2. La materia es divisible

2. 1La materia está formada La materia está formada
por partículaspor partículas
La arena mojada es como si fuera un
líquido: podemos meterla en un molde.
Los granos de arena permanecen unidos
pero pueden moverse unos sobre otros.
Imagina ahora que hemos mezclado
arena seca con un pegamento fuerte en
un cubo. Al sacarla del cubo y dejar
secar se comportaría como un sólido.
La arena seca arrastrada por el viento
sería como un gas.

3. La materia puede dividirse en porciones cada vez
más pequeñas, tanto que llegan a ser invisibles a
nuestros ojos.
¿Hasta dónde podemos dividir la materia?

4. ¿Hasta dónde podemos
dividir la materia?
La ciencia ha dado dos respuestas a esta
pregunta:
•Toda sustancia (clase de materia) puede
dividirse hasta llegar a una partícula que
siga presentando las propiedades
características más importantes de ella. Esa
partícula se conoce con el nombre de
molécula.
•Las moléculas, a su vez, pueden dividirse
en otras partículas más pequeñas que ellas,
que se denominan, átomos. Estos, antes, se
suponía que no se podían dividir, pero se
sabe que pueden dividirse en otras
partículas que se llaman partículas
subatómicas.

5. 2Sustancias puras o mezclas. Sustancias puras o mezclas.
Elementos y compuestos.Elementos y compuestos.
La materia que conocemos, puede clasificarse en:
1. Sustancias puras. 2. Mezclas.

6. Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades físicas
y químicas bien definidas como: el oro, el oxígeno, el azúcar, la
sal, etc.
cristales de azúcar cristales de sal

7. Las sustancias puras pueden ser:
1. Elementos. Formados por un
solo tipo de átomos.
2. Moléculas. Formadas por
varios átomos unidos entre sí.
Pueden ser iguales (O
2
) o
diferentes (H
2
O) y este caso
también reciben el nombre de
compuesto.

8. Todos los elementos (átomos) conocidos se recogen,
ordenados, en una tabla denominada Sistema Periódico.
8 7
Fr
Franci o
8 8
Ra
R adi o
1 0 4
Ku
Ku rch ato v i o
8 9
Ac
* *
A cti ni o
1 0 5
Ha
H ahni o
5
B
B oro
6
C
C arbono
7
N
N i tró geno
8
O
O xígeno
9
F
Fl úor
1 0
Ne
N eó n
3 4
Li
Li ti o
Be
B eri l i o
5 5
Cs
C esi o
5 6
Ba
B ari o
5 7
La*
Lantano
7 2
Hf
H afni o
7 3
Ta
Tántal o
7 4
W
Wol fram i o
7 5
Re
R eni o
7 6
Os
O sm i o
7 7
Ir
I ri di o
7 9
Au
O ro
7 8
Pt
P l ati no
8 0
Hg
M ercuri o
8 1
Tl
Tal i o
8 2
Pb
P l om o
8 3
Bi
B i sm uto
8 4
Po
P ol oni o
8 5
At
A s tato
8 6
Rn
R adó n
1 3
Al
A l um i ni o
1 4
Si
Si l i ci o
1 5
P
Fó sforo
1 6
S
A z ufre
1 7
Cl
C l oro
1 8
Ar
A rgó n
11
Na
Sodi o
1 2
Mg
M agnesi o
1 9
K
P otasi o
2 0
Ca
C al ci o
2 1
Sc
E sca ndi o
2 2
Ti
Ti tani o
2 3
V
Vanadi o
2 4
Cr
C rom o
2 5
Mn
M an g an e s o
2 6
Fe
H i erro
2 7
Co
C obal to
2 8
Ni
N íquel
2 9
Cu
C obre
3 0
Zn
C i nc
3 1
Ga
Gal i o
3 2
G e
Germ ani o
3 3
As
A rsé ni co
3 4
Se
Sel eni o
3 5
Br
B rom o
3 6
Kr
C ri ptó n
3 7
Rb
R ubi di o
3 8
Sr
E stronci o
3 9
Y
I tri o
4 0
Zr
C i rconi o
4 1
Nb
N i obi o
4 2
Mo
M ol i bdeno
4 3
Tc
Tecneci o
4 4
Ru
R uteni o
4 5
Rh
R odi o
4 6
Pd
P al adi o
4 7
Ag
P l ata
4 8
Cd
C adm i o
4 9
In
I ndi o
5 0
Sn
E stañ o
5 1
Sb
A nti m oni o
5 2
Te
Tel uro
5 3
I
Yodo
5 4
Xe
Xenó n
H
H i dró geno
1 2
He
H el i o
ELE M E N TO S
GA SEO SO S
ELE M E N TO S
LÍ Q U I DO S
ELE M E N TO S
SÓLI DO S
ELE M E N TO S
A R T I F I C I A LES
N
NITRÓGENO
7
Sí mb o l o
N o mb re
N úme ro
a tó mico
5 8
Ce
C eri o
5 9
Pr
P ras e o d i m i o
6 0
Nd
N eodi m i o
6 1
Pm
P rom eti o
6 2
Sm
Sam ari o
6 3
Eu
E uropi o
6 4
Gd
Gadol i ni o
6 5
Terbi o
6 6
Dy
Di sprosi o
6 7
Ho
H ol m i o
6 8
Er
E rbi o
6 9
Tm
Tul i o
7 0
Yb
Y terbi o
7 1
Lu
Luteci o
Tb
*
9 0
Th
Tori o
9 1
Pa
P ro tacti n i o
9 2
U
U rani o
9 3
Np
N eptuni o
9 4
Pu
P l utoni o
9 5
Am
A m eri ci o
9 6
Cm
C uri o
9 7
Bk
B erkel i o
9 8
Cf
C al i forni o
9 9
Es
E i nsteni o
1 0 0
Fm
Ferm i o
1 0 1
Md
M e n d e l e v i o
1 0 2
No
N obel i o
1 0 3
Lw
Laurenci o* *

9. Las moléculas de las sustancias se representan mediante fórmulas;
éstas indican qué clases de átomos forman la molécula y cuantos
átomos hay de cada clase.
H
2
O El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno. Es un compuesto.
H
2
La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de
hidrógeno. No es un compuesto.
CO
2
La molécula de dióxido de carbono está formada por un átomo
de carbono y dos de oxígeno. Es un compuesto.
¿De qué está formada la molécula de glucosa cuya fórmula es?
C
6
H
12
O
6

10. Las mezclas están formadas por partículas diferentes.
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias como elementos y compuestos, sin que
existan cambios químicos

11. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
El aireEl aire está formado por varias
sustancias: es una mezcla de varios es una mezcla de varios
gasesgases diferentes, entre ellos vapor de
agua, además de oxígeno, dióxido de
carbono y otros que quizás conoces
de oídas: nitrógeno, hidrógeno, etc.

12. Nitrógeno (78%)
Oxígeno (21%)
Vapor de agua y
otros (0,97%)
Dióxido de
carbono (0,03%)
Nitrógeno
Oxígeno
El aireEl aire es una mezcla de varios gaseses una mezcla de varios gases

13. El aire no es una
sustancia pura
Es una mezcla de varios gases
Nitrógeno
(N
2
)
Oxígeno
(O
2
)
Dióxido de
Carbono (CO
2
)
Otros

14. Sin embargo, a pesar de
estar formado por varias
sustancias, el aire tiene
un aspecto HOMOGÉNEO
El agua marina
también es
homogénea y está
formada por
varias sustancias
¿Qué
significa
homogéne
o?

15. Las mezclas pueden clasificarse por su aspecto visual en:
1. Homogéneas. 2. Heterogéneas.
Agua con azúcar Granito

16. HomogéneoHomogéneo significa
que tiene un aspecto
uniforme y, a simple
vista, no se observan
componentes
diferentes.
Heterogéneo Heterogéneo
es que parece
estar
formado por
varias
sustancias
Granito
Ortosa

17. ¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
Agua
Alcohol
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea

18. El granito
rosado es un
buen ejemplo
de mezcla
heterogénea
Lo vemos a
simple vista

19. El conglomerado es otro buen
ejemplo de mezcla heterogénea
Lo vemos a
simple vista

20. ¿Qué ocurre
cuando
ponemos
azúcar en agua
y removemos
bien con una
cucharilla?
¿Desaparece
el azúcar?
¿Tiene otro
aspecto
distinto?
¿Tiene otro
sabor
distinto?
Hemos
disuelto
azúcar en
agua

21. DisolucionesDisoluciones
Una disolución es una
mezcla homogénea,
formada por dos o más
sustancias puras que
se encuentran en ella
en cantidades variables
y se pueden separar
por procedimientos
físicos.
Normalmente hay una
sustancia que se
encuentra en más
cantidad y recibe el
nombre de disolvente.
Las otras sustancias se
llaman solutos.
•Disolvente: agua
•Soluto: azúcar
Disolución
Formada por

22. A veces el
aspecto de la
disolución es el
mismo que el del
disolvente.
A veces
cambia el
color.
Pero una
disolución
siempre es
homogénea

23. Así explica la teoría cinética lo que
ocurre cuando disolvemos algo.

24. Disoluciones concentradas y diluidas
Concentrada
Con mucha cantidad de soluto
Con poca cantidad de soluto
Diluida

25. AGUA
DE
MAR
REFINADO
Sal de
mesa
pura
Obtención
de sal en
una salina
Evaporación
35 g
Un litro de agua de mar tiene
disueltos unos 35 gramos de sal

26. A veces es un
líquido el que se
disuelve en otro
líquido.
Agua
Tinta
Al cabo de
un rato la
disolución
tendrá un
aspecto
homogéne
o.

27. A veces es un gas
el que se disuelve
en otro gas.
Los gases
contaminant
es difunden
en la
atmósfera y
no conocen
fronteras
entre países

28. Como RESUMEN podemos decir que la materia se puede
presentar como:
•Sustancias puras
•Elementos
•Moléculas
•Moleculas formadas por un mismo tipo de
átomos.
•Moléculas formadas por distintos tipos de
átomos (compuestos)
•Mezclas. Son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias como elementos y compuestos, sin que existan
cambios químicos.
•Homogéneas.
•La disolución es un tipo de mezcla homogénea.
•Heterogéneas

29. Técnicas para separar Técnicas para separar
mezclasmezclas
El cofre está lleno de arena y
monedas de oro, ¿cómo puedo
quitar toda la arena
fácilmente?
¿Sabes
qué es un
tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!

30. Las sustancias que forman las mezclas pueden
separarse por diferentes métodos.
-Tamización
-Filtración.
-Separación magnética
-Decantación.
- Destilación.
- Evaporación y Cristalización.

31. grava
arena
arcilla
Se utiliza para separar mezclas de
sólidos pulverizados de distintos
tamaños de grano.
Se mueve haciendo pasar la mezcla.
Sólo pasarán las partículas de grano
más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro

32. Arena (o trocitos de
café sin disolver)
papel de
filtro
embudo
agua y
sustancias
disueltas
(o agua con
café
disuelto)
Se utiliza para separar un sólido
mezclado con un líquido en el cual no
es soluble.

33. Se utiliza para
separar el
hierro cuando
está mezclado
con otros sólidos.
Grúa con electroimán para el reciclado de la
chatarra.
Arena y limaduras de
hierro
Imán

34. aceite
agua
agua
Se utiliza para
separar
líquidos
insolubles
entre sí y con
diferentes
densidades.
Embudo de
decantació
n
Por aquí se
introduce la
mezcla
Llave de paso
Tradicionalmente
el aceite de oliva
se obtiene
separándolo del
resto de la
aceituna triturada
por decantación.

35. Se utiliza para separar líquidos
solubles entre sí y con diferentes
puntos de ebullición. Por ejemplo:
alcohol y agua

36. Destilación alcohol - aguaDestilación alcohol - agua

37. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un
disolvente.
Se obtienen
cristales
muy puros.
Se eliminan
las impurezas.
Se deja
evaporar el
disolvente.
Evaporación rápida
Se disuelve
en caliente
todo el
disolvente
posible.
Ebullición
Precipitación
Precipitado

38. - Evaporación y Cristalización.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.

39. - Evaporación y Cristalización para obtener sal.

40. Recuérdalo:
Todos los procedimientos que hemos visto
para separar mezclas son
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.
Tamización
Separación
magnética
Filtración
Destilación
Decantación
Cristalización y
precipitación

41. Mezcla A + B
Sustancia pura A
+
Sustancia pura B
Procedimiento
físico de
separación
Recuerda que una
SUSTANCIA PURA
se pueden definir
como aquella que
no puede ser
descompuesta en
otras sustancias
por ningún
procedimiento físico
de separación.

42. 3La materia se presenta La materia se presenta
en distintos estadosen distintos estados
Agua sólida
(hielo)
Agua líquida
Aire (gas)

43. Piensa y deducePiensa y deduce
a)¿Ha cambiado la masa de la piedra?
b)¿Se ha modificado su volumen?
c)¿Se ha alterado su forma?
La piedra está dentro de un vaso graduado y
luego la hemos pasado al interior de una probeta,
sin añadir ni quitar un solo gramo de sustancia.

44. Piensa y deducePiensa y deduce
a)¿Ha cambiado la masa del agua?
b)¿Se ha modificado su volumen?
c)¿Se ha alterado su forma?
Tenemos 80 cm
3
de agua coloreada en un vaso
graduado y luego la hemos pasado al interior de
una probeta, sin añadir ni quitar una sola gota.

45. Piensa y deducePiensa y deduce
a)¿Ha cambiado la masa del gas?
b)¿Se ha modificado su volumen?
c)¿Se ha alterado su forma?
Inyectamos 10 cm
3
de aire dentro de un recipiente
herméticamente cerrado con un tapón de goma.

46. SólidoSólido: Mantiene la forma
aunque lo cambiemos de
recipiente.
LíquidoLíquido: Cambia de
forma cuando lo
cambiamos de recipiente.
GasGas: tiende a ocupar todo
el volumen que pueda.
Cambia la forma y el
volumen cuando lo
cambiamos de recipiente

47. La materia se presenta en tres estados:
sólido, líquido y gaseoso.
•El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen
y forma fijos.
•El estado líquido se caracteriza por tener masa y
volumen fijos, pero forma variable. Las sustancias líquidas
adoptan la forma del recipiente que las contiene.
•El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija,
pero forma y volumen variables. Los gases adoptan la
forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los
contiene.

48. La teoría cinéticateoría cinética de las partículas comprende
dos leyes fundamentales:
1.La materia está formada por partículas.
2.Las partículas se hallan en continuo
movimiento.

49. El estado sólido
El estado líquido
El estado gaseoso
Masa y volumen fijos porque las partículas están
firmemente unidas
Las partículas pueden vibrar un poco, pero no
desplazarse.
Las partículas también están unidas, pero no tan
fuertemente como en los sólidos.
Las partículas pueden desplazarse, por lo que los
líquidos pueden fluir y adoptar cualquier forma.
Las partículas están muy separadas unas de
otras y se mueven libremente a gran velocidad;
por eso ocupan todo el espacio disponible y no
tienen volumen ni forma fijos.

50. B
C
A
A
B
C
Expansión
Compresión
Aire “normal”
Tiramos
hacia
fuera
Empujamos
Más volumen. Partículas más separadas.
Menos volumen. Partículas más juntas.

51. •Se denomina expansión de un
gas al aumento de la distancia
entre sus partículas para ocupar
un volumen mayor.
•Se denomina compresión de un
gas a la disminución de la
distancia entre sus partículas
para ocupar un volumen menor.
¿Sabes qué
es el aire
comprimido?

52. 4Cambios de estadoCambios de estado
GasGas
LíquidoLíquido SólidoSólido
Un cambio de estado es una modificación del estado de agregación
de la materia, es decir, en la disposición de las partículas que la
constituyen, no en su tipo (la sustancia sigue siendo la misma).

53. ExperimentaExperimenta
Este
matraz lo
hemos
calentado
antes
El hielo
se
derrite
más
rápido
¿Por qué
se
empaña?
Qué
pasará
con el
hielo al
cabo de
un
tiempo?

54. LÍQUIDO
vaporizaciónvaporización
GASEOSO
De líquido a gasDe líquido a gas
•El paso del estado líquido
al estado gaseoso se
denomina vaporización.
•La temperatura a la que
una sustancia hierve y
pasa del estado líquido al
gaseoso (vapor) se
denomina punto de
ebullición, y es diferente
para cada sustancia. En el
caso del agua, el punto de
ebullición es 100ºC
Superficie
del líquido

55. LÍQUIDO
vaporizaciónvaporización
GASEOSO
De líquido a gasDe líquido a gas
Superficie
del líquido
La vaporización puede
darse de dos modos:
1.Por ebullición: al
calentar hasta un punto,
toda la masa de líquido
tiene energía para
convertirse en gas y
“escapar”.
2.Por evaporación:
lentamente, las
partículas de la
superficie van
“escapando”.

57. PUNTOS DE EBULLICIÓN
Sustancia Temperatura ºC
Agua 100
Etanol 0078,5
Benceno 0080,1
Sal 1413
Hierro 3000
Vinagre 0118
Acetona 00056,5
Éter 00034,5
Cloroformo 00061,2
Cada sustancia tiene su propio punto de ebullición

58. El alcohol se evapora fácilmente
Algunas partículas llegan a tu nariz

59. Con el calor y el viento se
seca muy bien la ropa tendida

60. De gas a líquidoDe gas a líquido
GASEOSO
LÍQUIDO
condensacióncondensación
•El paso del estado gaseoso
al estado líquido se
denomina condensación.
•La temperatura a la que un
gas se condensa es la
misma que la temperatura de
ebullición del líquido.
Gotas de rocío

61. ¿Por qué se
empaña el espejo
del cuarto de baño
cuando te duchas?
vapor
condensación vap
o
rizació
n
agua
líquida
agua
líquida
caliente
enfriamiento

62. De sólido a líquidoDe sólido a líquido
SÓLIDO
LÍQUIDO
fusiónfusión
•El paso de sólido a líquido
se denomina fusión.
•La temperatura a la que un
sólido se funde y pasa al
estado líquido se llama punto
de fusión.
•El punto de fusión es
diferente para cada
sustancia. P.F. del agua 0ºC

63. PUNTOS DE FUSIÓN
Sustancia Temperatura ºC
Hielo (agua) 1000
Sal 0801
Azúcar 0160
Hierro 1539
Plomo 000327,6
Mercurio 0000- 38,9 0
Etanol 000- 117,3
Naftalina 0000080,6
Polil 000053
Cada sustancia tiene su propio punto de fusión

64. De líquido a sólidoDe líquido a sólido
•El paso de líquido a sólido
se denomina solidificación.
•La temperatura a la que un
líquido se solidifica es la
misma que la temperatura a
la cual ese líquido
solidificado se funde. En el
caso del agua el punto de
solidificación es 0ºC
LÍQUIDO
SÓLIDO
solidificaciónsolidificación

65. SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
fusiónfusión
solidificaciónsolidificación condensacióncondensación
vaporizaciónvaporización
sublimaciónsublimación
sublimaciónsublimación
Los cambios de estado reciben diferentes nombres,
dependiendo de los estados inicial y final.
El estado en el que se presenta una sustancia
depende de las condiciones en las que se
encuentre, es decir, no existen sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas por naturaleza.

66. PARTÍCULAS
ESTADOS

MATERIA
Volumen
fijo
formada por
cuya ordenación
permite distinguir tres
SÓLIDO
LÍQUIDO

GASEOSO

Volumen
fijo
Volumen
variable
Forma
fija
tiene
Forma
variable
Forma
variable
tiene tiene
Fusión
Solidificación
Vaporización
Condensación
Sublimación Sublimación
Gas
Sólido
Líquido