26 reação relógio de iodo

1. Reação relógio de iodo
0402 03
Introdução
01Intro
Cadastrada por
Coltequímicos 2007
Material - onde encontrar
em laboratórios e lojas
especializadas
Material - quanto custa
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
requer cuidados básicos
Materiais Necessários
Duas soluções incolores são misturadas. Aparentemente nada
acontece. Passados alguns segundos, a solução fica com uma cor
azul escura. Acrescente uma música e veja o que acontece.
* 10 béqueres de 250 mL
* 10 erlenmeyers
* Solução A:
* Iodato de potássio 2 g/L (KIO
3
)
* Solução B:
* Bissulfito de sódio 0,40 g/L (NaHSO
3
)
* Amido solúvel 2 g/L
* Ácido sulfúrico (10 mL de solução 3 mol/L) (H
2
SO
4
)

2. Reação relógio de iodo
Intro 0402 03
Passo 1
01
Mãos à obra
Misturam-se determinados volumes das soluções A e B, completando com água para 50 mL de cada
solução, cada sistema mudará de cor em um tempo diferente, de transparente para azul. Os volumes
utilizados das soluções são apresentados abaixo:

3. Reação relógio de iodo
Intro 0403 01
Passo 2
02
Mãos à obra
A solução B degrada com o tempo, pois o sulfito é decomposto. A presença de ácido, impurezas e calor
são alguns fatores que aceleram esse processo. Manter o recipiente fechado ajuda a conservá-la. O
amido na solução B, após certo tempo (4 meses) começa a criar fungos.

4. Reação relógio de iodo
Intro 0402 01
Passo 3
03
O que acontece
Ao adicionarmos uma solução de iodato de potássio a uma solução acidificada de bissulfito de sódio
contendo amido, observa-se que de imediato não acontece nenhuma mudança macroscópica, mas após
certo tempo, a mistura inicialmente incolor torna-se subitamente azul intensa. Essa reação relógio se
dá graças a oxidação lenta do íon iodeto a iodo (eq.2), seguida da redução rápida do iodo novamente a
iodeto (eq. 3). O experimento é cuidadosamente montado de modo a esgotar, depois de algum tempo, o
agente redutor, permitindo então, que prevaleça a reação lenta de oxidação do iodeto a iodo. Na reação
de Landolt, ocorre uma seqüência de reações:
Primeira reação (lenta)
IO
3
–
(aq)
+ 3HSO
3
–
(aq)
--> I
–
(aq)
+ 3SO
4
2–
(aq)
+ 3H
+
(aq)
[eq.1]
Segunda reação (lenta)
IO
3
–
(aq)
+ 5I
–
(aq)
+ 6H
+
(aq)
--> 3I
2 (aq)
+ 3H
2
O
(l)
[eq.2]
Terceira reação (rápida)
I
2(aq)
+ HSO
3
–

(aq)
+ H
2
O
(l)
--> 2I
–
(aq)
+ SO
4
2–
(aq)
+ 3H
+
(aq)
[eq.3]
Quando todo o bissulfito é consumido, o iodo acumula no sistema e a mistura muda subitamente de cor
devido à formação de um complexo azul. Na presença de iodeto, a interação do amido com o iodo leva a
uma distribuição de complexos com as espécies I
3
–
e I
5
–
. Mas, isto não interfere no que os experimentos
do tipo reação relógio pretendem demonstrar. Portanto, simplificamos a representação da formação
desses complexos do seguinte modo:
I
2 (aq)
+ I
–
(aq)
+ amido
(aq)
--> amido-I
3
–
(aq)
[eq.4]
Uma outra versão de reação relógio usa tiosulfato no lugar do bissulfito. As eqs. 5 e 6 descrevem as
reações que ocorrem nesse experimento.
2I
–
(aq)
+ S
2
O
8
2–
(aq)
--> I
2

(aq)
+ 2SO
4
2–
(aq)
lenta [eq.5]
2S
2
O
3
2–
(aq)
+ I
2 (aq)
--> S
4
O
6
2–
(aq)
+ 2I
–
(aq)
rápida [eq.6]
Quando o tiossulfato (S
2
O
3
2-
) é totalmente consumido, da mesma maneira que na reação clássica de
Landolt, o iodo acumula no sistema e ocorre a mudança de cor devido à formação do complexo com o
amido.

5. Reação relógio de iodo
Intro 02 03 01
Passo 4
04
Para saber mais
Este experimento foi adaptado da seguinte fonte:
Título: Rossini, William Tell and the iodine clock reaction: A lecture demonstration
Autor: L.K. Brice
Journal of Chemical Education
ano: 1980
página: 152