2 apagando a vela

1. Apagando a vela
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Introdução
01Intro
Cadastrada por
Oficina Pontociência
Material - onde encontrar
em casa
Material - quanto custa
até 10 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
seguro
Materiais Necessários
Este experimento foi realizado por Arlete de Bellis e Elba Soares
durante uma oficina de preparo para professores no Pontociência.
Como é possível apagar fogo sem usar “nada”?
* Vinagre
* Bicarbonato de sódio, NaHCO
3
* Vela
* Fósforo
* Duas garrafas de PET de dois litros
* Um fundo de garrafa PET
* Tesoura

2. Apagando a vela
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Passo 1
01
Corte a garrafa
Pegue as garrafas de PET e corte a parte superior

3. Apagando a vela
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Passo 2
02
Coloque a vela dentro do fundo de PET , acenda-a e faça um teste em branco. Observe que nada
acontece.

4. Apagando a vela
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Passo 3
03
Coloque uns 200 ml de vinagre em uma das garrafas de PET.
Acenda novamente a vela.
Coloque duas colheres de bicarbonato de sódio dentro da garrafa de PET que já contém vinagre.

5. Apagando a vela
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Passo 4
04
Coloque a boca desta garrafa - que contém o vinagre e o bicarbonato de sódio - em contato com a boca
da outra garrafa PET que está vazia.
Desta forma o gás formado na reação entre o bicarbonato e o vinagre será transferido para a outra
garrafa de PET. Cuidado para que a solução também não derrame na garrafa vazia.
Faça um movimento como se fosse e despejar o gás sobre a vela acesa.

6. Apagando a vela
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Passo 5
05
O que acontece
Para que a chama da vela seja acesa é necessário que três agentes estejam presentes: o agente ígneo,
o combustível e o comburente. No caso da vela o agente ígneo foi fornecido pelo fogo do fósforo que
usamos para acendê-la, o comburente é o oxigênio, e o combustível é a parafina. Para que a vela se
mantenha acesa é preciso que o fogo, o oxigênio e a parafina permaneçam interagindo.
Quando fizemos o teste em branco, não alteramos nada do que o fogo precisa para se manter aceso.
Porém, quando adicionamos o bicarbonato ao ácido, ocorreu uma reação química que produziu gás
carbônico (CO
2
). Esta reação é representada pela equação:

CH
3
COOH (aq) + NaHCO
3
(s) ž CH
3
COONa (aq) + H
2
CO
3
(aq)
Onde o ácido carbônico, H
2
CO
3
, se decompõe-se rapidamente em gás carbônico e água, segundo a
equação.
H
2
CO
3
(aq) ž H
2
O (l) + CO
2
(g)
Como o CO
2
é mais denso que o ar, ao tombarmos a garrafa PET, transferiu-se parte do CO
2
para o outro
PET, expulsando o ar que lá estava.
Ao despejar os CO
2
em cima da vela, o que aconteceu foi que nós retiramos um dos três componentes
necessários para que o fogo se mantenha aceso, o comburente, que neste caso, era o gás oxigênio.