3.HUKUM HUKUM DASAR KIMIA Powerpoint.pptx

hukum-hukum dasar kimia

1. UNIT Hukum-Hukum Dasar Kimia 4

2. Perhatikan gambar berikut. Tahukah Anda satuan dari gambar-gambar tersebut?

3. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama Antoine Laurent Lavoisier menemukan fakta bahwa pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa zat. A. Hukum Kekekalan Massa

4. Sebelum direaksikan Sesudah direaksikan

5. Contoh Soal Sebanyak 23 gram logam natrium direaksikan dengan gas klorin menghasilkan 58,5 gram natrium klorida. Berapa massa gas klorin yang bereaksi? Penyelesaian: Natrium (s) + klorin (g)  natrium klorida (s) 28 g x 58,5 g Berdasarkan Hukum kekekalan massa , maka Massa natrium + massa klorin = massa natrium klorida 23 g + x = 58,5 g x = 58,5 g – 23 g = 35,5 g Jadi, massa yag bereaksi adalah 35,5 gram.

6. Joseph Louis Proust menyatakan: Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap. B. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust )

7. Massa Zat yang Bereaksi (g) Massa Senyawa Air (g) Massa Gas Hidrogen Massa Gas Oksigen 1,0 8 9,0 1,5 12 13,5 2,0 16 18,0 2,5 20 22,5 H 2 = 1 g 2H 2 Gambar air O 2 = 8 g + O 2 H 2 O = 9 g  2H 2 O

8. Perbandingan massa karbon dam massa oksigen dalam senyawa karbon dioksida (CO 2 ) adalah 3 : 8. a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan 24 gram oksigen ? Be rapa persen massa karbon dan oksigen dalam senyawa tersebut ? Contoh Soal Penyelesaian : Massa C : massa O = 3 : 8, dapat ditulis 3 8 Massa C Massa O = Massa C = × massa O 3 8 × = 9 gram Massa C = 3 8 3 24

9. b. Massa C : massa O = 3 : 8 Total perbandingan = 3 + 8 = 11 % Massa C = 3 11 × 100% = 7,27% % Massa O = 8 11 × 100% = 72,72%

10. J oh n Dalton menyatakan: Jika dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya, massa unsur kedua dalam senyawa-senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. C. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton )

11. Senyawa Perbandingan Massa Unsur-Unsur Perbandingan Massa Unsur yang Berbeda 12 g karbon 12 g karbon 16 g oksigen 32 g oksigen Massa yang berbeda adalah oksigen maka O I : O II = 16 : 32 = 1 : 2 Perbanding dengan bilangan bulat I. Karbon monoksida II. Karbon dioksida

12. Gas klorin (Cl 2 ) dan gas oksigen (O 2 ) dapat membentuk empat senyawa biner yang berbeda . Berikut komposisi massa O dan Cl dalam setiap senyawa yang terbentuk . Senyawa Massa O ( g ) Massa Cl ( g ) A 0,2256 1,00 B 0,9026 1,00 C 1,3539 1,00 D 1,5795 1,00 Contoh Soal a. Tunjukkan bahwa Hukum Perbandingan Berganda berlaku untuk semua senyawa tersebut . b. Jika rumus senyawa A adalah Cl 2 O, tentukan rumus senyawa B, C, dan D .

13. Penyelesaian: a. Atom yang massanya tetap adalah Cl. Untuk mengetahui perbandingan massa setiap atom O, bagilah setiap massa oksigen dengan massa O yang terkecil , yaitu 0,2256 g . Perbandingan massa O dalam senyawa A : B : C : D = 1 : 4 : 6 : 7. Senyawa Massa O ( g ) Massa Cl ( g ) Perbandingan Massa Atom O A 0,2256 1,00 0,2259 g : 0,2256 g = 1,0000 B 0,9026 1,00 0,9026 g : 0,2256 g = 4,0009 C 1,3539 1,00 1,3539 g : 0,2256 g = 6,0001 D 1,5795 1,00 1,5795 g : 0,2256 g = 7,0031

14. b. Jika senyawa A mempunyai rumus kimia Cl 2 O, rumus kimia senyawa lainnya adalah sebagai berikut. Senyawa Jumlah Atom Rumus Kimia Cl O A 2 1 Cl 2 O B 2 4 Cl 2 O 4 C 2 6 Cl 2 O 6 D 2 7 Cl 2 O 7

15. Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding lurus sebagai bilangan-bilangan bulat dan sederhana. D. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac )

16. Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya. Volume gas yang dicari Koefisien yang dicari Koefisien yang diketahui volume yang diketahui × = Pernyataan tersebut dapat digunakan untuk membuat rumusan penentuan volume gas dalam suatu reaksi kimia.

17. Perhatikan persamaan reaksi berikut . C 4 H 8 ( g ) + O 2 ( g )  CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Jika gas CO2 yang dihasilkan 2,4 liter, tentukan volume gas C 4 H 8 , volume gas O 2 , dan volume gas H 2 O. Contoh Soal Penyelesaian : C 4 H 8 ( g ) + 6O 2 ( g )  4CO 2 ( g ) + 4H 2 O ( g ) 2,4L Volume gas yang dicari Koefisien yang dicari Koefisien yang diketahui volume yang diketahui × = V C 4 H 8 = 1 4 × 2,4 L = 0,6 L V O 2 = 6 4 × 2,4 L = 3,6 L V H 2 O = 4 4 × 2,4 L = 2,4 L

18. Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya. Hukum Avogadro dapat dirumuskan dengan persamaan sebagai berikut. Jumlah molekul x Jumlah molekul y Volume gas x Volume gas y = Avogadro menyatakan: E. Hukum Avogadro

19. Jumlah molekul yang dicari V gas yang dicari V gas yang diketahui Jumlah molekul yang diketahui × = V gas Jumlah molekul yang dicari Jumlah molekul yang ditanyakan V gas yang diketahui × = Jumlah molekul yang dicari Koefisien yang dicari Koefisien yang diketahui Jumlah molekul yang diketahui × =

20. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume 4 liter gas, hidrogen diketahui mengandung 5 × 10 22 molekul gas hidrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan: Jumlah molekul air pada 16 liter uap air. Volume gas amonia yang mengandung 1,5 × 10 23 molekul amonia. Contoh Soal Penyelesaian a. Reaksi: 2H 2 + O 2  2H 2 O 4 L 16 L 5 × 10 23 molekul Jumlah molekul = Volume H 2 O Volume H 2 × jumlah molekul H 2 = 16 L 4 L × 5 × 10 22 molekul = 5 × 10 23 molekul

21. b. Reaksi : 3H 2 + N 2  3NH 3 4 L 1,5 × 10 23 molekul 5 × 10 22 molekul = 12 L Volume NH 3 = Jumlah Volume NH 3 Jumlah Volume H 2 × Volume H 2 = 1,5 × 10 23 molekul × 4L 1,5 × 10 22 molekul

22. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. jika 3 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen , tentukan karbon dioksida yang terbentuk . Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol N 2 O 3 dan 4 mol NO. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen , tentukan perbandingan gas nitrogen dan oksigen . Kuis

23. Kesimpulan Hukum dasar kimia Hukum Lavoisier Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay-Lussac Hukum Avogadro

24. Terima Kasih “ Kebanyakan perkara penting di dunia ini disempurnakan oleh mereka yang terus dan senantiasa berusaha , walaupun ia terlihat tidak memiliki harapan langsung .“ Dale Carnegie