3° CTA-TEXTO.pdf

texto de Ciencia y tecnologia 2do grado

1. Ciencia, Tecnologia
y Ambiente 3

SECUNDARIA

Santana

pr

2. Cons]

MISTERIO DE EDUCACIÓN

Ciencia, Tecnología
y Ambiente 3

it xo Cr Tecla y Aina 3 pn we ga e scr
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3. Presentación

texto escola Cena. Tenologa y Ambiente 3 ergo aos
estudames el tercer grado de Educación Secundaria.
Finalidad del área

E área de Cena Tecnología y Ambiente ne como a a
consvuccién de pensamiento Gent rico y tecnológico delos
exudartes a como el desarolo de competencias que conducen a

cuestionar € indaga taciones del ertome que pueden mejorar la aida
dea

Estas competncas se desaroln a part de caacióndes a largo de toda
la Educación Básica Rega

Propósito del texto escolar

texto escolar ne como props brindarte información cent y
tecnológica plantar stuaciones siestas que te pemirán isdn.
Conceptos crios ar falar tu comprensión de los procesos co,
quncos y belges y a ein sobre temas cents y Laos
de impacto socia y arena Consta de neve vidades en ls quese
deal fos campos temáticos del de de Ciencia Tecnología y Ambiente
propuestos enla us de opendage.
Los contenidos el texto excl consten el soporte para rab las
‘competency apucides dl dea ars e ls atcadsplntesdas en
lag de actes
Te imitames a indogar en u entomo, explicar lo que cure en 6
¿tomar una posición rta y à propane soluciones tecnológicas
Para actuar con responsablidad y respeto hacia el ambiente

4. ¿Por qué aprender ciencia y tecnologia?

La enc y la tcnlog juegan un ol importante en elmundo aca
cu cia de manera coste y se noo permanentemente.

La socad requere cudidins labezados en cena y teología que
pon corp ot po rn) ort lacra,
Fue puedan deamolar abides y

En a Decracn de Budapest (1999s señala qe la mejor vía para
log en ls persona la ansia afetancincenic y el dsarolo
(Nabe y valores esla formación en encia y tecnología incl
secamene con o soci desde os nes educates más elementales
dela educación

Todos podemos usar Y ocur de
la ciencia par indogor forma responsable
y blontor soluciones con d ambiente,
4 problemas de la vido

coin,

5. ¿Para qué aprender ciencia y tecnologia?

6. Estructura del texto escolar

texto escolar contribue al desolo de a competendas del re y está organzado de a sent forma:

Sección inicial

8. Tabla de contenidos

12 semen 2 Rien
I onc de Bes
Here ugar ren a ean
e ne
“oo
2 Levitin 2 Ban
Exner + See
„man Me si
A 4 Mes
apo “Sa
% "Lempa asma datar 66 loupe 72
Lee emisanuus #2 ame lancet à omen m
nes mia 70 caen
prenant 0 LE Re
Le pr a ES
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101 “eononcinpocenalde 118 “cado
PRES ES
I “norme 116 Moon

9. Ben

12 La de mors pas A
À ner cr gs
1 ra

10 y ome va

10 nor 182

En
De
2
20
28
20 ther Qs acera 20
1a ‘rong boon aia 20
24 Spe Cargo 28
PR
ome pain dre 292 ho menos rar ro so 20
Bee 196 same Cs cree daran pn ons 3
oder pr 298 agate =

10. iia

+ tachi de a mater

+ Los métodos de separación de mes

+ Las propiedades ela materia
+ Los sados de pep de a materia

+ Lorca de mates

11. j
i

a
E
=

Sen |

La materia
cs» _.._

La química en la conservación del ambiente

18 Pastor st sado em a Corer ana, en la ein Ana. Do

rate la década de los noventa, nodo cr condeno come Nacha
Ficha dea Cres Dann pus cba vit de uno 1000 tias
parado,

171% de os ies wpa de todo el mundos concen en ne
to paí. Per tido al leo hl e menos de des deis la
‘erie del gar I demini más del 50% Eso se produce por
Seno de temper, ya queno solo aa per de un de las
ses ni demuestro pa, sno que praia a toda a población que
Tabac tas de amonañay que bene, prpaimente a
cavidad tris que aa gener. Esa población además, cloud por
Fs gunas ques many que e en ego de cons denken

mo fc alo seo os el can cimáico en lo nevados? ¿De qué
imanerd puedo nfuenciar el cambio lmátic ns cab de pactar
¿Cuáles son la consecuencias que presentan o poblador más error
la los nevados? ¿Qué debes hacer para present desa cogs como el
deren des glaciares ol desprendimiento de il en ls nade?

A atar esta ria pods ara el aporte de quimica lance
ento eng Y al mejoamiento de clad de da de as
persan Asma Jograrsdetemiar qué esla mater. qué la
‘estes y cmo seca de acuerdo con a componcin ys
propias Tab seis paz de ami un ac ern Sore
[Su respon de la mer para lucido lambert

12. Introducción a la unidad

La química es a cencia que estudia la materi,
sus propiedades y ls transformaciones en su
«composición. Todo el unless est compues-
to de mater, desde nuestro coerpo hasta ls
planetas. En I actualidad, os químicos parc
pan en diversas actividades que tienen conse.
‘uencias directas en nuestra vida cotidiana. Por
«ejemplo, en la fabricación de bones, plaie
lina, colores, plumones,gascosas, etre oro,

La química

sición, estados de agregación y sus propia:
des. Serás capaz de reconocer los diferentes
métodos para separar ls mezclas as como las
transformaciones o cambios que esta exper
mena. También lograris valorar I importancia
dela química en nuestra sociedad, asumiendo.
‘una actitud etic rente al avance dela ciencia.

La química esla ciencia que estudia la materia su composición,
estructura, propiedades y las transformaciones en su composición. Todo.
lo que nos rodez es materia libro que leemos, la mesa enla que nos

apoyamos, el agua que bebemos, el are que respiramos, etc. La materia

es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede pesar

Las ramas de la química

13. Las aplicaciones de la química

seccincertal |

En la actualidad, la química se aplica en diversas actividades humanas

Quimica aber
sua ls contaminantes en lag sly ae.
Estate La nic entre la concentración dels
contaminants yo ce que producen rope
amies para contara feos
Quimica forense

Investiga hechos concretos que ayuden arar una
fun legal Por ejemplo presence drogas
ann cdi

ume indus
Comprende anda aiment mach,
pete metalica ote ors Ena nd
Ps quimicos dela nun produtos opti
procesos nds da as esas

Quimica agro y química parara
Ases os aire y panaderos e

recam de temas de tay paor en so

una clog
0 mis eicene de lena Por eras es
Pe 2

Quimica y medica
mer Por emp ante gue eta
tere de dollar acne que nos preteen
Sara de manon pegas

Las nuevas fronteras de la química

ena Gran

= ES

o A
sas

CE)

Lainey menu

rene praia

14. La clasificación de la materia

Una limonada es una mezcla de agua, azúcar y jugo de limón.
Pero si separamos sus componentes, legamos a obtener algunas
sustancias puras

Las clases de materia

La clasificación más común de la materia se basa en su composición
Là materia se presenta como una sustancia pura y como una mezcla.

=

pen urn
Ben Compas Horts + Hein

Las sustancias puras
Los elementos químicos y los compuesos químicos son sustancias puras.
Estas se caracterizan porq
pledades fisicas y químicas características, ya que no se descomponen en
Sustancias más simples por métodos físicos, Se representan por símbolos o

a
= =
ar] [canos
| les
| [toa

origin todo qui.

ls

(ces qumcos en proporciones Mas y ins.
Se desomperen en sistrcs más Sls 100 por
noo amos

come) Déni deba 0 ee 100)

15. Las mecs

En la naturaleza, la materia generalmente

aparece en forma de merca; es muy raro

“encontar sustancias purs. Las mezclas es.

tán conformadas por dos o más sustancia y

que se caracterizan por lo siguiente:

+ Las sustancias que las componen conser
van sus propiedades caracteriicas. Por

ejemplo, en un jugo se percibe el Sabor

de cada ingrediente,

Las sustancias se mezclan en cantidades

variables. Es posible preparar un jugo con

poca o mucha azlcar.

Los componentes se separan por méto-

dos fisicos, como la lación, la des:

ción, la evaporación, entre aros

+ as mezclas no se representan mediante 1eme unt aereos

simbolos o fórmulas químicas. ine ea
+ Las mezcasestänformadas por una fase Tamara nn

dispersante, que se encuenta en mayor
proporción, yuna fase dispersa, que esti en menor proporción. Según
lo, se caian en mezclas homogeneas y heterogéneas.

sa]

16. Los métodos de separación
de mezclas

TES

á > Sólida se depostrá y el líquido se pode
+ € aboratosio cínico para analiza la sangre

Cuando se desea separarlos componentes de

ocer sus propiedades ant

Algunas clases de mezchs son mezclas de 56

con liquide y mezclas de liquidos entre si

Separación de mezclas: sólido de sólido

+ Tamizado, Se utiliza cuando la mezcla et formada por parículas de di
ferentestamaños. El insrumento empleado se denomina tamiz. Es usado.
‘en el análisis de suclos y en a industria de las harinas.

+ Levigación. Consiste en pulverizar la merca sólida y tratarla Juego con
isolventes apropiados, basándose en su diferencia de densidad. Es em
picado en la minera, especialmente en a separación del oro,

Separación de mezclas: sólido de líquido

+ Decantaciôn. Se basa en la diferencia de densidad delas sustancias que
«componen la mezcla, Para separar una mezcla de un sólido con un qui
‘do no misiles, se coloca la mezcla en un secpiente y se deja en reposo
por algún tempo, hasta que el sólido se deposit

+ Filtración. Consiste en pasar la merca de sólido y líquido no miscibles
por un flo. Para ello, se usan materiales porosos, como papel de filtro,
algodón o arena fina, que dejen pasar el Hquido ¥ retienen la sustancia
en estado sólido. Es un método empleado en el laboratorio, en la indus
ra y en el tratamiento de aguas residuales.

+ Centrifgación. Se usa para separar sólidos insolubles y líquidos
pero que no pueden separarse mediante fitrcién. La mezcla se
<oloca en una centrífuga, aparato que gia a gran velocidad, La fase

Es empleado en

17. Serien cert

Separación de mezclas: líquido de líquido

+ Desúlación simple. Permite separar dos líquidos mezclados que hierve
0 cbullen à temperaturas muy dista o un líquido que tiene un sólido
diselio. La mezcla se introduce en un recipiente y sc calienta, Cuando se
alcanza la temperatura de bullición del primer liquido, est se conviene
en vapor, que se hace pasar por un tubo refrigerant, donde se en y
condensa.

Destlación fraccionada. Es un procedimiento empleado cuando se re-
quiere separar una mezcla formada por líquidos diferentes, cuyos puntos
de cbullición son dimos pero muy cercanos entre sí. Es empleado en
la industria petrolera
+ Cromatografía. Se vuliza para separar los disúntos componentes de una.
mezcla homogénea aprovechando su distinta afinidad con un disolvente
Las técnicas cromatogriicas son muy variadas, pero en todas hay una.
fase móxi, que puede ser un líquido o un as y una fase estacionaria,
que suele ser un sólido.

| Sas go
Pro

I

18. Las propiedades de la materia

Las propiedades generales

Ford

Impenctrablidad
ES po

Las propiedades específicas

Las propiedades químicas

19. Las propiedades ficas
Las propiedades física son las cascterísicas de una sustancia
que pueden ser medibles observables sin alters compost
«ión. Algunas de ellas son

Organoléptcas. Se determina a través delos sentidos Por
ejemplo, el color el olor, el sabor y la textura.

Estado de agregación. Describe el estado sólido, líquido o.
gascoso de una sustancia a una temperatura determinada,
Por ejemplo, el hiero es líquido sobre una temperatura de
1535 °C, mienras que el mercurio lo es a temperatura am
biene

Punto de ebullición. Es a temperatura a a que una susan
cia pasa del estado líquido al estado gascoso. Por ejemplo, al
miel del mar, cl punto de ebullición del agua es 100°C, y el
del alcohol eco, 784 °C.

Punto de fusión. Es a temperatura la cual una sustancia
pasa del estado sólido al estado líquido. Pr ejemplo, l pun
to de fusion del agua es de 0 "Ca nivel del mae
Solubilidad. Es a capacidad de una sustancia de disolvene
en un medio (sólido liquido © gaseoso) a una temperatura
determinada. Por ejemplo, la al en el agua a temperat
ambiente,

Densidad. Esla relación etre La masa de una sustancia y su
volumen.

Densidad = Masa / Volumen

Por ejemplo la densidad del agua a1 atm y 20°C es 1 gem

Dureza. Esla resistencia que opone una sustancia ase raya

da. Se puede medir usando la escala de Mohs, que va de Da

10, o escalas industries como la de Bine, or ejemplo, el

tal tiene dureza 1, y el diamante, dureza 10.

Hlastcidad. Es la capacidad de los cuerpos de recuperar su

forma cuando la fuerza aplicada sobr ellos se suprime. Por

ejemplo, ls resortes y as gas son elásticos

Duetldad. Esla capacidad de cientos materiales que, bajo

la acción de una fuerza, se deforman sin romperse, transfor:

mándose en halos o alambres. Por ejemplo, el oro

Maleablidad Esa capacidad de cies materiales para con

venirse en liminas. or ejemplo, e aluminio es maleable.

+ Tenacidad. Es la resistencia de los euerpos a rompe 0
Aeformarse cuando se los golpea. Por ejemplo el acero.

Fragilidad. Es a tendencia de algunos cuerpos a romperse

© fraturane. Por ejemplo, el yeso del cual está hecha la za

es fig

+ Conductividad eléctrica. E a capacidad de algunas sustan-
‘as para transmitir la comente eléctrica. Por ejemplo, el co

bre, la sal en agua y la mayoría de los metales

sect cena

Una e de coco mare
(mode esa bona
co mecano
ee

20. Los estados de agregación
de la materia

La teoría cinética

Los cinco estados de la materia

Los sólidos están formados por parículas unklas por fuerzas bastante Intensas.
Lans están en posiciones Ba y pueden oa bar aso rompen
dependiendo de a erg suministrada. =

o liquidos et formados por paru unidas por fuerza is des que en

ties donde san spats se enn pora que os ido yen

55 Er
en

y temperaturas cercar ale abo (27330)

21. Los cambios de estado de agregación de la materia

{Como sabemos, las sustancias están consti por átomos, ones o mo-
Léculs. Esas partículas se hallan sujetas fuerzas de cohesión y repulsión
las fueras de atracción entre partículas de una misma sustanca se cono-

en como fuerzas de cohesión. Las fuerzas de epuisón son el estado | TS Cirugia,
dea energía india que poseen ls parus y las mantiene cn conste | Tara SR ee
movimiento, La magnitud de exe movimento es diectament proporcion | Sa Fn der
a la temperatura la quese encuentra a sustancia Eton

Los cambios de etado dependen de las variaciones en las fuerzas de co
sión y de repulsión entre las partículas. Cuando se modifica la presión la
temperatura, la materia pasa de un estado a oro.

+ Al aumentara presión, as pariculas se acercan y tienden a mantenerse
"unicas. Por ejemplo, un gas se transforma en líquido ses sometido à
altas presiones

+ ALaumentar la temperatur, ls partículas se mueven más rápido, aumen-
tando la distancia entre ells. Por ejemplo, s se clienta un líquido, ete
pasa al estado gaseoso.

©
o
o
o +
o
ubicó. Es cambio dso vapid, El puso de ado qi a
di ed lo pues e ‘pon ple de tenes
Fa por cado ia La Tor porn Gade s rd à cualquier
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Sas upon como el 4 den pes Oller a,
Entry 8 odo E cano - wane ai
Keen anne “oxen, Cueto ocre
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contr, a dominée
Comprar amas pn de
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Condens ción. Bs
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ad Pan A
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= = ee
Pree una sida Pa où
emperatra ja > Qua san sec
nad pan de seme una

i ale tempera fe que clio
‘ons por dean.

22. Los cambios de la materia

Los cambios físicos

Un cambio físico es una transformación en la que no varía la naturaleza
bio, la

era se representa por la
fe cambios fisicos son los cambios de
la mezcla y separación de sustancias

Qué le ocure al rar
cobol cuando eve?

¿Folriamos souper

alcohol cogne |

y eniamos

23. Los cambios quimicos

Un cambio químico es una transformación en La que varia la naturaleza
de la mate. Antes del cambio, la matera se representa por una fórmula
Quimica, y despues, por ota diferente. Ejemplos de cambio químico son as
combustiones, ls electrólisis, e

Qué pas al
cobol cundo

e = ke
Pocos
pen
alo

‘ecugemos
Scan os

Observa que aparecen bujes en apor quese

omo a uno delos eectodos Seexti Gen

desprendendo hidrógeno. Que le

cure gu

por menda de ane» Cuando ads un cido ee
Hier en la lama, se rico aloe met Hers Es
|| esto nego qucmoc age Gh gut ede ea?

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‘in ido ano de ETE |

Po, dor que sn

‘oto de pmo Ph,
(espns aio)

seine |

24. Los deportes evolucionan con el tiempo. Actualmente,
los resultados de los atletas han mejorado y esto se
debe, en gran medida, a que el eq

utlizan se elabora con la última.
‘obtener materiales más flexibles, ligeros y fuertes

¡ipamiento que

26. Resumen

Ideas principales

La mater todo age que ocupa un gar e legacy tre musa
+ Secas en ssncs puras y meas

= Satans purs Son mets compuestos quíics

Meats Son vices cs de dos o má ata que e sep p mas cos,

ce Md MO oc
rn De ee
Im = sm
3 - -
: eg!
i
® wc

+ Propiedad eres. Crete comunes a toda a tea (asa pes, nerd.
parade para)
| + Propiedad secas Caracas que derendan uns sus de oras

LA MATERIA

= Propiedades quire Son i que detemiran comportamiento des snc
‘odo se pora en contacto con cas combustión react on oa.
fence cono Sony Bases

= Propiedades cas Son scort de una stan qe son meet
Cotsenabies snakes comporcón opos puros de 6 y

cn sob entr tas
+ Se print en co leete stas.

seo Lido Goo
= Forma consarte Fora able = Fema vile
= Volavencorstarte Volumen contane = Volemen arabe
—Nowepanden - Noseeganden = Seepanden
— Nesecamprien = Secomprien poco ~ Secomprimen

sr a iones de gados Cais Es.
Super o condense de ose ster: año a as presiones temperature
+ Las ua espeientan randenmaciones o cambios cuando san setas

= Cambios quimicos Traoré na que vara la rule de mates
Tab son tarados recone quis.

27. ee

Organizador visual: cuadro sinóptico

MATERIA

pects

Para ampliar
netos sis weh encontrás norman crca covery Charm (008) Lo motera y et.
de mater caseacén propiciado cambios de E uo os mueva quel atras eat

a Bez
Se. en
ES Ceres rn
een eg
ee Foca E

rn eee
ee) Sete
nee

29. seine |

Una visión intima de la materia

Las enfermedades omo el cáncer pueden ser atadas de disintas maneras
por ejemplo, on quimioterapia o raditrapa. Ioposradactves, como el
tecnecio) y el yodo-13, son usados para agnostic enfermedades dacs
y tar cer de trodes, respstvament,

En Carbayo, Lima, contamos con la Cental Nuclear Óscar Miró Quesada
de a Guera (Ras). Ete cto nuclear de invesación ha contigo
ln producción cena e inoració tecnológica para la sald y el desamo-
to de país pr as 0 aos. ES a cago del Inst Penano de Energía
‘Nuclear (PEN y comprende varas secciones cl RPIO (neo del eator
‘ucla el laboratorio de fica experimental de reactores, el aboratro
de ciencias, el oratorio secundario de calbraciones, a planta de gestion
de resis radios, pr limo, la plata de producción de radio.
pos usados para el digne y tratamiento de dns enfermedades
ncolégeas

El ga tien medidas de seguridad especials, como ces costa con
Lai de plomo de 50 y 100 mm de epesor,pinzas o telemanipladares
y visores de vdi plomado. Par producir eos radistopos, primero se
‘naan Ls sustancias de interés por horas dentro del eat y luego son
sometidas a process de contol de calidad ficos, químicos y bológios

¿Porqué es necesario proteger con lari de plomo y oe plomados a
das trabajadores de reactivo nuclear? ¿Qué venaja para el esarralo del
‘en conca contr on nuestra propa planta nuclear? ¿Qué aplicaciones
«comerciales men ls radios y la radian de distin producto

Al rar esta rida pois conocer estructura ca de temo y
los conceptos número atómica mer más topo y masa tó.
serra srl capaz de comprender el desroto de o modelos micos
racer el comportamiento yla oazaó de o rene

‘al tome como race de model cua e doma,

30. Introducción a la unidad

En nuesto planeta existen cientos de miles de
sustancias diferentes que están formads por
"moléculas, átomos e ones, los cuales son obje.
to de intensos estudios. El elecromagnetismo,
la mecánica cónica y la rdíacividad han sido
Fundamentales para explicar el comportamien
to de los tomos, además, gracias a este co
úocimiento, podemos explicar fenómenos que
cuen en nuestra vida cotidiana

A finalizar esta unidad, serás capaz de com-
prender el desarollo de los modelos atómico,
también pods aplicarla teoría de los números
áticos para determinar la probable ubica-
«ción delos electrones, Además, lograrás cono»
‘eras potenciales cantidades de enrgíadispo-
ble en los nücleos atómicos, Eto te ayudará
à comprender la compledad del apasionante
‘mundo de la química.

Los primeros modelos

atómicos

Las investigaciones de físicos y químicos acerca de la composición de
la materia nos muestran que hay poco mis de un centenar de distintas
sustancias simples o elementos que forman determinados tipos de
átomos, las particulas más pequeñas dela materia

De la materia al átomo

La mayor parte de la materia conocida est formada por sustancias com
puestas, En ells se encuentran Stomos de dos o más clases, combinados
Sempre en proporciones exactas y Bas.

Las sustancias simples, como hidrógeno, oxígeno, carbono, sic, se pue
den dividir en partes cada vez más pequeñas, hasta el momento en que la
particula no puede hacerse más pequeña sin perder sus propiedades case
teristics A eta partícula la llamamos tomo.

Kam

31. seccincertal |

La evolución del modelo atómico

De Demécrito a Dalton

Deméerito de Abdera, flésofo griego del siglo v

A.C, fue el primero en planear la idea de que la

"materia estaba formada por átomos. Postló también

{que había distintos tipos de átomo: redondos, iss,

Itreguares y torcidos, y que esta diversidad daba on

en a diferentes tipos de materia,

Dos mil años después, el científico inglés John Dalton retomó la idea de

los griegos y se basó en resultados de laboratorio para infer a existencia

de ls átomos, según él, indivisibes

La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados

+ La materia est formada por dtomos, partículas indivisibls e indestuc-
tiles

+ Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en cuanto
a masa, tamaño y cualquier ora característica, y disintos de los átomos
‘de cualquier oto elemento.

+ Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos
‘elementos en una proporcion consta.

Modelo de Thomson
En 1897, el cientficobrtinico Joseph John Thomson (1856-1940)
realizó experiencia en tubos de descarga: tos con un polo po-
sivo (ánodo) y ott negativo (todo) en los que se provocaba.
vna descarga eléctrica por medio de alos voltaje. As, Thomson
<comprob que en los átomos de los elementos químicos existen
partículas con caga eléctrica negativa alas que denominó elecro-
mes. Estas partículas parte del cátodo en línea recta y pueden ser
desviadas por la acción de campos magnéticos y eléctricos.
Segun Thomson, el átomo debia sr como una gran masa de carga
positiva, e insetados en lla debían esta los electrones, como si
fuera un pudin con pasas.

La carga negativa de los electrones compensaba la caga posta, para que | eas

el tomo fuera neutro.

a
Se
pen
o AS
N tana
4 ES,

32. = Los modelos atómicos
de Rutherford y Bohr

33. El modelo atómico de Bohr

En 1913, Niels Bohr (1895-1962 consideró que os electrones giran alrededor

del núcleo solamente en determinadas órbitas circles “permits” donde.

0 perden energía aunque giren , por consiguiente, no caen hac el núcco

Ast pues, en el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa,

tendrán una ie energía; por esto, a las capas se las denomina niveles de

energía. A medida que se van llenando esos niveles, los elecrones se van
situando en niveles superiores de mayor energía.

La principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr

<s que, en el primero, los electrones giran describiendo órbitas a una dis

tancia cualquiera del nüceo, mientras que en el modelo de Bol, los elec
ones gran solamente en determinados niveles de energía

Los postulados del modelo atómico de Bohr son los siguientes

+ Los átomos están formados por un núcleo, donde se encuentran los pro
tones, y por electrones girando alrededor, que describen Órbita circu
lares estable. Cuando el electrón gira en una de estas órbitas, no em
energia.

+ Los electrones giran en un número limitado de órbitas estables, cs deci,
un elecrón no puede moverse cualquier distancia, sino siempre a una
sltancia determinada,

+ Cuando un elecrén se mueve en una órbita determinada, tene ener-
gía constante; entonces se dice que está en su estado fundamental, Un
electrón puede pasar de una órbita a or. Cuando absorbe energía se
‘excita y paa a una Órbita superior, y cuando emite esa energía regresa a.
su bie inicia,

oe mero
O SESE © Seas

34. © El modelo atómico actual

El modelo de Bohr tampoco es suficientemente preciso par indicar

rc oem de
een
eo

E 8) Ben yr

onde se encuentra cada electrén de un átomo,

Investigaciones

avanzadas sobre los espectros de los átomos demostraron que algunos.

niveles de energía tenían, asu vez, subrivees.

El modelo atómico cuántico

El modelo de Bohr tampoco es suficientemente preciso para indicar dónde.
se encuenta cada electron de un átomo. Por ell, el científico austriaco
Erwin Schrödinger (1887-1961) estableció un nuevo modelo atómico ba
Sindose en dos principios dela mecánica cuámica:

+ Principio de dualidad onda-corpäsculo Enunciado en 1

28 por el fan

«és Louis de Broglie (1892-1987, indica que toda partícula que se mueve

leva asociada una onda

+ Principio de incertidumbre. Enunciado en 1927 por el alemán Werner

Heisenberg (1901

197), indica que es imposible conocer ala vez y con

exacta la posición y el momento neal del electrón

Los estudis de Erin Schrödinger permitieron establecer el modelo mec
‘ico-cuntico del átomo, que se considera vilido actualmente.

Este modelo plantea que el átomo est consid por las siguientes partes

So

fies pre conc lr ros
LS Mar cn care ea rento
rta mig co de ane mar mo

1 Nico

Brian toa mae
Siena

2 Nube sein
pico donde se mue
sven tone mes)
Sones de energy
tales Los cotas ton
logres especies por
onde se espa os

35. Los niveles de energía (n)

Los niveles de energía son las regiones de la nube electrónica donde se
‘encuentran los electrones con simile valor de energia. En cada nivel de
energía solo se puede alojar un número determinado de electrones. Hasta
«el cuano nivel, el número de electrones es iguala 2

Por ejemplo, enel tercer nivel hay como máximo 2.3) = 18 electrones.

Ku n/ of PQ
IO Rents’: st Seale

sen nm

Los subniveles de energia

‘Cada nivel de energía de un átomo tiene uno o más subniveles, debido a
‘que los electrones (€) que se hallan en el mismo nivel se diferencian ge
ramente en la energía que poseen, Los subnvels se designan por las letras
pa dy cada uno tene una capacidad fj para alojar elearones:

sate p=6e d=0e fome
— = alberga como máximo.

Los orbitales

Los orbiales son regiones de la
nube electrónica donde la posibi-
lidad de encontrar un electron es
máxima, Como no se puede cono.
‘er con exacta la posición de los
electrones, se establece que giran
en una región del espacio encre
(© donde, estaisicamente, es más
probable encontrar un. clecrón
Geempe).

Un orbital puede albergar como
máximo 2 elecrones, que se die.
fencian entre sí por el sentido del
Aro sobre su ce

car

36. Los números cuánticos

La ciencia va evolucionando y experiencias posteriores llevaron a
abandonar I dea dela Orbit estacionarias de Bohr, quese regan
según las leyes de la mecánica lie para establecer la mecánica
«cuántica Gracias a ell, se define el orbital como una zona del espacio
donde la probabildad de encontrar al electrón es máxima

La ubicación de los electrones

Los números cuánticos de un elerón se emplean para describir matemät-
mente un modelo dimensional del átomo ÿ po o tanto, pueden repre-
sentarse gráficamente. Se necesitan cuatro números cuánticos el principal,
«secundario, el cuántico magnetico y el espía

El número cuántico principal (0)

India el nivel de energi principal que el lectrón ocupa, es decir, describe
la distancia promedio del ccctrón hacia el núcco. Sus valores son nüme-
ros enteros positives pare de uno.

aloe EE

El número cuántico secundario (E)

amado también azimutal, india el subnivel energético del electrón den
tro de cada nivel y describe la forma del orbital que ocupa. Sus valores
“dependen de m y van de O (n= D. Cada uno de estos valores, a su vez,
se designan con una letra:

37. Sn con |
El número cuántico magic (m)
Desc a orientación del orbital en el espacio, Para cada valor de 4, m
puede tomar todos los valores entero comprendidos cate y all.
yendo el cero. As si € = 2 los posibles valores de m serán 2.1.0.1 y

2. El número de obiales dentro de cada subnivel responde a la ecuación
m= 241

1@ 104 20.20, 2,
3 0G) 0 e >
100 39.37, 30,
260 30, 30,34, 30,4,
4 000 de 16
ap) 10% 40.59, do
260 2109142 sd 40,48, 48, 4,

FAO 320424 AG AG AG MA Al,

El número cuántico espin (m)

Hace referencia al gio del elecrön sobre su propio ej, Solo son posbles
¿os senidos de glo: horario y amihrario, y el nümero cuántico m, puedo
tomar dos valores +1/2 0-1/2

‘aro REA

Determinar los números cuánticos de un tomo de exigeno.

* La dich dels electrones en os niveles y subnle del átomo |
de oxigeno es 1,26, 29

* Los números cums de los clectones de tomo de oxigeno son:

ls ot BIER
= ue Bi oe ME
DE 0 o

bd TES om
A Le] le bar ele
a Dali Dh Me
E 2 1 oo ur
m 0 PU LA

38. La configuración electrónica

Ya hemos vito que los electrones se ditibuyen en orbiales situados a
era distancia del nicleo, ¡pero cómo ocurre esa distribución?

La distribución de electrones en un átomo

La configuración electronica en el átomo es el modo como están distribu
os lon electrones alrededor del cleo, La distribución de electrones en los
Somos con un estado de energía basal o mínimo se rige por tes principios

El principio de minima energía
Los electrones se colocan en el orbital de menor energía disponible,
El orden de energía de los orbíales no coincide con el delos niveles. Para

recordar este orden, se aplica la sega de las digonales o diagrama de
Moeller también lamada rela del serrucho.

Sere

3
2344 222
67,07,07,97,0
zo
os
ie
stam one
A MA
en
ne and
ae
Eire
O cas daa
oo
Re NORME
Serene ee aces

El principio de la máxima mukipliciad de Hund

Jos electrones de un determinado subnivel de energía no se aparcan en un
bil hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un
lectin cada uno. Los electrones apareados tendrän espín opuesto, y los
no aparcados, el mismo espín

39. La energía de los orbitales

En la figura inferior, se muestra la configuración electrónica de un átomo
de fósoro (2 = 15). En ella se observan ls cuatro primeros niveles y su or.
den de energía Se puede notar que el orden de energi delos orblales no.
coincide con el de ls niveles. Por ejemplo, el submivel 4 tiene una energía
menor que el Ad, por eso, el orbital 4 e lena ames que el Ad También
se observa que en el nivel 3, en los orbitals lo rs electones se stan,
‘cada uno en un subnivel con los espns iguales Eso cumple el principio
de máxima multiplicidad de Hund (egla de Hund).

Sn |

Lama pind nc ec ot a
See

Euro eur 2
Determina os cuatro números cuánticos pars el io y penúlimo.
lectin del átomo de oxígeno.

1 La configuración electrónica dl tomo de oxigeno es 16,26, 2

2 Aplicando la regla de Hund, se chine.

ADO

15 2 222
3, Los números cuánticos de li y penúltimo electrón dl stm de
eno om

a EA EOS A GES
al ie e

an

2! 2 1

as

E a reci rg nce
a neh =

epa k=) Kat

en ta

40. El núcleo atómico

“odos ls átomos presentan la misma estructura del núcio yla corteza
que acabamos de estudia Pero el número de partículas que forman los
tomos de los elementos químicos son diferentes.

Las propiedades del núcleo atómico

1 âtomo es una estructura que dene un núclco muy pequeño en relación
on el tamaño tual del átomo,

+ En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones.

+ Alrededor de este náclco, se mueven los electrones a una distancia muy

grande en comparación con el tamaño del átomo, Es deci a mayor par
te del átomo est vaca,

Para representar un átomo, se

ian un símbolo y dos números:

A Dende
x Bio de ce quis
a das

Li + Ze número atómico

lees ca de pra + nds ai pres Dy
ds or me pesen neo
dins sa El. io indem
ta alae > Cte ne dl mee
e a mama on

A Slane gs od
Eien pas tone re

«Torch ninco atic dl + Recep ne de pos
Mmes dim moy
Sans necio an
dana em.

anime de antro

E A tee demons

À pnt de ess dos ie

wee poses ns me:

stn ele Home ro TB
‘emo, en los somos

de los elementos cloro (CD y. Niere de masa (0) = =

Pe nn IND US
oo % Nimeodedmms 17 »
i vo © REA

41. Sted con

La masa del átomo
La masa de un átomo es la suma de las musas de las parcs quelo
consiuyen,

Es similar a La suma de las masas de los protones y los neurones, ya que os
electrones tienen masa despreciable Expresa en unidad de masa atómica
uma, la masa de un átomo es una caridad similar al número mic A

‘Se cal compu con unidad Es sua de as mas tic delos
patrón. Actualmente unidad patrón e tomos que s encuentran nl mula
imo de cabono, que en 12 uma, química Por ejemplo, mus Ges
¿e modo que uma es gala 1/12 de" del agua O) ex

la mat del tomo de cono. Masud es lux? = 24
mero de mas sun dla | Mas del Oe um = 16
Inde de a mas ani aus

La mas atómica relat inc cuántas veces mayor es a mass Je un átomo,
respec de a mas del cone.

EARL RESUTO 8

* Calcuta el nümero de masa (A) para el átomo de hero (Fe), que tene

30 neurone.
Entonces:

A=zen

A=56

+ Hala la masa molecular del CO,

Maca de Ces zum =
Masa del O es 16 uma 2 =

Er

42. Los isótopos

La observación y andi de ls caracteristicas de muchos elementos ha
demostrado que algunos átomos del mismo elemento tienen diferente
número de neutrones y, por el, diferente número másico.

Los elementos y sus isótopos

Los isótopos son ¿tomos que tienen cl mismo número de protones y se
diferencian en el número de neutrones. Por o tanto, e representan con el
‘mismo símbolo y tendrán cl mismo Z, pero diferente A

sos e representan porel nombre del elemento seguido de su número de
masa. Por ejemplo, loro-35 (1-5) 0 loro 37 (C137).

Las representaciones simbólicas y las características de estos isótopos son
las siguientes

5 a
a + a
0 v

mer de protones ” iz
mer de ması (A) 5 y
Número de cectrones v =

omer de neutrones 1 »
La mayoría de os elementos químicos presentan isótopos. Cuando habla
mos de la masa atómica de un elemento químico, nos referimos la mast
promedio delos átomos de ese elemento. Para calcula, tendremos que
tener en cuenta la masa de cada isótopo y su abundancia en la naturaleza,
"Habitualmente, todos los isótopos de un elemento tienen el miso nom-
bre. como excepción, el hidrogeno tiene tes isótopo, cada uno con un

ombre propio:
TE LTR a tk

pein | 1 pen
) cia Jia

yet

43. Los isóbaros
Los isóbars son tomos de distintos elementos que poscen igual múmero
de masa, pero diferente número atómico y número de neutrones, Por
ejemplo:
0 0
“ a
2 8

Los isétonos
Los istonos son átomos de distintos elementos que poscen igual número
‘de neutrones, pero diferente número de protones y por lo tano, diferen:
te número de masa, Por ejemplo

12 u

@ 5
6 5

Los iones

‘Cuando os tomos se combinan para formar un compuesto, ganan 0 pier-
den electrones. Cuando esto sucede, los 4tomos dejan de ser neutros y
pasan a tener carga eléctrica, Se dico entonces que se convierten en iones.

Los lones poseen propiedades distintas alas de us respects átomos neu-
tos. Las jones calco (Ca), magnesio Mg), sodio (Na), potasio (K, cloro
(CH), Memo (Fe, ec, cumplen un rol indispensable en los sees vivos

+ Cuando un átomo neutro pierde electrones, adquiere carga positiva y se
converte en un ion positvo o catión

mero atómico (2)

Nümero de prions n »
Nero de masa (A) mn 40
mero de decena a 8
‘Nimo de neurones a »

+ Cuando un tomo euro gana electrones, adquiere canga negativa, y sc
convierte en un ion negativo o anión

mere de protons 7 7
emer de mas (A) 5 s
‘Nimo de conos m 1
Número de nesrncs 1 18

secte |

Caste ones

Serpe o
APR
Ernest
AS

magia soga

44. La radiactividad

En 1896, Henri A. Becquerel (1852-1908) descubrió que un mineral de
uranio emia continua y espontáneamente una radacion desconocida
muy penetrante, Este fenómeno fue bautizado por los esposos Curie
on el nombre de radiactividad.

ETA a raciación y la radiactividad

Léna La radicóvidad es La propiedad que poseen los tomes de algunos ee

GEESE SSS, memos de em raaciones Debido a que las raiaciones son partículas

Dune fuese subatómics, los elementos radiactivos se transforman cn otros elementos,
‘ues la consichön interna de sus átomos cambia

Ba rad Esa puede ser de origen natural o atic
res la e

race. Radiactividad natural | Radiactividad artificial
res Tiene su ‚en cientos | ‘Se produce cuando se |

Eine de lar ang en demos topos Space cando se bombard

quese desean spomineament, cto opos (ni o che)
E ntm como adn, elcrbene ol unio. con aeutones 0 parus Semple

ANO Fada Scaplanenperhec dec captain de cre de
a co (tls muese) ens, co
So pra itn en dan dees ce Expos Sl O

Los tipos de radiación
La radiación emida por los isótopos radiactivos puede ser de tes pos:

Tatlacin ets (as) | Radi

‘gamma (rayos D
Se ama también adición om por eleones Su Es na dación neta, del miso
one, Ss patois xo cages mega y amas po que La lz os particu enn

formadas por dos protones y ds muy pequeña Ss parue tenen gn poder de penton y paa
rones incon de helo). Su mayor poder de penetración que detenerse neces lar

a posta y se ema gran LE cas placas de plomo ode
‘lod ene poo oder de a Hormigón

per

Los pos ten decken Los aos Bsfen misa ua ys y no sun desición en
«omnia als rave cios. desviación ue Tos rayos clio. campo maga. Caecen de
non caga ponia 2 Tinen cam mega, ‘ones ma

45. La fisión nuclear

El proceso de fisión nuclear tiene lugar cuando algunos micles de iséto-
pos radiactivos de elementos formados por átomos muy grandes, como el
‘rani o el plutonio, se rompen para dar núcleos de dtomas más pequeños.

re

[e]

Las aplicaciones dela fisión nuclear

1a fisión nuclear libera gran cantidad de energía denominada energía nu:
«lear, Esa es aprovechada en centrales nuccares para genera electricidad.
También es a responsable del efecto devastador de la bombas atómicas y
de los mises nucleares,

La fusión nuclear

El proceso de fusión nuclear se produce cuando algunos núclcos de áto:

ee u. |

genre
u He fy en
: E o e
Destro ao Halo Nesta ae

46. + Las aplicaciones de
y isótopos radiactivos

‘Apart de los procesos que sen los topo es posta
Fuente de energía

En as centrales nucleares, se obsenen gr

47. En investigación, se uilizan como rastreadores para saber en qué se
transforma exactamente una sustancia en una rescción química. Estos
estudis son especialmente importantes para conocer cómo transcunon
las reacciones en los organismos vivos.

* En investigaciones forenses, se uilzan técnicas de isstopos radiactivos
para detectar residuos de munición o de oras sustancias Imolucradas

Tratamientos médicos

El mayor número de aplicaciones de los isótopos radiactivos se da en me-
ina. donde se emplean para determinados fines

+ Para diagnosticar algunas enfermedades. Se introduce en los enfermos
(bebiendo o inyectando un líquido) una sustancia que contiene un isto
po radiactivo que emita radiación de baja energin. Esa sustancia se fi
en el órgano que se quiere analiza y permite observar, registrando la
radiación que eme. À estas sustancas que se utlizan como indicadores
médicos se las lama radioistopos.
Para curar ciertos tipos de cáncer. El cáncer hace que algunas células
se reproduzcan rápidamente y originen un tumor, Los radioótopos que
emiten radiación de alta energía afectan al proceso de reproducción ce
lula. Si adminisiramos estos radoisótopos a un enfermo de cáncer, a
¿lación emita por ls múcicos que se desintegan eliminará más ellis
‘anceross que células normales, ya que ctas últimas se reproducen más
lentamente, En esto se ba la radioterapia, que usa los isótopos Au-198
S90 0 Co.

LOS RESIDUOS RADIACTIVOS

"Todas las actividades relacionadas con el mando de los ssopos rada
vos generan residuos que y que tte y almacenar 0 deponer (seca)
convenietemente. Son resi slo ron de combusihle mica y ls mate.
fakes que se urlizaron para el ago o trtamieno de enfermedades Ta
bien se consideran residuos aquellos bts que han sado en contacto con
‘material raiaivo y quese han podido conaminar, como tensos de ale,
aj te
Las residuos radios presenta dos craters fundamentals
© Son muy peligrosos. Pequeñas cantidades de residuo pueden emite adición
pelos ara salad human
«Son muy duraderos cn
Función de su vid modi

Algunos siguen emiiendo
radlación duane mies de
tos,

seecincea |

osram

Rn

‘See or

Er
BEE.
eS

48. La teoría atómica
y la teoría cuántica

‘Aunque todos quisiéramos eta ubicados lo más cerca posible del escenario durante un
ist una distribución determinada

|

Nie OR Raber (1911)
Des ne atómico Consder
(ued! too e mado pr dos

À, patea corteza y nico En corteza

49. Inicio de la era cuántica: modelo atómico actual

à de De Brogie

Modelo atómico actual: modelo mecánico cuántico

Con os not portes se sub el model atómico au ama
{aoe ecco ae En te made! tomo está cosido
par dor sonal nie y ube crónica.
2 Elie Ocupa la región col
y sá formado por ratones y
arnes Agus concert,
rate tala ma del

+ Lae ación, E paco,

‘rumen en regones dererinds

50. Resumen

Ideas principales

|
i

+ Los stapos son átomos de un mimo elemento
ico qu eno memo nan de
Ya leen ne mer de nsrnes

ETE

Den
en

+ Lariam ica pra nc de
a eee e
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ses ni ao.

La fan nuclear esla separación de ls partículas "© >
es 8 °
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anda Dieu à mes en

Se tue

51. Organizador visual: mapa conceptual

e

"Opciones de consulta

Para reforzar
Ent ss weh enconard norman scr
de tomos reales da conne
cris} repars or de os modes
mc qe load lo pren.
Mrs de Educación Ctra y Deporte

de Espa. (20) Poy Bion Recipe

e hepueoncanancemecedence200593,

terca malo

Peas (1998) aps Recperad de tp
enel oil 85 CSC SRAD de
ACA tomos erectos

E
Ps aptar

Dana Pasa (Guin 2014) Mar Cr poa
(and (DVD) Epa. UNED

Mute Cure ua mujer excel del fo 2% e
na cee placa nn once ada
on Pere Care. pan instando cerca, unes
aderon su al sudo de brad
Durant ss inestcoes (198) aıncarn el
escueto de dor mesos emos cos
‘enoodos como rao y polo por al tro
pei Promo Nobel de Quina otro aunt
mie

53. i

Sete |

La tabla periódica

Ventajas y desventajas de os elementos químicos.

Pei es un país er en recunos mineros nivel mund or producir
mineras tales como plat, cobre, no cn, estaño, plomo y molibdeno. An

"iguament, el tema amena no er una preocupación de as utriades y
la explotación de ls minerales se relia sin ningún po de prevención:

La extracción de minerales es una fuente important paa el desarollo co-
nómico y social del población. No obstante, a minera Nepal ct ocaso

ando el impacto ambiental más gave de Lo úlimos años. Anualmente.
sine mies de hecras de bosques ¥ contamina lagos y os debido al
merci ulizudo para I extrac de oro La amalgam, mezca de sue-
lo y mercurio, es sometida al fuego para expo ee limo y separa el
‘oro del seo. Ls vapores de mercurio Son alimente tics par os eres
vivos; además, el mercurio se desecha viéndolo Jos ros, laos y Sul,
onaminéndols.

Actualmente, as yes garmizan que a minería formal respete el ambiente,
pero a supemvióny el control de Estado debe se permanente par evitar
Sinaciones como la anteriormente desc. Existen deceras de elementos
Aime que han impulsado el deso ecológico actual, pero si explo
tacón no debe perjudica nuestro ambiente

¿Hor qué se dice que ol Peri es un país de en mineria Cues on os
principales metal que se producen en el eri? Por qué algunos cementos
‘quince puedon ser peru para a población? La eplcación minera
‘ote ser regulada porel Estado? Por qué Qué sa minería lega?

A ta eta une paré conocer coló tic e los dns.
po de cacas de los mentos quintos ent a taba peri
“Eales smog y cc en grupos y Proc Además será cap
decora sur scr de os om cons Orcknamerto en
Bub per

54. Introducción a la unidad
Los químicos han agrupado los elementos en
grupos © familias y los han distibuido en la
tabla periódica. Eta horramienta permite con
«cer las propiedades de un elemento y predecir
su comportamiento a partic de su ubicación
Esa tabla contiene muchos datos, por eso, es
importante saber cómo et organizada y qué
simbolos present
ui Mendeleev creó la tabla periódica a
la agrupación de los elementos quimi-

cos: para ello, se basó en las observaciones de
‘otros cenificos de su época.

En esta unidad, podrás observar cómo la or
iganización de la tabla facta la obtención de
Informacion y cómo las observaciones iguro-
sis conducen a grandes descubrimientos en La
química. También loraris ideificar os dis.
intos ios de clasicación de los elementos
metales, no metales, elementos de transición,

La historia de la ley periódica

A medida que el número de elementos químicos conocidos aumentaba

racional y sistematizada

os primeros intentos por ordenar los
elementos químicos se basaron en sus propiedades fisicas

A continuación, te presentamos algunos de los intentos más significativos
por organizar los elementos químicos, que condujeron ala actual tabla pe-
dica delos elementos.

Johann Dóbereiner

En 1817, el químico alemán Johann Döbereiner (1780-1949) ordenó los
elementos en riadas, basindese en que existir una relación entr la masa
promedio de la triada y el elemento central que componía el río
mentos de acuerdo con sus
ili químicas posteriores

Su mérito fue agrupar por primera vez los el
propiedades, lo que ue un adelanto de las

John A.R. Newlands

En 1863, el químico británico John Newlands (1837-1698) agrupó los ele-
mentos químicos en orden creciente según su masa atómica, eh series de
siete, y observó que el octavo clemento a pari de uno cualquiera mostraba
propiedades químicas semejantes las del primero de laser; cada none
elemento, alas del segundo: y así sucesivamente, A est relación la deno-
in ley de las octavas. Su trabajo cs un antecedente de los sistemas de
«elasiicación por periodos y grupos

55. Dimitri 1. Mendeleiev

En 1869, el químico ruso Dim Mendeleie (1854-1907) enunció su ley
periódica. En ella estableció l siguiente:

químicos no son ar

manera periódica”

Uno de los méritos de Mendeleev fue dejar espacios vacios donde tenían
¿que colocarse los elementos todavía desconocidos, de los que predijo sus
propiedades con asombrosa exactitud.

Fi
ee

a

Eero

FE

Otras ordenaciones de los elementos

Mendeleiev se basó en la masa atómica para ordenar los elementos, pero

os cientficos emplearon tros criterios.

+ Julius Lothar Meyer (1330-1999) ordenó los elementos atendiendo alos
volúmenes atómicos. Su tabla resul muy parecida la de Mendelei,
pero tardó un año en publica.

+ En 1913 Henry Moseley, observó que un elemento se diferenciaba de
‘ato en el número de protones, es dec, en e nümero stómico, y que al
ordenaros con este cite se resolvam muchos de los problemas que
presentaba la tabla de Mendeleir. A parir de ests evidencias, Moseley
Propuso una nueva tabla y enunci a ly periódica moderna, que postula
lo siguente: Las propiedades fisicas y químicas de los elementos varían en
forma periódica según el orden creciente de sus números atómicos".

= oy

Dobe Nene Perder

56. La tabla periódica actual

La tabla periódica actual recoge los conocimientos sobre el tomo que
se produjeron en el siglo x. El resultado es una herramienta que pro
porciona una gran cantidad de información acerca delos elementos
químicos, por eso, se le lama sistema periódico.

La clasificación de los elementos en la tabla periódica

Se organizaron los elementos químicos en orden creciente de su número

témico o de protones y se colocaron en la misma columna aquellos que

tenían propiedades salves

+ Las filas de la abla se llaman periodos. Todos los elementos que están
‘en el mismo period tenen el mismo número de mieles de energía.

+ Las columnas de la tabla se llaman grupos. Todos los elementos que
sn en un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en el
¡limo nivel de energía

izena pese que spree en ae 1. ee y metales e separan pun Sager
eue ao Por pre crade Mes menos ado a bos aos
rame rete as leo de (rea dora recen name de semanas o
Le Semen amis de grupo. aus made Eos senos ron aspect de tes
isn apar ara de a a 128 comparan cono los en gunos so pero
prises rer bin propecades ne meta
Los pues da 38 ein Los ses nales on codes
‘Sesto por ns amenos ogre pesa pesa
dean. compartir unico especia
i =
MM: pacas Bun
a CA nn
si
7 Altres
stn eles
ere ce
ds + tren ote
male one Tano mes pro propos cues
Censure det or oe ech on roce nern
‘Sire res tenn pts de en ‘Sect son ges muon ps à
‘moderne or eran ne ost Feat mb oman os gas

57. sinc |
Los meules le no males y os meuoides

En a abla periódica actu, los elementos se clasfican en metales, no me.
tales y metaloides.

+ Los merales están sados ala izquierda y acento de la tabla
+ Los no metales se ubican ala derecha y hacia ara.

* Los metalodes, que tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales, ocupan una región diagonal enla tabla

Apariencia “Tienen all La mayoría de Caen de ball. 1a morí ene bil,
lls son plateados. Poscen varied de colores

Estado sco Son sin tempera A temperatur ambiente Son sólidos a temperatura
ambiente, excepto el ‘unos son sólidos, como ambiente
mercurio y el fanco, que el abonos alguns son
on ius líquidos, come el bromo: y

exigen yl nrg,

Propiedades Son diles y malables No sn dices ni malabls. Intermed

ns Son duos pero qubradizos.
onducividad Son buenos conductores del Son malos conductores del Son semiconductor
ces calory lacio. calor y a loci

Puntos de Atos Relavamente jos los en relación con los no
Fusión y as

ulin

eacividid Cuando se combinan con Tinden a garcons, Muy variada,

quimes ors elementos, enden a 10 que lon count co

Peter electrons, fo que los aniones

Bemplos Sodio, magnesioy hiro. Cathono,bromo y yodo. Boro ico y pemanio

Ta?

De oro ao en pr oc ne e e cart pr sn meti
on ng nines dese atten Find u urn Hape
‘ali cr mn po eee hero ce lema y dc o os

Lor o et pin ne cod conter dla en es pct por
Tp ongn sc pus repr ost cae a pr oneal
D dae de srs os ro y ls o nse Pane

+ ies on eer né son prats pr ur pi la ss rro
ea

58. La configuración electronica

y la tabla periódica

El análisis del confguración el
“la misma ordenación periódica que Moseley dedujo a partir de

observaciones experimentales

La configuración electrónica

Por regla general os elementos del

Auraclôn electronica en su nivel de energía más extern.
La importancia de los electtones exteriores, llamados electrones de va-
lencia, ex que paricipan en los enlaces químico, Eo explica por qué los
‘lementos de un mismo grupo tenen propiedades químicas similares

a delos elementos conduce

iso grupo tienen la misma confi

EA BEE - | |
Is! 2s apt 3s 3p | |
152 T
: |
à [aio | m [re a =
ae |?
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Flor is 9 [1229 |
(o e it |
are |
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Eu |
de a oo |
|" ee Tees

59. Seinem |
La posición de los elementos quínics en a tabla prin est relacio
rad con las configurations eli, po oto us propiedades
dependen dee configura, especialmente a dew nivel de lores
is extern o nivel de talon
A pair de a postin de un lement en ta tabla peri, es poste
conocer su cofacén den, y ice

En ls elementos de ran (pos 3,4, 5,6, Ent elamerosrpresenator (rp 1,2,13,
7,8,910, 11,2). um de os era de 1, 15,16 17, 18 ire de ron e
taro ely sabe neanpeto coresponde ‚imo el comeponde aa ina on de grupo
Aga er eempla,Fe ed enclgrpo By dci 234867 y8Pocqerpie Ness
pra 2 creme ea Jano may en na pupo 1 y presenta drone en a to,
bel completa conférée es ‘et Seon earn es 1 2 ap.

EOS

| A O

60. Los grupos y familias
de la tabla periódica

Los elementos químicos dela tabla periódica que forman parce de
un mismo grupo presentan propiedades similares, Estos elementos se
organizan en representativos y de transición. A su ve, cada uno se divide
en subgrupos o famili, como se observa a coninución:

meres
fus sates. valor
Bron ocn
ett godes

T a
con pres

=

“2 Los elementos representativos

Los elementos represntaivos están conformados por estas famila:
“Grupo 1 Alcalinos. Son metales blandos de color blanco plata. Tienen gran
tendencia a perder el nico electrón de valencia que poseen. Resccionan
violentamente con el agua. Los ones sodio y potasio cumplen importantes
Funciones biológicas en la transmisión de los impulsos nerviosos,

Grupo 2: Alcalinotreos. Son más duros y menos reactivos que los ala
os y tienen las mismas propiedades metálicas, pero con puntos de fusión

y cbulición más elevados. El magnesio forma parte dela molécula de la
‘lorofl y el calco de los huesos y diente.

Setra mentes sas Grupo 13: Térreos. En cta familia solo el boro es un metloide, los demás
nani, son meules plateados y blandos con tendenc a compare clones
Re éme Tyenen poca actividad. Son buenos conductores del calor y la content
See, elite, El aluminio es muy resitente a la corosin,

Pr E _

Le Era ino lainotéreo Téreo
Pen

Sine Sodi enkerovene Concha mina formada EL boro usa para
Selma o etes porealco faba ba devo
e

|

61. Grupo 14 Carbon, Eos sane min ct ua pane de

‚Sonsiuyente Fundamental de la materia orgánica, En cuado nur no

Bronte ero
ano y pons name lesa y «plomo. carbone es un mo meal et Sete
sta y plomo, metales; y el silico y el germanle melons Re pee

A D pirBenoides. E nlögeno es un gas que forma el 789 de ese ae
Lg nhrógeno gaseoso (N,) se produce amoniaco, component conte | ERAS
de los fetlizamts y productos de Impiez

Grupo 17: Halégenos. No se encuentran les en la naturaleza por see
my cos Es el único grupo en el que todos sus clement om ce,
mente no metals, Presentan una fuerte tendencia à ganar un deinen
sat es un elemento muy rao, ya que es un Pocket mama
fa ates de desintegración radica, y el dor se emple para produce,
refgerantes,

Grupo 18: Gases nobles. Su imo nivel de energía ei completo, lo cual
{plis su natuaeza no reactive. Debido a u baja densidad ye en
0 inflamable, el helio se usa par leat globe

Carbonoide Nitrogenoide Anfigeno
Halo se wa en Las sales de trégeno Haga oxigenada se
los cats de as senindopenabie prac urn,
computadoras. fener nolo,

sharpest gms

ena Gana

Los elementos de transicién

Se hallan en las columnas 3 a 12. E número del grupo resulta de la suma
de os electrones del limo nivel y el submivel nm.

Toot los elementos de se grupo son metales dus y presentan alto pun:
10 de fusión. Solamente el mercurio cs lui,

Los elementos de transición interna

St les denomina tiers aras porque se encuentran en la conta terese
Y no son muy abundantes Se dividen en dos seres lancnidos y asas

tanos Aen
+ Empleado para Ar se liza como,
y u.

| sim” SPS | Sn

62. Las propiedades periódicas
de los elementos químicos

ramos que

“analizarla organización de ls elementos en I abla periódica, obser

lentos que pertenecen al mismo grupo son semejantes; en los

importante destacar que las
yla abl.

las propiedades delos elem
periodos se observa una variación predecible Además es

Propiedades de los elementos se deben su naturaleza y no à su localización e

Las propiedades periódicas

Las propiedades periódicas son propiedades que presen-
Dane se repiten secuencial Nine

sert

+ En un gp aera de rs
of aba 3
onal nme tone is

sis lso sp"
ar [86

AORTA

‘se
sn | sa | sn
Pe

Ne
S| Ss | sve | | ses | Se | su

Penco energía de ot. E erg ms
Petipa pa Dane à crn emo (8 imo
IE api de lacs) de un tomo eos e su

leid electónica. Ea eer Isra cando un
‘Mono quo env esado federal capa un
SE e compte enn on con carp rer
omen ‘Sead damen unidad e a cromo (eV)
2 Enum prado aumenta equina dre. + enum pedo arent de aque a dre

En grupo amena e aj hac arb, + Enun geo aumenta e aj acaba

63. eceronepviad sta
med dea capaci de
un ere prs compet
porel par de drones ue
‘compart con ob stem a
que et unido porn eae
Quico Sur var eve
07 para mento menos
chine y 40 pre
mao La econo
ein a air mein
‘no metic de lr eames
+ Enum prado aumenta de
aque ers
+ Enungngo aumenta de
jo hic aba

Gm o matas oa repr ee

eran Vara de foma cueca a Soon

+ En un period veta de derecha a nuera. de manera
invest rire mes

En un ip aumenta de arb acia ba m cone

64. Los elementos quimicos
de la Tierra

65. |

E sistema teste se divide en Is siguentes subsistemas:

rósiera. Incluye el agua junto con las sales y otros compuesos

Químicos que mantiene en solución

* Ltósera, Parte sólida de la Tier, conformada por la coneza teste y
ua pequeña porción del manto.

* Biósfera. st constuida por odos los seres vivos.

Los elementos químicos comunes

En la tabla periódica están representados los elementos químicos conoci-
os, pero no odos están disubuidos por igual en nuestro planea Algunas
son muy abundantes en Ia coteza terest, pero apenas apasocon en los

emo le 5 12 CANON
OO 60 18593 33 15 1 03 02 01 06
Emo |s ja In jojo Sala Toms
‘cree

CNA es [257/28 Jar [aa [ae [aa fo [on lus
areno He Oc re nen Ing |W Ome
[as 2 ur jo lois [onaloat lope osos

east em i m ore cs wee

Los elementos quimicos de la vida

Los elementos químicos imprescindibles para la vida se clasican en dos.
rupos, dependiendo dela proporción enla que se encuentran en ls eres

haan sono

>%

Se ©
ARRE

> X=
mera

Frs
en em

N Re
o aaa

1a fata de alguno de estos elementos puede provocar trastornos del salud;
Por eso, deben estar presentes en nuestra deta en la cantidad adecuada,

66. La composicion quimica
de la Tierra

El planeta Tierra esc formado por diferentes elementos químicos
conocidos que no se encuentran distribuidos por ig

Elementos químicos en la atmósfera

La aumösfera actual vara en su composición química entre un lugar y otto
Hefte del actividad humana, Sin embargo, en condiciones normales
Per componentes de cada capa atmosfrca también varian, aunque en on:

‘Son dela gravedad, a presión armosféica y la densidad,
‘zz kn)

tay presencia de Hy He, que por ser
Tigo won tenis por la edad

Los ges sn tan tenes que se
encuen eectrones e ones
posto bes.

‘ean (0) que forma pr la xis
185 y 190% del orl

roses
> Elementos químicos en el agua de la Tierra

agua de mar representa el 972% del agin de a Tira, En la e en
cados cos duces como Na", Mg" Ca” y K' con los
OC y ala SO: La mis abundante sl dono de
ORD, que puede exter por craporación. El exceso de sales en
sine nacida par lso domésico, po loque debe
Een pco de desarizain por ejemplo, la mois ver

‘continental, a diferencia de las marinas, tienen como anión

lo al bicubonato (CON. Ese tipo de agua es Öptimo para
(consumo humano, Lamentablemente, sol el 1% del agua de la Tier es
Allee agua dulce no es tan constane en su composición como el agua

67. M: Pues en su camino fluye sobre rocas que desprenden jones como
Mg" y Ca, lo que la conviene en agua dura

La proporción de sales disueltas en el agua de los mares y los océanos
Permanece razonablemente constante gracias al continuo ingreso de ann
ule y ala precipitación de Las sales que sobrepasan cl imite de sod

dad, La evaporación y la congelación, en cambio, aumentan la concern,
ción salina

Elementos químicos en La litóstera

La Inder esla capa superficial de la Tier y est formada por la coneza
y una pequeña porción del mano superior,

Los elementos químicos predominantes en cl so el oxígeno (0), el silico
SD, aluminio (AD, el hier (Fe), el clio (Ca) el magnesio IN y Y
sodio (a),

Composición elemental de la corteza terrestre

Ondes sitos

Oxigeno o
suo s 27 so

‘Aluminio a 81 Mumie, ide
Hier te CT

Gao a 465 Cabras sls, fosos
Magnesio Mg 276 Carbono lios sos
soto Na 227 Corro, sles, tos

La clasificación delos elementos químicos de la itósfra

Los clementos químicos que conforman la Iósfra se clasifican de la
siguiente manera:

‘Teen a afr com cl oxigen Se encuentran formando lito,
yelazufe.Se_nuenan en su omo lame llas
om rural, como cloro (AU) … (Cy el mago CM).
patio (PO y leo Fe

Sección coa. |

Evan es

Se presentan en forma de
sus, como la plata (A)
tobe (Ci), el merino i)
YA plomo (PDA

i Zr:

"|

68. La química y el ambiente

69. Scene |
La lluvia ácida

Por lo general, la uvia normal
‘geramente ácida, es deci, present un pH
de 56 debido la presencia del CO, amor"
férico que forma ácido cabnico, Pero on.
determinadus zonas dela Tera se produ:
‘cen combustiones, principalmente indus

tales, que emiten a la atmósfera grandes
cantdades de gases como el CO, el mo.
óxido de ntrógeno (NO) y el dióxido de
azufre ($0), En la atmésfera los óxidos de
nirögeno y de azufe se combinan trans.
formándose en compuestos que al combi
‘arse con agua se convienen en ácido ni

o (HNO,)y ácido slrco (1.80).

De este modo, La ia que cae es ácida,
con un pit menor que 5, y causa graves.
¡daños a la vegetación incluso puede des

Inui bosques enteros, afectar las vías esp.
tot y los ojos.

La destrucción de la capa de ozono

El 02000 (0) tiene la propiedad de absorber una parte de la radiación ul
(riet procedente del Sol, que es dañina para los seres voa. A parte de
1980, ls investigadores detectaron que había disminuid cl enor del capa
de 0200 sobre la And, en o que se conoce como agujero de la capa de
‘ono. Este hecho se relacionó con la emisión hacia la aumdnlera de conos.
axes, como los CRC (lorfluorocarbonos), que forman pare de mucho ae

rosoles y sitemas de refrigeración, como los que hay en lo hrgoricos yen
«el lr acondicionado, que no

se descomponen hasta que
Megan ala estates, donde
destruyen el ozono.

El gran inconvenicnte es que!
los CFC son muy estables en
la máster € insolubles en
agua, por lo que su efecto
no desaparecerá de inmedia
(0, aunque dejen de eme,

Exist acuerdos inernacio:
ales para evitar el uso de
‘estos productos,

71. sein cet |

Los metales no solo se usan para construir puentes,

~~ estructuras monumentales o automóviles. También

son utilizados por nuestro cuerpo para llevar a cabo
muchas de las funciones que le son necesarias,

‘ca ems ya Sens os

Surman cova Sores
Seema en spn tones marc

Pretende heroe
Be
Se ae en cdo
noma de
dor! np où
Eee

72. Resumen

Ideas principales

Histor de

LATABLA PERIODICA

Piero ments de usa
Déberene rads
Nano de as ctas
Mende hoy pera.
Meyer volvere atómicos.
Mosley: hy pere modem

Ile periódica

+ Los lentos ein orders spin su número ati.

Lis propiedades quimica yla mayer eas propias ics de os lementos
en non des meros sómos.

a pen actu conde 7 fas lacas periodos y 1 cokers
romina up.

os mente de un mo gro een propiedades quis Sloe desd
WREST de décore nel más emo Se dashan en representation
nc (dojo e and item áridos y cidos)

Las erro ubicados en el mimo periodo se encuentran ene mismo nel

las propichds peris sien para comprende el comportamiento quin,
os dementes ra atómico, reg e trizcón add orca,
song carder men.

‘Notas eects

ose ac

73. Organizador visual: diagrama radial

Sección fst

‘Opciones de consulta

Para reforzar
En eos stos web. encontar fomacén acera
elos ments quinéos de la tb paré
score sobre l conan etna à
mero de econ: de valen, que refe lo
aprendo.
+ Peña) (1998) Es Recuperado de
pslomwedocapsorpy 180 Tab
PRES sant

+ Minster de ice, Guay Depor
de España. (A), Pye Bs Recipe
Sehtiplenanocrcemecesene20S 3.
inicacen nea. marais]
‘aba proa

Para ampliar
on Howard (0.1995), Apolo 13 Estados Unidos.
{pele nara la a mic dela aan u
item de amor a Lua. 1970.

Ames delega 5 eso nu espai re
pericos que prosa a prea ce ora,
loca deercadera el cambio de rumbo de ave.
La tuación de os rpuames se compa cdo
ignoto como combat engen.
posos

leo de la Nasa ena ira improv ut
er in la ene por bind logar

ue les sonas een sanos y lo

75. Seen |

© El enlace
químico
(a lan antnamehnu

Mejor juntos que separados

Dicen que el amor es fica y quincy, pero ¿qué tenen en común el amor
y el enlace químico? ur qué se unen las persos? dr qué se unen los
tomos ¿Arcón nocd 0 etd?

Los átomos y moléculas que Foran par del ambient que nos rodea están
nids por enlaces químicos, los cues determinan las propiedades cas
y químicas dela mater

Las cagas opuestas se tren, porque, luis, adquieren una situación más
«sable que cuando estaban separadas. Lo mismo sucede con los tomos,
“onde la stación de mayor ead se produce cuando el número de
‘feces en su limo nivel de ener es ¡pal ocho.

Dos tomos al unie forman un enlace qínico y desprenden energía la
que es lama energía de enlace. Bsa energía librada la fete de ner
ia más lea en el planta Ta pr plantas, animals € incluso, ls
Seres humanos

{Una configuración estable casona que ls clectwones puse más tiempo or
Bando ente ls múccos y hacen que cts últimos se atan mutuamente.

or qué se une los tomos Gino e forman nuevos compuestos? ¿Quées a
“energía de enlace Por qu san importante para a naturaleza y los res
rumanas? ¿Qué ipo de enlace químico conoces? Nombra algunos

A ta esta ra podr ln la confirió crónica cone
po de eae qu ls dtomos san preemiartemante en competion
‘omnes Ader lari expr el conpactamento de lo stores
sl uns prox Serene ences Tan seis aps de
represent mecano estructuras de Lew os Somos ys eles
(satus rere

76. Introducción a la unidad

Si pudiéramos observarla estructura interna de
las sustancias que nos rodean, nos daríamos
cuenta de que están formadas por átomos uni-
¿os entre sia manera de lo ladils de una
pared, Las uniones entre ests átomos se real
“an mediante fuerzas de diferentes naturaleza,
‘conocidas como enlaces químicos

Las posibilidades de unión que exten entre
los domes son múltiples, esto permite que ha

yan millones de compuestos, los cuales estin
presentes en muestra vida dai.

En esta unidad conocerís cómo son los enla-
es quimicosinferatémicos e intermoleculares
De ellos dependen las propiedades dela sus-
tancias que nos rodean. Asimismo, veremos la
‘manera en que se unen los átomos para expli
‘ar ls propiedades de las diferentes sustancias
«químicas, ya scan elementos compuestos,

Fundamentos del enlace químico

Los átomos no suelen permanecer aislados, sno que tienden a agregarse
entre si formando estructuras más complejas: se unen porque ello les
permite pasar a una stunciön de menor energía, lo que supone también

Lg een
Ste” mayor esubiidad
este | Características del enlace químico

Los gases nobles son los únicos elementos que se encuentran en la nat
raleza como átomos individuales, pues son muy esables Los tomos del
esto delos elementos se mantienen unidos por fuerzas llamadas enlaces

«quimicos. E enlace químico es el conjuato de fuerzas que mantienen
¡nidos à los átomos, los jones y las moléculas par formar agrupaciones
sables

Existen dos tipos de interacciones: las ineratömicas yla intermoleculares,
‘como su nombre lo dice, son las que existen ente los átomos y moléculas,
respectivamente Las interatémicas corresponden a los enlaces iónicos, co
valemes y metálicos; las intermoleculaes, a las fuerzas de Van der Vals y
puentes de hidrógeno,

OC ETT
Es]

pt | & Br

on de sio (NAC) Hd de lo IO.) Ls átomos de pat A)
presente enla al comin presente ene cuarzo pentes en La yas

Para explicar cómo se producen los enlaces químicos, se ili a reg del
‘octet yla elecronegatividad,

77. La regla del octeto

Los átomos delos gases nobles presentan 8 electrones en su imo nivel,
por ello, se es consider estables. La única excepción es el helio, que tene
2 electones

En 1916, el estadounidense Gilbert Lewis y el alemán Walther Kowel pro-
pusieron independientemente, la regla del octeto, que sostiene que cuan.
do se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten.
iecrones con otros átomos, buscando todos tener $ electrones en su
imo nivel de energía para adquic la configuración del gas noble más
Próximo de la tabla peri.

La electronegatividad (EN)

La electonegatividad es una medida dela capacidad del átomo de aer
elecrones en un enlace químico, Este Factor permite la captura de clio.
es de valencia entre los átomos que forman el enlace. De acuerdo con.
so, ls elementos pueden ser eletronegativos o eletropostivos.

en SS aR AT

Hlementos elecronegativos ——»- Tienden a ganar electrones.

Por ejemplo, el magnesio y el oxigeno se unen para formar el óxido de mage
sie (MgO). El elemento eletoposiivo es el magnesio, pues code claro.
res el oxigeno, en cambio, es electronegatio, ya que gina elecrones,

Conocer la elecronegatvidad de los elementos que forman un enlace es
muy Gt, porque a partir de su diferencia se puede predeci qué tipo de
enlace se formará

LL Sa (RD es mayor o igual
‘enlace iónico.
‘Sil GEN) e menor 17, es un enlace covalent

7, se uta den

78. El enlace idnico

‘Cuando se combinan elementos muy electronegativos (con mucha

cendencla a ganar elecerones) con elementos muy elecwroposiivos

(con tendencia a perder electrones), se forma el enlace iónico.

La atracción entre iones

La atracción se produce cuando el átomo de un metal cede electrones al
omo de un no metal A, se generan jones de signo opuesto, de modo al
“que ambos átomos alcanzan la configuración electrónica de un gas noble.
Tn general, el enlace iónico esla fuerza de atracción que mantiene uni-
dos à ones positivos y negativos. Aunque estin consituidos por iones,
Jos compuestos iónicos son eléctricamente euros porque contienen igual
rg posa que negativa. AqUÍ tenemos algunos ejemplos:

© La formación de la sal común o loro de sodio resulta de la asociación

de los ones Na" y Cl

a. BE »
e

brome CL {eo}

OD

DÉCRET enacı

El Na adquiere la configuración de gas noble al ceder su electrón de
valencia para converte en el ion Na? (ión)

Nas [Nel30 > Ni: [Ne] Gr ene la misma configuración que Ne)
El Cl adquiere la configuración de gas noble ganando un electrón y
«omviniéndose en CI (anión),

Cl Nel 3839" + CT: Nel 3 ap > CTIA

En a formación del óxido de cali, los tomos de Ca y O se unen en un
enlace iónico.

ELO adquiere la configuración de gas noble ganando 2 elecrones y con
viniéndose en O°,

©: [ile] 2229! + 0 [He] 2629" > OF: Nel

EI Ca adquiere la configuración de gas noble al ceder 2 electones de
valencia para converte en Ca’

actA de> Ga [AM

Es necesario que se combine un átomo de Ca con un átomo de O para
que los electrones que se ceden sean los mismos que se captan La Fr
nula de ete compuesto debe ser C20.

79. pal]

Las redes cristalinas

A temperatura ambiente no existen compuestos iónicos en estado gaseoso.
ri liquid; estos permanecen en estado sólido, Eso se debe a que forman
vna red cristalina, que es una estructura muy estable en la que los jones
positivos se rodean del mayor número posible de iones negativos y

1a fórmula de un compuesto iónico nos indica en qué proporción se com
an los átomos, es solo una formula empírica, ya que estos compuestos
10 forman moléculas.

El

La forma de a red crisalina depende de Lo similares que scan en tamaño
«el anión y el cai, y de su carga. S ambos tones tenen la misma carga
(aC, habe tantos iones postivos como negativos; pero sa caga de un
ion es el doble que la del otro (Na,0, Cal), habrá el doble de ones de un
tipo que de otro

La tolera sata arme pr eso demas bse
‘saya Ge cc de reyes Cruse nae por eer de un
‘Soares se nse a rs ca por erga ge NAO eo et
‘ence coca dec Ne yO tardaron roars deh

Di einer er esca csr da cy a ops

‘pny fe rr ars o rs D CR oe

‘Siang near poop ket aa de ds

80. Las propiedades de
los compuestos ¡ónicos

Los compuestos iónicos presentan una estructura cristalina
independiente de su naturaleza, Esto hecho confiere a todos ellos unas

Prades, | propiedades características.
y pas

ES cow | Explicacién de las propiedades de los compuestos iónicos
Geier | nie las propiedades más represenativas de los compuestos iónicos
peter

Todos os compuestos. Los ones ptos y nets

Ferman ede citings muy
sables Los ones permanecen
Biosys mamen at debido a
tn de scans Nc or ea emg
1a mayor son Los ines sn tos por
sohblesen agua, os tomos de Hiden y Bros

unge cos sn poco. xieno que forman el ap.
sb como los Axis separan y se desplazan
nidos de hemo FeO, Home en foma de oes, X?

>
FeO) yelcatenao CES

Nocondicen la En ead iat dando) 0
cdd en etd en dol red ral
Sado pero sien Seompe ya can pueden
sado guido on movers para permite paso de
lución. cdd
sons que forman pare del
‘aa cuecen de morta y no
den conducir lcd

Son durs files. Son dos, pues ara aa
compuesto nico ay que
separe us ones sde

nen

à ds :
en aah)
oo à

rende ines dl mismo 4
Sino, qe reper asta 4

81. Aplicaciones de los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos tienen importantes aplicaciones en la indus, en

La vida cotidiana yen los seres vivos,

+ Algunas aplicaciones de ls compuestos iónicos en la industria son las
guie:

ro de cae Cloruro de
(ca) sgnesio MgCl) al

Sid rain banco El más
duro después del amant

Cancers

‘ene la ead. También I
Aphecones

‘como ancongeane. como acoge |
Las ales minerales son compuestos inorgánicos fundamentalmente iónicos,
+ decir formados por una combinación de cationes y aniones. Son indi
pensables para el buen funcionamiento del organismo de los seres vivos
Los cationes más abundantes son Na’, K, Ca, ME", y los aniones más.
representativos, Cl, PO,” CO”, entre aros

+ Algunas aplicaciones de los compuestos lónicos en a vida diaria son los

guientes:

Bicrbonato de socio (ECO) Control a acidez en el sómago

Salat de clio (GO) Sie para hacer eso de uso médico,
odio de sodio Na Fs font de yodo para la roids,
Fuori de sodio (Nat orale los lets.
tido de magno gro Coma la eh de magia,

que contol la acidez estomacal.
Faso de cine (2,002) Sin como cement dental.

stevia pra coria
(Serre psec’ pn ser bl lc

re rara cer

aime apagan or ear node amas Cercs apesar eros

oo ao cis ou natin pra

1 Gg ana rar ec epa Qu ere

roscas

sors

fabricación de queso y
se emplea como feriizane y papel También se emplea. papel y

sean |

Óxido de
iio (AL,O)

82. El enlace covalente

El enlace covalente se suele producir entre átomos de elementos.
à los que en su última capa ls faltan pocos electrones para alcanzar
la configuración del gas noble más cercano, En este caso, ls átomos.

La formación del enlace covalente

A
een parte cores Canto sende cas pod un eco cren Esa
EEE. ión e pe panel econ en alos pr ls ns de am
PME bos elementos, de modo que penenecen por iguala ls dos átomos que se
—_ı.

E | nc com cure condo sei es de seats con

er con trs electronegatividad parecida y alta, s dei, cuando se combinan no metales
ei entr sí Por ejemplo, carbono y oxígeno, o bien átomos de oxígeno entre 1

“= +® 900

Hgo Hé Di ecb

LTÉE de valencia, puede necestar comparir uno o mis pares de eletones para
eii alcanzar a configuración de gas noble

+ Si entre dos átomos se forma solo un enlace, hablamos de un enlace
‘simple. Comparten un par de electrones.

+ Si eme dos tomos se forman dos enlaces, hablamos de un enlace

.09

(He)
+ Si entre dos tomos se forman tes enlaces, hablamos de un enlace
triple. Comparten tes pares de electrones

83. Las propiedades de las sustancias covalentes

Los elementos y los compuestos con enlaces covalentes pueden formar
molécula individuales como 1,0, O, N, CO, 0 cristales stómicos (redes
úcoralentes, como el diamante (© y el cuarzo (SiO). Cada una de esas
Formas iene propiedades particulares.

84. Los tipos de enlaces
covalentes

Según la diferencia de electronegatvidades, ls enlaces covalentes
pueden ser polares y no polare; y segin Ia procedencia de sus

ole se cen en Según la diferencia de electronegatividades

den clasificarse en compartidos, normales y dativo.

ee, El ence conlene no polar
SER | Seforma entre somos falso frets, a diferencia de clctroncga

ERTL ividad debe ser cero o muy pequeña.
Dogar Tomate Os aEN<05

En este enlace, ls electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma
intensidad, generando moléculas cuya nube electónica es uniforme. Por

ejemplo, cl
El enlace covalente polar

Se forma entre átomos diferentes y la diferencia de clctronegatividad
debe er menor que 18 y mayor iguala 05.

05<AEN<18
En este enlace, el átomo más cletronegativoatae con mayor intensidad a
los electrons comparidos. Por ejemplo, HCL

La polaridad de una molécula depende de l polaridad de sus enlaces y
de su geometría, Cuando los electrones se acumulan en una parte de la
molécula, forman un polo negativo, y enel otro extremo, uno pos,
“generando un dipolo. Cuando hay varios enlaces polares, la molécula
puede reslta en su conjunto no polar

co ©.

CO edad pt con ets ple
o Eure pate HO md poco ces ps
Comme conde EEE

85. Según la procedencia de los electrones compartidos

El enlace covalente normal
En él cada átomo aporta un clecrón del par que comparten. Por ejemplo,
en la molécula de HLO, los átomos de H y O comparten un elerön, re
Pectvamente

SS A)
FOO Y ON
wer + OO:

El enace covalent dativo
"También llamado coordinado. Es aque en el que el par de cletones com
parido solo es aporado por uno delos átomos. Se lo conoce también
‘como enlace dadorreceptor y se representa con una Mecha (>), que va
desde el átomo dador hacia el receptor

‘tomo dado > Átomo receptor
Exe enlace explica a formación de los ones hidronio (1,09 y amonio
CE)

Ein ironie (407 forma und | Ellen mono (N) se ama cd
a mou de a cpu protón una mo de amorico apa un

En compro crus u 00 nos cé dep
‘ete pre een ero má db cone es ae
itera 8e

86. El enlace metalico

Un pedazo de cualqier metal, como el hierro, la plata, el oro, et. está

formado por miles de milones de átomos de dicho elemento unidos
por

medante enlace metlico, Algunos metales, como el sodio y el magnesio,
pueden extraerse de los océanos donde se encuentran disuetos en forma
de sales. Los demás metales se suelen obtener a partir de depésitos
mineral que se hallan encima o debajo del superficie terrestre

El enlace entre metales

Se forma cuando se combinan entre sí tomos que tienen tendencia a al-
anzar la configuración de gas noble y pierden electrones Los átomos me-
tacos ceden sus eletrones de valencia formando una nube alrededor de
Jos ncleos. El enlace result de la tracción entre los electrones de valencia
Y los iones positivos que se forman

‘nen entre sien rede cristalinas semejantes esferas iguales empacadas de
la manera más compacta posible, similares ls sedes iónica. Los electro»
es liberados se mueven de un átomo a otto y pertenecen simultáneamente
es. todos los dtomos de la red, sin estar ligados a uno en particular

foodameysogea LOS metales en la tabla periódica

87. Las propiedades de los metales

Los metales presentan las siguientes propiedades:

Son séldos atemperaurs ambiente Balan porque rein
(excepto el merci que elude) on

teu eta mera ela

Tena sos putes dein y de Tenn dns led Son muy
luli Para romper reds metas compacto e ec a aes
face a mach ener, ar respecto des ole.
San buenos conductores el cory So ena. des rein a

dela cid Bola fue de romperse Cuando se gopen na fla
rend de potend eco ode de atar medios eta depa
empersura shcon semueen estando que serena por
ire,

Hagges Luna

Son dites y mueble es decnse Presentan elect celica es dec
puede reduc a ls minas que _ emten drones ned enelos una
uses la esvucura de cores ya. radación de Fecunca oad

née cn.

Papa tape
{pats rene rare done.
ren men caen wean (OFS)
‘Sec (C39 ya CO)

Secióncns |

88. La geometria molecular

sus 5700050 hs sn mantras. La forma que
adoptan es su geometries decir la disposición que los átomos
de una molécula adquieren en el espacio.

[re La forma de moléculas

Spurs El ordenamiento idimensonal de ls átomos en una molécula es cono-
deaaralferocera cido como geometría molecular. Esa disposición se debe a que, en una
Dee EE, molécula con enlaces covalentes, hay pares de eleiones de valencia que
eesoconmecs participan en el enlace (cnlazames) y pares que no participan (no enlaran-

Wondee tes) La repulsión entre stos determina la disposición delos somos en la
3 Borges molécula Los cuatro pares de cecrones que por lo general configuran el
RM ORY octet delos átomos enlazados se repelen ente sy se distribuyen en for.
Spin ma de un trade alrededor de cada átomo,
rs
care” La teoría de repulsión de pares de electrones (TRPE)
Groene Esta teoría se basa en que las moléculas estables adquiere la orientación
= ee pve menor en ens pres de dein del cp de
© valencia
& metal Bor ejemplo, en el caso dela molécula del amoniaco (NH), a notación de
ae, Lewis es a siguiente
a Daun ee
er Dee Ne
o Se

Según sea el número de pares de electrones alrededor del átomo central,
existen seis geometrías básicas o ieales.

Sidosconumos de Sifuentes os fern cto los
elecrones se encuentran conjuos de cones courts de decones
cs del stomo lededor del Momo slededor de ame
femal (gacssla cents vcarin Cel omarin as

Sumamweatemoer rus, se biciria enlosninkendeun posones de los wees

pore spose alos ados opuestos y ng. un med,

o formara un segmento de

o oa só re,

Tao dd esto

ee [e « ©)

as

Ss ra nr oe ©,

a pores ” és

En soon wen eae 4

89. La disposición molecular

ee. ES

Eu mae
sah male Zs A E so
ae u

Aga
HO

as pops e macs un tm on pe por po de ta
ere eel ergo pr ques ca fer pees els

90. Las fuerzas intermoleculares

Existen fuerzas que mantienen unidas alas moléculas de todas
las sustancias presents en a naturaleza, pero son más débiles
que los enlaces entre átomos

CHA Las fuerzas entre moléculas

El comportamiento de la sustancias depende también de las fuerzas que
se establecen entre sus moléculas. Por ejemplo, que la sustancia aparezca
SEER, cn exado sólido, liquido gaseoso a temperatura ambiente, asi como que
mea regale se pueda disolver o no en os Sustancias.

DER os nes que se cube ene lp mls aan feas in
== female Son fore más die que extents en lon eles
Mauss Grae ome,

SE.

SENDE Las ur de van der Was

pa]

“ENT Deerminun lead de area, los pos de fusión y de eulicin
crimenes de las sustancias, así como la solubilidad y la dureza de las estructuras
Bene” Ss mein nun Cono de ur nes ue dai at

ES Seien
e
Issel poe sen eae pore
= Un cuenca con donsad deca pora DDD
re
= Pe PA
cra cape da aa e ls

So des ences 33

El comio movimiento de sabes

‘ects produce e is mel La
“aparición de dipoles que cabin Din
de manera const en serio y mgd.
Exe fenómeno indice, vez, a formación eS

sucesivamente Se produce entonces una fuerza
norme ques muy deb

Cuando un compuesto nic se
suele en un sohene pol, ls

Ben

Peer |.
coloca en tomo al ion negativo, y iets

ve E Ha

91. ec entre

Los puentes de hidrógeno
Los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares de tipo dipolo»
¿polo pero de mucha intensidad, Se producen en átomos de hidrógeno
nidos con átomos muy elecroneganios y de poqueño tamaño, como el
nitrógeno, el oxígeno y el for. Este enlace puedo unir moléculas Iguales
© molécula de disintas sustancias. Un ejemplo clásico es el pucnte de ha.
drégeno entre moléculas de agua,

En un puente de hidrógeno tenemos que distinguir entre el tomo dador
del hidrógeno (aquel al que est unido covalentemente el hidrógeno) y el
ceptor, que es al átomo de O o N al cul se vaa enlazar el hidrógeno,

Ines,

ma

Aunque los enlaces por puentes de hidrógeno son débiles respecto delos
Enlaces interatómicos iónicos © covaente, al repetirse muchas veces las
"uniones típicas ocurte un proceso denominado polimerización. Por el,
para romper las uniones se require mucha energía. A esto se deben los
altos puntos de fusión y de ebullición.

teo, 100)

FEX TX]

92. Los puentes de hidrógeno
y el agua

Los puntos de fusión y ebulición del agua se deben a la formación de
puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua

Los estados físicos del agua

Los enlaces por puentes de hidrógeno son los responsables de que el agua
se mantenga líquida en el intervalo de 0 a 100 °C, lo que pemite que la
ia exis ly como la conocemos. Son también responsables de los com
úportamientos anómalos del agua, como la variación de la densidad con la
"temperatura y el descenso de su punto de fusiô al aumenta la presión.
Los icebergs tan en el mar porque el hielo es menos denso que el agua
líquida. Enel hielo, as moléculas de H,O forman una estructura cial
en la que ses moléculas se unen formando una estructura hexagonal

En estado líquido, esa estructura se rompe, por eso, las moléculas pueden
Star más próximas y su densidad es mayor

El agua se funde a 0 °C a la presión de una atmósfera; pero sia presión
“ment, el agua puede fundise a una temperatura inferior. Es dec, puede
"mantenerse liquida por debajo de 0 °C

En general, un incremento de presión hace que las partículas que forman
las sustancias estén más próximas y, por lo tanto, que su punto de fusión
“aumente. Es dec, que se mantenga en estado líquido a una temperatura
mis ba

Pm)

Dem
Dr

Ge LEUR)

93. Los puentes de hidrógeno en las moléculas biológicas

Los enlaces por puentes de Hurógeno no solo están presentes en ela

sino también en tas moléculas biogas Evorecendo su csabild y

determinando su función. A cnn

Los puentes de hidrógeno en as moléculas Biogas pemiten lo siguiente, Mouse galas

* Estabiliza las protenas,dndoles la forma que necestan para cumplir Sem Seas
funciones especificas en los sre vivos. En algunas rocas, como las EDI repose
dues dela, pelos y ua, los puentes de idrógeno came con SMCS ad
tna periodicidad tal que se forma una ee regular Es foma de a Sealing
proteína determina I función que debe compli: Un mínimo ambioyse | OSA ein
generaría una enfermedad. e able >

ws. a
A

do ore per ei es pd

+ Establizar la estructura del ADN, portador de la información genética.

| |
i i
y :

94. La fabricación
del vidrio

96. Resumen

Ideas principales

97. Sección fal

Organizador visual: cuadro comparativo

EE AR

lens (ares yacón to sn
Unes ome MO) Seen spa een

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cn mec aaron
cnc

99. Scan |

Los compuestos
inorganicos
filos loaunmas onl

La química en nuestro entorno

La naturaleza nos proporciona compuestos inogíncos que son esenciales
para los seres vus. Ls platas bsoben als orgias del sueo, como
los micronutrients (Cu, B, Fe Ma, Zn, NP K, Ca, Mg) que cumplen diversas
funciones en los organismos Los animales aliments de vegetales incor
porn compuestos inrgicos importants para su munición.

ser humano no es una excepción. Los compuestos inorgánicos cumplen
vers funciones, y hay carencia de elos, es necesario repenenos pa
‘mantener la salud. A, por ejemplo, el ono de cl es lado como
medicamento en afecciones ligadas a la define de cali que puede.
‘gma ag o el mal funcionamiento de sistema nero: los suple
menos de hier 0 alimentos fos en él sven para evita anemias a
les china 0 sueros -que inchyen cao de sodio, clout de poro
y Dicubonato de sodio, junto con el agua, ayudan a recupere rápidamente
3 una persona en esado de destidtació. Esos compuestos y cars que
aporten los divess nutrients inorgánicos, deben ser asados através de
vna dita sldabl ara el bon fncionamieno de nuesto cuerpo,

¿Qué e un compuesto orgánico ¿Qué tos de compuestos norgá.
hicosconoces? Menciona algunos ejemplos. Por qué son importantes
las compuestos orgánicos? ¿Qué usos tienen enla Industria?

A cor sta unid podrás este as mas y nombres dels
‘ompusts quis orgánicos y ecnocaris e predio de Go
‘oidano Asso ers pz de conoes cómo la mars qc
¿ fren 0 aan cad e ud es persan

100. Introducción a la unidad

“Todos los das podemos relacionamos con las
personas que nos rodean, gracias a que utile
mos el mismo soma. Asimismo, los químicos,
Sin imporar qué lengua hablen en su lugar de
rige, necestan comunicarse entre sí de ma-
era muy especifica. Para ello, han creado un
lenguaje propio en el que la TUPAC (Unión In-
termacional de Quimica Pura y Aplicada) es el
únganismo responsable de unificar eterios para
‘que haya una buena comunicación

Es importante conocerla nomenclatura y formu-
lación de las sustancias químicas para int
las comecamente y sin ambiguedades. As-
nismo, & imprescindble ponerse de acuerdo
‘Sobre qué método usar y que todos conozcamos
«exactamente a qué nos estamos refiriendo.

En esta unidad podeís aprender a conocerlos
ombres y las fórmula para idear core
tamente y con precisión las sustancias químicas

Los compuestos químicos

Del mismo modo que ullzamos las palabras para comunicarnos, en
química recurrimos alas fórmulas para representar los compuestos.

La formulación química

La formulación química es la representación simbólica de una sustancia
pura, elemento o compueso, que nos informa sobre su composición.

8”

La interpretación de la fórmula depende del ipo de sustancia

Sr delo meno dl compuso

hd ta | Crd amos

izan La lé die cuánto mes de. Slo pasen formal epi, Ba
2) o
A nen ns
ee nee en
[in tn
= =

ne

SY METETE

=
= ATTE

sa 1 átomo de oxígeno. e

er Te

se DR ola
= mi

101. Los tipos de formula

1a fórmula de una sustancia puede representarse de forma abreviada o de-
samollach, Por ll, existen varios tipos de fórmulas.

nica cl número tal de tomos

la
cco ge foe au,
molecular oléculs del compuesto.
Heu
ro PET opr ne on EN
à oct peo po mca Kuss Ente
mine Spi dla mola ee ela
piers completa, Es la forma más a fórmula molecular
5
ils) Ges ci els lo à He
Senat somos la rome i i
Howton tom
Ma Deep eb se uhkn ya a
ein o lon elecres de valencia de ca, N 5, ecomendble par

Sele cement,

Los sistemas de nomenclatura

1a nomenclatura es a denominación correcta de as sustancia químicas de
cuerdo con determinadas nomas, Actualmente, son tres as nomenclauras
fon uso: la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomencia: À
tua sistema f
+ Nomenclatura tradicional. Emplea suffos y, en algunos casos, pres
para indicar el número de oxidación con el que actan los elementos
entr de un compuesto. so
+ Nomenclatura Stock. El número de oxidación del elemento se indica Lane
con romanos y entre parémes, amteccdido del nombre Si en el com | Nemndatu tains
puesto intervene un elemento con número de oxidación constante, no | Ge
es necesario indicado.

Nomen Sock
+ Nomenclatura sistemática. Las proporciones en que se encuentran los | Ge de 0)
«elementos pueden indicarse por medio de prefijos griegos. ea
PERS mono Ad ME wera) Pen

usados 6).

$ 1a TUPAC, como organismo que regula las normas de formulación y no-
Menchtur, recomienda el uso tanto de la nomenciatra Stock como dela
sistemática, alo casos especials.

102. La clasificación de
los compuestos químicos

a anale tos darn dec odos os leas scorn
combinados par formar compoesos
Las clases de compuestos químicos

Para fair su estudio los compuestos químicos han sido clasificados en
dos grandes grupos: orgánicos e inorgánicos.

+ Su moléuls etn formadas + Boca in formados por cano.
Pincplmense po cono. at ejemplo, did de cano,
+ Forman pan y proenen des (CO) y el ido ei (CO).
sere io, + Son de on mineral y muchos ein
+ Algunos son ticos, es dec presente en meso placa desde su
{on oben indian Formación
Por ejemplo, os piste + Alpnos ejemplos son fae gato,
+ Algunos son naturales or ejemplo, «Lone, lle, ct

Las funciones quimicas inorgánicas

Conjuntos de compuestos con propiedades físicas y químicas semejantes
debido a que presentan un mismo grupo funcional

Según el número de elementos que los conforman, los compuestos se ch-
Stan en los siguientes tipos:

+ Compuestos binarios, Formados por dos ipos de átomos diferentes. Por
ejemplo, SO,

+ Compuestos ternaros. Formados por tres ipos de átomos diferentes.
Por ejemplo, HCO,

+ Compuestos cuaternarios, Formados por cuato tipos de átomos di
rentes, Por ejemplo, NaHCO,

Comprende las siguientes clases:

=

103. EI número de oxidación

EI número de oxidación es el número de electrones que un átomo gana,
pierde o compare al formar un compuesto, Es negativo si gana elecones.
y positv si los pierde. En el siguiente sistema periódico aparecen los mn.
eros de oxidación de los elementos más comunes:

iets ai de Los elementos más comunes

Al formular los compuestos químicos, se aplican ls siguientes reglas

+ Un clemento libre o no combinado ene número de oxidación 0.

+ Fl oxígeno aca con número de oxidación 2 excepto en los peróxidos,
‘donde actúa con 1

* HL número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto en los hidouros
metálicos, donde es 1.

+ En un ion polatömico, aquel que tien dos o más elementos disimos,
todo el conjunto recibe una misma caga, es deci, se tata al ion polit
mico como s fuera el ion de un solo elemento,

+ En toda molécula, la suma algebrca de los números de oxidación mul-
Luplicados por os subindices correspondientes debe ser cero.

EM REIS
Para hala el número de oxidación del cromo en ICAO.
1. Bros ls números de oxidación conocidos en la Kem GAO",
2 Pateamos la cación: 241) + 2x + 7-2) 0
3. Despejamos la Inc: 242-t4=0

xo
Hinalmente, el nönero de oidacón es 6e.

104. La función óxido

El oxigeno se combina fácilmente con fa mayoría de los elementos
en la tabla periódica, excepto con los gases nobles.

Los óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno y un metal o no
metal, La mayoría delos óxidos son solubles en agua,

Se lasihcan en básicos o metálicos y cidos o no metálicos.

Los óxidos biscos o metálicos
Sc forman cuando el elemento que se combina con oxígeno es un metal.

it Cd

10 o 200
Gi + ne 25

‘Como su nombre india, los óxidos básico sometidos a la acción del agua
producirán compuestos de caicter básico alcalino

La formulación
+ Escribimos ls símbolos del metal y del oxígeno.

+ intercambiamos los nümeros de oxidación sin el signo y los escribimos
como subindics. Ses posble, smplicamos

AS ato, Ya ao,

La nomenclatura de óxidos bisicos

En a nomenclatura tradicional delos óxidos sel metal ene dos números
de oxidación, e usan los suflos -os, para el menor, io, para el mayor.

En la nomenclatura Stock, el número de oxidación se indica con romanos.
y cue paréness

La nomenclatura sistemática emplea prefos griegos numéricos.

2 PhO Oxo pluntoso ido de plomo UD | Monóxid de plomo
“ 740, — Óxido plo Oxide plomo IV) Dido de plomo
2 Feo ÓnidofemoW Oxide de eo QD Mondaldo de ero
s FeO, Orla ferico Crd dio) Tri de lio.

105. Seccincental |
Los óxidos ácidos 0 no meciicos

Los óxidos ácidos resultan de combinar un no metal con oxígeno, Al
“disolverse en el agua, forman Ados.

None + Oo — Oro
€ o co,
CR
La formulación

Se procede como en los óxidos metálicos
* Escribimos los símbolos del no meta y
del oxigeno,

* intercambiamos números de oxidación sin
signs y os escribimos como subindics
son pares, se Simplcan,

AP -- ao,

La nomenclatura de óxidos cidos

La nomenclatura tradicional para est tipo de óxidos es a siguiente: se
antepone la palabra anbidrido al nombre del no meta

En las nomenclaturas tradicional y sistemática, se procede de la misma
manera que para los óxidos básicos

Para diferenciar varios óxidos del mismo no metal, se usan los prefijos

hipo», inferior, e hiper 0 per, superior, y los suijos -os0 € co, como

nz ‘bor (II) Trióxido de diboro
ie See eee
Pale 60 id caos. Oso de ato un él de
400, météo Cid de cabona 1) Dido de bono
md Main decken os
Cane eres errs
a
= #5 Go Moden Grinder an _ Pe de
E COS

Los perio on po pe de nl al cea amos de og unn
Et mate pa apr

peo mis cpa ld rn rado aoe como dicte
coca Tan a pros mts Sony ono pros be
0 O) y do (GO)

106. La función hidróxido

[A gual que los ácidos, los hidróxidos están presentes en nuestra vida
ri: por ejemplo, en la leche de magnesia ola soda cáustica

Los hidróxidos

Los hidróxidos, también amados bases o ai, se producen cuando los
metales los óxidos básicos o metálicos reaccionan con agua. Su grupo
Funcional es el on hidróxido OH

A Me
mo Ho 21000
Go + 75

Los Mdréxidos presentan as siguientes características:

+ Vian el color del papel tomasol de rojo a azul, y la fenolaeina, de
incolora a rojo grosella.

+ Tienen sabor amargo, como el Jabón o el champú.

+ Son resbalosos al tacto,

Fórmulas Nombres comunes
KOH, Amina
MOM, Leche de magnesia
NaOH Soda luca
CO, Cal apagada, cl hidratada
KOH Ross cha

ae Les

pute pr

MN un

+ Zu

A Tee, Enid de
= unse,

tee,

= aera
os =

ER en

107. La formulación

+ Escrbimos el símbolo del metal seguido. =
del ion hidróxido OH.

> nomades eu et Fe
orne (EE mx al
SS —

dio es mars
FO — rom,
+ Praia xd e srt eue pu NO PO,
rémesis solos requetesubindics, ogee
La nomenclatura ees
Los hiróxidos se denominan con exe nombre genérico seguido por 1 dl
neal cnespondente
* Sil metal ene dos poses estos de oxidación, ss hides ter
miran en 05 € co, dependiendo del número de cu menor D
mayer, expectant:
POD, Hide plumboso
POH, kid plimbio
Tide tik 3
a non He ee
Yr de ie Did de
= SO, cio de estroncio (ID estroncio.
PR nn os
mme y
2 RON tate tern MOD cod io
MOM, soto Mode rasé de hero
A ls capa, de Mont de
2 com massage ASE ode ct
ne dade
a ee a ap
ide Mide Tera
ak POH, mico plomo (IV) plomo.
iro ide Dad
e |
à con Ms Me ao de

clio cho bat

108. La función ácido

Les parade

Er pr

© Connie
Ke me.
190, 1MO +20,
ese poo:
120,520 HO,
ote elses
OO DFO,

180, #240 SO)

Los ácidos son sustancias comunes que se encuentran en nuestras Casas,
en la industria y en nuestro cuerpo.

Los ácidos

Los ácidos son compuestos químicos que tenen a on hidronio (41 como
supo. funcional. Sus principales Caracteísias son las

+ Cambian a color ro el papel tornasol al -<

+ Tienen sabor agro.
+ Tienen olor penetrane imitan la piel y las mucosas.

Eisen dos clases de ácidos inogínios los ácidos oxicidos, que contie-
en oxigeno, y los ácidos hidreidos, que no lo contienen.

Los ácidos oxdcidos
Resultan de la combinación de un óxido cido o anhdrido con agua

use Act

De A tt
HO HS,
Arie mire nea Ao ice
La formulación

+ Para escribirla ecuación de formación de un ácido oxácido, patios del
xido respectivo más agua

+ Se simplifican los subindice del producto para obtener la formula final
Sel dco acompañada del cociciete que Palanca la ecuación.

or ejemplo, LO + H,0 + H,ELO, + 2 HAO
La nomenclatura
Para nombrar ácidos oxácidos en la nomenclatura tradicional recomendada,

por a TUPAC, se usan el número de oxidación del no metal y los suis
so. € ico. En caso de que el elemento tenga tres 0 cuatro números de

xidación también se utzan los pres hip y per.

‘oxoarbonato ID de ihieögene
Tiosoubonat IV) de digen
Manon (D de hidrógeno,
Docs I de irégeno.
“cat () de Métro
“eonotorto (VID de degen

109. Los ácidos hidrácidos

Los ácidos hidrcidos son compuestos binarios formados por los no meta
les delos grupos 16.0 17 y el hidrógeno. Se presentan disociados en solu

iones acuosas, lo que se indica mediante la abreviatura ac RE)

ie Bea PND) on

meats o ty concn pee

ner ‘sess

s x Hs
CR BE

HS, mo

La formulación

* Se esrbe el símbolo dl hidrógeno y el del no metal con su número de
Oxidación (grupo 7: 1-, grupo 6: 2-) para luego intercambios.

HOSP HS

La nomenclatura

En la nomenclaturs tradicional toman el nombre genérico de ¿cido seul
¡do del nombre del no metal terminado con el sul hídrico. La nome.
ura sistemática usa el sul -uro Para designa al anión ya continuación,
+ érmino de hidrógeno para designa al catión.

Ante
Sté Go) = Mu Acid sento
‘eb ce) a Wee) Aco etico
ior) WR, eid Mudo
voce a, hei doit
Bromo Go) Hay Ace bromo
Yodo Mh, Acido yodo

Algunos ácidos hidricidos comunes son el ácido muritico (HC! indus-
tra, que se usa para la limpleza; el LS, que es un gas que tene olor a
huevo podrido y es venenoso; y el HF que es usado en la indus del
vid.

os és bread ae (ACO),
| En a 10 Sn

+ Aaron como mima
pr daga oe nt ran

+ Sy cto er en pu

110. La función hidruro
y las sales inorgánicas

seno cambia de estado de oxidación a -1

Cuando el átomo de hi

Los hidruros

os por átomos de hidrógeno,
no metic

111. Las sales inorgánicas

Las sales inorgánicas son sustancia iónicas formadas por la unión de un.
anión y un catión. Segón los ácidos que las originan se distinguen dos cle
ses de sales: ose y halideas

Las sales oxsaes

Las sales oxisales son compuestos temarios obtenidos por a reacciôn entre
un hidróxido un ácido oxdeido

=> .-E:%

WO AO, + Go, , 240
Hirao deco” Aidouo 7 Sétodesco Dr
La nomenchatura

Jin a nomenclatura tradicional, el nombre del anión proviene del cido que
Lo origina, pero se cambia el sufjo-0so por «to e ico por ato. Por ejem.
plo, veamos las siguientes sales que forma el cloro con sus cuatro números
de oxidación.

GO "Monoxocdeato D de sodio
nacio, Dico deso
Nacio, Tioocorat (de so
acto, Terasse (VD de sco
Las sales haloideas
Las sales haloideas se forman al neutralizar un ácido hidácido con un hi-
óxido,
LED - Een
om, la ma Ma jé O
Wir ge ne" Asie "Comm" Aa
La nomenclatura

anión se nombra cambiando el suo hic del cid de cual proie»
e por ro. Stel metal tuviera dos números de oxidación, termina adem,
en los sul -0s0 € eo
Aus Sulfur auroso (N.rdicional) Au; Sulurodurico (tradicional) Ares ase pin
Monosuifr de dior (N sistemática) Tilo de dior (N. sistemática) EE
ar
La formulación
* Se sen las fórmulas el an mei y del anion proveniete del ácido.
RIP + cal, Yori de calco (N. radiiona)
tercambian los números de oxidación y se simplca
KGLGIP + KCI Cloro de posto (N. tradicional)

112. Las unidades quimicas

Los átomos y las moléculas son tan diminutos que es imposible
cbservarios a simple visa, menos aún contaros ni pesaros, La minima
‘antad apreciable de material contiene un número enorme de átomos,

La unidad de masa atómica

Las masas de los átomos en I tabla periódica están referidas a fa masa del
Taos de carbon Esas son relative y se expresan en la unidad de masa

1 uma = 1 masa del átomo de carbono -12

R

La masa de los nucleones (protón o neutrön) son cas iguales a una uma
Ks es una unidad muy pequeña y equivale a 1,67 x 10% gramos.

Race un La masa de unidad fórmula

evs encore)

onde:

Sera.

pea

La musa fórmula esla suma de las masas atómicas delos tomos que for.
Khan unidad formula También se la conoce como masa formula o masa
"molecular Por ejemplo, la masa molecular del ácido sulfórico (H
Masa de
Masa des. 32 uma x 1= 32
Masa de O: 16 uma x 4 = 64
una

maxz= 2

MO ESO 2

apron asa de una unidad mls de ALSO) en unidades de mas atómica.

El mol.

ara relacionar la masa de los átomos y las moléculas con una cantidad fit
{Ge medir en el laboratorio, os químicos han definido la magnitud cantidad
‘de sustancia, y su unidad, cl mol

113. La definición de mol según la TUPAC es a siguiente: “Es la camidad de sus-
tancia que contiene tantas entidades elementles como hay en 12 gramos
de carbono 122"

Calculamos la masa de un mol de H,0 y un mol de CO;

* La musa molecular del 1,0 es 18 uma: un molde H,O son 18 de HO.
* La masa molecular del CO, es 4 uma: un mol de CO, son 44 de CO,

La masa molar

Es imposible contar tomos individualmente, pero podemos fácilmente pe.
‘Sir muestras que contienen grandes cantidades de ellos y relacionar oo
masa con el número de átomos.

La masa molar es a masa de un mol de sustancia La mas motar coincide
«om la masa molecular expresada en gramos.

ARO REO

+ ¿Qu esla mas molar dl 15097
La mea de un made ASO) e 342 gramos
+ ¿Cuts moles de CaCO, hay en 0 yde sa

La mu de tn ine de als
es tn
ar = ops mira
Oss a Nee gS

‘ May Stes de caco,

El número de Avogadro

En 1811. el químico ftllano Amadeo Avogadro enunc a siguiente Iipó
tesis: "En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de
Partículas Más arde en 1875, el sico británico John W Rayleigh eter
6 el número de panículas que hay en un mol

{Un mol de átomos siempre tiene 6,022 x 10% átomos, pero su cantidad en
masa será mayor o menor dependiendo del elemento químico.

1 mol de tomo de go = 15 dehirógeno = 6022 x 10 tomos de hirgeno.

1 ma de tomo de ano.

8 cono.

022 x 10% átomos de cabo,
1 mol de too de lomo = 372 de plo = 6422 x10* om de plomo.

1 mode ag = 18 de agua 6022 x 10° malls de agua
$ ons D

| Snes

Secret |

114. La composición porcentual
de compuestos químicos

La composición porcentual

115. La determinación de fórmulas químicas

Para determina la fórmula empírica a parr dela composición centesimal,
se consideran ls siguentes pasos

1. Calalamos nümero de moles de cada elemento en 100 del compuesto.
2 Transformamos los valores en una relación de números enteros.

Para determinar formula molecular, se consideran ls siguientes pasos
1. Calculamosla mass molar de a Fórmula empírica.

Masa molar del compuesto.
‘molar de a fórmula empica

ones s
nn aborto, lan de una st gre un compuesto qe contre
de ory 16% de or, ¿Cul e e Hr rpc

Geni e número de motes de a clan en 10 del compres.

Nom de med E 1 ame de moles de Fe DE 442

2 Mala abi a mal tc, den meno de moles de
(ad men ete menor número e dl ens,

3. Siaunaposiando mo héros ner ctricos por un aoe

1a fem epi usa er,

ET

Pas cara art de lic, como plats y gutes se plc a melamina,
ln ua one 257% de uno, 4207 de een y Ge nn
sma ores 126g, ull e fools molle mame?

1. Caleta el número de male decada cemento cn 10 de compuesto.

oto as kes de a lento orl men número dene bend,

es

La ému pio CU

3. Como os pide a la oc atra haremos la mus molar del ma
mania

im us ml Ct) ente ému pc par acer un ner

Maine, ala poc ms ep ena molar es
A

|
i

116. Los productos
de la industria le

La industria quimica y sus productos

117. Los productos comerciales derivados

de la industria química

El mercado ofece un gan read de produtos de wo dro Tode
«ondo debe conocer su aropide an de prover meer
ben preven esos paras slay amas Po cae

5 peter eva a omacó que conter ar puc e les
productos pra sur made de pactos como composición guia
‘ecomendacones de o contundcadors cano poses
¡recado en unidades de volen slo de unta cco como do
aio pertinent

Algunos productos quínicos comerciales

Alimentos
Posts exo dps y

‘Aralgtsics y anpréicos
os medcmerus qe sin
recone de ce
Mc run ode aba

en cba on
lemas suns den à \
re dar pol

aos de o aac tre E
amb props pres por pra pct
(rame) e pito o ts res

Detergentes y abones
Sans ques q sn

oma gps de
a pod de er eed
las runs Ee eos ein
tapes pr loa
lotto en ua
és spas ai oo os
Boy par o

Fortizanes y plaguicidas

(roa ee pupa nc

Seccé cena |

808

Tso hem Nocve

WG 2
CS 30 293

Epoño Como Pulso

La industria quimica
del caucho

Beato sun ae orgie.
rar o seta que e area
porate rpc lp
reste tc

Blech natura ern quid

Feos amade ten se ae de
vars paras aera El sho
Stic e cd por medio de
proces quimicos part de
actos cos anto cho
anual como al sto so eos
por air unica pra tener
versos produtos como msm
‘permeates ares pame te

retos aun ado rare por sector ac pra
Sean reno de pcos cor cna lago que
rene sac a nb ar ona ropa

ro no mec

ls rg yn mc o erp aan bears ISS)
y Sette deco (CPO) so es como rar

118. Resumen

Ideas principales

LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

oras tomados

Son campus
Born del xo cn un lement
lee des ues ates Pueden ur.
1 Metal + Ongena = Óxido co

2 No men + Ongena» Oxi edo

Son compuestos Bars que se foman ando.
ao pres eats Se tacón =|

Pueden ser: PH + Fett,
heu Haces Ho nen

Nota + Herd Haron mee DRE

mer Os
»>

119. Organizador visual: cuadro sinóptico

Sección fat

ART
fen {co
Hs { non
jun [os Jo
coral es ec À ns
= Jun
tios
ones | ne,
ome Jaco,
Los compusros. sis
eee I je
Es
sre {ome |
ho {ui rc
— Nimero de Avogadro
er Composición porcentu
Nena ta
son re
os Nomenchtura Stock

nests stos weh encontrarte infomacón

Acera dea omencitr yla omulcón de os

compuestos quimicos que soso prend

+ mére (a) La monza de Nte.
Recuperado de tp ancient,
contes facon nes

+ Univers de Valco (66). oma y
ramendaura Quico vaca Recuperado de
iiss -crirohomenhomenten

Steven Soderbergh (Dr. 1999). fon Bt
dos Undo

Est pelea ata sore na make que consi
abajo en un et de abodes Su prime o
e cet e la invesigncn acerca e ergo de
enfermedades des ere ys lea Durant à
proceso descr la ración en el oia e eas
Esteras y la comtamnscón e agua produc
or un ipo de romo hexane que en andes
«concentraciones cons sro problemas e sald.

121. |

Scene |

(6) Las reacciones

La química de los volcanes

1 volcán Ubinas et ubicado al ost de La cols e os Andes, al sur
‘el Feri ena region Moquegua. Tene una aura de 672 ms yen la
cualidad se encuentra ato. En ali del 2015, el Observatorio Veale,
60 del Inu Gecko, Miner y Metal (OVD normö de pe

encia de gases ares en las fumarlas del volcán Ubinas lo que genen.
Iva ácidas en onas cercas

En condiciones normale La na tee una ace ger, con un pH alor
de 5 debido al ácido crbico ques foma cuando dudo de co
del lee isch en agua que cae. Este nivel de aide ayuda dl
algunos minerales del suelo que on necesa ar la vid de os animes y
8 platas Cuando el pH de a Noi es menor a ese valor € ie que poses
eles aos de ace, ocasionando fotos dañinos en I natura yee

endo avia e aos y ganas También fc ls hue al dans
los mares del sueo, terndo el crecimiento natal de os bole,

Las volcanes emanan rauralmente gases con contenido de az, que al
«sar en contacto con la uv, reaccionan químucamente Tomos ace

des que ocasionan los fetos mencionados.

¿Cuales son os cidos que producen Ls gases olónics y cómo se forman?
¿Qué relació bay nt oc y ls Matas idas recados os Mora
gua? ¿Qué Merci en a contaminación ambiental en la presencia de
si ácida ¿Cómo afecta la Mía cid a las poblaciones cercanas al
Lola? imo miden los cenas el nul de aces por loco del rg
dc

fica, erica y cst u rents tp AE ogro
«ple cos estemos en la esperrenacón y arca
(eer poemas de ecuaciones ames der pos mor
(on sobr ls problemas ambiental que tar res

122. Introducción a la unidad

En naturale, todos os días se producen rec
ones químicas. Algunas son rápidas y notorias
pero otras son cas impercepubles. Muchas de
ins ocumen en muestro cuerpo; por ejemplo,
durante la digestión.

A pesar del conocimiento sobre la sustancias
Qumicasy la forma como reaccionan, en 0e
Siones se ponen en riego el ambiente y la vida

de las personas, Et se debe al desconocimien-
16 o no iesponsible de ls sustancias quimi
‘Gs por ejemplo, al usa pinturas con plomo,
Jn esta unidad logar aprender cómo se pro-
ducen las reacciones químicas € identificará
los mecanismos que se usan para combinar las
sustancias en las camidados adecuadas para
‘Obtene os productos deseados

La materia cambia

El cambio físico

La química no solo se encarga de etudar las propiedades y composición
de as sustancias. también investiga sobre algunos de los cambios que
estas experimentan. A dario encontramos fenómenos en los que las
sustancias cambian, pero no todos estos cambios son del mismo to.

El cambio fisico es una transformación en a que no varía la composición
Anime de la materia, Ames y después del cambio, a materia se represen

la mima fórmula química. Entre los cambios fisicos más habitus

Se encuentran los cambios de estado.

El cambio químico

EI cambio químico es una transformación en a que sí varía la compost-
‘ion quimica de a materia Antes del cambio, la materia se represent por
emula química, y después, por otra fórmula diferente. Los cambios

auimicos

Aa temario
cree
rose

on los siguientes

+ Formación de gases.

¿Nén son llamados reacciones químicas.
"gunos fenómenos que pueden indica la presencia de un cambio químico

+ Desprendimiento de energía luminosa o de alo

+ Cambio de color olor o sabor.
+ Formación de un sido insoluble, que se lama precipitado.

123. Swen ans |

La reacción química

reacciôn química es un proceso en el que unas sustancias denominadas
reacthos se transforman en sustancias diferentes lamas produces

En este proceso se rompen enlaces químicos en los reacios y se forman
uevos enlaces que dan origen a los productos 0 más sustanclas muaa,
decir los tomos se reordenan sin perder su cama € lens En
consecuencia la masa total permanece constante

¿ando se produce una reaccién química, es posible obserar algunos
‘cambios o señales que indican que algo nuevo se est formando.

Al acer ander a cinta
de magneto ip,
bene (0)
rando en
sido de magno,
(IO), Esta rein,
lie gran un
dein

Maar una
Sohn de cio
etico ie) a
una solución de
hidro de sodio.

A af un Sido Alacenarun
ce, por ejemplo, recipe con una
lide corto soli de

CD, a algunos monaco (Nt)
reales como el * oe con una

Ie, e depende solución de Sido
da eigen Doma,

pos

‘pico end

Eo MERE

En una solución A acer reaccionar
transparente de ac con AgNO, >
tat de loo (D, as incoloro

Senado a Formar vn

Sob parent preciado blanco,

Lo de om ec \
forma un sido à

amarlo que al cabo
eu tempo, e deposita
en fonde.

124. La ecuación química

En una rencción quimica, se produce una transformación de la materia
las propiedades cractrísics (densidad, olor, punto de fusión, etc) de
Jos productos de la reacción no son las mismas que las delos reacios.

Representación de una ecuación química

{Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción

química

A Cr ae Ala derecha se
MERDE mts pot em een mos

ee Sm MMM delete

produce un rscción.

FEIERT nn
fix

J

pas
‘A que de cada fórmula se AL desecha de cda fórmula se
Ah cocine estequlomético, indica el ead de a sustancia:
Sims que mic la proporción solo, quid D, gas) 0
E dulu ame GO como
“een inenienees susana en la reacl6n, _ Subndicn

a “—

(an) mir La ecuacién química se lee af: "Una molécula de alcohol eco en estado
rm guido reacciona con tres moléculas de oxígeno en estado gascoso para

lit dos moléculas de dióxido de carbono en estado gascon y res molécu-

las de agua en estado gaseoso”.

De una ecuación química, podemos obtener una serie de informaciones.

125. Sec cam |
La conservación de la materia y reacciones químicas
FE una cc química, se mandenen ls átomos de ls dines clomen-
ts pero rizado de aa ans, a ke
‘bse ración ene elo icono y et gn ono paña omar
agus L mala de apa demi q, par ie oe ete

ble, se deben combinar dos molécula de hidrógeno con una molécula de
Oxígeno y formarán dos moléculas de agua:

“8 o, ¿>
3 "8-2

Tieton inl cake ne M ME reee
en ‘no tom de Fans |
{Una molécula de oxígeno, con do Des molecu de aga ci una con Gia satan.
o D [SEE |
Semen seo, —

1a masa en los ros e a pues La muss en os prods es sine
En masa de to dtomos de H y la masa a mua de cao amor de yl
dedos somos de O, ssa de dos tomos de O,

* Emme y po de átomos que = La fl quimica de las manon.
Internen (ey de Comeración de En muchos eso el nce de
met molecu

Gm

La ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier

En 1772, el quimic francés Antoine Laurent de Lavoisier, tras muchas ex-
periencas, csableció la Tey de la conservación de la masa.

En una reacción química, a materia no se cea ni se desuye, solo se transe
forma. En consecuencia la masa permanece constate La masa total de los
reacios es gual ala masa total de los productos.

ace in abies yal cc q o a ee
À carpa asc ee NOA

$ Gand ted umo ono arcón rene.
| Se cams q a
ae

126. Los tipos de reacciones
quimicas

La vida está lena de reacciones quimicas: en las plantas (fotosintesis) en
nuestro cuerpo (respiración. digestion de los alimentos, ete), nuestro
alrededor (en la cocina, en los laboratoros, en la industria, etc).

La clasificación de las reacciones químicas

Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza
ers vos, en el suelo, en lar, ct. Y, además, existen numeros
Simos cambios químicos distintos en función delos reacios que intervic-
‘humo delos compuestos que se forman), Para estudiar mejor as raciones
«unicas resul conveniente, por lo tanto, clascaas

+ Ds. más sustancias s unen purs formar

+ as más conocidas son col de

neo for mete a ooiess yl fomacion
een ea va Sida
acre rea + Por female se coe en presencia

de gen

Leu + 3 Ou > 2e 0e

(ones ejemplos:

SAL + 30,9 2105

5,200
y > NO

Un compuesto se did parade gar a ds o más
sani más senil

+ vor ejemplo, la descomposición del óxido de mercurio,
ZERO, 2 Hg + Oxy

nos ejemplos:

2NIN > 2 Nat 3 Now

CACO > C20, + CO

N

127. Sn un |

"amade de sun simple

+ Un clement toma el gar de u en un
compuso.

+ Por ejemplo. cin ente e hier ye
id cloro produce loro fic ©
gene.

2 Fey + 6 HCL, > 2 FeCl, + 3
rs ejemplos:
Ma + C180) > MASO) + Cy

Zn + 2H, > 200+ Hay fin mo
2 Fago + 2 NAO) > ANA + Ou PRO), + aso,
1 + 2 KB > 2 KC, + Co 1890, 28000,

+ amado también de db sii,
+ Dos camps interna tomos 0
pos e mos
or ejemplo reac ete nato de plata

y ont decal forma un preciado el
Sonu de paa

ANO # Cas ZAR, + CANO 0
Otros ejemplos:

NaOH, + HCL. > NACL. + HO,

KGL + ARNO, > KNO, a, + ABC
AlCl, + 3 NHLOH => 3 NHC, + KOI,
NAO oo + BAC,

128. Otras reacciones químicas

a
reg
nn
Feen
an

ee:
RS

Los ácidos y las bases son sustancias importantes en la áreas de salud,
Industrial, del ambiente, ec

La reacción ácido-base o reacción de neutralización

‘Cuando los ácidos y las bases reacelonan entre sí, producen una sal neutra
Y agua. Este proceso se conoce como reacción de neutralización.

oo) + se] a + Aga]

Las cars pales de e ean sn as ein
+ to cds las ses que inentenn pierden ss propiedades
+ Stn een forma de cabe dei es una eacin exotica
Por pl La era ene unido fune (HCD y una base fue
Se (OH are de a gee forma

+ .
BS
i

La solución de cido La solución de ico undo se unan amas

a

oia comiene desd contiene ones. soluciones os ones

nes jones CHI Nave ones OHH OM y Hse unen pr

Papa tomas va de pape tormasol ia de formar moléculas de gua

aa rojo, indicando so ropa am namen, e oma una

ede, solución neta de Nal
ue no cambia leer
a pape omas

La ecuación general de esta reacción es la siguiente:

HL] + OH] > NaCl] + HR]
La ecuación iónica muestra sol los ones que paniepan en la rección.
Wr Nats OF Na + + HO

Para ver fo que ocurre en la rencciôn de neutralización, se tachan los iones
que no suferon cambios:

HG ene + OF Ne Her HO!
Los ones tachados están presentes en la reaciön, pero en realidad no par-
tiipan en ella, Por sto, se llaman Sones espectadores. Lo que queda es la
ecuación iónica para la siguiente reacción:

H°+ OH > HO
La ecuación muestra que un fon "se combina con un ion OH par formar
vna molécula de aqua. Est es la reacción de neutralización

129. Las reacciones de óxido-reducción (redox)

Las reacciones de óxido-educción están presentes en a vida daría,

En ambos procesos ocure una acción de óxdo-reducción (redox) por
¿ue hay una transferencia de electrones y una variación cn el nina de

oxidación de algunos elementos. La oxidación yla seducción son rence,
nes que ocurren simultáneamente,

* La oxidación. Ocure cuando un tomo 0 un grupo de tomos pierde
electrones 0 aumenta su número de oxidación.

* La reducción. Ocurre cuando un átomo o grupo de átomos gana electro
es o disminuye su número de oxidación,

‘MPO RESTON

Entre una lámina de Zn y una disolución concentrada de sulfato de cobre
(GUS ocure una reacción que comprende des semicacciones mul
cas una de oxidación y ota de reducción.

Seien de oxidación: Zu => Zu 62
Semineacin de reducción: Cu" + 2€ ar
En sta rescción tome de cine eléctricamente

eur (ine medio) ha perdido dos econ,

aumentando su aero de nidacion Za y el

(Guha ganado dos ciones, disminuyendo ss N

mer de oxidación para convene en un dr
mo de cobre (obre mei)

La ecuación genre la siguiente
Za + 0150, 0142880,

La ecuación iónica sá dada por:

Zn + Cu" + SO G16 za +$0,2

La euch simpa es a siguien

Zn + Cu + 20

Orta — Reducción

Eros oros adore con ler ono ad de are) obert
Eto pad or creo pus cara ah ne

ro y lira ehren conn me ist core dee cd cores
o con mr su ema poro a ma en

130. El balanceo de ecuaciones
químicas

En una reacción química. se tiene que cumplir siempre la ley de
conservación de la masa, lo cual e refleja enla ecuación química, Para

vn lo, el número total de dtomos de cada elemento que aparecen en
los reactivos (aquiera) ene que ser igual al número de átomos que
Arie ren de ineervienen en los productos (derecha)

eat, Los métodos para balancear ecuaciones

een según el ipo de reacción química, as ecuaciones se podrán balancear por

ee pd lo melo li
RER ms mo

El método del tanteo consiste en selecciomar coeficientes estequiométricos
hos dos de la eeuackön para iguala el número de átomos de cada
ten tano en ls reactivos como en os productos

D REINO
alancea la scuación de la reacción entre el ácido clorhídrico y el dixido
mano para dar ag, diclouro de manganeso y coro,
Y, prestamos as fórmulas delos eats y de os productos.
AG + MnO, + HO + Mec, +
2 stamos los elementos sito del y el O; en ee co, el metal Ma.

Hay 1 toro de Ma en los scaivos (MA) y 1 átomo de Ma en os
con (nc). Ese elemento ya et ante

HCL + 0, HO + nd, +
Luego, justas el no meal C

Hy 1 tomo de en ls rain (HCD ¥4 somos de Cem los produ
Deets poner HEL para tener dom de Cen Is

{+ Mao, 1,0 + Mn, + €
4 Asamon el
En tor each hay 4 tomos de Hen 4 HCL. En os productos habré
ones de Hen 2 HO. Eve cement ye ajosado.
À ei + MO, + 2110 + Mach + Cl,

5. Finalmente, astamos el O.
tay 2 omas de O en los reacios (MO) y 2 somos de O en los
productos 2010).

131. 6. Comprobamos que los coc de todos lo elementos estén ajustados.

ones

El método algbraico

Fl método algebracoutliza un proceso matemático que consist en asignar
Soeficietes a cada uno de los reacios y productos lucgo crear anios
es en función de a cantidad de tomos. Al resolverlas, a deiemminan toe
valores delos coeficientes

Sen mn |

EMP ur s

Palanca a ecuación para a receiôn ente el ci sufrio y el hidróxido

‘de hiro i para obtener sulfa de hero AD y agua

1. Representamos ls fórmulas delos eats y de los producos
HO, + FH), = Fes), + HO

2 Asignamos un cocine Iter (b,c) deine de cada emul
MO, + FOND, -+<Fe/S0), +140

3 Planicamos una ecuación por cada uno de los elementos presents.
‘oloando el cociente con la cuidad de tomos del lee

Cr
© Asisbepera
fe ©

4 ao à 1 cuales de los coeficientes

asignamos a cocicine el valor y reemplazamo en las Igualdades del
Paso anterior einen

ses

5 Reemplazamos lo coefcenes rules por lo valores oben,
3HSO, + 2FeOM), + Fe/SO),+ 610

$. Compramos que on estos cofres odas los elementos cn stad.

Fe

2 2
s 3 3
o 1 1
." 2 n

132. El balanceo de reacciones redox

(Como los procesos de oxidación y reducción siempre ocurren de
"mantra simultánea, durante la oxidación se pierde el mismo número,
de electrones que se gana en la reducción

El método del número de oxidación

A balanceo de una reacción química nos permite observar la conseración

de electrones y de átomos.

Para balancear se consideran ls siguientes pasos

+ Equilibrar los clecrones transferidos entre los agentes oxidantes y los
agentes reductores.

+ fgualar los átomos que no modifican su número de oxidación por el
éxodo del tant.

tin el balanceo de ecuaciones redox con el método del número de oxida:

‘ibn, e consideran ls siguientes pasos:

‘aro ESO
Par balancear a siguiente ecuación química: Sb + Ch = SHC

1 Se determina el número de oxidación de cada tomo para Wena el eo:
emt quese ida y el quese reduce.

nn

o dro

2 se hatances independienemene la reducción yla oxidación. Primer, se
Fania nömero e tom y lego la carga (mero de electrons ganados

perdidos,
SoS e3e Oxktciin
Gysze 2c Reducion
gt cl número de elcrones ganados perdidos
16829930) 250 rec
3 +2e 920 sac + sat

a EESTI
RCE ETS
se colocan Ios contes cbenidos en la ecuncn propues Si fan
Scenes se completan portate.
259+30,+294,
$, Finalmente several glad cre el número de tomes en ls eat

sa=6 2026

133. ED HELENS
Para balancear la siguiente cuación química:
HS+HNO, + NO +5 + HO.
1. Se determina el número de oxidación.
A _,
E A
a

Se balancean independlentemente as ecuaciones de reducción y de oxida

Ssse2e Oxidación
3 Se Iguala el nümer de clcrones ganas o perdidos
36-520) Sas 6e

Se tata los confines obtenidos la ecuación orignal

21100, + SHS 2N0 438-6410

5 Se veria la guna ente el número de secos y de products.
Memos Reactivos
u 2+3@e8 40=8
o 266 2426
s 3 3
EE

Verla ia siguiente rección química es redox:
Cu + HINO, + CUNO), + HO + NO,
1. Se establecen los amos de oidación delos reaivos y e los products
a INTO? AO + HO" + NO,
2. Se identifican los átomos cuyo número de oxidación ha cambiado,
ce os Oxidación
Foro tano, el proceso es redox,

node ie ron aio au
RS a en ny gen
Dre Somers esa

La cc ne quer cn end
‘rb Geos ces pls eh re

Sein cet

134. La energía de —
las reacciones químicas

Las reacciones químicas llevan asociado un cambio en a energía del
sistema reactivo. Eto implica un intercambio energético con el medio.

EXE El calor de reacción

en Cualquier transformación química est asociada con cambios energéticos.
san EE La ruptura yla formación de enlaces ocisonan a Iiberación ola absorción
gramo Ame de energía. Según Abren o absorban energia, las reacciones químicas se

“asian en exotémicas o endotémicas

en emma

conan un aporte comin de Transen eneg al medio
LES ‘energia. En llas, la energía química. exterior. En ells la ene química
Eon product sopa a en dels products es menor que

sanos la ransom da delos eros a ent se
Gomes <consumi energía dl meio puede desprender como calor hz 0
mean std
ON

a or ejemplo, pr que curan as Po mo nl combusión de una
ps racine quimicas de frei. vel, a idad de ener térmica y
aa Sera enrpa, qe os amine ex muy super al que se
[lis imitado por iz ac. mina pane pra ca
pS

i=

La energía total de un sistema químico

energía interna de un sistema químico inclye las energías de todos los
somos y moléculas de las sustancias presentadas en di.

Un cambio químico en donde los reacios se transforman en productos
trae consigo un cambio en la nrgía interna del sistema, ya que hay sus.
tancias que desaparecen y ofras que aparecen, Si el Cambio químico se
hace a presión constate, el cambio de enengí incluye no solo la energía
interna, sino también el trabajo que se realiza contra el ambiente, Esto se
denomina cambio de entalpá

135. Senn |

La teoría de las colisiones

A través del estudio de ls actores que afectan la veloc de una rene

«ión química, en 1920, Wii N. Lewis y Max Tautzpropusieron que pata ar
ue ests tuvieran lugar, as moléculas de los reacties debian cota? QC) nd
cera to ro See es

La principal condición para que los choques sean eficaces es que las mo-
lécula delos reaction tengan la energia cinética adecuada, de modo que
en el choque se produzca la ruptura delos enlaces en las molécula delos
reactivos, y luego la formación de nuevos enlaces para genera las mol.
las de ls productos

La energía necesaria para que un choque sea efectivo se conoce como.
energía de activación

La velocidad de la reacción

1a velocidad de la reacción es el cambio enla cantidad o concentración de
los reactivos o los products respecto del tiempo. Hay renccione Tomas,
omo la comosión del hero, en la que, on los meses aumenta la masa de
xido: y otras mucho más rápidas, como la propagación del fuego en un
bosque, donde el combustible se quema velozment

La velocidad promedio de una reacción se expresa de a sigulete manera

Velocidad = Concentración.
“Tiempo

as unidades son moles/segundo, moles/minuto o molev/hora,

are on ge bs ert ops concurs epee)
Dacre ctr de

Alpen ota lt de mono qu cnn eden liga
pro esmero aco esc ee

$ Ets ut sc lr sro rs mcd Ls tas e
i canon door rca whe gual dr ap sree

po seme pur or cr car cono

136. Estequiometría: cantidades
químicas en las reacciones

Cuando leemos” una ecuación química podemos obtener información.
sobre el po y el número de especies química (dtomos, moléculas, etc)
que intervienen y también sobre el número de moles que reaccionan y
se forman,

CEA Estequiometria de las reacciones químicas

an cálculos estequiométrcos.

Los cálculos estequlométricos en masa

{Un modo muy común de realizar culos e
masa delas sustancias que intervienen en as

ED sun?

El magnesio reaccion con el oxígeno para formar óxido de magnesio, Di

ino sem

harán fa para reacctonar com todo el

137. 4. Galemos aad de cid susana en gins
2 La mua de mag MOM) = 21.3 nd
mt HEME sang
Bram de nd de mages MONO) = 403 w/a

sauce

Los reactivos en exceso y los reactivos limitantes

En las reacciones químicas, podemos encontar presentes al reacio en
exceso y al escivo limitane. El reactivo que se encuenta en mayor pro:
porción es el reactivo en exceso y no lega a reaccionar completamente. El
reactivo que se encuentra en menor proporción con respecto a propor
ción estequiomética es el reactivo limitante y se consume primero. Para
hallar el reactivo limitante, se calcul el número de moles de cada reactvo,
luego se divide entre la caida estequiomética indicada en la reacción. El
que tenga menor cociente ser el reactivo limitante, Los cálculos estequio-
métrico siempre se realizan tomando como referencia el reactivo mine,
que al consumirse completamente impido que la reacción química siga
ocuriendo.

EURO ess

En un recipiente se intoducen 5 g de gas hidrógeno y tos 30 y de gas
‘geno y se ponen en condiciones de raccioar par dar amoniaco.
Determina cuál e el reactivo limitant.

1. Representamos la ecuación química balanceada de La reac
2 Escribinos los datosde que disponemos.
mi j

Eh à L

3. Espresamos, en mol, la cantidad delas susancas que itrvienen. Para
‘conocer masa molar del hidrógeno y del nirógeno, os soya en la
tata per

MUI) = 2x1 =2 001 => BEER x mo de = 25 molde,
MON) =25 1 Bid LEER mo de = 107 molde,

Dado que se insoducen cuidados concrtas de los dos reacios, debe
mos sospechar que uno de ellos aca como ecto mtane Pats e
la camidad de uno de elo y calculamos canted que hara ale det et
para reaciona con 1

4. Obreros caridad, en mol de uqe oa stan de eae ul
land la proporción que ian os coches coms de ambas

25 male, x LM 085 molde

Como can de N, presente (1.07 mob es mayor que que se neces
para reicionar con la cidad de H, rene, eat Ian ce
Hay deel dependen las cakes de todas is tanins quese oir.

cm
eco rey

138. 4
LL o

‘uimieas que se
Producen generan
radicales res,

140. Resumen

Ideas principales

LAS REACCIONES

QUÍMICAS

Cs +50, + 3005, + HO,

Arosa
SA +10 A0
CNE
one
CO HO +CO
240, +2H0, + Ong
Arscmacıe

Ple? SO MSO + Ci
By? 2H" ZO a

Arco area
NOH, + HO, PO +O,
KE ANO PND + AB
Etes

A 48e D + er
D +3 92084 + MDH!
Gomes

A 48 + ae Cro
NO. +57 Mme 2H, + Où

bc propres des atari es esco

Es proporcenes se pie a sas leary molar

141. Organizador visual: mapa conceptual

LAS REACCIONES Químicas EEE

|

seca fa

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Para reforzar
En as Sires eres, contri nme
Acera de os process geológicos dea Tara is
‘os oproquimes lo res enges y ls
robes ambre que rer apres.
* Lo Bb de ic y Quiaca. DIO) Barcelona,
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+ rito e sic, Cuur y Depor de
España (21) Peto Bro, Recuperado de
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Para amplar
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à Bern, un ento excéntrico que ce
Experimentos cómicos y demosraciones para sar
los conceptos isco dela cerca

En este pido (min 50 Besora epica cómo

143. sois |

0 La química

orgánica

El ladrillo de la vida: el átomo de carbono

Yoda la muera viva ess basada en compuestos de cubono, que son el
bjt de estudi dela química mini. En os compuestos orgánicos in-
tervienen muy pocos elements: abono hidrógeno, cxgeno,nárógeno y
“algunos tos en menor proporción. Sin embargo y debido las miles
ademas de carbono que pueden formas, el número de compuesos ogi
cos drets es muy grande: vss millones. Los compuestos orgánicos
om ls sustancias derivadas del carbono, Se encuentran fundamentalmente
eos sre vivos de ahí que se es lame compuestos ricos. Nuesto or
anio et fomado esencialmente por compuestos de abono, como las
Proteins, os gcd, ls grasas o Las amis. Pero, además los econ
Vamos en la mayors delos materiales que nos reat: pisos, maderas
‘Papel medicinas, as sitas, colorantes, cosmetics Insecticidas, cc.
Sin duda, el dal de la química orgánica ha mejorado algunos aspects
de calidad de vida dela humankad; in embargo, es claro que procesos
como la quema indscriminads de combustibles, indusa de plásticos
y el desarll de meros materiales ha fomentado el incremento de los
ases de efecto invemadero y deteriorado desticament el equi delos

¿Cómo s puede dotar la presencia de carbon en o seres tos? ¿Qué
‘as elementos sue combinars con el domo de carbono en ls sustancias
orgánicas ¿Qué Industria principalmente matas primas basadas
encres

‘Alcove uni podrás sings propiedades del tomo e
‘Geter que parnten la formación de ua spin ama de mol de
oo oc bn op eran cai y nombrar campus
Samos amino de acuerdo con o grupos cols partes en

los ecance au riper spicacones on largo de a ingre yl
Faso. Adena sre capaz de comprenae cómo están conforma las
reeds orgánica.

144. Introducción a la unidad

La química del carbono estudia los compuestos
naturales o snéticos que contienen, principal.
‚mente, tomos de carhono e hidrógeno en su
úestuctra molecular formando una variedad de
cadenas carbonadas. Eta se ven modificadas
al incoporar, en menor proporción, átomos de
¿Aros elementos químicos, formándose sustan:
cias orgínicas como los alcoholes y cetonas.

En esta unidad también estudiaremos a los po-
limeros, que son la materia prima para la fa
beac de diversas sustancias, además, a las
macromoléculas, como cabohidatos proteínas
lipides y ácidos nucleicos Asimismo, e informa
Hs por qué el tomo de carbono es an especia
y conocerás la camidad de productos que ua
mos a diario y que conenen ee elemento,

Los compuestos organicos

La química orgánica es la parte de la química que est

a los compuestos carbonados

La química del carbono

La química del carbono es la química de los seres vivos, también conocida
como química orgínia, porque estudia la mayoria de los procesos qui
cos que intervienen en los onganismos.

La química de los compuexos de carbono esta la composición de az
ares, grasas, proteina y otros constituyentes esenciales de los seres vivos.
pero también abarca el estudio de materiales básicos para la indus, tales
como los plsicos, bras textiles, bamices, combustibles fósiles, conservan
Les para alimentos, ete

E carbono, junto con cl hidrógeno, el oxígeno, el nirógeno y otros por
cos elementos, es capaz de formar más de site millones de compuestos.
Fo se debe a que el átomo de carbono puede formar enlaces covalentes
simples, dobles tple, consigo mismo o con oros elementos dela al
periódica, dando origen a una serie infinita de combinaciones

Los compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos están formados por una cadena de átomos de

bono unidos por enlaces covalentes simples, dobles o iples. Dicha Cie
(dena puede ser Inca o ramificada, abieta o ciclo. La estructura se com
plea con tros átomos, como hidrógeno, oxigeno, nitrógeno, For, az
fre, elementos halógenos y otros, formando una gran varied de sustancias

145. Las características de los compuestos orgánicos

+ Son muy complejos y tienen muchos átomos en comparación con los
‘compuestos inorginicos. Algunos acels orgánicos, hormonas y compo”
entes de os combustibles fies son compuestos formados por diversas
«cadenas, lagas y ramiicads,de átomos de carbon

+ Sus átomos de carbono se unen a átomos de hidrógeno para completar
su estrciura molecular. EL metano, llamado también gas natural, es uno
de los compuestos orginicos más simples y está formado solo por un
átomo de carbono y cuato átomos de hidrógeno.

Están conformados por cadenas Incals, mmiicadas o cíclicas. Los com-
Pustibes y los ácidos grasos estn constidos por cadenas lineales mien
Ars que los compuestos aromáticos y los alcaloides, por cadenas clics.

us étomos están unidos por enlaces covalentes simples, dobles o
triples, formando moléculas entre las que existen interaccones de dis
tino tipo. Cuando forman sales con los ciones metálicos, el enlace es

+ Generan reacciones de combustión fuertemente exotérmicas, como en.
«el caso de los combustibles files, para producir energía en forma de

Cuando se combinan presentan mecanismos de reacción complejos y
divers velocidades de reacción, algunas de una Sola etapa y otras con
‘muchas reacciones consecutvas.

La capacidad del átomo de carbono de autosaturrse permite a forma:
«ión una serie de cadenas curbonadas de diferentes tamaños y formas y
con ella síntesis de una gran diversidad de compuestos organicos

Ri
He
o

co.

c-C-cH-eH-c, E

E MOT

asomo pre ose te pre
ES Meur

146. Los estados naturales
del carbono

El elemento carbono puede encontrarse en la naturaleza en estado libre

+ combinado con otros elementos, como hidrógeno, oxigeno, azure,

nitrógeno y halógenos,
El estado libre
Fn este estado, los tomos de carbono unidos entre forman estructuras

sólidas, sin que medie ninguna transformación quimic Se presentan dos
Formas caraterisias:

La crstalina o altröpica. Los átomos de carbono se organizan forman:

do Capas con estructuras geométricas definidas, como el diamante, el
af y los flleenos (C60, CD)

+ La amorfa. Agrupamiento dé
como el carbón mineral; es

somos con muchas impurezas minerals,
la antact, a hla y el ign.

Las variedades del carbono en la naturaleza

El carbono en la naturaleza se presenta en diversas formas. En estado puro
puede ser grafo, diamante y allereno, y como mezcla, en los carbonos
naturales,

Son Las formas más esas del
‘Semen crono, Son Mandos,

eros, restaladios y conducen Dr

E cecusiad. Presentan pas

lanas en forma de alos he =
onal unidos dément Se E

‘im como lubricantes minas para
pls, lccrodos y os ad col

SSeS
eh
Bene
re Pee
nn, =
Ba

147. sultan dela descomposición ena de
vegetales sepultados en amigas po
sols Por efecto dela presión el calor
y los microorganisms, an suf la pia
progresa de oxigen yde hidrógeno. Faas
vaiodades de carbón pueden ser antici,
Fla, go o st

Anca RE

Jul o. ain de pad Jo soy Obtenn de benceno,
Linie ow Sie dens
Tuba 50% anne,

En el none de nuestro país existen minas de anrack, hulla semibkumi-
no y de graf.

El estado combinado

n este estado, los dtomos de cubono estén combinados con disintos

«elementos, Dentro de este estado se encuentran los siguientes compuestos.

* Los hidrocarburos. Formados por la combinación de carbono e hidröge-
o, Entre estos se encuentran la gasolina, el gas propano, el heron el
gasol y los Iubricames.

* Los alcoholes, tere, aldchídos, cetonas, ácidos orgánicos y sus distin:
tos derivados. Son compuestos de carbono combinado con idrógeno y

oxígeno.

* Las aminas, amidas y nitilos. Son compuestos en los que est presente
+! nirógeno, al es el caso de los colorants y lo abonos.

* Los haluros y mercaptanos. Son compuestos de carbono combinado
«on halógenos y azufre, als como los refigrantes y los detergentes

+ Compuestos inorgánicos Como ls carbonatos y lo slfuns de carbono,

IS

on h

148. La capacidad de enlace
del carbono

Los átomos de carbono tienen la posiblidad de unirse entre s por
medio de enlaces covalentes. dando lugar a cadenas carbonadas que
construyen el armazón de una gran variedad de compuestos,

Las propiedades del carbono

El átomo de carbono tiene tes propiedades fundamentals: tetavalenci,
autonaturaciön € hibridación.

La cetraalenca
La configuración electrónica fundamental del tomo de cubono es
{i220 29% Sus dos primeros clectrones ocupan el primer nivel, on sus es
pines aparcados Is. los cuatro restantes ocupan el segundo vel: 2 elec
tomes en orbitales con espinos aparcados 2 y 2 electrones en orbitales
1 con expines desaparcados 29% 29x! 299

(C= 12 28 2p! 29,28,
poro ocurre un sai electónico sein

AA

wen m

#

1 átomo de cabono debera forma solo dos enlaces covalentes y compor-
tarse como divalent, sin embargo es tetravalente. Esta capacidad para fr
mar cuatro enlaces covalentes se explica pore fenómeno cet hibridación:
quese presenta, solamente, en la Formación de compuestos orgánicos.

La autosaturacion

El carbono tiene la capacidad de autesaturacin, es deci, de unirse a otros
“abono, y fo hace mediante enlaces simples, dobles o tiles
(üterenchn por su fuerza y su geometría

2e -0%-

149. La hibridación

Cuando el átomo de carbono se une a oros átomos, sean de carbono o.
de otro elemento, ocurre un reordenamiento de los electrons de ques
tructura. Este fenómeno va aunado a la combinación de orblales iónica
4 que llamamos hibridación. Esto implica cambios en la menda de la
molécula y en la forma de sus obits,

La hibridación puede ocurrir de vara formas, eg el orbital se combine
‚on tres, dos 0 uno de los orbitales . Se producen as orbialos Brides
‘ipo 9p, sp sp, respectivamente.

ato snes cons pec parte pa

(tied: q sn eric asen eS

aan or sr sá ams Elance

+ Crta e tr cords la ca a
ee

bin ame nn or té eh de

* Hoth Se rc por ción ai (ar
rong) dena a a enemas bn
a ome pan pa rts ep

* Gone ep set nn
seeder semen sepa
ee

Games

150. Las cadenas carbonadas

Los átomos de carbono tienen la capacidad de enlazarse entre sí
«mismos, Por ell, forman una enorme cantidad de compuestos orgánicos

Las clases de cadenas carbonadas

tas cadenas pueden tener desde dos hast varios centenares de átomos
LE ohne unidos mediante enlaces simples, dobles o tples en distintas
posiciones dela cadena,

Según los tipos de enlaces, las cadenas pueden ser saturadas, cuando solo
Éenen enlaces simples, o insturadas, cuando presentan al menos un
nlace doble o tiple

Según su forma, las cadenas pueden ser abiertas finales, cuando los
Sons se diponen en linea recta uno a cominvación del or, 0 cera-
‘iso celica, cuando los carbonos se unen entre sí formando anillos, Las
Cadenas además pueden ser simples o ramifiadas.

Las clases de carbono

Sein la posición que ocupa el abono en a cadena arbonadı, puede ser

2 El carbono primario. Es el que st unido a otro carbono mediante un
ar de clones y tene 3 elecrones para compar con tos tomos,
ue pueden ser átomos de hidrógeno.

«El carbono secundario, Fst unido 2 átomos de carbono mediante ds.
Pare de clecuones y tene 2electrones para companir con ros átomos,
{Que pueden ser dtomos de hidrógeno.

1 carbono terciario. Et unido a 3 átomos de carbono mediante tes

Pare de cleetrnes yüene un electrón para compar con oros tomos,
ue puede ser un átomo de hidrógeno.

+ El carbono cuaternario, Compare cuato pares de electrones con tros
cexbonos.

ag uam

151. Las fórmulas químicas orgánicas

Los compuestos onginicos se representan utilizando varios tipos de fm
las para representa sus moléculas:

+ La fórmula global Indica el número total de átomos de cada uno delos
elementos que consituyen la molécula de un compuesto, También se
conoce como fórmula empírica, mínima o condensada,

Por ejemplo:
cH che

+ La fórmula semidesarrollaa, Indica la disposicin y la naturaleza delos
átomos que forman la molécula,

Por ejemplo:

aan 4 ,-cH4-cH, co
+ La fórmula funcional Muestra el grupo Funcional del compuesto.
Por ejemplo:

con com

+ La fórmula desarrollada. Grafica el esqueleto de la moicula es dei,
la forma como se ditbuyen los átomos y sus enlaces, También se la
conoce como fórmula estructura.

porel
ay “ist
wide niddu

LE AAA

+ La fórmula espacial. Representa la posición relat de los tomos si
ados en el espacio tidimensionalmente, También se la conoce como
fórmula etereoquímica,

Por ejemplo, la fórmulas espaciales del ácido fumárico y ácido maleico
presentan la misma fórmula molecular, pero se diferencian en la dispos
ción espacial delos grupos carboxilos (COOH).

00H Hoon

coon

+ 1a fórmula electrónica, Indic el carácter electénico delos átomos en
la molécula, o i a unión entre ellos es iónica o covalente

Por ejemplo:

sein cowl |

tema gues
ra
ca HNO,

152. Las propiedades de los
compuestos organicos

A posar de ad de compuestos orgánicos, stos presentan

Las propiedades de los compuestos carbonados

La combustilidad
orgánicos arden, produciendo dióxido

CH +S0,+3C0, +4HO + Energía

Los bajos puntos de fusión y ebullición

covalentes con
Torman-

153. sección! |
La conductividad
Debido a que el enlace de sus moléculas es coralete las soluciones de la

mayoría de compuestos onginicos no se ionizan y, por lo tano, no cond
‘cen la comente eléctrica

La masa molecular elevada
Muchas moléculas orgánicas, debido a que son compleja, presentan ala
masa molecular Es el cas delos plísucos carbohidratos cios puc,
sas, vitaminas, hormonas y otros. Por ejemplo, a masa molecular de una
Proteina oscila entre 12000 y 100000 uma, mientas que un compuesto ln.
Orgánico típico, como el ácido sufrio, tene una masa molecular de solo
98 uma,

igi soe

El alto número de compuestos

El carbono, junto con el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno y oros pocos
elementos, es capaz de formar más de 7 millones de compuestos. Eo se
¡be a que el cabono es el único elemento que puede unine con oros
“tomos de carbono para formar grandes cadenas hasta con miles de tomos.

Oe, 04-04-0-04-04,
on

La isomería

À La iomera es una propiedad caracterísica de los compuestos onginics
“Consiste en que varos compuestos con a misma composición química (mis.
9. ma formula global tienen distintas exructurss moleculares y propices.

154. Las funciones organicas

semejante se agrupan

Los hidrocarburos

Los hidrocarburos son los compu

cos más simples están formados
exclusivamente por cabono e hides

155. i cone aed

poses Seer crt

ce

na ane
de

156. Los hidrocarburos: alcanos

Se denomina hidrocarburo a todo aquel compuesto orgánico que contiene
únicamente átomos de hidrógeno (hidro) y carbono (carburo),

La clasificación de los hidrocarburos

E os 60050 son os compuesto ocios más seis, consiyen

EEE la función principal de a química orgánica Se extraen principalmente del
SEATS Emo pewéleo, del gas natural y, en menor medida, dela hulls
creo,

no

Proouamrereszen LOS alcanos
AE

en eer Los alanos son hidrocarburos con enlaces simple entre sus átomos de ar
bono.
La formulación:

Su fórmula general es CH, y donde n simboliza el número de átomos de
‘bono presentes en la molécula. As, para un hidrocarburo saturado de
12 átomos de carbono, la Fórmula será CH,

La nomencatur

Para nombrar a os alcanos, se usa el sufjp o terminación ano. Para i
dica el número de carbonos en la cadena, se usan las siguletes races
según la TUPAC. Por ejemplo:

ee ee 9 nom loro
propano Do fe er seo
DER nu

cran ee a
a = cre or

cm

157. La nomenclatura para alcanos ramificados
* Se escoge la cadena principal a que tiene más átomos de carbono) y

* Primero, se nombran los grupos alquilo (ramas) en orden alfabético,
precedidos por un número que indica el átomo de carbono al Cual esta
Unidos. Luego, se nombe la cadena principal.

* Si en una cadena hay susttuyentes halógenos y alquilo se considera a
los halógenos como un grupo más

* En caso de que el susttuyente se repita, se usarán los pres di tr,
tetra te

* Finalmente, os números se separan entre sí por comas y los números de
las palabras, por guiones.

o,
cn Ty
ARA
o Gy
Kempen
Las propiedades fisicas
Los co primeros acanos son gascosos apart del pentano Cy, hasta ms
+ heptadecano Gt, son líquidos, lo demi son sólidos us mou =
Presenta enlaces apolares Exo determina a siulentes carter oe
* Tienen puntos de fusión y de res
ebulicienschtvamente bajos, À is
‘medida que aumenta el nümero =

de átomos de carbono, aumer
tan os puntos de fusión y cbull
«ión, as como la densidad de os
miembros de la serie

+ Los alcanos líquidos son insolu-
bles en agua, pero solubles en
«compuestos ¿polares Por ell
son empleados como remove.

Arden en presencia de oxígeno, Rexcionn con cloro y bromo: Las moléculas de un hidra
produciendo CO, y ag o argo se rompen por ación
be {Ge calor o con etalzadres

CHA #50, 4200, MO EEE cry CH Coes He
Perdue + Guia + Où
Es

158. "El gas natural

‘Ao largo de toda su historia, la humanidad ha buscado siempre
fuente de energía necesaria para su supervivencia, su comodidad o su
desarrollo tecnológico, ¡Pueden ser las reacciones químicas un recurso

valioso en este empeño? Sin duda, puesto que algunas desprenden

energía

La composición y el uso del gas natural

Y gas natura es un combustible fósil compuesto casi en su totalidad por
metano Se formó hace millones de años como producto dela descomposi-
ión de animales y plantas que fueron enterrados por arena, oca y piedras.
E altas presiones y temperaturas contabuyeron a formar el gas que hoy
se utiliza como combustible

gas natural representa la solución para los problemas energéticos en mu
{hos paises del mundo, ya que se puede usar en los hogares, las industrias,
fox medios de transporte y as plantas de generación de energía.

i

Los beneficios del gas natural

En a acid, el uso del gas natural es la alternativa energética que más
Ames genera à nivel mundial, debido a que presenta las siguentes ven-
tas

proceso de extracción y tansporte tiene menos riesgos ambientales

frente à tros combustibles, como el perle.

+ Esun combustible limpio y eficiente, ya que su combustión es casi com
lea, diferencia del carbón o del peroo, que nose queman del todo,
y cuyos subproductos llegan hasta la amóstea.

+ Produce menos emisiones atmosféricas de dióxido de carbono que
(tos combustibles, EI CO, cs uno delos principales gases de invernade
o que incrementan el calentamiento global

+ Su precio en el mercado es bastante menor que el de cualquier oro
combustible és

159. Scene |
Camisea, reserva energética del Perú ($

Los yacimientos de San Marín y Cashin, conocidos como Lote 88 (Ca
misa), albergan, bajo la selva húmeda del bajo Urubamba, una de las más
importantes reservas de gas natural en América Latina

El volumen de gas es de aproximadamente 87 trllones de pies cúbicos
TPC), con un eximado de recuperación final de 6,8 TPC de gas natural
{factor de recuperación: 78 por ciento) y 411 millones de barres de ligue
dos de as natural asociados propano, butano y otros), Eta reserva es diez
veces mayor que cualquier ota enel Pert

proceso, desde su extracción hasta que leg al usuario final, consta de
tres grandes fases

Ma blu a más de 40 Dosconduciostansporan cl gas E gas natural es tarspado hata
mt de prfuiad, es exo natural y lid mesande ls endende zado
ta la superficie Leg, as "Ios Andes par su consumo cl 0 para fines residencies indes
Fracciones las y gaseosas son pant su porción ‘yee tampon.

sand

Als crac de meo:
+ Etc más science de copos del
‘lo eo pte Doo qu se pr rr ee pr co
e

+ Card scene denn compo le nao

+ 8 comporte nor e pea

+ A pa de ue pst es ce combate rs romane pa
{ato nes ja rn rns er Se Shs cra Pe
Epps ro qui é cs pan

160. Los hidrocarburos: alquenos

Los alquenos abundan en la naturaleza. Por ejemplo, el exeno es un
compuesto que controla el crecimiento de ls plantas, à maduración
¿e las semils, la obtención de polímeros, entre oras aplicaciones

EA os alquens

SR ann se oe aco vere de un lo el qe
ee ponce enlace doble (CC) Su förmul general es CH, la cuales usada
A ai
ee oem lol una M >
E, sa mba sun espns suene pss
RUE LU ue ne du nombre de ln nos. peo cambiando a tein
AR ano pros me eine mic de sr conoce
A
o ome En los alquenos de cadena lineal. los carbonos se empiezan a numerar
- BB as a
pris ello es indiferente, se consideran los números más bajos para los carbo-

Por ejemplo:

321 Cadena prépa à 6 Gun dab enlace

hexeno
Susinyentes + un etl

+ Los alquenos que tienen más de un doble enlace se denominan pola
uenos. Para nombrados, se wtlizan os sufos«dieno, trieno, tetraeno,
¡según el número de enlaces presets

Por ejemplo

Oc,
ss 4 Bai
da-qr-c-c=een,

Cadena pénal = 6 €, dos dobles enlaces hexadieno
Nominación + Selle, 2hesdieno

161. Las propiedades físicas y químicas

* Las propiedades fisicas Los tres primeros alquenos son gases; hasta el
alqueno de 18 carbonos (C, on líquidos y os restants son sólidos. La
densidad y los puntos de fusión y ebulición se incrementan conforme.
aument el número de tomes de urbono, por o tanto, la masa molec
lar. No se disuelven en agua, pero sí en disclvemes spores como der,
benceno ycloroformo,

* Las propiedades químicas, Son más reactivos que los alcanos debido a
la presencia de enlace doble

Propeno “7
bueno. ES
penta E
6
36

Las reacciones químicas

Las reacciones químicas presentan gran
reactividad debido a que uno delos pa
res de electrones del doble enlace es
más débil y, por consiguiente, más fil
de romper que un enlace simple.
Los alquenos son los hidrocarburos más
reactivos, Sus reacciones caracteres
+ La combustión. Arden en presencia
de oxígeno, con una lama más lu
osa que los alcanos. Originan com.
bustiones completas incomplets
+ La adición Resulta cuando uno o varios halógenos (lor, bromo) o el
hidrógeno se incorporan a la molécula de un algueno al romperse e
doble enlace.
bat Hap —> HH

CHECH-CHyt By — CHB CECH
Propos 12 omega

+ La polimerización. Unión de cents de moléculas de un mismo alque-

0, para dar compuestos de cadenas más lagas y elevada masa molecu

lar, amados polímeros. Por ejemplo, el teno o etileno, al calentarse con
«eL oxigeno a ala presión, genera el politleno.

ZO, HH

162. Los hidrocarburos: alquinos

E
zer
Keen
en
Pl
a

=

Los alquinos son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-
carbono. El acetileno 6 etino es el alquino más simple.

Los alquinos

Los alquinos son llamados también acetlénicos 0 cínicos, por ser el tino
«primer compuesto de su serie Tienen un tiple enlace entre dos carbonos.
{GRO Este tipo de enlace ocurre entre carbonos hibridizados sp.

La fórmula general de los alquinos es CH. Esta fórmula se wiz
«cuando el hidrocarburo presenta un solo tpl enlace en la cadena, Asi la
Fórmula global de un alquino de 30 carbonos seri Cal.

Para nombra los alquinos, se usan las mismas reglas que para los
alquenon, cambiando la terminación -eno por ino,

io CH=CH CH,
roping CHac-CH, ch
Mio CO, oH
Lpenino GHeC-CH,-CH-CH ch

+ sia cadena presenta ences müliples, el grupo funcional alquino es
grupo preferene, por lo que da nombre à a cadena.

CH -CH-Cacn
Cadena principal buno, Numeración: derecha

+ Silos alquinos presentan más de tres carbonos, se numeral cadena con
tina más larga, incluidos los carbonos con triple enlace. El carbono 1 es
«el cathono extremo más cercano al triple enlace,

Por ejemplo: 5 4 so
Sacos
‘cadena pica 5 €. un tape enlace: pening

Nominación: penne

+ En caso de que la cadena presente dos o más enlaces wipes, se forman
los compuestos polilquinos. Para nombras, se usan los subjos «iio,
ino, tea, te

or ejemplo:

‘Cadena principal: 7 €, dos miles enlaces heptadino
Nominación 2, hepading

163. + Si hay doble o triple enlce, la numeración de la cadena considera los
números más bajos en el enlace wiple, usando primero la terminación
“en y luego ino. ia molécula contiene un enlace doble y uno triple y el
mismo número de ambos semidos de numeración, se prefieren números
ás bajos par el enlace doble.

Por ejemplo: y
AO,
Cadena principal: 66, un enlace doble y uno pe: hexenino
Sisiuyemes po dene
Nombre ‘Phesen-bino

Las propledades físicas

Los tes primeros alquinos son gases a parti del buno C, hasta
«el hexadecino Gy, son líquido y los demás son sólidos. Son me
nos densos que el agua. Son totalmente insolubles en agua, pero.
se disuelven bien con ter, tetracoruro de carbono o benceno,

Fino = “#1

Propino 28 101 rent
ne ES os ser
Las reacciones químicas

Los acelenos arden como llama luminosa produciendo elevadas tempor
ratura. Con los halógenos, dan producto de adición, y con los meals,
Forman compuestos de susiució.

+ La adición de hidrógeno. Puede reaccionar con el hidrógeno y se
bienen akquenos 0 alcanos.

CRA, — 0H, -CH=CH,

+ La adición de halógeno. Los alquinos pueden añadis cloro y bromo
al tiple enlace, tansformdndose en derivados dilalogenados. La reac-
ción ocurre en presencia de un disolvente inerte como teracioruro de
‘bono, ee

HO=CH+Q, — He=a4

+ La polimerización. Los alquinos se pollmerizan con facilidad por la
acción del calor, en presencia de cataizadores como el cobre, el ca
uo niqueloso, ec, conduciendo con frecuencia a la formación de
«compuestos ciclicon. Pr ejemplo:

root e À

164. Los hidrocarburos cíclicos

stages

res
Sensoren 0
ores
Dora
Die rene

Además de todos los hidrocarburos ya estudiados, también existen
en la naturaleza hidrocarburos cuyas cadenas carbonadas son cerradas.

La clasificación de los hidrocarburos cíclicos

Los hidrocarburos ccicos presentan cadenas curbonadas ceradas 0 cil
cas Se clasifican en iocícicos solo carbonos) y alicícicos (carbonos y
tos elementos.

Los hidrocarburos cíicos contienen cadenas carbonadas qu
sus extremos formando ciclos 0 anillos Sus propiedades fis
Son semejantes a los hidrocarburos de cadena
nafénicos y aromáticos.

Los hidrocarburos naténicos son:
+ Ciclalcanos, que tienen solo enlaces simples

+ Cicloalquenos, que tienen uno o más enlaces dobles.
+ Gicoalquinos, qu

Además, pueden presentar dos o más ciclos, En este caso, se denominan
poliíclicos

Los compuestos cíclicos que tienen tes o cuatro tomos de carbono
bienen por síntesis, los de cinco o ses átomos de carbono se ext
del petróleo, los que presentan una estructura compleja e encuentran en
los acets esenciales que se extraen de las flores, os, hojas y algunas
conezas de plantas.

fren uno o más enlaces triples

Para nombrar lo hidroearburs cios, se usan as siguientes eglas:
os hidrocarburos ccicos se nombran en forma similar que los hidro-

ros lineales de igual número de carbonos, pero anteponiendo la
palabra ciclo. a

+ Cuando hay sustuyenes, se numeran los carbonos de cadena cera,
‘de modo que aquellos con susttuyentes tengan os números más bajos
Si enla numeración resultan los mismos números para los sustiuyentes,
se prefer el orden alfabético.

165. Sinn |

ends pi» ME enlace, se empieza à mumerr la cadena po los
Gafbonos que lo tengan

cole
od lo,

Las propiedades

Dies Ticas y químicas muy parecidas a us homólogos
a 6 eme el mismo número de abono y ps de na
ds mir con respeaoa la plain dla as ann

‘idles par reaccionar y los tipos de raciones

mi oo cacaos amados comúnmente copains, exper:
eo ions de sustución, como lsalcanos mientas que loc
alquenos experimentan reacciones de adición

om mee Y ls iloalcanos tenen reactividad similar por cena
Tor en EE y en presencia de catalizadores, los ciales a ne
fen en alcanos.

{pcs a mec e rt ts
{eso sos cor oes
Secta sp dct oo

166. Los hidrocarburos aromaticos

y

Los hidrocarburos aromáticos son compuestos cios, lamados al
poral fuerte aroma que caracter la mayoría de elos. El exponente
Pe emátco de la famila de los hidrocarburos aromáticos e el benceno,
(CH).

Los compuestos aromáticos

Los compuestos aromáticos poseen por lo menos un anlio ee
Le at amos de carbono unidos por enlaces dobles hard
Des simples sa craters es confiere gran subida y PO
Pas poire, como un olor foe cratic, Se cs
o Bencénicos, los hidrocarburos aromáticos e clasifican de la
* Mononueleares. Tienen un solo anillo bencénico,

À polinuctears, Tienen más de un anillo bencénic.

La nomenclatura

tans los derivados monosustiidos, se ua un pre para inde 0}
Tar ano seguido def para econo, Ets compu: "C
gro sacar un hidrógeno del benceno por disintossusnuyenten

6688

Los anillos bencénicos con susituyentes alquilo se nombran. según el

tamano del grupo alquilo

eet grupo alquilo tiene hast seis tomos de carmona, el compuesto se
a Bomo s fuera benceno con un susttuyente alquilo.

roh on,

Si un derivado bencénco posee un sustuyent alquilo con más de sei
e puesto se nombra como si fuera un aleano suit. El
deal del benceno es el fenlo CH

04m. 0

167. Para los derivados disusttuidos la nomenclaura común usa os
pres orto (0), meta (m) y para (p) que indican a ubicación de
fos grupos susttuyentes. En la nomenclatura IUPAC, se numeran
los eabonos dela cadena cerrada, de modo que ls susttuyentes
tengan los números más bajos.

com Ow 2

Las propiedades fisicas
Los puntos de cballición y fusión de los hidrocarburos aromáticos son
mayores que en los hidrocarburos líticos, ya que as fuerzas intermoleculaes
umentan como consecuencia de su estructura.

La baja polaridad de los enlaces hace que el benceno y sus derivados
sean prícticamente insolubles en agua; sin embargo, son muy solubles en
“solventes orgánicos, como el ter, el alcohol o el hexano.

Las propiedades químicas

Los hidrocarburos aromáticos son muy estables y poco reactivos. Expe-

Amentan principalmente reacciones de susttución ÿ no reacciones de

“adición. Las eacciones de susitución más importants son

+ La tración. Consiste en la sustitución de hideógeno porel grupo milo
-NO, La reacción se produce por a acción del ácido nico en presencia
el ácido sulfrico, que actúa como calzados

Dies gr

pero Ado co Nacen

Ho

+ La halogenación. Consiste en la sustitución de hidrógeno por halógenos
en presencia de Al}, FeCl, que fclitan e ataque de los halógenos sin
romper el aio bencénico,

+ La sulfonación. Consise en la acción del ácido sulírico concentrado,
cliente que provoca la sustitución de un hidrógeno por un grupo.

a
y

=
=o ae
dE.

168. Los alcoholes

A partir de estas paginas, estudaremos al átomo de carbono no
solo unido al hidrógeno, sino con otros átomos como el oxigeno,
constituyendo ai las funciones oxigenadas

La función alcohol

Los alcoholes son compuestos onginicos oxigenados que poscen uno ©
más grupos hidrosilo OH en sus moléculas. Sa fórmula generales
ROH

Donde R- es un radical alquilo. En cora, estos compuestos se pueden
«considerar derivados de os hidrocarburos, debido à a sasitución de uno.

‘© mis tomos de hidrógeno por grupo hd:
HH — cH,-C40H

La clasificación

Los alcoholes se pueden clasificar de dos maneras:
Segi ipo de tomo e erbano a
gs we el grupo OH
Prima: CHON-CH.-CH,
SeandinsCh,-CHOH-CH,

La nomenclatura

‘Segin la nomenclatura de TUPAC, para nombrar alos alcoholes se escribe:
«el nombre del hidrocarburo terminado en ol. Para indica la posición del
7090 OIF, se enumera la cadena, empezando por el ~OH más cercano al

CH-CH-CHOH —e CH,-CHOH-CH,-CH,

Si existen varios OH en la cadena, se anteponen los prefijos di tr, tetra,

et, según las veces que se repite „ON

CHOH-CHOHCHOH.

2 Spa o cos

(Cuando en a cadena se presentan enlaces dobles o triples, el grupo OH

«grupo preferente para comenzar Ia numeración
H-CHCH-CH-CHON-CH, ema

169. Seine |

Para nombrar alos alcoholes, comúnmente se usa la palabra alcohol se.
guida por el nombre del radical alquilo que le da origen, cambiando la

terminación -o por co:
on ‘Abel mas
CH-CHOH hate
CHy-CH-CHOH aot pinto

Las reacciones de los alcoholes

las reacciones químicas de los alcoholes son muy variadas, algunas
requieren la intervención de catalizadores.
* La formación de éteres

{Un alcohol se deshidrata en presencia de ácido sulfírico.

anno He 0.0.0.0
Bet

+ La obtención de ésteres

Al calemar un alcohol con un deido carboxtico en presencia de ácido
unie se forma un éter

O4-CooH +H, CHO Ms a 0000-0010
feo cance ana Bano deo
+ La oxidación
Los alcoholes se oxidan fcmente con dicomato 6 permanganato de
Pots en presencia de ácido surco.

Recon RED

R
Leas 8,
Rinne en
R
ROH + A
+ La deshideatacon

A más de 150 °C, los alcoholes se deshidratan en presencia de ácido
sulfóric, formando alquenos
a Me mo
+ La combustion

los alcoholes arden con facilidad. Su comunión completa es muy
exotérmica,

CHy-CHOH +30, — 200, + 3140 + nara

170. Los fenoles y los aldehidos

“Tanto el fenol como sus derivados se emplean como desinfectantes,
germicdas y en anestésicos locales

La funcién fenol

tos fenoles son compuestos orgánicos oxigenados que resultan de sus
Moa de hidrégeno del núcleo bencénico por el grupo hidroxilo (O10,

Su fórmula general es Ar-OH
onde Ar significa radical bencénico o grupo aromático. Son diferentes de
Tee alcoholes, aunque poseen el grupo funcional hidroxilo.

ta clasificación. Según el número de -OH presentes en el anillo bence
co: os fenoes se clasica en monofenoles,dienoles y tfenols.

© “ a
Ru Aa

a © O

vw u =

«La nomenclatura. Para nombrar os monofenoles, se numeran los atbo-
Ts del alo beneénico empezando por la ubicación del “OH y sein
Tea con nümeroe la posición delos oros radicales, los que se nombran
‘elante de a palabra fenol:

ay ar
YD Dh

En os cifenolesy tenols, se numer la cadena a partir de un OH, luego,
LE nombra 1a posición de os radicales diferentes del OH, y Finalmente, Las
Fontiones de fos OH, terminando en dienol o fenol, según comesponda

RD

E tn seo et Le zens seo

+ Los usos y aplicaciones. Los fenoles son usados ampllamente como ma
tera prima pura medicamentos, Pstcos, resinas, adhesivos, colorantes,
re Como disolvente, pues son buenos solventes par la snes de
aros compuestos orgánicos

171. EL grupo funcional: aldehido

Los aldehídos son compuestos orgánicos donde el grupo cafbonilo se en-
‘venta formando parte de un carbono primario. Su fórmula general es

RO
= Su obtención, Se forman al susu dos tomos de hidrógeno por un
tomo de oxígeno en un carbono primario de un hidrocarbur.
a+ GH cho!
En pret, restan dea oxidación de un alcohol prima o de La
segunda oxidación de un hidrocaburo.
OOO, —+ 03-04-00 + HO
2 La nomenelatua. Para nombrar a los alehidos, e consideran as
Siete eps

Bet penal ‘Sem ne hep

3.51 en a cadena se presentan dos radicales cubonios, se antepone
«pre lala terminación a

10-00 00-01-0400
Las reacciones de los aldehidos

+ Losaldehídos se oxidan ficlmente al reaccionar con oxidantes enérgico,
omo el permanganato de potsio 0 el ácido sulfürico, formando ácidos

oa 2 o4-coon
AS

El poder reductor de los aldehídos se comprueba con el reactivo de To
lens o con el reactivo de Fehling
+ Cuando reaccionan con el hidrógeno y en presencia de un eatalizador
Pro ND, forman alcoholes primarios.
"cpa Prorat

sein cect |

172. Las cetonas

El olor de muchas cetonas recuerda alas ruta, por lo que se emplean
como aromatiradores.

La función cetona

Las cetonas son compuestos orgánicos oxigenados que tienen el grupo
funcional cavonlo „€ -CO-) en un carbono secundario.

Su fórmula general es:
cor

Teóricamente, se forman al sustuir 2 tomos de hidrógeno por un tomo

de oxigeno en un carbono secundario de un hidrocarburo. Por ejemplo, al

‘usu 2 átomos de hidrógeno de un carbono secundario del propano por
un átomo de oxigeno, se forma la propanona:

CH —+ CH-CO-CH,

rerun Propane
En la práctica, las cetonas se forman al oxidarse un alcohol secundario:
2
at-cron-cx, 2 cu-co-cx,
mn AE Rape

La nomenclatura

Para nombrar estos compuestos, se mumerala cadena continua más larga,
«empezando por el carbono más cercano al grupo carbonilo. Se nombra el
hidrocamuro añadiendo el sufijo -ona, Si huy suituyente o enlaces ml

pls, se numer la cadena considerando que el grupo carbonlo es grupo
referent

G-co-cH, Propanona o accona
4-C0-04,-C0-cH, 2: pentanodion

(CHy-CH-CH-CH,-CO-CH,

7 Scloro-tei2hesanana
a cm

loo dim hesen2-0na

173. Las propiedades fisicas
A pesar de que el grupo carbonilo posee un elevado momento dipolar,
que hace que entre la cetonas existan intensas fuerzas de atracción dipolo.
dipolo, estas mo pueden formar enlaces de hidrógeno, como en el ca de
los alcoholes entre sí Por ese motivo, sus puntos de ebullicin son menores
¿ue los que caracterizan à os alcoholes

Las cetonas de cadena cora son solubles en agua debido a que la polaridad
del enlace les permite formar puentes de hidrógeno con el. A medida
‘que aumenta la longitud de la cadena earbonada, disminuye rápidamente
la solubilidad.

Las propiedades químicas
Las propiedades químicas de las cetonas vienen marcadas por el grupo
‘catboniloen el carbono secundario.
* La reducción o hidrogenación
Las cetonas se transforman en alcoholes al reaccionar con el hidrógeno en
presencia de un catalizador metálico, como el iquel el plain y el in.
G-co-cH,+H, o cH-cHoH-CH,
+ La oxidación
Las cetonas son muy estables frente ala acción de los agentes oxidantes,
Cuando una cetona se oxida con un oxidante fuerte como el KMnO, se
rompe la cadena, dando lugar a una mezcla de cidos crboxicos, cada.
tuno de ellos con menos átomos de carbono que la cetona inca.
04-co-4- cm, le 204,-coon
butions At mico
Las cetonas dan reacción negativa con los reactivos de Tollens y de
Felling, lo que las diferencia de los aldehídos.
+ La adición nucleoiica

Se producen mediante el ataque de un reactivo nuccóblo, como la me-
‘lamina, cediendo un par de electrones a carbono del grupo carbono

om

CH;-CO-CH, + CH, NH, —» CH,-C-CH,
Prepara Mei dos
oH,

Se pueden adicionar reactivos como el amoniaco y sus derivados, lcoho-
les, cianuro de hidrógeno e hidrogenosulft.
Las aplicaciones de la cetonas

+ Solventes industriales (como el thinner y la acetona)
+ Aditivos para pláicos (hiner)

+ Fabricación de ones y ans

+ Sins de mexicanos

+ Sines de viaminas | |
+ Aplicación en products cosméticos

+ Adhesivos con base en alu

174. Los ácidos carboxílicos

Los ácidos earboxilicos son compuestos Importantes a nivel biológico y
en a industria,

La función ácido carboxílico

Los ácidos carboxlicos son compuestos orginicos osigenados donde al
menos uno de sus carbonos primarios es un grupo carbon COOH), Su
Fórmula general e:

R-coon

Los ácidos carboslicosse forman al sutuir 2 átomos de hidrógeno por
tun tomo de oxigeno y uno de hidrógeno por un grupo hidro, en un
“arbono primario de un hidrocarburo. En la práctica, e obtienen por la
xidación de los aldehidon

H-CHO + 0, —+ H-COOH

Agen

fito mean
La nomenchtura
Para nombrar a los ácidos caboslics, se consideran ls siguientes reglas

Se sce palabra cio y luego se area al 2.8 grupo carbon es el gro funcional preferente

be dl Macabro e sol fun ma quer dea fete à
Stes
1 ha sta
H-Goon G4-6-co04 Gi-€=0H-GH-G4-c00K
pio mo Ass poe ee ae

Acido Promo thant hais
1. Sena cadena se presenta dos grupos cabros, 4. En ls eos aromáticos, stom como base

A «sa
5 =
nem Om OF

Las reacciones de los deidoscarboxtlicos
+ Reaecionan con hidóxidos rápidamente, debido a a facilidad para do-
ar ones "Son considerados ácidos débiles.
CH,-CH,-COOH + NaOH — CH, -CH,-COONA + HO
Ai Mae Fora A
me ne tro
+ Reacionan con alcoholes en un medio did, dando lugar a ésteres (et
Rain), yal proceso inverso, Mdr La rección es reverse ÿ lent
(CH,-COOH + CH, OH —- CH,-COOCH, + HO

175. Los ácidos grasos

Los ácidos grasos reiben este nombre porque están presentes en las grasas
vegetales 0 animales. Por o general, contienen ente 6 y 18 earbonos en su
«cadena. Los ácidos grasos más conocidos son ls siguientes

+ El ciprico (G), que se encuenta en la leche de cabra

* El palmáico (€, y el estárico(C,, que son los principales consiuyen-
tes delas grasas y los actes; y que se emplean para elabora Jabones,
«cosméticos, lubricantes, et,

Los principles ácidos orgánicos

Se exe del Seu cn a A
aun dels fabian ¢
emis Se ws (e lis, à
enla dos de eames y
unido y de os Spina A1 5%
‘colores, an el

Acido propiónico (propanoico)
=o ees paa Se uti como.
«blanqueado y comerme de
tei de bs, mes yen
pura cia manne
manchas y limpiar ont Lo hongos
‘adore, u

Aico y Prose en
conservados de feta como
eus Se us limón
en pass dens is ani
Forges. seus como

a por o mamar rd O
a pc e 0:01.00.
pare ents e

Less)

176. Los éteres y los ésteres

Eur neo sre
ema,

El er eico puede ser usado como anestésico, pero tino efectos
secundarios, especialmente sobre el sistema respiratorio y riñones,
por lo que su uso es restringido,

La función éter
Los éere son compuestos orginicos oxigenados quese forman por a des
hidratación de los alcoholes o fenols, por acción de una sustancia des
«tame Su fórmula general es a sgulene

0-8
Donde Ry son adie. El grupo funcional que ls caracteriza es -O-,
llamado der.

ES

20m o0n ML, 04-04 -0- 04-04, +0

anol Bere
La nomenclatura
Para nombrar a los éteres, se consideran las siguientes reglas
1. Se indian os nombres de los radicales que ls forman antecedids por a
palas ter
OCA,
er med
2.4 los radicales on gules, e usa el preto dk antes dels alquilo.
0-04 -0-04,-CH,
fer deco
Se recomienda nombrar primero el radical pequeño unido al oxigeno usando
les pelos met ce, prop, tc sin el número de atbonos dela cadena,
‘Segundo del inf can y e nombre del hrocrburo de que procede el tro
radia
CHy-CH-O-G4-CH-H,——CH-O-CH,-CH,-CH,-CH,-OH,
Las propiedades y ls aplicaciones de los éteres
+ Son compuestos muy estables, por eso, se emplean en la extracción y
sintesis de sustancias orgánicas (caucho, yodo y alcaloides)
+ Sus puntos de ebullición son más lts quelo delos aleanos semejantes.
+ Son isómeros de los alcoholes

+ La mayoría de Gees líquidos son volátiles, y cuando sus vapores se ex-
ponen alar, reaccionan violentamente y pueden provocar incendios

177. La función éster

Los ésteres se obtienen de la reacción de un ácido caboxilico con un
alcool o con un fenol mediante una reacción lamada esterificación. Su
Fórmula general e a siguiente

R-COO-8
La reacción requiere de la presencia de un eatalizador, que normalmente
Senso,

cu coom+ cn, om DL. cy, coc, + HO

La nomenclatura

Para nombrar los ésteres, se considera la siguiente regla
‘Se cambla a temninación co de os ácidos que ls dan rigen porel ufo
“ato, seguid del radical quo.

CH, -Ci,- Ot -O%,- COOCH,- 04,
enon de o
CH -CO0CH,-CH-CH-CH-CH, O,
ü

a
nou e Sees

Las rencciones de los ésteres
+ Por acciôn del calor, se descomponen en alquenos y ácidos carbanlicos.
COOH, A cH=cH-cH,+ COOH-CH,
ae de prop open As une
+ Por acciön del agua, pueden desdoblase en ácido y alcohol.
G-COOGH + HO — 0%, -CO0H+ HOM
to de co Au ido cance ano

+ Cuando un éte se combina con una base, origina una al orgánica y un
alcohol, Este proceso se denomina saponificacién
CH; COCA, + DH —» CH, -COONA + CHOM

Bao Mo Boo Baal
eam devo Er

Las propiedades yla aplicaciones de ls ésteres

+ Son menos solubles, pero más voldiles que los ácidos. Sus puntos de
«balcón son mis Bajos que ls ácidos de igual masa molecular porque
ho tienen grupo hidro y, por lo tanto, no se establecen puentes de
hidrögeno entr sus moléculas.

+ Los éxeres de bajo peso molecular son líquidos incoloros y con olor
“agradable, semejantes al néctar de muchas flores y frutas. Se sintetizan
para utilizarlos como saborizantes articles en refresco, dulces y oras
golosinas.

e ct

178. Las amidas y las aminas

La urea es una diamida que se encuentra en los seres vivos. Es el
producto de excreción de los mamiferos, incluido el ser humano.

La función amida

Las amidas son derivados de lo cidos cabosiicos que se forman al sust
fuir el OH del grupo carbosilo por un grupo amino (NH), constituyendo
su grupo funcional característico (-CO=NH,. Se bienen por deshidrta-
ción de las sales amoniacales de los ácidos orgánicos.

CH-COONM, + cH-CO-NH, + Ho

La nomenclatura
Para nombrar a las amidas, se considera la siguiente reg:
Se cambia la terminación oi del ide por a palabra amid

CO-CH, co-n
„on 2

En NÉ 00-04-cH,
ES Se

Las amidas se casican en primaria, secundaria y terciarias,
aya reemplazado uno, dos o tres átomos de hidrógeno en la mole

„en co, co,
4 nococn, nlcom,
Ma Ma Ncoch,

Las reacciones químicas dela amidas

+ Las amidas son compuestos muy estables La principal reación que oct
ren ellas esla hidrólisis.

GH-CH-CONH, + HO G-CH,-COOH + NM,

Preparada Au Acido propane Ami

Sus propiedades y aplicaciones La metanamida cs líquida y todas las
¿más son sólidas. Las amidas son neutres y la unin entre Gabono y
lrógeno se rompe ficilmente por la acción de los ácidos y bases Por
acción del bromo y el cloro, se transforman en aminas. La más importan.
te es a urea o cusbodiamida, que proviene del cido cabónico,

179. La función amina

Las aminas son compuestos orgánicos nitrogenados, cuyo grupo funcional
Caracteritico es el amino NH. Teóricamente, resultan de a susttuciôn
de ls átomos de hidrógeno del amoniaco (NI, por radicales alcohólicos
© algues.

eure iy
AGB + ana — NE 10
Pen, ami sen

En la príctica, as aminas se obienon de la reacción de los alcanos mono-
halogenados con el amoniaco:

OCH, + NH —+ NCH, + Ha
* 1a nomenclatura común, Se nombran anteponiendo à la palabra amina

los nombres de los radicales alcohólicos o alquils, empezando por el
radical de cadena más cor.

yo 7 ha
ren Le
Sa H
Le Popper

+ La claifiación. Se clasifican en primarias secundarias y terciarias, se
in se hayan reemplazando uno, dos tes átomos de hidrógeno.

no: Ta
e ran
AS

ama primaria) Cl secundan en

Las aminas se casihcan en simples, s Jos hidrógenos se reemplazan por
‚un solo tipo de radicales, y en mixtas, s enen radicales diferentes.

A, y

Con, non,
” Nos
rs pl) “Sint ant)

Las reacciones químicas de las aminas
+ Las aminas son consideradas bases nitrogenadas derivadas del amoniaco.
(IL) y se comportan como bases débiles que se ionizan parcialmente
fen ag,
CH-NH + HO — NO
Mami Ana Mettanonio ado
+ También resccionan frente a los ácidos fuertes para formar sales de amo-
O — [CCM
min Acc Cum dean

180. Los nitrilos

Los nitritos son empleados en la agrcultura para la producción de
fungicidas e insecticidas

La función nitrilo

Los nilos son compuestos orgánicos nitrogenados, llamados cianros,
que presentan el grupo funcional ciano (CEN). Por ello, se suelen con:
Siderar dervados del cianuro de hidrógeno, HON, al sustiir el átomo de:
hidrógeno por un radical alquilo

Los mirlos resultan de susie 3 átomos de hidrógeno de un carbono
primario de un hidrocarburo por un stomo de mtrógeno trvalente. Por
Ejemplo, al susttuir 3 átomos de hidrógeno del etano por un átomo de
ltrógeno, se forma el canon

rc, — CCA
También se obtienen por deshidratación de amidas en presencia de agen-
tes químicos deshidratantes, como el óxido fosfórico

cd — CAN + HO

Ag
La nomenclatura

Los nitlos se nombran agregando la palabra mio al nombre del hidro-
acho

‘También se pueden nombrar como derivados del cianuro. Por ejemplo:

04-04-04, -0N

4 -04-04-04- CN

Las propiedades físicas

Los primeros nislos de la serie son líquidos incoloros, con olor éter,
algo solubles en agua, La Solubilidad disminuye a medida que aumenta la
Cadena, de forma que los términos superiores son sólidos insolubles en
“gua, aunque sí son solubles en disolventes orgánicos.

La gran polaridad del enlace C= justifica los elevados puntos de fusión y
balcón de estos compuestos, así como su solubilidad en el agua

|

181. Las propiedades químicas

Las propiedades químicas de los nitilos vienen marcadas por el enlace
tiple CaN,

El grupo clano de los nos, debido al tiple enlace y a la diferencia de
elecronegatvidad entre el 4tomo de carbono y el átomo de nitrógeno,
presenta gran polaidad. Esto hace que los ntrlos se empleen como dol
ventes tanto de sustancias orgánicas como inorgánicas.

[a

Las reacciones química de los nitrlos
Los ntl sufren reacciones de hidrólisis, de hidrogenación y de sust:
ción en la posición ala

+ 1a hidrólisis

Los ntilos se hidroliza en medios ácidos o básicos para formar cidos
atboxlcos en dicha reacción se forma la amida correspondiente, qu
en una etapa posterior también se hidroliza generando un ácido carbon
lio.

H-CaN+HO = CH,-CO-NH,+HO === CH,-COONH,
ante ana ‘ecto de ano
+ La reducción de nilo a aminas
Por hidrogenación clica de nitrilo, se obtienen aminas primarias,
G4-CH-CaN + 2H, FE Och,

rc

+ La reducción de nitrils a aldehédos
Si se ua un reducior modificado como el hidruro de disobutlo

(DIBAL), el producto final de la reducción es un aldehído.
CHy=CaN — CH,-CHO

Las aplicaciones
Los mirlos se utlizan en la elabora

ión de ras acia y plásticas yen Say

la agecultura, para compuestos fungi

cdas © insecticidas. Uno de los más

conocidos es el metanoniril o ácido e
anhidiico, que se encuentra en las Le
almendras amargas. Es muy venenoso,

por ell, se emplea en a agricultura

Como fungicida o insecticida, y en me-

‘alga, Den menor oe

Er

182. = Sustancias que aprovechamos
de las plantas peruanas

183. Er
Fs plans andina comen ders
anocanins que pueden ser
pacs Fendi os dros,
Se encuenta en as acl dels
calla y otorgan el color morado als
‘onan y ao ros. A css le
srboye Unenas propiedades como
ste Además mejo La
cuan sanguine,

Pl acte que sure de et planta
viii del Amazonía pera ©
ea cad pr I lentacón y La
‘sd. Comieno gan canta de ácidos
rss itr, los más bles

ara el consumo human Además
one dives pos de amont

A CEE

Sense |

hem coco
Est plana de a selva aa ha sido
valida desde tempos pchsánicos
por is popiades metas
(Geomacakesy cultor y omo
‘emulate par ei hambre, ed

Y fia en os de ra ld, Sin
mango tain se puede extrac de
al cc, un acid que daña el
Siena nervio y e ame ado,

De esta planta, que ec en as zonas
tropicales del Pr y de América,
ie la bin, un ter de extra
cpl que se uta como colorant
‘tal en I nds ame.

Adem eaten propiades

184. La isom

ería molecular

Algunas moléculas orgánicas pueden tener fórmulas moleculares
idénticas, pero diferentes propiedades fisicas y quimicas

Los isómeros

Los isómeros son moléculas que tiene la misma fórmula global, pero di
ferente estructura. Para diferencias se usan las fórmulas estructurales.

La isomer plana o estructural
Presentan isomería plana o estructural aquellos compuestos cuyas diferen-
cias etracturales solo se pueden explicar mediante sus fórmulas desamo-
Iladas en el plano, Dentro de la someria plana, se pueden distinguir tres
tipos: de cadena, de posición y de función.

‘meee, Cambia, or otro, la
‘coc del cadena, que puede

‘Serle ramificado

UE it

Our en aquellos compuestos que
tenen ma ra molecular
aunque dito grupo funcional Las
‘moe de btn y buona
sn fomadas por un cadena
nel de curo cronos, pero

una presenta un gro funcional
dc, y ha, un ano
‘tio,

nheuno 2metipenano Irpropanol — 2propamol Buaml Buanom

arten °C
Pants de

colón 9%
Densidad ga

End

EEE SC DC 63€
Ge AC me HIT BOS
0653 os oar os