2. PPT INGRESO U2 magnitudes átomos y moléculas 2E 2021.pptx

generalidades

1. UNIDAD 2: átomos y moléculas

2. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Generalidades acerca de átomos y moléculas. Estructura del átomo. Definición de número atómico (Z) y número másico (A). Notación simbólica de un elemento. Concepto de isótopos. Concepto de iones. Definición y c lasificación de moléculas. Magnitudes atómicas y moleculares: concepto de mol y número de Avogadro. Conceptos de masa atómica o peso atómico y masa atómica molar. Conceptos de masa molecular y masa molecular molar.

3. ÁTOMOS: HISTORIA

4. El átomo es la unidad constituyente más elemental de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico y que es capaz de participar en las reacciones químicas. DEFINICIÓN ACTUAL DE ÁTOMOS

5. ESTRUCTURA DE ÁTOMOS El átomo es una partícula eléctricamente neutra constituyente de la materia

6. PÁRTÍCULAS SUBATÓMICAS

7. Una molécula es la menor porción de una sustancia que reúne 2 o más átomos iguales o diferentes, los cuales se mantienen unidos por medio de enlaces químicos. MOLÉCULAS

8. NÚMERO ATÓMICO (Z) El número atómico es el número de protones presentes en el núcleo de un átomo. Z= N° DE PROTONES En un átomo neutro: N° protones = N° electrones

9. Z = Nº protones número atómico (Z)

10. NÚMERO MÁSICO (A) El número másico se define como la cantidad de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo. A = N° protones + N° neutrones A = Z + N El N° de neutrones de un átomo N = A – Z

11. número másico (A) A = Z + N

12. NOTACIÓN SIMBÓLICA DE UN ELEMENTO (X)

13. ISÓTOPOS Son átomos de un mismo elemento IGUAL Z, DISTINTO A

14. Z 8 8 8 A 16 17 18 N 8 9 10

15. Es un átomo o un grupo de átomos cargados eléctricamente IONES N° DE OXIDACIÓN POSITIVO N° DE OXIDACIÓN NEGATIVO EJEMPLOS: ,   EJEMPLOS  

16. FORMACIÓN IONES POSITIVOS O CATIONES Li → Li + + 1 e-

17. FORMACIÓN IONES NEGATIVOS O ANIONES F + 1 e- → F-

18. NaCl: un compuesto iónico

19. SISTEMA DE UNIDAD S.I.

20. MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO La unidad básica del Sistema Internacional de Unidades (S.I.) que mide la cantidad de sustancia es el mol.   1 mol = 6,022 x10 23 entidades elementales 1 mol de átomos = 6,022 x10 23 átomos 1 mol de moléculas = 6,022 x10 23 moléculas 1 mol de iones = 6,022 x10 23 iones

21. La masa de un átomo o peso atómico depende principalmente del número de protones y neutrones que lo forman. La masa atómica molar se expresa en gramos (g/mol) y es numéricamente igual a la masa o peso atómico. MASA ATÓMICA MOLAR

22. Peso molecular o masa molecular molar (en gramos) es la masa molecular en gramos (g/mol) es numéricamente igual a la masa molecular. La masa molecular en gramos, comúnmente llamada peso molecular (PM), de una molécula, es igual a la suma de las masas molares de cada uno de los átomos de los elementos que la forman, multiplicados por el número de átomos de cada elemento. MASA MOLECULAR MOLAR