2.- Elementos químicos monoatómicos. Gases nobles

Ciencias de la Naturaleza 2º ESO

1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESO
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2.- ELEMENTOS QUÍMICOS MONOATÓMICOS. GASES NOBLES
De los gases nobles; el helio tiene 2 electrones de valencia y los demás 8 electrones de valencia.
Están estables y no se combinan con ningún otro elemento. Las unidades estructurales de los
gases nobles son los átomos individuales. Los gases nobles son monoatómicos y se representan
por su símbolo: He – Ne – Ar – Kr – Xe – Rn
HelioHeHe
2
4
Configuración electrónica
spdf
n12 →1 s
2
→ n
1
=2e
-
n2
n3
n4
Diagrama de orbitales
↑↓ ↑↓
1 s 2 s

2e
-
devalenciaenelprimernivel⇒capadevalenciacompleta⇒estable⇒gasnoble⇒
⇒monoatómicoHe
NeónNe Ne
10
20
Configuración electrónica
spdf
n12 →1 s
2
→ n
1
=2e
-
n226 →2 s
2
2 p
6
→ n
2=8e
-
n3
n4
Diagrama de orbitales
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1 s 2 s 2 p
8e
-
devalencia⇒capadevalenciacompleta⇒estable⇒gasnoble⇒monoatómicoNe
1

2. ArgónAr Ar
18
40

Configuración electrónica
spdf
n12 →1 s
2
→ n
1
=2e
-
n226 →2 s
2
2 p
6
→ n
2=8e
-
n326 →3 s
2
3 p
6
→ n
3=8e
-
n4
Diagrama de orbitales
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1 s 2 s 2 p 3 s 3 p
8e
-
devalencia⇒capadevalenciacompleta⇒estable⇒gasnoble⇒monoatómicoAr
CriptónKr Kr
36
84
Configuración electrónica
spdf
n12 →1 s
2
→ n
1
=2e
-
n226 →2 s
2
2 p
6


→ n
2=8e
-
n32610 →3 s
2
3 p
6
3 d
10
→ n
3=18e
-
n426 →4 s
2
4 p
6
→ n
4=8e
-
Diagrama de orbitales
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1 s 2 s 2 p 3 s 3 p
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
3 d 4 s 4 p
8e
-
devalencia⇒capadevalenciacompleta⇒estable⇒gasnoble⇒monoatómicoKr
2

3. XenónXe Xe
54
131
Configuración electrónica
spdf
n12 →1 s
2
→ n
1
=2e
-
n226 →2 s
2
2 p
6


→ n
2=8e
-
n32610 →3 s
2
3 p
6
3 d
10
→ n
3=18e
-
n42610 →4 s
2
4 p
6
4 d
10
→ n
4=18e
-
n526 →5 s
2
5 p
6
→ n
5=8e
-
Diagrama de orbitales
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1 s 2 s 2 p 3 s 3 p
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
3 d 4 s 4 p 5 s 5 p
8e
-
devalencia⇒capadevalenciacompleta⇒estable⇒gasnoble⇒monoatómicoXe
RadónRn Rn
86
222
Configuración electrónica
spdf
n12 →1 s
2
→n
1
=2e
-
n226 →2 s
2
2 p
6


→n
2=8e
-
n32610 →3 s
2
3 p
6
3 d
10
→n
3=18e
-
n4261014→4 s
2
4 p
6
4 d
10
4 f
14
→n
4=32e
-
n52610 →5 s
2
5 p
6
5 d
10
→n
5=18e
-
n626 →6 s
2
6 p
6
→n
6=8e
-
3

4. Diagrama de orbitales
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1 s2 s 2 p 3 s 3 p 3 d
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4 s 4 p 4 d 4 f
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
5 s 5 p 5 d 6 s 6 p
8e
-
devalencia⇒capadevalenciacompleta⇒estable⇒gasnoble⇒monoatómicoRn
Documento: Gases nobles
4