
2
cm Válvulas
electrónicas
Radio, tv, radar
Rayos Infrarrojos
( RI )
3x10
-2
a 7x10
5
cm
Cuerpo emisor de
calor
Casa solar
Luz Visible 7x10
-5
a 4x10
5
cm
Cuerpos muy
calientes
Iluminación del
sol, flama, focos,
gases ionizados
Luz Ultavioleta (
UV)
4x10
-5
a 5x10
7
cm
igual Desinfectante
Rayos X 5x10
-7
a 1x10
9
cm
Los rayos
catódicos
Placas de RX
Rayos Gamma
1x10
-9
a 1x10
12
cm
Radiactividad de
isótopos
Cancer
Trabajo; Investigar espectro de la luz visible, sus longitudes de onda y los
colores correspondientes
2.5.- Ejemplo de la transformación de la energía de un tipo a otro tipo:
Los transductores son dispositivos que transforman un tipo de energía en otros tipos.
Por ejemplo: Los micrófonos y altavoces son transductores acústicos que transforman la
energía acústica o sonora en energía eléctrica, y viceversa.
Otro ejemplo de inter-conversión energética: La energía química de la gasolina o del
etanol, puede convertirse en energía térmica en los cilindros de los pistones de una
motor y ésta en la energía mecánica que mueve al automóvil
2.6.- Leyes de la materia y la energía
Ley de la conservación de la masa-energía.(De Albert Einstein)
La cantidad de masa-energía que se manifiesta en un determinado espacio
y tiempo del Universo, es constante . Ecuación de Einstein E=m.c
2
m = masa. c = velocidad de la luz. velocidad = Espacio recorrido/tiempo
En el universo la masa se convierte en energía y la energía en masa.
Ley de la conservación de la materia. ( De Lavoisier ).- La materia no se
crea ni se destruye, solo se transforma.
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 6 -
.
Ley de la conservación de la Energía:
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma. Un tipo de energía se
transforma en otro tipo de energía pero también puede convertirse en masa y
visceversa.
2.6.- Clasificación de la materia:
. Materia Inorgánica Elementos
1) Por su naturaleza 2) Por su composición Compuestos
. Materia Orgánica Química Mezclas
.
Materia Homogénea.- Homo=igual (a la vista )
. Ej: Elementos, compuestos y mezclas homogéneas
3) Por su sistema físico ( disoluciones químicas como el agua acidulada )
Materia Heterogénea.- Hetero= diferente (a la vista)
. Ej: Las mezclas heterogéneas, se le distinguen fases.
4) Por su estado de agregación molecular: Materia en estado sólido, en
estado líquido y en estado gaseoso
Características diferenciales de los tres estados principales de la materia
Estado de Agregación Sólido Líquido Gas
1)Volumen Definido Definido Indefinido
2)Forma Definida Indefinida Indefinida
3)Compresibilidad Incompresible Incompresible Compresible
4)Atracción entre Moléculas Intensa Moderada Despreciable
LA MATERIA PURA.- Son los elementos y los compuestos.
. Ej: El Elemento sodio y el elemento Cloro al unirse forman
5).Por su pureza el compuesto cloruro de sodio(NaCl ) que conocemos como sal de
. cocina
. MATERIA IMPURA.- Las mezclas homogéneas y heterogéneas.
. Ejemplo; coca cola, limonada, Agua con alcohol, agua con
. arena, etc..
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.
Ley de la conservación de la Energía:
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma. Un tipo de energía se
transforma en otro tipo de energía pero también puede convertirse en masa y
visceversa.
2.6.- Clasificación de la materia:
. Materia Inorgánica Elementos
1) Por su naturaleza 2) Por su composición Compuestos
. Materia Orgánica Química Mezclas
.
Materia Homogénea.- Homo=igual (a la vista )
. Ej: Elementos, compuestos y mezclas homogéneas
3) Por su sistema físico ( disoluciones químicas como el agua acidulada )
Materia Heterogénea.- Hetero= diferente (a la vista)
. Ej: Las mezclas heterogéneas, se le distinguen fases.
4) Por su estado de agregación molecular: Materia en estado sólido, en
estado líquido y en estado gaseoso
Características diferenciales de los tres estados principales de la materia
Estado de Agregación Sólido Líquido Gas
1)Volumen Definido Definido Indefinido
2)Forma Definida Indefinida Indefinida
3)Compresibilidad Incompresible Incompresible Compresible
4)Atracción entre Moléculas Intensa Moderada Despreciable
LA MATERIA PURA.- Son los elementos y los compuestos.
. Ej: El Elemento sodio y el elemento Cloro al unirse forman
5).Por su pureza el compuesto cloruro de sodio(NaCl ) que conocemos como sal de
. cocina
. MATERIA IMPURA.- Las mezclas homogéneas y heterogéneas.
. Ejemplo; coca cola, limonada, Agua con alcohol, agua con
. arena, etc..
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Quím Wong ??- 7 -
3.- COMPETENCIA.- CLASIFICA Y DEFINE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LA
. MATERIA
3.1.- Propiedades físicas de la materia, intrínsicas y extrínsicas.
Propieda
des
Físicas de
la Materia
Trabajo;
Investigar
la definición
de c/u de las
propiedades
físicas y
que
instrumento
s de
medición se
utilizan para
medirlas.
Propieda-
des
extensivas
o
generales
Son las que varían según la
cantidad de materia
Peso
Volumen
Longitud
Inercia
Impenetrabilidad
Dilatibilidad
Propieda-
des
intensivas
o
específicas Son independientes de la
cantidad de materia. Son las
características de cada
sustancia.
Son como las huellas
dactilares, exclusivas y
únicas para cada sustancia
por lo que sirven para
identificarlas. Básicas en la
Química Analítica
Cualitativa.
Punto de fusión
Punto de ebullición,
punto de congelación.
Densidad
Coeficiente de solubilidad
Indice de refracción
Organolépticas:Color,Olor
Sabor.
Opacidad/Transparencia
Forma,Textura y consis-
tencia.
Estado de agregación
molecular (sólido, líquido ó
gas).
Rigidéz, Dureza, Brillo
metálico. Maleabilidad,
Ductilidad, Elasticidad.
Densidad, Solubilidad,
Viscocidad, Adsorción
Presión de vapor,
Tensión superficial.
Ïndice de refracción,
Rotación específica.
Calor específico.
Peso atómico
Peso molecular
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3.- COMPETENCIA.- CLASIFICA Y DEFINE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LA
. MATERIA
3.1.- Propiedades físicas de la materia, intrínsicas y extrínsicas.
Propieda
des
Físicas de
la Materia
Trabajo;
Investigar
la definición
de c/u de las
propiedades
físicas y
que
instrumento
s de
medición se
utilizan para
medirlas.
Propieda-
des
extensivas
o
generales
Son las que varían según la
cantidad de materia
Peso
Volumen
Longitud
Inercia
Impenetrabilidad
Dilatibilidad
Propieda-
des
intensivas
o
específicas Son independientes de la
cantidad de materia. Son las
características de cada
sustancia.
Son como las huellas
dactilares, exclusivas y
únicas para cada sustancia
por lo que sirven para
identificarlas. Básicas en la
Química Analítica
Cualitativa.
Punto de fusión
Punto de ebullición,
punto de congelación.
Densidad
Coeficiente de solubilidad
Indice de refracción
Organolépticas:Color,Olor
Sabor.
Opacidad/Transparencia
Forma,Textura y consis-
tencia.
Estado de agregación
molecular (sólido, líquido ó
gas).
Rigidéz, Dureza, Brillo
metálico. Maleabilidad,
Ductilidad, Elasticidad.
Densidad, Solubilidad,
Viscocidad, Adsorción
Presión de vapor,
Tensión superficial.
Ïndice de refracción,
Rotación específica.
Calor específico.
Peso atómico
Peso molecular
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4.- Competencia: Conceptualiza propiedades químicas de la materia y
. da ejemplos 3 ejemplos de reacciones tipo..
Son las reacciones químicas, que puede tener cada tipo de
substancia, llamándosele reactivo de manera que se transforman en
sustancias llamadas productos que se caracterizan por tener
propiedades específicas diferentes a las iniciales. . ejemplos:
4.1.- HIDRÓXIDO + SAL HIDRÓXIDO + SAL
a) Si el Hidróxido de sodio reacciona con el sulfato ferroso, forma el hidróxido
ferroso que se distingue por ser un precipitado verde parduzco ) más sulfato
de sodio en solución
2 NaOH (aq) + FeSO4 (aq) Fe(OH)2 verde + Na2SO4(aq)
b) Pero si el hidróxido de sodio reacciona con el sulfato cúprico entonces
formará Hidróxido cúprico (precipitado azul) y sulfato de sodio en solución..
2 NaOH (aq) + CuSO4 (aq) Cu(OH)2 azul + Na2SO4(aq)
4.2.- ACIDO + HIDROXIDO SAL + AGUA
A la reacción entre un ácido y una base se le llama reacción de Neutralización.
Importante en el Laboratorio de Análisis, en las Titulaciones o Valoraciones ácido-
base. Ejemplos:
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
1n de ác. sulfúrico 2n Hidróxido de sodio 1n de Sulfato de sodio 2n de agua
H3PO4 + 3 Na(OH)2 Na3 PO4 + H2O
2n Ác. Fosfórico 3n Hidróxido de Sodio 1n Fosfato de sodio 6n de Agua
4.3.- SAL + SAL +
AgNO3(ac) + HCl(ac) AgCl + HNO3(ac)
1n Nitrato de plata 1n Ácido Clorhídrico 1n Cloruro de plata 1n Ácido nítrico
Nota: n significa moles. Una mol tiene el peso de su molécula expresado en gramos.
Trabajo: Investigar y explicar cómo se determina el peso de una n de H2SO4 y de una n de
H3PO4
Quím Wong ??- 8 -
4.- Competencia: Conceptualiza propiedades químicas de la materia y
. da ejemplos 3 ejemplos de reacciones tipo..
Son las reacciones químicas, que puede tener cada tipo de
substancia, llamándosele reactivo de manera que se transforman en
sustancias llamadas productos que se caracterizan por tener
propiedades específicas diferentes a las iniciales. . ejemplos:
4.1.- HIDRÓXIDO + SAL HIDRÓXIDO + SAL
a) Si el Hidróxido de sodio reacciona con el sulfato ferroso, forma el hidróxido
ferroso que se distingue por ser un precipitado verde parduzco ) más sulfato
de sodio en solución
2 NaOH (aq) + FeSO4 (aq) Fe(OH)2 verde + Na2SO4(aq)
b) Pero si el hidróxido de sodio reacciona con el sulfato cúprico entonces
formará Hidróxido cúprico (precipitado azul) y sulfato de sodio en solución..
2 NaOH (aq) + CuSO4 (aq) Cu(OH)2 azul + Na2SO4(aq)
4.2.- ACIDO + HIDROXIDO SAL + AGUA
A la reacción entre un ácido y una base se le llama reacción de Neutralización.
Importante en el Laboratorio de Análisis, en las Titulaciones o Valoraciones ácido-
base. Ejemplos:
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
1n de ác. sulfúrico 2n Hidróxido de sodio 1n de Sulfato de sodio 2n de agua
H3PO4 + 3 Na(OH)2 Na3 PO4 + H2O
2n Ác. Fosfórico 3n Hidróxido de Sodio 1n Fosfato de sodio 6n de Agua
4.3.- SAL + SAL +
AgNO3(ac) + HCl(ac) AgCl + HNO3(ac)
1n Nitrato de plata 1n Ácido Clorhídrico 1n Cloruro de plata 1n Ácido nítrico
Nota: n significa moles. Una mol tiene el peso de su molécula expresado en gramos.
Trabajo: Investigar y explicar cómo se determina el peso de una n de H2SO4 y de una n de
H3PO4
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 9 -
3.3.- Competencia:
Mediante un diagrama describe los cambios físicos que puede tener la materia
en su estado de agregación molecular, cuando cambia la energía y/o la presión
de sus condiciones.
El incremento de temperatura va aumentando la energía cinética de las partículas de la materia
lo que va aumentando su separación y por ende su estado de agregación.
Solidificación Licuefacción Ionización
. Desionización
1.-SÓLIDO 2.- L Í Q U I D O 3.- GAS ó 4.- PLASMA
Fusión vaporización
Condensación
Sublimación 3.- VAPOR
5.- CONDENSADO
. DE BOSE-EINSTEIN Contenido de energía o Entalpía
Incremento de la entalpía
Disminución de la entalpía
1.- Materia en estado sólido. Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas
es mayor que las de repulsión. Las moléculas se quedan fijas y el movimiento energético
se queda limitado a una vibración despreciable . Al incrementarse su temperatura, su
vibración será mayor.
2.- Materia en estado líquido. Se forma cuando la temperatura rompe la fijación de
las moléculas del estado sólido. Sus moléculas pueden moverse más separadas que en
la estructura sólida. Los líquidos son de forma indefinida pero al adecuarse a su
contenedor tienen la forma definida al contenedor y por lo tanto un volumen definido.
Quím Wong ??- 9 -
3.3.- Competencia:
Mediante un diagrama describe los cambios físicos que puede tener la materia
en su estado de agregación molecular, cuando cambia la energía y/o la presión
de sus condiciones.
El incremento de temperatura va aumentando la energía cinética de las partículas de la materia
lo que va aumentando su separación y por ende su estado de agregación.
Solidificación Licuefacción Ionización
. Desionización
1.-SÓLIDO 2.- L Í Q U I D O 3.- GAS ó 4.- PLASMA
Fusión vaporización
Condensación
Sublimación 3.- VAPOR
5.- CONDENSADO
. DE BOSE-EINSTEIN Contenido de energía o Entalpía
Incremento de la entalpía
Disminución de la entalpía
1.- Materia en estado sólido. Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas
es mayor que las de repulsión. Las moléculas se quedan fijas y el movimiento energético
se queda limitado a una vibración despreciable . Al incrementarse su temperatura, su
vibración será mayor.
2.- Materia en estado líquido. Se forma cuando la temperatura rompe la fijación de
las moléculas del estado sólido. Sus moléculas pueden moverse más separadas que en
la estructura sólida. Los líquidos son de forma indefinida pero al adecuarse a su
contenedor tienen la forma definida al contenedor y por lo tanto un volumen definido.
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Quím Wong ??- 10 -
3.- Materia en estado gaseoso.-
Es un estado de la materia en el que se le puede comprimir y al disminuirle su volumen
aumenta su densidad . Sus moléculas tienen mayor movimiento que las del estado líquido
pero es menor su fuerza atracción, por lo que se mueven a cualquier dirección
ocupando TODO el espacio disponible de su contenedor.
4.- Materia en estado plasmático.-
Los plasmas son unos gases ionizados de temperatura muy elevada. Debido a la alta
temperatura las moléculas se separan y sus átomos se convierten en un gas de iones
altamente cargados (plasma) .
La mayor parte del universo visible se encuentra en estado de plasma. Algunos ejemplos
de materia en estado de plasma son las estrellas (por ejemplo el Sol), el fuego, los tubos
fluorescentes, la aurora boreal, los rayos durante una tormenta, los producidos artificial-
mente por ejemplo para las pantallas de TV de plasma, el interior de los reactores de
fusión, etc..
A medida de que la temperatura de la materia aumente, aumenta el movimiento
(CINÉTICA) de las moléculas es mayor, y a la inversa ocurre exactamente lo mismo.
Existe un mínimo, el cero absoluto (0 Kelvin = -273,15 grados Centígrados). En ese límite
llegamos a un punto dónde todo movimiento molecular de la materia se detiene. Algunos
científicos han logrado llegar a enfriar materia a una temperatura muy cercana al cero
absoluto, pero nunca han llegado al punto exacto. El problema es que para ver la materia
se necesita luz (energía ), y la luz necesaria para visualización le transfiere energía a la
materia y le aumenta la temperatura y por consiguiente le aumenta el movimiento
molecular, no permitiendo el punto cero Kelvin, los -273.15°C
5.- Materia en el estado condensado de Bose-Einstein.- Este estado lleva el nombre
de los que predijeron su existencia, Satyendra Nath Bose y Albert Einstein en 1922. Fue
obtenido en 1995 por los físicos Eric Cornell, Wolfgang Ketterle y Carl Wieman,
logro que les valió el Premio Nobel de Física en el año 2001. El condensado de Bose-
Einstein se consigue a temperaturas muy cercanas al cero absoluto, es un estado en
el que los átomos se superponen entre sí, es decir, todos muy justitos o apretaditos en el
mismo espacio. Se trata de un estado de coherencia cuántica macroscópico.
Quím Wong ??- 10 -
3.- Materia en estado gaseoso.-
Es un estado de la materia en el que se le puede comprimir y al disminuirle su volumen
aumenta su densidad . Sus moléculas tienen mayor movimiento que las del estado líquido
pero es menor su fuerza atracción, por lo que se mueven a cualquier dirección
ocupando TODO el espacio disponible de su contenedor.
4.- Materia en estado plasmático.-
Los plasmas son unos gases ionizados de temperatura muy elevada. Debido a la alta
temperatura las moléculas se separan y sus átomos se convierten en un gas de iones
altamente cargados (plasma) .
La mayor parte del universo visible se encuentra en estado de plasma. Algunos ejemplos
de materia en estado de plasma son las estrellas (por ejemplo el Sol), el fuego, los tubos
fluorescentes, la aurora boreal, los rayos durante una tormenta, los producidos artificial-
mente por ejemplo para las pantallas de TV de plasma, el interior de los reactores de
fusión, etc..
A medida de que la temperatura de la materia aumente, aumenta el movimiento
(CINÉTICA) de las moléculas es mayor, y a la inversa ocurre exactamente lo mismo.
Existe un mínimo, el cero absoluto (0 Kelvin = -273,15 grados Centígrados). En ese límite
llegamos a un punto dónde todo movimiento molecular de la materia se detiene. Algunos
científicos han logrado llegar a enfriar materia a una temperatura muy cercana al cero
absoluto, pero nunca han llegado al punto exacto. El problema es que para ver la materia
se necesita luz (energía ), y la luz necesaria para visualización le transfiere energía a la
materia y le aumenta la temperatura y por consiguiente le aumenta el movimiento
molecular, no permitiendo el punto cero Kelvin, los -273.15°C
5.- Materia en el estado condensado de Bose-Einstein.- Este estado lleva el nombre
de los que predijeron su existencia, Satyendra Nath Bose y Albert Einstein en 1922. Fue
obtenido en 1995 por los físicos Eric Cornell, Wolfgang Ketterle y Carl Wieman,
logro que les valió el Premio Nobel de Física en el año 2001. El condensado de Bose-
Einstein se consigue a temperaturas muy cercanas al cero absoluto, es un estado en
el que los átomos se superponen entre sí, es decir, todos muy justitos o apretaditos en el
mismo espacio. Se trata de un estado de coherencia cuántica macroscópico.
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Quím Wong ??- 11 -
4.- Competencia.- Menciona 4 de las características diferenciales que distinguen las
Mezclas, Compuestos y Elementos, como materia, en lo referente a; su composición,
las uniones o enlaces químicos, nomenclatura y energía de formación.
Características MEZCLA COMPUESTO ELEMENTO
1.- Composición
Materia de
composición
indefinida.
Depende de qué y
como se quiera
preparar. Ejemplo:
Un pastel &.
Materia de
composición
definida. Por leyes
estequiométricas:
De 2 elementos=
Binarios. De 3 =
Ternarios &.
Materia de
composición
definida. De una
sola sustancia
pura, que es la
más sencilla.
2.- Uniones
De sustancias
con uniones
aparentes,
débiles. Que se
les puede separar
mediante simples
métodos físicos:
Filtración,
Destilación,
Decantación.. Ej.
Agua con sal sepa-
rable por evapora-
ción del agua.
Sus uniones son:
Enlaces químicos
fuertes; De
elemento-elemento
de tipo iónico o
covalente, que
forman moléculas
que sólo se pueden
separar por
métodos químicos
De uniones
átomo-átomo
que son iguales
en su número de
electrones (e
-
) y
de igual número
de protones( p
+
).
Uniones que son
enlaces metálicos
ó enlaces
covalentes.
3.- Nomenclatura
De nombres que
no se apegan a
ningunas reglas
o normas.
Algunas son
disoluciones ,
coloides y
suspensiones .
Sus nombres se
apegan a la
nomenclatura de
la UIPAC. Ejemplo:
Óxidos, Hidruros,
Ácidos, Hidróxidos,
Sales etc.
Sus nombres
son derivados
del Latín o griego
Actividad:
Enlistado de los
elementos por
grupos ver Tabla
Periódica.
4.- Energía
No requiere una
energía definida
para su formación.
Sí requiere de una
energía definida
para que se unan
elemento-elemento.
Sí requiere de una
energía definida
para que se unan
átomo-átomo
5.- Peso
No tiene un peso
definido para su
formación
Tiene un peso definido
estequiométricamente
cada mol de ésta
sustancia .
Actividad.- Informarse
cómo se determina el
valor de una mol de un
compuesto, con ejemplos.
Tiene un peso
definido en cuanto
el peso atómico
(A) de todos sus
átomos, pues son
iguales.
A = Z+n°
Z = peso d protones
n° = peso neutrones
Quím Wong ??- 11 -
4.- Competencia.- Menciona 4 de las características diferenciales que distinguen las
Mezclas, Compuestos y Elementos, como materia, en lo referente a; su composición,
las uniones o enlaces químicos, nomenclatura y energía de formación.
Características MEZCLA COMPUESTO ELEMENTO
1.- Composición
Materia de
composición
indefinida.
Depende de qué y
como se quiera
preparar. Ejemplo:
Un pastel &.
Materia de
composición
definida. Por leyes
estequiométricas:
De 2 elementos=
Binarios. De 3 =
Ternarios &.
Materia de
composición
definida. De una
sola sustancia
pura, que es la
más sencilla.
2.- Uniones
De sustancias
con uniones
aparentes,
débiles. Que se
les puede separar
mediante simples
métodos físicos:
Filtración,
Destilación,
Decantación.. Ej.
Agua con sal sepa-
rable por evapora-
ción del agua.
Sus uniones son:
Enlaces químicos
fuertes; De
elemento-elemento
de tipo iónico o
covalente, que
forman moléculas
que sólo se pueden
separar por
métodos químicos
De uniones
átomo-átomo
que son iguales
en su número de
electrones (e
-
) y
de igual número
de protones( p
+
).
Uniones que son
enlaces metálicos
ó enlaces
covalentes.
3.- Nomenclatura
De nombres que
no se apegan a
ningunas reglas
o normas.
Algunas son
disoluciones ,
coloides y
suspensiones .
Sus nombres se
apegan a la
nomenclatura de
la UIPAC. Ejemplo:
Óxidos, Hidruros,
Ácidos, Hidróxidos,
Sales etc.
Sus nombres
son derivados
del Latín o griego
Actividad:
Enlistado de los
elementos por
grupos ver Tabla
Periódica.
4.- Energía
No requiere una
energía definida
para su formación.
Sí requiere de una
energía definida
para que se unan
elemento-elemento.
Sí requiere de una
energía definida
para que se unan
átomo-átomo
5.- Peso
No tiene un peso
definido para su
formación
Tiene un peso definido
estequiométricamente
cada mol de ésta
sustancia .
Actividad.- Informarse
cómo se determina el
valor de una mol de un
compuesto, con ejemplos.
Tiene un peso
definido en cuanto
el peso atómico
(A) de todos sus
átomos, pues son
iguales.
A = Z+n°
Z = peso d protones
n° = peso neutrones
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Quím Wong ??- 12 -
Actividad.- Presentar información de 4 de los métodos del laboratorio de
separación de los componentes de una mezcla, su fundamento y procedimiento.
5.- COMPETENCIA.
Da los conceptos de mezcla, de sistemas dispersos, clasificación de las
mezclas por sus fases y clasifica los sistemas dispersos (disoluciones,
coloides y suspensiones ) de acuerdo a sus características y tamaño de las
partículas.
Conceptos.
1. MEZCLA
Es la unión de dos o más sustancias, con la característica que no requieren
de alguna reacción química, solo de reacciones físicas para su unión
aparente, por lo cual se facilita la separación de sus componentes por
simples métodos físicos.
2. SISTEMAS DISPERSOS
Podemos definir un sistema disperso o dispersión como la difusión de una
o más sustancias en el seno de otra. A la o las que se difunden se le
nombra fase dispersa generalmente son poca proporción. A la sustancia
que recibe en su seno y dispersa se le llama fase dispersante.
3. CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS POR SUS FASES
. A) La mezcla homogénea. Homo = Significa Igual.
. Es la que muestra aspecto de una sola fase. En todo
.. su cuerpo se le ven las mismas características físicas.
. etc. Aunque tenga numerosos componentes.
. Ejemplo: De Fase dispersante =Agua.
. De Fase dispersa=3 sales solubles: NaCl, NaNO3 y KNO3
Tipos de mezclas La disolución del agua con estas sales es una mezcla
por sus fases monofásica porque es la apariencia que da a la vista,
porque las sales de este ejemplo, no reaccionan química-
. mente y se mantienen dispersas en el dispersante(Agua).
B) La mezcla heterogénea.
. Hetero = Significa diferente. A ésta mezcla se le
. ven a simple vista 2 o más fases, por ejemplo:
. Las suspensiones, Melox son mezclas
. heterogéneas
Quím Wong ??- 12 -
Actividad.- Presentar información de 4 de los métodos del laboratorio de
separación de los componentes de una mezcla, su fundamento y procedimiento.
5.- COMPETENCIA.
Da los conceptos de mezcla, de sistemas dispersos, clasificación de las
mezclas por sus fases y clasifica los sistemas dispersos (disoluciones,
coloides y suspensiones ) de acuerdo a sus características y tamaño de las
partículas.
Conceptos.
1. MEZCLA
Es la unión de dos o más sustancias, con la característica que no requieren
de alguna reacción química, solo de reacciones físicas para su unión
aparente, por lo cual se facilita la separación de sus componentes por
simples métodos físicos.
2. SISTEMAS DISPERSOS
Podemos definir un sistema disperso o dispersión como la difusión de una
o más sustancias en el seno de otra. A la o las que se difunden se le
nombra fase dispersa generalmente son poca proporción. A la sustancia
que recibe en su seno y dispersa se le llama fase dispersante.
3. CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS POR SUS FASES
. A) La mezcla homogénea. Homo = Significa Igual.
. Es la que muestra aspecto de una sola fase. En todo
.. su cuerpo se le ven las mismas características físicas.
. etc. Aunque tenga numerosos componentes.
. Ejemplo: De Fase dispersante =Agua.
. De Fase dispersa=3 sales solubles: NaCl, NaNO3 y KNO3
Tipos de mezclas La disolución del agua con estas sales es una mezcla
por sus fases monofásica porque es la apariencia que da a la vista,
porque las sales de este ejemplo, no reaccionan química-
. mente y se mantienen dispersas en el dispersante(Agua).
B) La mezcla heterogénea.
. Hetero = Significa diferente. A ésta mezcla se le
. ven a simple vista 2 o más fases, por ejemplo:
. Las suspensiones, Melox son mezclas
. heterogéneas
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Quím Wong ??- 13 -
6.- Competencia.- Describe las mezclas en TIPOS DE DISPERSIONES
QUÍMICAS, sus características, y el tamaño de sus partículas
Tipo de dispersión
Características
Tamaño de las partículas
dispersas
1).-SOLUCIONES
( dispersiones
homogénea )
o Sus partículas dispersas
NO sedimentan.
o Pueden atravesar papeles
filtro y membranas
o No se ven ni al microscopio.
o Son traslúcidas aunque
sean coloridas o no
ü De 1 a 10 A de
diámetro.
ü Son especies
moleculares
o bien especies
iónicas.
2).- COLOIDES
1)Sus partículas dispersas se
sedimentan por centrifugación,
2) pasan el papel filtro, pero NO
atraviesan las membranas ,
3)Se ven solo algunas partículas
especiales al microscopio.
4) Si les incide un rayo de luz
producen el efecto de Tyndall
5) Tienen movimiento Browniano.
Ejemplos de coloides de los
Organismos vivos: sangre,
protoplasma etc .
Otros ejemplos: Aerosoles, Soles
o Gelatinas, Emulsiones: Leches,
Quesos, mayonesas, pinturas,
jaleas, champús, etc .
De 10 a 2000 A de diámetro
Ejemplos de coloides:
Pintura, Gelatina, Leche,
Mayonesa ,Queso, Mantequilla ,
La crema batida,
Espuma para afeitarse
Los tejidos vivos, Lubricantes.
3).-SUSPENSIONES
( Dispersiones
heterogéneas )
ü Se SEDIMENTAN con el
simple reposo, agítese
antes de usarse
ü NO pasan el papel filtro, ni
las membranas,
ü Son visibles a simple vista
ü No dispersan la luz. Por
ejemplo agua con cal, melox
De más de 2000 A,
1 A = Una diez mil, millonésima parte de 1 metro. 0.1nm = 1 A = 100 pm
Quím Wong ??- 13 -
6.- Competencia.- Describe las mezclas en TIPOS DE DISPERSIONES
QUÍMICAS, sus características, y el tamaño de sus partículas
Tipo de dispersión
Características
Tamaño de las partículas
dispersas
1).-SOLUCIONES
( dispersiones
homogénea )
o Sus partículas dispersas
NO sedimentan.
o Pueden atravesar papeles
filtro y membranas
o No se ven ni al microscopio.
o Son traslúcidas aunque
sean coloridas o no
ü De 1 a 10 A de
diámetro.
ü Son especies
moleculares
o bien especies
iónicas.
2).- COLOIDES
1)Sus partículas dispersas se
sedimentan por centrifugación,
2) pasan el papel filtro, pero NO
atraviesan las membranas ,
3)Se ven solo algunas partículas
especiales al microscopio.
4) Si les incide un rayo de luz
producen el efecto de Tyndall
5) Tienen movimiento Browniano.
Ejemplos de coloides de los
Organismos vivos: sangre,
protoplasma etc .
Otros ejemplos: Aerosoles, Soles
o Gelatinas, Emulsiones: Leches,
Quesos, mayonesas, pinturas,
jaleas, champús, etc .
De 10 a 2000 A de diámetro
Ejemplos de coloides:
Pintura, Gelatina, Leche,
Mayonesa ,Queso, Mantequilla ,
La crema batida,
Espuma para afeitarse
Los tejidos vivos, Lubricantes.
3).-SUSPENSIONES
( Dispersiones
heterogéneas )
ü Se SEDIMENTAN con el
simple reposo, agítese
antes de usarse
ü NO pasan el papel filtro, ni
las membranas,
ü Son visibles a simple vista
ü No dispersan la luz. Por
ejemplo agua con cal, melox
De más de 2000 A,
1 A = Una diez mil, millonésima parte de 1 metro. 0.1nm = 1 A = 100 pm
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Quím Wong ??- 14 -
II.- EL ÁTOMO.
1. Eventos y personajes sobresalientes en
el descubrimiento del átomo y sus
partículas.
2. Modelos atómicos.
3. Principios que fundamentan el modelo
atómico cuántico ondulatorio:
1) Principio de Louis de Bröglie.
2) Principio de incertidumbre de W.
Heissenberg.
3) Principio de exclusión de W . Pauli.
4) Principio de máxima multiplicidad de Friedrich Hund.
5) Principio de edificación progresiva ó Auf Bau Prinzip.
4. Los cuatro números cuánticos, sus valores y representación
5. Formas de los orbitales en los ejes tridimensionales delespacio.
6. Las configuraciones electrónicas de los elementos, representadas por el
método de notación s,p,d,f. y por el método de diagramas de cajas de
orbitales.
7. Configuraciones electrónicas especiales de los elementos de Transición.
8. Configuraciones electrónicas especiales
del: CROMO, MANGANESO, FIERRO,
COBALTO, NIQUEL Y COBRE.
9.- Configuraciones especiales de :
Elementos: 59Gd al 63Eu,
Elementos con terminación: 4f
n
,6s
2,
Elementos con terminación: 5d,6s,
Elementos con terminación 4f,5d,6s,6p,
Elementos con terminación 6d,7s
Elementos del 71Lu al 80Hg, terminación 5f,6d,7s
10.- Paramagnetismo y Diamagnetismo
Quím Wong ??- 14 -
II.- EL ÁTOMO.
1. Eventos y personajes sobresalientes en
el descubrimiento del átomo y sus
partículas.
2. Modelos atómicos.
3. Principios que fundamentan el modelo
atómico cuántico ondulatorio:
1) Principio de Louis de Bröglie.
2) Principio de incertidumbre de W.
Heissenberg.
3) Principio de exclusión de W . Pauli.
4) Principio de máxima multiplicidad de Friedrich Hund.
5) Principio de edificación progresiva ó Auf Bau Prinzip.
4. Los cuatro números cuánticos, sus valores y representación
5. Formas de los orbitales en los ejes tridimensionales delespacio.
6. Las configuraciones electrónicas de los elementos, representadas por el
método de notación s,p,d,f. y por el método de diagramas de cajas de
orbitales.
7. Configuraciones electrónicas especiales de los elementos de Transición.
8. Configuraciones electrónicas especiales
del: CROMO, MANGANESO, FIERRO,
COBALTO, NIQUEL Y COBRE.
9.- Configuraciones especiales de :
Elementos: 59Gd al 63Eu,
Elementos con terminación: 4f
n
,6s
2,
Elementos con terminación: 5d,6s,
Elementos con terminación 4f,5d,6s,6p,
Elementos con terminación 6d,7s
Elementos del 71Lu al 80Hg, terminación 5f,6d,7s
10.- Paramagnetismo y Diamagnetismo
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Quím Wong ??- 15 -
7.-Competencia: De manera breve menciona los eventos y personajes
más sobresalientes para el descubrimiento del átomo y sus partículas.
UNIDAD I.- EL ÁTOMO
1.- EVENTOS Y PERSONAJES RELACIONADOS CON EL CONOCIMIENTO DEL ÁTOMO Y SUS
PARTÍCULAS .
01.- LEUCIPO Y DEMÓCRITO DE ABDERA 450 A.C.. Le dieron nombre de
átomo A , que significa , sin y Tomo; división. A la fracción más pequeñísima
de materia que supusieron ya no es fraccionable, A , que significa sin y tomo;
división.
I.- El descubrimiento de la electricidad condujo al descubrimiento del átomo
y su divisibilidad.
02.- TALES DE MILETO (600 AC).- Descubrió el fenómeno de electrización por
frotamiento, al frotar un pedazo de ámbar.
El ámbar, ( en griego = electrón ) , es la única "piedra" semipreciosa de origen
vegetal , resina vegetal fosilizada proveniente de restos de coníferas y algunas
angiospermas, que escurre sobre la corteza de troncos y ramas.
Electrización es el efecto de ganar o perder electrones, producido por un cuerpo
cuyos átomos son eléctricamente neutros. Se produce :
1. Por contacto: Se puede cargar un cuerpo neutro con solo tocarlo con otro
previamente cargado. En este caso, ambos quedan con el mismo tipo de
carga, es decir, si se toca un cuerpo neutro con otro con carga positiva, el
primero debe quedar con carga positiva.
2. Por frotamiento: Al frotar dos cuerpos eléctricamente neutros (número de
electrones igual al número de protones del átomo , ambos se cargan, uno
con carga positiva y el otro con carga negativa.
La electricidad estática es un fenómeno que se debe a una acumulación de cargas
eléctricas en los átomos de un objeto. Esta acumulación puede dar lugar a una
descarga eléctrica cuando dicho objeto se pone en contacto con otro.
03.-WILLIAM GILBERT (1660), experimentó la electrostática y el magnetismo
de los átomos , aplicó el término de electricidad e ideó el primer electroscopio.
Para Benjamín Franklin (1750)), la electricidad es el 'fluido ' o 'fuego eléctrico' de
un cuerpo a otro en la descarga, enunció el Principio de conservación de la electri-
cidad. E ideó los términos de electricidad positiva(+) y negativa(-).
Quím Wong ??- 15 -
7.-Competencia: De manera breve menciona los eventos y personajes
más sobresalientes para el descubrimiento del átomo y sus partículas.
UNIDAD I.- EL ÁTOMO
1.- EVENTOS Y PERSONAJES RELACIONADOS CON EL CONOCIMIENTO DEL ÁTOMO Y SUS
PARTÍCULAS .
01.- LEUCIPO Y DEMÓCRITO DE ABDERA 450 A.C.. Le dieron nombre de
átomo A , que significa , sin y Tomo; división. A la fracción más pequeñísima
de materia que supusieron ya no es fraccionable, A , que significa sin y tomo;
división.
I.- El descubrimiento de la electricidad condujo al descubrimiento del átomo
y su divisibilidad.
02.- TALES DE MILETO (600 AC).- Descubrió el fenómeno de electrización por
frotamiento, al frotar un pedazo de ámbar.
El ámbar, ( en griego = electrón ) , es la única "piedra" semipreciosa de origen
vegetal , resina vegetal fosilizada proveniente de restos de coníferas y algunas
angiospermas, que escurre sobre la corteza de troncos y ramas.
Electrización es el efecto de ganar o perder electrones, producido por un cuerpo
cuyos átomos son eléctricamente neutros. Se produce :
1. Por contacto: Se puede cargar un cuerpo neutro con solo tocarlo con otro
previamente cargado. En este caso, ambos quedan con el mismo tipo de
carga, es decir, si se toca un cuerpo neutro con otro con carga positiva, el
primero debe quedar con carga positiva.
2. Por frotamiento: Al frotar dos cuerpos eléctricamente neutros (número de
electrones igual al número de protones del átomo , ambos se cargan, uno
con carga positiva y el otro con carga negativa.
La electricidad estática es un fenómeno que se debe a una acumulación de cargas
eléctricas en los átomos de un objeto. Esta acumulación puede dar lugar a una
descarga eléctrica cuando dicho objeto se pone en contacto con otro.
03.-WILLIAM GILBERT (1660), experimentó la electrostática y el magnetismo
de los átomos , aplicó el término de electricidad e ideó el primer electroscopio.
Para Benjamín Franklin (1750)), la electricidad es el 'fluido ' o 'fuego eléctrico' de
un cuerpo a otro en la descarga, enunció el Principio de conservación de la electri-
cidad. E ideó los términos de electricidad positiva(+) y negativa(-).
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 16 -
04.- ALESSANDRO VOLTA (1800), ideó la 1er pila eléctrica o voltaica.
La unidad de fuerza electromotriz lleva el nombre de voltio en su honor.
Las pilas consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido,
o bien en un sólido o pasta que se llama electrolito , que es un conductor
de iones.
Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, el
electrodo ánodo produce electrones (oxidación), y en el otro,
el cátodo se produce defeciencia de electrones (reducción).
Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a
través de un conductor externo a la pila, se produce la
corriente eléctrica.
II.- El descubrimiento del electromagnetismo condujo al descubrimiento del
átomo y su divisibilidad.
05. HANS CHRISTIAN ØRSTED (1820) descubrió que el fenómeno magnético
estaba ligado al eléctrico. Inspirando los desarrollos posteriores de A. Ampere y
Faraday.
06. JAMES CLERK MAXWELL ( 1861), formuló las leyes clásicas del
electromagnetismo. Demostró que la electricidad, el magnetismo y hasta la luz,
son manifestaciones del mismo fenómeno: del campo electromagnético.
Su trabajo sobre electromagnetismo ha sido llamado la "segunda gran unificación
en física",
después de la primera llevada a cabo por Newton.
07.- FARADAY ( 1831 ), descubrió que un conductor eléctrico, movién-
dose en un campo magnético generaba una diferencia de potencial y así
una pequeña corriente continua ( generadores de electricidad ).
El dínamo fue el primer generador eléctrico apto para un uso industrial
08.- HEINRICH GEISSLER (1850) inventó tubos capaces de emitir luz de
diferentes colores cuando se les hace una descarga eléctrica en su interior. Son
tubos al vacío, cargados de gases en condiciones de baja presión (Los
famosos Tubos de Geissler ).Ahora se utilizan para anuncios luminosos. Y
hasta hace poco en los TV normales para producir las imágenes.
09.- THOMSON (1897), Experimentó descargas eléctricas con un de tubo
mejorado, al vacío con un poco de gas a baja presión; el Tubo de Crookes .
Descubrió que las descargas eléctricas son rayos de partículas que se proyectan
en línea recta desde el cátodo o polo negativo hasta el ánodo que es el polo
positivo ( que éste las atrae por su deficiencia de electrones) por lo que los llamó
rayos catódicos .Descubrió que poseen masa y carga eléctrica negativa.
Y determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que
hoy día se acepta como:
= 1.76x10
8
Coulombs/g O bien 1.76
x 10
11
C/Kg
Quím Wong ??- 16 -
04.- ALESSANDRO VOLTA (1800), ideó la 1er pila eléctrica o voltaica.
La unidad de fuerza electromotriz lleva el nombre de voltio en su honor.
Las pilas consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido,
o bien en un sólido o pasta que se llama electrolito , que es un conductor
de iones.
Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, el
electrodo ánodo produce electrones (oxidación), y en el otro,
el cátodo se produce defeciencia de electrones (reducción).
Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a
través de un conductor externo a la pila, se produce la
corriente eléctrica.
II.- El descubrimiento del electromagnetismo condujo al descubrimiento del
átomo y su divisibilidad.
05. HANS CHRISTIAN ØRSTED (1820) descubrió que el fenómeno magnético
estaba ligado al eléctrico. Inspirando los desarrollos posteriores de A. Ampere y
Faraday.
06. JAMES CLERK MAXWELL ( 1861), formuló las leyes clásicas del
electromagnetismo. Demostró que la electricidad, el magnetismo y hasta la luz,
son manifestaciones del mismo fenómeno: del campo electromagnético.
Su trabajo sobre electromagnetismo ha sido llamado la "segunda gran unificación
en física",
después de la primera llevada a cabo por Newton.
07.- FARADAY ( 1831 ), descubrió que un conductor eléctrico, movién-
dose en un campo magnético generaba una diferencia de potencial y así
una pequeña corriente continua ( generadores de electricidad ).
El dínamo fue el primer generador eléctrico apto para un uso industrial
08.- HEINRICH GEISSLER (1850) inventó tubos capaces de emitir luz de
diferentes colores cuando se les hace una descarga eléctrica en su interior. Son
tubos al vacío, cargados de gases en condiciones de baja presión (Los
famosos Tubos de Geissler ).Ahora se utilizan para anuncios luminosos. Y
hasta hace poco en los TV normales para producir las imágenes.
09.- THOMSON (1897), Experimentó descargas eléctricas con un de tubo
mejorado, al vacío con un poco de gas a baja presión; el Tubo de Crookes .
Descubrió que las descargas eléctricas son rayos de partículas que se proyectan
en línea recta desde el cátodo o polo negativo hasta el ánodo que es el polo
positivo ( que éste las atrae por su deficiencia de electrones) por lo que los llamó
rayos catódicos .Descubrió que poseen masa y carga eléctrica negativa.
Y determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que
hoy día se acepta como:
= 1.76x10
8
Coulombs/g O bien 1.76
x 10
11
C/Kg
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 17 -
Actividad.- Obtenga imágenes o esquemas de los experimentos de Thomson de
las descargas eléctricas de 20 mil a 100 mil voltios, que realizó en el tubo de
Crookes ; un tubo al vacío que tiene un ánodo y dos cátodos., cargado con poco
gas a baja presión. Que represente lo siguiente:
1 .Descarga que muestra que el cátodo ( Polo negativo ) produce rayos que se
propagan en línea recta al Ánodo ( Polo positivo) que los recibe. Lo que
comprueba que estos rayos catódicos son partículas de carga eléctrica
negativa . Y si se impactan en una pantalla fluorescente del fondo del tubo,
producen energía (luminiscencia y fluorescencia )
2.- Que si se interpone a los rayos una figura metálica se producen su sombra en
la pantalla y energía térmica: Comprueba así que las partículas negativas tienen
masa
3.- Que si se interpone entre los rayos un objeto como rehilete; este se mueve
( Energía mecánica). Lo que comprueba que son partículas que poseen masa.
4.- Que si se le rodea de un campo eléctrico en un lado el positivo y en otro el
negativo, entre la línea de rayos un campo eléctrico, su trayectoria se desvía hacia
la región positiva: Polos iguales se rechazan polos contrarios se atraen.
5.- Que cuando se le sobrepone un campo magnético, lo rechazan desviándose
según varíe la intensidad del campo, hacia el polo norte del campo magnético.
(regla de la mano derecha).
George Johnstone Stoney (1894), bautizó estas partículas de carga negativa como
electrones; partículas elementales de la electricidad, o como cargas eléctricas
elementales.
Thomson descubrió los electrones, su velocidad y su
relación carga/masa, en base a las 3 magnitudes que
conoció:
v La magnitud del ángulo de desviación de los
rayos catódicos en función de la intensidad del
campo eléctrico aplicado.
v La magnitud del campo eléctrico que desvía los
rayos catódicos en un ángulo determinado
v La magnitud del campo magnético que se
requiere para anular el ángulo de la desviación
de los rayos catódicos. Joseph John Thomson
ü Descubrió las partículas de carga eléctrica negativa del átomo; los electrones.
ü La Velocidad de los electrones = 3 x 10
7
m/seg 30 000 000 metros por segundo
ü y su relación Carga/Masa; Q/M = 1.76 x 10
8
Coulombs/g
Actividad.- Exponer la Biografía de Joseph John Thomson
Quím Wong ??- 17 -
Actividad.- Obtenga imágenes o esquemas de los experimentos de Thomson de
las descargas eléctricas de 20 mil a 100 mil voltios, que realizó en el tubo de
Crookes ; un tubo al vacío que tiene un ánodo y dos cátodos., cargado con poco
gas a baja presión. Que represente lo siguiente:
1 .Descarga que muestra que el cátodo ( Polo negativo ) produce rayos que se
propagan en línea recta al Ánodo ( Polo positivo) que los recibe. Lo que
comprueba que estos rayos catódicos son partículas de carga eléctrica
negativa . Y si se impactan en una pantalla fluorescente del fondo del tubo,
producen energía (luminiscencia y fluorescencia )
2.- Que si se interpone a los rayos una figura metálica se producen su sombra en
la pantalla y energía térmica: Comprueba así que las partículas negativas tienen
masa
3.- Que si se interpone entre los rayos un objeto como rehilete; este se mueve
( Energía mecánica). Lo que comprueba que son partículas que poseen masa.
4.- Que si se le rodea de un campo eléctrico en un lado el positivo y en otro el
negativo, entre la línea de rayos un campo eléctrico, su trayectoria se desvía hacia
la región positiva: Polos iguales se rechazan polos contrarios se atraen.
5.- Que cuando se le sobrepone un campo magnético, lo rechazan desviándose
según varíe la intensidad del campo, hacia el polo norte del campo magnético.
(regla de la mano derecha).
George Johnstone Stoney (1894), bautizó estas partículas de carga negativa como
electrones; partículas elementales de la electricidad, o como cargas eléctricas
elementales.
Thomson descubrió los electrones, su velocidad y su
relación carga/masa, en base a las 3 magnitudes que
conoció:
v La magnitud del ángulo de desviación de los
rayos catódicos en función de la intensidad del
campo eléctrico aplicado.
v La magnitud del campo eléctrico que desvía los
rayos catódicos en un ángulo determinado
v La magnitud del campo magnético que se
requiere para anular el ángulo de la desviación
de los rayos catódicos. Joseph John Thomson
ü Descubrió las partículas de carga eléctrica negativa del átomo; los electrones.
ü La Velocidad de los electrones = 3 x 10
7
m/seg 30 000 000 metros por segundo
ü y su relación Carga/Masa; Q/M = 1.76 x 10
8
Coulombs/g
Actividad.- Exponer la Biografía de Joseph John Thomson
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Quím Wong ??- 18 -
10.- ROBERT A. MILLIKAN (1909 y 1913) con su experimento de la gota de
aceite descubrió la carga(Q) eléctrica del electrón, que Q =1,6x10
-19
Coulombs.
RELACIÓN MILLIKAN/THOMSON. - La masa del electrón se determina dividiendo
el valor de la carga eléctrica descubierta por Millikan entre el valor de la relación
carga/masa descubierta por Thomson.
= 1.76x10
8
Coulombs/g Masa =
. /
Masa del electrón = 1.6x10
-19
Coulombs. Masa del electrón = 9.11 x 10
11
g
. 1.76 x10
8
Coulombs/g
11.- EUGEN GOLDSTEIN .- Descubrió los protones en un tubo de Crookes
con el cátodo perforado en canales y conteniendo gas Hidrógeno:
Observó que el Ánodo ( electrodo positivo) emite rayos anódicos que viajan desde
el ánodo, hasta atravesar las perforaciones o canales del cátodo, dando lugar a
una luminiscencia en la zona posterior de este. Por lo que se dedujo que son
partículas positivas (+) que son cationes (H
+
) del gas hidrógeno, denominando a
su flujo rayos canales y a sus partículas; protones
.
12.- WILHELM WIEN (1898). Descubrió la relación carga/masa de los protones,
tiene el valor de Q/M = 9.58 x 10
4
Coulombs/gramo, a partir del cual calculó que :
La masa del protón es = 1.67 x 10
-24
gramos
Wilhelm Wien, demostró que los rayos anódicos (flujo de iones positivos) pueden
ser desviados por campos magnéticos, y que la cantidad desviada es proporcional
a la relación carga/masa. Este descubrimiento conduciría luego a la técnica
analítica conocida como espectrometría de masas.
Quím Wong ??- 18 -
10.- ROBERT A. MILLIKAN (1909 y 1913) con su experimento de la gota de
aceite descubrió la carga(Q) eléctrica del electrón, que Q =1,6x10
-19
Coulombs.
RELACIÓN MILLIKAN/THOMSON. - La masa del electrón se determina dividiendo
el valor de la carga eléctrica descubierta por Millikan entre el valor de la relación
carga/masa descubierta por Thomson.
= 1.76x10
8
Coulombs/g Masa =
. /
Masa del electrón = 1.6x10
-19
Coulombs. Masa del electrón = 9.11 x 10
11
g
. 1.76 x10
8
Coulombs/g
11.- EUGEN GOLDSTEIN .- Descubrió los protones en un tubo de Crookes
con el cátodo perforado en canales y conteniendo gas Hidrógeno:
Observó que el Ánodo ( electrodo positivo) emite rayos anódicos que viajan desde
el ánodo, hasta atravesar las perforaciones o canales del cátodo, dando lugar a
una luminiscencia en la zona posterior de este. Por lo que se dedujo que son
partículas positivas (+) que son cationes (H
+
) del gas hidrógeno, denominando a
su flujo rayos canales y a sus partículas; protones
.
12.- WILHELM WIEN (1898). Descubrió la relación carga/masa de los protones,
tiene el valor de Q/M = 9.58 x 10
4
Coulombs/gramo, a partir del cual calculó que :
La masa del protón es = 1.67 x 10
-24
gramos
Wilhelm Wien, demostró que los rayos anódicos (flujo de iones positivos) pueden
ser desviados por campos magnéticos, y que la cantidad desviada es proporcional
a la relación carga/masa. Este descubrimiento conduciría luego a la técnica
analítica conocida como espectrometría de masas.
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Quím Wong ??- 19 -
III.- El descubrimiento de la radiactividad, condujo al descubrimiento del
átomo y su divisibilidad.
12.- BEQUEREL, ( 1896), descubrió la radiactividad. Que es la desintegración
del átomo en:
ü Rayos Alfa, que son partículas con masa de 4 umas y carga de +2 (como
nucleos de helio 2
4
He ) que penetran en cuerpos sólidos pero luego
pierden sus propiedades.
ü Rayos Beta. Es la emisión de partículas de carga eléctrica negativa ( son
electrones), que penetran 100 veces más que los rayos alfa.
ü Rayos Gamma .- Son ondas electromagnéticas de alta energía, que no
tiene masa ni carga.. y son más penetrantes que los alfa y beta.
En la desintegración del átomo, cada neutrón se convierte en un protón y
un electrón.
13.- James Chadwick (1891-1974) descubrió los neutrones (n ), como las
partículas neutras del átomo.
Experimentó el comportamiento de los átomos del berilio al ser bombardeados por
partículas alfa procedentes del Polonio. Este bombardeo provocaba la emisión de
partículas de masa aproximadamente igual a la del protón pero de carga eléctrica
nula, ya que no era desviada por los campos eléctricos y por NO tener carga
eléctrica, se les llama NEUTRONES.
En el experimento de James Chadwick :
1. Empleó polonio que emite radiación alfa, consistente en átomos de helio desprovistos de
sus electrones.
2. Los átomos de helio se adentran en un disco de berilio y algunos de ellos chocan con un
núcleo de berilio. El choque provoca una reacción que transforma el núcleo de berilio en
carbono y desprende un neutrón n . La letra K indica energía cinética:
Be
9
+ He
4
+ K ? = C
12
+ n
1
+ K de C
12
+ K de n
1
Descubrimientos relevantes que condujeron al conocimiento del átomo, su
divisibilidad y sus partículas; electrones, protones y neutrones:
ü El descubrimiento de la electricidad
ü El descubrimiento del electromagnetismo
ü El descubrimiento de la Radiactividad
Quím Wong ??- 19 -
III.- El descubrimiento de la radiactividad, condujo al descubrimiento del
átomo y su divisibilidad.
12.- BEQUEREL, ( 1896), descubrió la radiactividad. Que es la desintegración
del átomo en:
ü Rayos Alfa, que son partículas con masa de 4 umas y carga de +2 (como
nucleos de helio 2
4
He ) que penetran en cuerpos sólidos pero luego
pierden sus propiedades.
ü Rayos Beta. Es la emisión de partículas de carga eléctrica negativa ( son
electrones), que penetran 100 veces más que los rayos alfa.
ü Rayos Gamma .- Son ondas electromagnéticas de alta energía, que no
tiene masa ni carga.. y son más penetrantes que los alfa y beta.
En la desintegración del átomo, cada neutrón se convierte en un protón y
un electrón.
13.- James Chadwick (1891-1974) descubrió los neutrones (n ), como las
partículas neutras del átomo.
Experimentó el comportamiento de los átomos del berilio al ser bombardeados por
partículas alfa procedentes del Polonio. Este bombardeo provocaba la emisión de
partículas de masa aproximadamente igual a la del protón pero de carga eléctrica
nula, ya que no era desviada por los campos eléctricos y por NO tener carga
eléctrica, se les llama NEUTRONES.
En el experimento de James Chadwick :
1. Empleó polonio que emite radiación alfa, consistente en átomos de helio desprovistos de
sus electrones.
2. Los átomos de helio se adentran en un disco de berilio y algunos de ellos chocan con un
núcleo de berilio. El choque provoca una reacción que transforma el núcleo de berilio en
carbono y desprende un neutrón n . La letra K indica energía cinética:
Be
9
+ He
4
+ K ? = C
12
+ n
1
+ K de C
12
+ K de n
1
Descubrimientos relevantes que condujeron al conocimiento del átomo, su
divisibilidad y sus partículas; electrones, protones y neutrones:
ü El descubrimiento de la electricidad
ü El descubrimiento del electromagnetismo
ü El descubrimiento de la Radiactividad
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 20 -
8.-Competencia: Describe las características de los modelos
atómicos en el orden cronológico.
MODELOS ATÓMICOS
1.-Modelo atómico de Dalton(1808) .
Dalton propuso la 1er Teoría Atómica , que los átomos son
pequeñísimas esferas, sólidas de peso fijo, iguales entre sí,
diferentes para cada elemento y que se combinan en
proporciones definidas de números enteros .
2.- Modelo atómico de Thomson (1897 ).
Su modelo de átomos, son esferas que contienen partículas de cargas
positivas y cargas negativas, como budines
3.- Modelo atómico de Jean-Baptiste Perrin (1870 1942)
Su modelo de átomos. Son esferas con partículas postivas en su interior
con las cargas negativas o electrones sobre su superficie.
4.- Modelo atómico de Rutherford (1911).
Semejante al sistema solar, con un núcleo pequeñísimo en el centro
que condensa casi el 100 % del peso total del átomo y a distancias
mucho muy lejanas los electrones moviéndose alrededor de él. NO
describe Niveles ni subniveles o espacios energético para los
movimientos de los electrones.
Descubrió al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas
positivamente, que algunas rebotan en un
pequeño núcleo situado en el centro del átomo
5.- Modelo atómico de Bohr .1913
Es un sistema de partículas, formado por
un núcleo que encierra protones y neu-
trones, fuera del cual en 7 posibles
órbitas o capas de energía ( n ) muy
distantes se mueven y distribuyen los
electrones; Encerrados en capas de
menor energía 1 ó K hasta la de mayor
energía 7 ó K, que son espacios de
acomodo según su contenido energético,
pero que pueden saltar a niveles
superiores, según los cuantos de ener-gía que absorban mismos que se emiten
o salen como fotones de energía para que los electrones excitados regresen a
sus niveles basales.
Actividad.- Describa; estado basal, excitado y estacionario del átomo y los
Quím Wong ??- 20 -
8.-Competencia: Describe las características de los modelos
atómicos en el orden cronológico.
MODELOS ATÓMICOS
1.-Modelo atómico de Dalton(1808) .
Dalton propuso la 1er Teoría Atómica , que los átomos son
pequeñísimas esferas, sólidas de peso fijo, iguales entre sí,
diferentes para cada elemento y que se combinan en
proporciones definidas de números enteros .
2.- Modelo atómico de Thomson (1897 ).
Su modelo de átomos, son esferas que contienen partículas de cargas
positivas y cargas negativas, como budines
3.- Modelo atómico de Jean-Baptiste Perrin (1870 1942)
Su modelo de átomos. Son esferas con partículas postivas en su interior
con las cargas negativas o electrones sobre su superficie.
4.- Modelo atómico de Rutherford (1911).
Semejante al sistema solar, con un núcleo pequeñísimo en el centro
que condensa casi el 100 % del peso total del átomo y a distancias
mucho muy lejanas los electrones moviéndose alrededor de él. NO
describe Niveles ni subniveles o espacios energético para los
movimientos de los electrones.
Descubrió al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas
positivamente, que algunas rebotan en un
pequeño núcleo situado en el centro del átomo
5.- Modelo atómico de Bohr .1913
Es un sistema de partículas, formado por
un núcleo que encierra protones y neu-
trones, fuera del cual en 7 posibles
órbitas o capas de energía ( n ) muy
distantes se mueven y distribuyen los
electrones; Encerrados en capas de
menor energía 1 ó K hasta la de mayor
energía 7 ó K, que son espacios de
acomodo según su contenido energético,
pero que pueden saltar a niveles
superiores, según los cuantos de ener-gía que absorban mismos que se emiten
o salen como fotones de energía para que los electrones excitados regresen a
sus niveles basales.
Actividad.- Describa; estado basal, excitado y estacionario del átomo y los
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 21 -
Espectros que genera el átomo, de los saltos cuánticos de sus electrones.
6.- Modelo atómico de Sommerfeld (1916). Característica l
Es el modelo que asigna el segundo parámetro cuántico: el l ( ele ), el de
las formas angulares de los REEMPES. (la Región Espacio Energética de
Manifestación más Probable donde se muevan Electrónes, también se llama
función de onda o nube electrónica.
Son 4 las formas de éstos espacios (REEMPES), para el movimiento de los electrones
y cada una tiene su valor energético. Son las siguientes: forma s = 0, forma p = 1,
forma d = 2, y la forma f = 3.
Éste modelo incluye en los modelos de Bohr y de Sommerfeld y se apoya en la teoría de
la relatividad de Einstein, agrega el concepto de subniveles energéticos para
especificar, el volumen de movimiento de los electrones.
Cuadro que indical: Formas l ( ele ), Nombre, Valor energético y Electrones ( e
-
) máximos
albergados en cada forma energética
Formas angulares
l ( ele ) de las
REEMPES
Nombre Valor
energético
Electrones ( e
-
) máximos alber-
gados en cada forma energética
s esféricas sharp S = 0 2 e
-
p ovoideas en .
2 mancuernas .
(dumbbells)
principal P = 1 6 e
-
d son ovoides . y anillo
en 4 mancuernas
difuso d = 2 10 e
-
f complejas .
8 mancuernas
fundamental f = 3 14 e
-
Quím Wong ??- 21 -
Espectros que genera el átomo, de los saltos cuánticos de sus electrones.
6.- Modelo atómico de Sommerfeld (1916). Característica l
Es el modelo que asigna el segundo parámetro cuántico: el l ( ele ), el de
las formas angulares de los REEMPES. (la Región Espacio Energética de
Manifestación más Probable donde se muevan Electrónes, también se llama
función de onda o nube electrónica.
Son 4 las formas de éstos espacios (REEMPES), para el movimiento de los electrones
y cada una tiene su valor energético. Son las siguientes: forma s = 0, forma p = 1,
forma d = 2, y la forma f = 3.
Éste modelo incluye en los modelos de Bohr y de Sommerfeld y se apoya en la teoría de
la relatividad de Einstein, agrega el concepto de subniveles energéticos para
especificar, el volumen de movimiento de los electrones.
Cuadro que indical: Formas l ( ele ), Nombre, Valor energético y Electrones ( e
-
) máximos
albergados en cada forma energética
Formas angulares
l ( ele ) de las
REEMPES
Nombre Valor
energético
Electrones ( e
-
) máximos alber-
gados en cada forma energética
s esféricas sharp S = 0 2 e
-
p ovoideas en .
2 mancuernas .
(dumbbells)
principal P = 1 6 e
-
d son ovoides . y anillo
en 4 mancuernas
difuso d = 2 10 e
-
f complejas .
8 mancuernas
fundamental f = 3 14 e
-
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 22 -
REEMPES d dxy, dxz, dyz, dz
2
, dx
2
-y
2
Cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos en dos planos nodales, en diferentes
orientaciones del espacio, y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un
doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
l = d, valor energético = 2
Quím Wong ??- 22 -
REEMPES d dxy, dxz, dyz, dz
2
, dx
2
-y
2
Cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos en dos planos nodales, en diferentes
orientaciones del espacio, y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un
doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
l = d, valor energético = 2
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 23 -
Las REEMPES f, tienen un valor energético = 3
Presentan n-4 nodos radiales. Éstas formas son las 7 siguientes :
1) fz
3
2) fxz
2
3) fyz
2
4) fx(x
2
-3y
2
)
5) fy(y
2
-3x
2
)
6) fxyz
7) fz(x
2
-3y
2
)
Un REEMPE es una
función de onda, espacial
e independiente del
tiempo a la ecuación de
Schrödinger
Cuando se dice que el
electrón esta en cierto
orbital o reempe, se
quiere decir que la
distribución de la
densidad electrónica o la
probabilidad de localizar al electrón en el espacio esta descrita por el cuadrado de la
función de onda asociada con ese orbital.
Cada reempe u orbital atómico en consecuencia tiene una energía característica y
cuantizada. Así por ejemplo, la densidad electrónica en el núcleo atómico es cero (?
2
= 0),
significa que no existe ninguna probabilidad que un electrón se encuentre en el núcleo
atómico
El REEMPE es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una
región del espacio disponible para un electrón.
7.- Modelo atómico de Schrodinger.
Es el que describe al tercer parámetro, el número cuántico m , el del campo magnético, el cual
limita los espacios permitidos para el movimiento de los electrones .Los valores de m cuya
fórmula es: m = - l 0 + l Son los valores que empiezan desde el valor negativo l ,
los que siguen incluyendo el cero , hasta anotar el valor positivo de + l
Quím Wong ??- 23 -
Las REEMPES f, tienen un valor energético = 3
Presentan n-4 nodos radiales. Éstas formas son las 7 siguientes :
1) fz
3
2) fxz
2
3) fyz
2
4) fx(x
2
-3y
2
)
5) fy(y
2
-3x
2
)
6) fxyz
7) fz(x
2
-3y
2
)
Un REEMPE es una
función de onda, espacial
e independiente del
tiempo a la ecuación de
Schrödinger
Cuando se dice que el
electrón esta en cierto
orbital o reempe, se
quiere decir que la
distribución de la
densidad electrónica o la
probabilidad de localizar al electrón en el espacio esta descrita por el cuadrado de la
función de onda asociada con ese orbital.
Cada reempe u orbital atómico en consecuencia tiene una energía característica y
cuantizada. Así por ejemplo, la densidad electrónica en el núcleo atómico es cero (?
2
= 0),
significa que no existe ninguna probabilidad que un electrón se encuentre en el núcleo
atómico
El REEMPE es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una
región del espacio disponible para un electrón.
7.- Modelo atómico de Schrodinger.
Es el que describe al tercer parámetro, el número cuántico m , el del campo magnético, el cual
limita los espacios permitidos para el movimiento de los electrones .Los valores de m cuya
fórmula es: m = - l 0 + l Son los valores que empiezan desde el valor negativo l ,
los que siguen incluyendo el cero , hasta anotar el valor positivo de + l
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 24 -
NÚMERO CUÁNTICO m
Los valores del número cuántico magnético m, nos da el número de reempes que tiene el
subnivel, en función limitada por el magnetismo.
Los valores magnéticos m , van desde el valor negativo de l pasando por cero, hasta el
valor positivo de l . m = -l 0 +1
s = 0 sharp
Recuerde que los valores energéticos del parámetro cuántico l son: l = p = 1 principal
El nombre de los orbitales atómicos se debe a sus líneas espectros- d = 2 diffuse
cópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f (fundamental) f = 3 fundam.
REPRESENTACIÓN DE LOS REEMPES MEDIANTE DIAGRAMAS DE CAJA
VALORES DE m para el orbital Sharp (s =0 )
Como el reempe s tiene valor de l = 0 Al aplicar la fórmula de m = -l 0 +1
Substituyendo el valor l tenemos que: m = -0 0 +0 Al no existir el -0 ni el +0,
por lo tanto, solamente tenemos un solo valor, el cero: m = 0. Que es un reempe que no se
subdivide.
m = 0
Diagrama de cajas
Reempes para s: s Uno solo. En cada reempe solamente puede
. haber dos electrones máximos con movimientos contrarios
VALORES DE m para el orbital principal (p =1 )
Para conocer el N° de reempes en los que se subdivide éste orbital, aplicar: m = -l 0 +1
Substituyendo el valor de p = 1, tenemos que si: m = -1, 0, +1 Entonces p se
subdivide en tres reempes cuyos valores m son m= -1 , m= 0 y m= +3 Son tres
valores magnéticos localizables en el espacio tridimensional de los ejes x, y, z , que se
representan mediante diagramas de cajas de la siguiente manera:
Valores
m = -1 0 +1 magnéticos m
3 reempes p con 2 electrones máximos px = -1
= 3 x 2 = 6 electrones máximos en p py = 0
Reempes px py pz p se subdivide en 3 reempes, pz = +1
VALORES DE m para el orbital diffuse (d =2 )
El reempe d=2, se subdivide en 5 reempes, conocidos con la fórmula m = -l 0 +1
Desde el negativo de 2 hasta el positivo de 2 m = -2, -1, 0, +1, +2
m = -2, -1, 0, +1, +2 Cada reempe acepta solamente a 2 electrones(e-)
máximos, con movimientos opuestos,
d = 5 reempes x 2e- máximos = 10e- máximos.
d d d d d
Quím Wong ??- 24 -
NÚMERO CUÁNTICO m
Los valores del número cuántico magnético m, nos da el número de reempes que tiene el
subnivel, en función limitada por el magnetismo.
Los valores magnéticos m , van desde el valor negativo de l pasando por cero, hasta el
valor positivo de l . m = -l 0 +1
s = 0 sharp
Recuerde que los valores energéticos del parámetro cuántico l son: l = p = 1 principal
El nombre de los orbitales atómicos se debe a sus líneas espectros- d = 2 diffuse
cópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f (fundamental) f = 3 fundam.
REPRESENTACIÓN DE LOS REEMPES MEDIANTE DIAGRAMAS DE CAJA
VALORES DE m para el orbital Sharp (s =0 )
Como el reempe s tiene valor de l = 0 Al aplicar la fórmula de m = -l 0 +1
Substituyendo el valor l tenemos que: m = -0 0 +0 Al no existir el -0 ni el +0,
por lo tanto, solamente tenemos un solo valor, el cero: m = 0. Que es un reempe que no se
subdivide.
m = 0
Diagrama de cajas
Reempes para s: s Uno solo. En cada reempe solamente puede
. haber dos electrones máximos con movimientos contrarios
VALORES DE m para el orbital principal (p =1 )
Para conocer el N° de reempes en los que se subdivide éste orbital, aplicar: m = -l 0 +1
Substituyendo el valor de p = 1, tenemos que si: m = -1, 0, +1 Entonces p se
subdivide en tres reempes cuyos valores m son m= -1 , m= 0 y m= +3 Son tres
valores magnéticos localizables en el espacio tridimensional de los ejes x, y, z , que se
representan mediante diagramas de cajas de la siguiente manera:
Valores
m = -1 0 +1 magnéticos m
3 reempes p con 2 electrones máximos px = -1
= 3 x 2 = 6 electrones máximos en p py = 0
Reempes px py pz p se subdivide en 3 reempes, pz = +1
VALORES DE m para el orbital diffuse (d =2 )
El reempe d=2, se subdivide en 5 reempes, conocidos con la fórmula m = -l 0 +1
Desde el negativo de 2 hasta el positivo de 2 m = -2, -1, 0, +1, +2
m = -2, -1, 0, +1, +2 Cada reempe acepta solamente a 2 electrones(e-)
máximos, con movimientos opuestos,
d = 5 reempes x 2e- máximos = 10e- máximos.
d d d d d
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 25 -
VALORES DE m para el orbital fundamental (f =3 )
El reempe f=3, se subdivide en 7 reempes cuyos valores m . Van desde -3 hasta +3 de
acuerdo a m = -l 0 +1
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 c/reempe acepta máximo 2 e-
entonces en 7f x 2e- = 14 e- máximos
f f f f f f f f = 14 e- máximos
Nota: El Modelo de Dirac-Jordan propuesto en el año 1928. Aporta el conocimiento del
Spín ó ms que tiene cada electrón según su giro y puede tener sólo 2 valores: +1/2 ó
representado con una flecha hacia arriba . O bien -1/2 ó
Características del Modelo Atómico de Schrödinger
ü El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión
espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados.
ü Predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo
magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente).
ü Además, con ciertas modificaciones semiheurísticas el modelo explica el enlace
químico y la estabilidad de las moléculas.
ü Cuando se necesita una alta precisión en los niveles energéticos puede emplearse
un modelo similar al de Schrödinger, pero donde el electrón es descrito mediante
la ecuación relativista de Dirac en lugar de mediante la ecuación de Schrödinger. El
átomo reside en su propio eje.
ü Sin embargo, el nombre de "modelo atómico" de Schrödinger puede llevar a una
confusión ya que no explica la estructura completa del átomo.
ü El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del átomo y su
interacción con la estructura electrónica de otros átomos, pero no explica como es
el núcleo atómico ni su estabilidad.
Quím Wong ??- 25 -
VALORES DE m para el orbital fundamental (f =3 )
El reempe f=3, se subdivide en 7 reempes cuyos valores m . Van desde -3 hasta +3 de
acuerdo a m = -l 0 +1
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 c/reempe acepta máximo 2 e-
entonces en 7f x 2e- = 14 e- máximos
f f f f f f f f = 14 e- máximos
Nota: El Modelo de Dirac-Jordan propuesto en el año 1928. Aporta el conocimiento del
Spín ó ms que tiene cada electrón según su giro y puede tener sólo 2 valores: +1/2 ó
representado con una flecha hacia arriba . O bien -1/2 ó
Características del Modelo Atómico de Schrödinger
ü El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión
espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados.
ü Predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo
magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente).
ü Además, con ciertas modificaciones semiheurísticas el modelo explica el enlace
químico y la estabilidad de las moléculas.
ü Cuando se necesita una alta precisión en los niveles energéticos puede emplearse
un modelo similar al de Schrödinger, pero donde el electrón es descrito mediante
la ecuación relativista de Dirac en lugar de mediante la ecuación de Schrödinger. El
átomo reside en su propio eje.
ü Sin embargo, el nombre de "modelo atómico" de Schrödinger puede llevar a una
confusión ya que no explica la estructura completa del átomo.
ü El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del átomo y su
interacción con la estructura electrónica de otros átomos, pero no explica como es
el núcleo atómico ni su estabilidad.
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 26 -
8.- Modelo atómico de Dirac-Jordan. 1928.- Es el modelo atómico
que además de los parámetros cuánticos ya mencionados ( n, l, m,) postula el cuarto
parámetro cuántico; el del spin ms , Según sea el giro del electrón, tiene dos valores:
+1/2 ó o bien -1/2 ó . Aplica los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la
relatividad especial y en una ecuación predice las antipartículas.
La ecuación de Dirac fue originalmente formulada para describir el electrón, aunque
actualmente la ecuación se aplica a otros tipos de partículas elementales de espín ½,
como los quarks. Una ecuación modificada de Dirac describe de forma aproximada los
protones y los neutrones, estos últimos formados por partículas más pequeñas llamadas
quarks, que no son partículas elementales.
La ecuación de Dirac se explica mediante matemáticas complejas, de niveles superiores al
nivel Bachillerato: Dirac predice, en la teoría de los agujeros, la existencia de electrones
cargados positivamente. Que se verificó con el descubrimiento del positrón, en el año
1932, por Carl Anderson.
A pesar de este éxito, la teoría fue descartada porque implicaba la creación y destrucción
de partículas, enfrentándose así a una de las consecuencias básicas de la relatividad. Esta
dificultad fue resuelta mediante su reformulación como una teoría cuántica de campos.
Añadir un campo electromagnético cuantificado en esta teoría conduce a la moderna
teoría de la electrodinámica cuántica (Quantum Electrodynamics, QED). 2py
2
2s
2
El protón y el neutrón no son partículas
elementales, ya que están compuestos de partículas
más pequeñas llamadas quarks. 1s
2
MODELO ATÓMICO DE DIRAC-JORDAN
. 2px
2
Eje X
.
2pz
2
EJE Z EJE Y
Quím Wong ??- 26 -
8.- Modelo atómico de Dirac-Jordan. 1928.- Es el modelo atómico
que además de los parámetros cuánticos ya mencionados ( n, l, m,) postula el cuarto
parámetro cuántico; el del spin ms , Según sea el giro del electrón, tiene dos valores:
+1/2 ó o bien -1/2 ó . Aplica los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la
relatividad especial y en una ecuación predice las antipartículas.
La ecuación de Dirac fue originalmente formulada para describir el electrón, aunque
actualmente la ecuación se aplica a otros tipos de partículas elementales de espín ½,
como los quarks. Una ecuación modificada de Dirac describe de forma aproximada los
protones y los neutrones, estos últimos formados por partículas más pequeñas llamadas
quarks, que no son partículas elementales.
La ecuación de Dirac se explica mediante matemáticas complejas, de niveles superiores al
nivel Bachillerato: Dirac predice, en la teoría de los agujeros, la existencia de electrones
cargados positivamente. Que se verificó con el descubrimiento del positrón, en el año
1932, por Carl Anderson.
A pesar de este éxito, la teoría fue descartada porque implicaba la creación y destrucción
de partículas, enfrentándose así a una de las consecuencias básicas de la relatividad. Esta
dificultad fue resuelta mediante su reformulación como una teoría cuántica de campos.
Añadir un campo electromagnético cuantificado en esta teoría conduce a la moderna
teoría de la electrodinámica cuántica (Quantum Electrodynamics, QED). 2py
2
2s
2
El protón y el neutrón no son partículas
elementales, ya que están compuestos de partículas
más pequeñas llamadas quarks. 1s
2
MODELO ATÓMICO DE DIRAC-JORDAN
. 2px
2
Eje X
.
2pz
2
EJE Z EJE Y
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 27 -
9.- Competencia: Enuncia los Principios que fundamentan el modelo cuántico del átomo.
Configuración electrónica del átomo.- Es el sistema que indica cómo se distribuyen los
electrones en los distintos espacios energéticos en los que se divide el átomo.
La configuración electrónica de un átomo se basa en los siguientes 4 principios que
fundamentan el modelo atómico de la mecánica Cuántica Ondulatoria:
1.- Principio de la dualidad del electrón, de Louis Victor de Broglie. 1924
Dice que los electrones tienen un comportamiento dual, que se comportan como partículas y a la vez
como ondas.
Se basa en la ecuación de Einstein, que relaciona masa - energía y en la ecuación de Planck que
relaciona la energía de una radiación con su frecuencia.
2.- Principio de exclusión de Wolgang Ernest Pauli (1925)
"Dos electrones de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos 4 números
cuánticos".
No pueden existir dos fermiones (electrones) con sus cuatro números cuánticos iguales.
3.- Principio de Máxima Multiplicidad ó regla de Aka Hermann Friedrich Hund. 1925
El llenado con electrones de los reempes de un subnivel se inicia con un electrón spin de +1/2 o
en cada uno de todos sus reempes y cuando ya todos tengan uno, se reinicia a partir de su primer
reempe con un electrón de spin contrario de -1/2 o . Así se van formando parejas de electrones
en cada reempe , pero con spines opuestos.
4.- Principio de Incertidumbre o de indeterminación de Werner K. Heissenberg. 1927
No hay certeza para predecir simultáneamente , la posición y la velocidad del electrón en un
momento dado., ya que la energía radiante (fotones) que posibilita las mediciones le perturba
movimiento y posición.
5.- Principio de Edificación Progresiva ó Aufbauprinzip, formulado por Niels Bohr.
Si los reempes de un subnivel ya se acompletaron de electrones , el siguiente electrón que
se acomode (llamado electrón diferencial), lo hace en el primer reempe del siguiente
subnivel, que sea de menor energía n+l
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Quím Wong ??- 27 -
9.- Competencia: Enuncia los Principios que fundamentan el modelo cuántico del átomo.
Configuración electrónica del átomo.- Es el sistema que indica cómo se distribuyen los
electrones en los distintos espacios energéticos en los que se divide el átomo.
La configuración electrónica de un átomo se basa en los siguientes 4 principios que
fundamentan el modelo atómico de la mecánica Cuántica Ondulatoria:
1.- Principio de la dualidad del electrón, de Louis Victor de Broglie. 1924
Dice que los electrones tienen un comportamiento dual, que se comportan como partículas y a la vez
como ondas.
Se basa en la ecuación de Einstein, que relaciona masa - energía y en la ecuación de Planck que
relaciona la energía de una radiación con su frecuencia.
2.- Principio de exclusión de Wolgang Ernest Pauli (1925)
"Dos electrones de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos 4 números
cuánticos".
No pueden existir dos fermiones (electrones) con sus cuatro números cuánticos iguales.
3.- Principio de Máxima Multiplicidad ó regla de Aka Hermann Friedrich Hund. 1925
El llenado con electrones de los reempes de un subnivel se inicia con un electrón spin de +1/2 o
en cada uno de todos sus reempes y cuando ya todos tengan uno, se reinicia a partir de su primer
reempe con un electrón de spin contrario de -1/2 o . Así se van formando parejas de electrones
en cada reempe , pero con spines opuestos.
4.- Principio de Incertidumbre o de indeterminación de Werner K. Heissenberg. 1927
No hay certeza para predecir simultáneamente , la posición y la velocidad del electrón en un
momento dado., ya que la energía radiante (fotones) que posibilita las mediciones le perturba
movimiento y posición.
5.- Principio de Edificación Progresiva ó Aufbauprinzip, formulado por Niels Bohr.
Si los reempes de un subnivel ya se acompletaron de electrones , el siguiente electrón que
se acomode (llamado electrón diferencial), lo hace en el primer reempe del siguiente
subnivel, que sea de menor energía n+l
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 28 -
10.- Competencia:
Explica el procedimiento de los dos métodos de notación, mediante ejercicios, para
examinar las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos:
a) La notación, spdf
b) La notación, diagrama de cajas de orbitales ms = +1/2 ó y - 1/2 ó
Los Números cuánticos son: n, l, m y ms m = - l 0 + l
Diagrama de Moeller
Nivel subniveles nl
Es= 1 2 3 4 5 6 7 8 Valores energéticos de los l
n = 1 1s
n = 2 2s 2p
n = 3 3s 3p 3d
n = 4 4s 4p 4d 4f
n = 5 5s 5p 5d 5f
n = 6 6s 6p 6d
n = 7 7s 7p
El Valor energético de cada subnivel( Es) se conoce sumando los valores de n + l
Es = n + l
ü Orden progresivo de los subniveles por su valor energético:
ORDEN 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
n+ l 1+0 2+0 2+1 3+0 3+1 4+0 3+2 4+1 5+0 4+2 5+1 6+0
Es 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6
&continuación
Orden progresivo de los 19 subniveles
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
De menor Energía Orden Energético De mayor Energía
Momentos angulares
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
4+3 5+2 6+1 7+0 5+3 6+2 7+1
7 7 7 7 8 8 8
Quím Wong ??- 28 -
10.- Competencia:
Explica el procedimiento de los dos métodos de notación, mediante ejercicios, para
examinar las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos:
a) La notación, spdf
b) La notación, diagrama de cajas de orbitales ms = +1/2 ó y - 1/2 ó
Los Números cuánticos son: n, l, m y ms m = - l 0 + l
Diagrama de Moeller
Nivel subniveles nl
Es= 1 2 3 4 5 6 7 8 Valores energéticos de los l
n = 1 1s
n = 2 2s 2p
n = 3 3s 3p 3d
n = 4 4s 4p 4d 4f
n = 5 5s 5p 5d 5f
n = 6 6s 6p 6d
n = 7 7s 7p
El Valor energético de cada subnivel( Es) se conoce sumando los valores de n + l
Es = n + l
ü Orden progresivo de los subniveles por su valor energético:
ORDEN 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
n+ l 1+0 2+0 2+1 3+0 3+1 4+0 3+2 4+1 5+0 4+2 5+1 6+0
Es 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6
&continuación
Orden progresivo de los 19 subniveles
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
De menor Energía Orden Energético De mayor Energía
Momentos angulares
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
4+3 5+2 6+1 7+0 5+3 6+2 7+1
7 7 7 7 8 8 8
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 29 -
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ÁTOMOS DE LOS ELEMENTOS
Nota: Los Gases nobles: 2He, 10Ne , 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn &son anotados entre corchetes
con su número atómico y su símbolo para simplificar la representación de las configuraciones electrónicas=
lo que se conoce como utilización del KERNEL
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
Método: Notación spdf Método: Diagrama de cajas de los orbitales y los 4
N° cuánticos
N° atómico 1 = HIDRÓGENO
1H = 1 s
1
Con un electrón
m = 0
1H = 1 s Sus 4 N° Cuánticos son:
n= 1 l=s ó 0 m= 0 ms = +1/2 ó
N° atómico 2 = HELIO
2He = 1 s
2
Dos electrones
m = 0 e- diferencial
el último electrón acomodado
2He = 1 s hace la diferencia
Sus 4 N° Cuánticos:
n= 1 l=s ó 0 m= 0 ms = -1/2 ó
N° atómico 3 = LITIO
3Li = 2He , 2s
1
m = 0 e- diferencial (el último
. electrón acomodado )
3Li = 2He , 2s
Sus 4 N° Cuánticos:
. n= 2 l =S ó 0 m = 0 ms = +1/2 ó
N° atómico 4 = BERILIO
4Be = 2He , 2s
2
m = 0 e- diferencial
4Be = 2He , 2s
Sus 4 N° Cuánticos:
. n= 2 l =S ó 0 m= 0 ms = -1/2 ó
Quím Wong ??- 29 -
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ÁTOMOS DE LOS ELEMENTOS
Nota: Los Gases nobles: 2He, 10Ne , 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn &son anotados entre corchetes
con su número atómico y su símbolo para simplificar la representación de las configuraciones electrónicas=
lo que se conoce como utilización del KERNEL
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
Método: Notación spdf Método: Diagrama de cajas de los orbitales y los 4
N° cuánticos
N° atómico 1 = HIDRÓGENO
1H = 1 s
1
Con un electrón
m = 0
1H = 1 s Sus 4 N° Cuánticos son:
n= 1 l=s ó 0 m= 0 ms = +1/2 ó
N° atómico 2 = HELIO
2He = 1 s
2
Dos electrones
m = 0 e- diferencial
el último electrón acomodado
2He = 1 s hace la diferencia
Sus 4 N° Cuánticos:
n= 1 l=s ó 0 m= 0 ms = -1/2 ó
N° atómico 3 = LITIO
3Li = 2He , 2s
1
m = 0 e- diferencial (el último
. electrón acomodado )
3Li = 2He , 2s
Sus 4 N° Cuánticos:
. n= 2 l =S ó 0 m = 0 ms = +1/2 ó
N° atómico 4 = BERILIO
4Be = 2He , 2s
2
m = 0 e- diferencial
4Be = 2He , 2s
Sus 4 N° Cuánticos:
. n= 2 l =S ó 0 m= 0 ms = -1/2 ó
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 30 -
N° atómico 5 = BORO
5B = 2He , 2s
2 ,
2p
1
e- diferencial
m = -1 0 +1
5B = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1 ó p
m = -1 ms = +1/2 ó .
N° atómico 6 = CARBONO
6C = 2He , 2s
2 ,
2p
2
e- diferencial
m = -1 0 +1
6C = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1 ó p
m = 0 ms = +1/2 ó .
N° atómico 7 = NITRÓGENO
7N = 2He , 2s
2
,
2p
3
e- diferencial
m = -1 0 +1
7N = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1
ó p m = +1 ms = +1/2 ó .
Principio de Máxima Multiplicidad ó regla de
Friedrich Hund
Si ya todos los reempes del subnivel poseen un electrón
con valor del spin de +1/2 ( ó bien ) , hasta entonces
los demás electrones empiezan a colocarse con spin de
-1/2 ( ó bien ), para formar pares de electrones o
apareamientos en los reempes, hasta saturar así, la
totalidad del subnivel energético.
N° atómico 8 = OXÍGENO
8O = 2He , 2s
2
,
2p
4
e- diferencial
m = -1 0 +1
8O = 2He 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1
ó p m = -1 ms = - 1/2 ó .
Quím Wong ??- 30 -
N° atómico 5 = BORO
5B = 2He , 2s
2 ,
2p
1
e- diferencial
m = -1 0 +1
5B = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1 ó p
m = -1 ms = +1/2 ó .
N° atómico 6 = CARBONO
6C = 2He , 2s
2 ,
2p
2
e- diferencial
m = -1 0 +1
6C = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1 ó p
m = 0 ms = +1/2 ó .
N° atómico 7 = NITRÓGENO
7N = 2He , 2s
2
,
2p
3
e- diferencial
m = -1 0 +1
7N = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1
ó p m = +1 ms = +1/2 ó .
Principio de Máxima Multiplicidad ó regla de
Friedrich Hund
Si ya todos los reempes del subnivel poseen un electrón
con valor del spin de +1/2 ( ó bien ) , hasta entonces
los demás electrones empiezan a colocarse con spin de
-1/2 ( ó bien ), para formar pares de electrones o
apareamientos en los reempes, hasta saturar así, la
totalidad del subnivel energético.
N° atómico 8 = OXÍGENO
8O = 2He , 2s
2
,
2p
4
e- diferencial
m = -1 0 +1
8O = 2He 2s
2
,
2px 2py 2pz
Sus 4 N° Cuánticos:
n = 2
l = 1
ó p m = -1 ms = - 1/2 ó .
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 31 -
Método: Notación spdf
Método: Diagrama de cajas de los orbitales y los 4
N° cuánticos
N° Atómico 9 = FLUOR
9F = 2He , 2s
2
,
2p
5
e- diferencial
m = -1 0 +1
9 F = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n = 2
l = 1
ó p m = 0 ms = - 1/2 ó .
N° Atómico 10 = NEON
10Ne = 2He , 2s
2 ,
2p
6
e- diferencial
m = -1 0 +1
10Ne = 2He , 2s
2
,
2px, 2py, 2pz
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n = 2
l = 1
ó p m = +1 ms = - 1/2 ó .
N° Atómico 11 = SODIO
11Na = 10Ne , 3s
1
e- diferencial
m = 0
10Ne = 10Ne , 3s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n = 3
l = 0
m = 0 ms = +1/2 ó
N° Atómico 12 = MAGNESIO
12Mg = 10Ne , 3s
2
m = 0 e- diferencial
12Mg = 10Ne , 3s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = 0
m = 0 ms = -1/2 ó
N° Atómico 13 = ALUMINIO
13 Al = 10Ne , 3s
2
, 3p
1
Nota:
Ver llenado de 8O, 9F y 10Ne.
Y aplique la regla de Hund para continuar con el
14 Si , 15 P, 16S, 17Cl hasta el 18 Ar.
e- diferencial
m = -1 0 +1
13 Al = 10Ne , 3s
2
, 3px, 3py, 3pz
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = 1 ó p
m = -1 ms = +1/2 ó
Quím Wong ??- 31 -
Método: Notación spdf
Método: Diagrama de cajas de los orbitales y los 4
N° cuánticos
N° Atómico 9 = FLUOR
9F = 2He , 2s
2
,
2p
5
e- diferencial
m = -1 0 +1
9 F = 2He , 2s
2
,
2px 2py 2pz
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n = 2
l = 1
ó p m = 0 ms = - 1/2 ó .
N° Atómico 10 = NEON
10Ne = 2He , 2s
2 ,
2p
6
e- diferencial
m = -1 0 +1
10Ne = 2He , 2s
2
,
2px, 2py, 2pz
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n = 2
l = 1
ó p m = +1 ms = - 1/2 ó .
N° Atómico 11 = SODIO
11Na = 10Ne , 3s
1
e- diferencial
m = 0
10Ne = 10Ne , 3s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n = 3
l = 0
m = 0 ms = +1/2 ó
N° Atómico 12 = MAGNESIO
12Mg = 10Ne , 3s
2
m = 0 e- diferencial
12Mg = 10Ne , 3s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = 0
m = 0 ms = -1/2 ó
N° Atómico 13 = ALUMINIO
13 Al = 10Ne , 3s
2
, 3p
1
Nota:
Ver llenado de 8O, 9F y 10Ne.
Y aplique la regla de Hund para continuar con el
14 Si , 15 P, 16S, 17Cl hasta el 18 Ar.
e- diferencial
m = -1 0 +1
13 Al = 10Ne , 3s
2
, 3px, 3py, 3pz
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = 1 ó p
m = -1 ms = +1/2 ó
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 32 -
N° Atómico 19 = ALUMINIO
19 K = 18Ar , 4s
1
m= 0
13 Al = 18Ar , 4s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 4
l = 0 ó s
m = 0 ms = -1/2 ó
N° Atómico 19 = ALUMINIO
20 K = 18Ar , 4s
2
m= 0
13 Al = 18Ar , 4s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 4
l = 0 ó s
m = 0 ms = -1/2 ó
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE
Los de clase d se denominan;
elementos de transición , ellos
intercambian de posición, dos de sus
subniveles (anomalías): Antisarrus
(Antiserruchos).
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
( A los de clase f se les llama elementos
de transición interna ).
N° Atómico 21 = ESCANDIO
. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, cambia por
. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d , 4s
21 Sc = [18Ar], 4s
2
, 3d
1
21 Sc = [18Ar], 3d
1
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
21 Sc = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d,
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = -2 ms = +1/2 = .
m = -2 -1 0 +1 +2
21 Sc = [18Ar] , 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
N° Atómico 22 = TITANIO
22 Ti = [18Ar], 4s
2
, 3d
2
22 Ti = [18Ar], 3d
2
, 4s
2
.
Trabajo: Continuar las configuraciones del 21 Sc al
30 Zn. Como las anteriores que se te han dado.
Aplicando la regla de Hund
m = -2 -1 0 +1 +2
22 Ti = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d,
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = -2 ms = +1/2 = .
m = -2 -1 0 +1 +2
22 Ti = [18Ar] , 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
Quím Wong ??- 32 -
N° Atómico 19 = ALUMINIO
19 K = 18Ar , 4s
1
m= 0
13 Al = 18Ar , 4s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 4
l = 0 ó s
m = 0 ms = -1/2 ó
N° Atómico 19 = ALUMINIO
20 K = 18Ar , 4s
2
m= 0
13 Al = 18Ar , 4s
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 4
l = 0 ó s
m = 0 ms = -1/2 ó
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE
Los de clase d se denominan;
elementos de transición , ellos
intercambian de posición, dos de sus
subniveles (anomalías): Antisarrus
(Antiserruchos).
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
( A los de clase f se les llama elementos
de transición interna ).
N° Atómico 21 = ESCANDIO
. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, cambia por
. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d , 4s
21 Sc = [18Ar], 4s
2
, 3d
1
21 Sc = [18Ar], 3d
1
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
21 Sc = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d,
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = -2 ms = +1/2 = .
m = -2 -1 0 +1 +2
21 Sc = [18Ar] , 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
N° Atómico 22 = TITANIO
22 Ti = [18Ar], 4s
2
, 3d
2
22 Ti = [18Ar], 3d
2
, 4s
2
.
Trabajo: Continuar las configuraciones del 21 Sc al
30 Zn. Como las anteriores que se te han dado.
Aplicando la regla de Hund
m = -2 -1 0 +1 +2
22 Ti = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d,
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = -2 ms = +1/2 = .
m = -2 -1 0 +1 +2
22 Ti = [18Ar] , 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 33 -
N° Atómico 23 = VANADIO
23 V = [18Ar], 4s
2
, 3d
3
ü LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
23 V = [18Ar], 3d
3
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
23 V = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = 0 ms = +1/2 = .
m = -2 -1 0 +1 +2
23 V = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
N° Atómico 24 = CROMO
24 Cr = [18Ar] , 4s
2,
3d
4
LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
ü 24 Cr = [18Ar] , 3d
5
, 4s
1
m = -2 -1 0 +1 +2
24 Cr = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = +1 ms = +1/2 =
m = -2 -1 0 +1 +2
24 Cr = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
1
N° Atómico 25 = MANGANESO
25 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d
5
LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
ü
25 Mn = [18Ar] , 3d
5
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
25 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
n= 3
l = d ó 2
m = +2 ms = +1/2 =
m = -2 -1 0 +1 +2
25 Mn = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
Quím Wong ??- 33 -
N° Atómico 23 = VANADIO
23 V = [18Ar], 4s
2
, 3d
3
ü LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
23 V = [18Ar], 3d
3
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
23 V = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = 0 ms = +1/2 = .
m = -2 -1 0 +1 +2
23 V = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
N° Atómico 24 = CROMO
24 Cr = [18Ar] , 4s
2,
3d
4
LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
ü 24 Cr = [18Ar] , 3d
5
, 4s
1
m = -2 -1 0 +1 +2
24 Cr = [18Ar], 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
l = d ó 2
m = +1 ms = +1/2 =
m = -2 -1 0 +1 +2
24 Cr = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
1
N° Atómico 25 = MANGANESO
25 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d
5
LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
ü
25 Mn = [18Ar] , 3d
5
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
25 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
n= 3
l = d ó 2
m = +2 ms = +1/2 =
m = -2 -1 0 +1 +2
25 Mn = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 34 -
N° Atómico 26 = HIERRO
26 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d
6
LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
ü
26 Mn = [18Ar] , 3d
6
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
26 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
n= 3
l = d ó 2
m = -2 ms = -1/2 =
m = -2 -1 0 +1 +2
26 Mn = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
ELEM. DE TRANSICIÓN INTERNA
Lantánidos (57 a 71) y Actínidos ( 89 a 103)
ELEM. DE TRANSICIÓN INTERNA
Lantánidos(57 a 71) y Actínidos( 89 a 103)
N° Atómico 57 = LANTANO
57 La = [54Xe], 6s
2
, 5f
1
La configuración correcta es:
57 La = [54 Xe] 4f
2
6s
2
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
57 La = [54Xe], 6s
2
, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f
n= 5
l = f ó 3
m = -3 ms = + 1/2 =
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
57 La = [54Xe], 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f 6s
N° Atómico 58 = CERIO
58Ce = [54Xe] 6s
2
4f
2
La configuración correcta es:
58Ce = [54Xe] 4f
2
6s
2
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
58 Ce = [54Xe], 6s
2
, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f
n= 5
l = f ó 3
m = -2 ms = + 1/2 =
Configuración correcta:
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
58 Ce = [54Xe], 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f , 6s
Quím Wong ??- 34 -
N° Atómico 26 = HIERRO
26 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d
6
LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
ü
26 Mn = [18Ar] , 3d
6
, 4s
2
m = -2 -1 0 +1 +2
26 Mn = [18Ar] , 4s
2
, 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
n= 3
l = d ó 2
m = -2 ms = -1/2 =
m = -2 -1 0 +1 +2
26 Mn = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d, 4s
2
ELEM. DE TRANSICIÓN INTERNA
Lantánidos (57 a 71) y Actínidos ( 89 a 103)
ELEM. DE TRANSICIÓN INTERNA
Lantánidos(57 a 71) y Actínidos( 89 a 103)
N° Atómico 57 = LANTANO
57 La = [54Xe], 6s
2
, 5f
1
La configuración correcta es:
57 La = [54 Xe] 4f
2
6s
2
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
57 La = [54Xe], 6s
2
, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f
n= 5
l = f ó 3
m = -3 ms = + 1/2 =
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
57 La = [54Xe], 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f 6s
N° Atómico 58 = CERIO
58Ce = [54Xe] 6s
2
4f
2
La configuración correcta es:
58Ce = [54Xe] 4f
2
6s
2
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
58 Ce = [54Xe], 6s
2
, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f
n= 5
l = f ó 3
m = -2 ms = + 1/2 =
Configuración correcta:
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
58 Ce = [54Xe], 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f, 5f , 6s
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 35 -
d
1
d
2
d
3
d
4
d
5
d
6
21
ESCANDIO
[18Ar] 3d
1
4s
2
22
TITANIO
[Ar] 3d
2
4s
2
23
VANADIO
[Ar] 3d
3
4s
2
24
CROMO
[Ar] 3d
5
4s
1
25
MANGANESO
[Ar] 3d
5
4s
2
26
HIERRO
[Ar] 3d
6
4s
2
39
ITRIO
[36Kr] 4d
1
5s
2
40
CIRCONIO
[Kr] 4d
2
5s
2
41
NIOBIO
[Kr] 4d
4
5s
1
42
MOLIBDENO
[Kr] 4d
5
5s
1
43
TECNECIO
[Kr] 4d
5
5s
2
44
RUTENIO
[Kr] 4d
7
5s
1
57 a 71
Lantánidos
72 HAFNIO
[Xe] 4f
14
5d
2
6s
2
73 TANTALIO
[Xe] 4f
14
5d
3
6s
2
74
VOLFRAMIO
[Xe] 4f
14
5d
4
6s
2
75 RENIO
[Xe] 4f
14
5d
5
6s
2
76 OSMIO
[Xe] 4f
14
5d
6
6s
2
. d
7
d
8
d
9
d
10
27 COBALTO
[18Ar] 3d
7
4s
2
28 NIQUEL
[18Ar] 3d
8
4s
2
29 COBRE
[18Ar] 3d
10
4s
1
30 ZINC
[18Ar] 3d
10
4s
2
45 RODIO
[36 Kr] 4d
8
5s
1
46 PALADIO
[36 Kr] 4d
10
47 PLATA
[36 Kr] 4d
10
5s
1
48 CADMIO
[36 Kr] 4d
10
5s
2
77 IRIDIO
[Xe] 4f
14
5d
7
6s
2
78 PLATINO
[Xe] 4f
14
5d
6
6s
1
79 ORO
[Xe] 4f
14
5d
10
6s
1
80 MERCURIO
[Xe] 4f
14
5d
10
6s
2
Quím Wong ??- 35 -
d
1
d
2
d
3
d
4
d
5
d
6
21
ESCANDIO
[18Ar] 3d
1
4s
2
22
TITANIO
[Ar] 3d
2
4s
2
23
VANADIO
[Ar] 3d
3
4s
2
24
CROMO
[Ar] 3d
5
4s
1
25
MANGANESO
[Ar] 3d
5
4s
2
26
HIERRO
[Ar] 3d
6
4s
2
39
ITRIO
[36Kr] 4d
1
5s
2
40
CIRCONIO
[Kr] 4d
2
5s
2
41
NIOBIO
[Kr] 4d
4
5s
1
42
MOLIBDENO
[Kr] 4d
5
5s
1
43
TECNECIO
[Kr] 4d
5
5s
2
44
RUTENIO
[Kr] 4d
7
5s
1
57 a 71
Lantánidos
72 HAFNIO
[Xe] 4f
14
5d
2
6s
2
73 TANTALIO
[Xe] 4f
14
5d
3
6s
2
74
VOLFRAMIO
[Xe] 4f
14
5d
4
6s
2
75 RENIO
[Xe] 4f
14
5d
5
6s
2
76 OSMIO
[Xe] 4f
14
5d
6
6s
2
. d
7
d
8
d
9
d
10
27 COBALTO
[18Ar] 3d
7
4s
2
28 NIQUEL
[18Ar] 3d
8
4s
2
29 COBRE
[18Ar] 3d
10
4s
1
30 ZINC
[18Ar] 3d
10
4s
2
45 RODIO
[36 Kr] 4d
8
5s
1
46 PALADIO
[36 Kr] 4d
10
47 PLATA
[36 Kr] 4d
10
5s
1
48 CADMIO
[36 Kr] 4d
10
5s
2
77 IRIDIO
[Xe] 4f
14
5d
7
6s
2
78 PLATINO
[Xe] 4f
14
5d
6
6s
1
79 ORO
[Xe] 4f
14
5d
10
6s
1
80 MERCURIO
[Xe] 4f
14
5d
10
6s
2
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 36 -
LANTÁNIDOS
CERIO
58 3,41,12
6,77 Ce
1071
3715
140,11 5,47
[54Xe] 4f
2
6s
2
PRASEODIMIO
59 3,41,13
6,77 Pr
1204
3785
140,90 5,42
[Xe] 4f
3
6s
2
NEODIMIO
60 3 1,14
6,77 Nd
1294
3347
144,24 5,49
[Xe] 4f
4
6s
2
PROMECIO
61 31,13
7,2 Pm
1315
3273
(144,91) 5,55
[Xe] 4f
5
6s
2
SAMARIO
62 3,21,17
7,52 Sm
1347
2067
150,36 5,63
[Xe] 4f
6
6s
2
EUROPIO
63 3,21,2
5,24 Eu
1095
1800
151,96 5,67
[Xe] 4f
7
6s
2
GADOLINIO
64 31,20
7,90 Gd
1585
3545
157,25 6,15
[Xe] 4f
7
5d
1
6s
2
TERBIO
65 3,41,1
8,23 Tb
1629
3500
158,92 5,86
[Xe] 4f
9
6s
2
DISPROSIO
66 31,22
8,55 Dy
1685
2840
162,500 5,93
[Xe] 4f
10
6s
2
HOLMIO
67 31,23
8,80 Ho
2968
2968
164,930 6,02
[Xe] 4f
11
6s
2
ERBIO
68 31,24
9,07 Er
1802
3140
167,259 6,101
[Xe] 4f
12
6s
2
TULIO
69 3,21,25
9,32 Tm
1818
2223
168,93 6,18
[Xe] 4f
13
6s
2
ITERBIO
70 3,21,1
6,97 Yb
1092
1469
173,04 6,254
[Xe] 4f
14
6s
2
LUTECIO
71 31,27
9,84 Lu
1936
3668
174,96 5,43
[Xe] 4f
14
5d
1
6s
2
Quím Wong ??- 36 -
LANTÁNIDOS
CERIO
58 3,41,12
6,77 Ce
1071
3715
140,11 5,47
[54Xe] 4f
2
6s
2
PRASEODIMIO
59 3,41,13
6,77 Pr
1204
3785
140,90 5,42
[Xe] 4f
3
6s
2
NEODIMIO
60 3 1,14
6,77 Nd
1294
3347
144,24 5,49
[Xe] 4f
4
6s
2
PROMECIO
61 31,13
7,2 Pm
1315
3273
(144,91) 5,55
[Xe] 4f
5
6s
2
SAMARIO
62 3,21,17
7,52 Sm
1347
2067
150,36 5,63
[Xe] 4f
6
6s
2
EUROPIO
63 3,21,2
5,24 Eu
1095
1800
151,96 5,67
[Xe] 4f
7
6s
2
GADOLINIO
64 31,20
7,90 Gd
1585
3545
157,25 6,15
[Xe] 4f
7
5d
1
6s
2
TERBIO
65 3,41,1
8,23 Tb
1629
3500
158,92 5,86
[Xe] 4f
9
6s
2
DISPROSIO
66 31,22
8,55 Dy
1685
2840
162,500 5,93
[Xe] 4f
10
6s
2
HOLMIO
67 31,23
8,80 Ho
2968
2968
164,930 6,02
[Xe] 4f
11
6s
2
ERBIO
68 31,24
9,07 Er
1802
3140
167,259 6,101
[Xe] 4f
12
6s
2
TULIO
69 3,21,25
9,32 Tm
1818
2223
168,93 6,18
[Xe] 4f
13
6s
2
ITERBIO
70 3,21,1
6,97 Yb
1092
1469
173,04 6,254
[Xe] 4f
14
6s
2
LUTECIO
71 31,27
9,84 Lu
1936
3668
174,96 5,43
[Xe] 4f
14
5d
1
6s
2
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 37 -
Quím Wong ??- 37 -
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 38 -
Quím Wong ??- 38 -
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 39 -
Quím Wong ??- 39 -
Química I C.B.T.i.s. N° 71 Tantoyuca Ver
Quím Wong ??- 40 -
Quím Wong ??- 40 -
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