4 Niveles de organización materia materia

origen de materia

1. Niveles de Organización de la Materia
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Átomos y moléculas

La materia, incluso la que constituye los organismos más complejos, está constituida por
combinaciones de elementos. En la Tierra, existen unos 92 elementos. Muchos son muy
conocidos, como el carbono, que se encuentra en forma pura en el diamante y en el grafito;
el oxígeno, abundante en el aire que respiramos; el calcio, que utilizan muchos organismos
para construir conchas, cáscaras de huevo, huesos y dientes, y el hierro, que es el metal
responsable del color rojo de nuestra sangre. La partícula más pequeña de un elemento es
el átomo. Los átomos, a su vez, están constituidos por partículas más pequeñas: protones,
neutrones y electrones.

En la actualidad, los físicos explican la estructura del átomo por medio del modelo orbital.
Los átomos son las piezas fundamentales de toda la materia viva y no viva. Aun así, son
muy pequeños y constituyen un espacio eminentemente vacío. Los electrones se mueven
alrededor del núcleo a una gran velocidad -una fracción de la velocidad de la luz- siendo
la distancia entre el electrón y el núcleo, en promedio, unas 1.000 veces el diámetro del
núcleo.

En un átomo, existe una íntima relación entre los electrones y la energía. En un modelo
simplificado, la distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad de
energía potencial - o "energía de posición"- que posee el electrón. Así, los electrones
tienen diferentes cantidades de energía de acuerdo a su ubicación con respecto al núcleo
y, a su vez, su número y distribución determina el comportamiento químico de un átomo.

Las partículas formadas por dos o más átomos se conocen como moléculas que se
mantienen juntas por medio de enlaces químicos. Dos tipos comunes son los enlaces
iónicos y los enlaces covalentes.
Las reacciones químicas involucran el intercambio de electrones entre los átomos y
pueden representarse con ecuaciones químicas. Tres tipos generales de reacciones
químicas son:

a. la combinación de dos o más sustancias para formar una sustancia diferente,
b. la disociación de una sustancia en dos o más, y
c. el intercambio de átomos entre dos o más sustancias.

Las sustancias formadas por átomos de dos o más elementos diferentes, en proporciones
definidas y constantes, se conocen como compuestos químicos.

Los seres vivos están constituidos por los mismos componentes químicos y físicos
que las cosas sin vida, y obedecen a las mismas leyes físicas y químicas. Seis elementos
(C, H, N, O, P y S) constituyen el 99% de toda la materia viva. Los átomos de estos
elementos son pequeños y forman enlaces covalentes estables y fuertes. Con excepción
del hidrógeno, todos pueden formar enlaces covalentes con dos o más átomos, dando
lugar a las moléculas complejas que caracterizan a los sistemas vivos.

En los seres vivos la materia se ordena en los llamados niveles de organización biológica.

2. Niveles de Organización de la Materia
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Cada nivel, desde el subatómic o hasta el de la biosfera, tiene propiedades particulares - o
emergentes- que surgen de la interacción entre sus componentes.

Los átomos
El núcleo de un átomo contiene protones cargados positivamente y - a excepción del
hidrógeno, (1H)- neutrones, que no tienen carga. El número atómico es igual al número
de protones en el núcleo de un átomo. El peso atómico de un átomo es, aproximadamente,
la suma del número de protones y neutrones existentes en su núcleo. Las propiedades
químicas de un átomo están determinadas por sus electrones (partículas pequeñas,
cargadas negativamente), que se encuentran fuera del núcleo. El número de electrones en
un átomo es igual al número de protones y determina el número atómico.

Todos los átomos de un elemento determinado tienen el mismo número de protones en su
núcleo. En algunas ocasiones, sin embargo, diferentes átomos del mismo elemento
contienen diferentes números de neutrones. Estos átomos que, por lo tanto, difieren entre
sí en sus pesos atómicos, pero no en sus números atómicos, se conocen como isótopos del
elemento.
Los núcleos de los diferentes isótopos de un mismo elemento contienen el mismo
número de protones, pero diferente número de neutrones. Así, los isótopos de un
elemento tienen el mismo número atómico, pero difieren en sus pesos atómicos.

La mayoría de los elementos tienen varias formas isotópicas. Las diferencias en peso,
aunque son muy pequeñas, son lo suficientemente grandes como para ser detectadas por
los aparatos modernos de laboratorio. Además, si bien no todos, muchos de los isótopos
menos comunes son radiactivos. Esto significa que el núcleo del átomo es inestable y emite
energía cuando cambia a una forma más estable. La energía liberada por el núcleo de un
isótopo radiactivo puede estar en forma de partículas subatómic as que se mueven
rápidamente, de radiación electromagnétic a o en ambas formas. Pueden detectarse con un
contador Geiger o con una película fotográfica


Electrones y energía

3. Niveles de Organización de la Materia
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Los electrones más próximos al núcleo tienen menos energía que los más alejados y, de
esta manera, se encuentran en un nivel energético más bajo. Un electrón tiende a ocupar el
nivel energético más bajo disponible, pero con el ingreso de energía puede ser lanzado a un
nivel energético más alto. Cuando el electrón regresa a un nivel de energía más bajo, se
libera energía.

En un modelo simplificado, la distancia de un electrón al núcleo está determinada por la
cantidad de energía potencial (llamada frecuentemente "energía de posición") que posee
el electrón.

La siguiente analogía puede ser útil. Una roca que descansa en un terreno plano no gana
ni pierde energía potencial. La energía usada para empujar la roca hasta la cima de una
colina se transforma en energía potencial, almacenada en la roca cuando reposa en la cima
de la colina.
Esta energía potencial se convierte en energía cinética (o energía de movimiento) cuando la
roca rueda cuesta abajo. Parte de la energía se pierde en forma de energía térmica, producida
por la fricción entre la roca y la colina.

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Variación en la energía potencial de un objeto según
su altura.


Enlaces y moléculas
Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan sus niveles
energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes. Estas partículas
constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las
mantienen unidas se conocen como enlaces. Hay dos tipos principales de enlaces: iónico
y covalente.

Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica
opuesta; esas partículas, formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen
como iones. Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético
exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones. Este es el caso de la
interacción del sodio con el cloro que forma cloruro de sodio a través de un enlace iónico.
Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan
fácilmente en agua, produciendo iones libres. Muchos iones constituyen un porcentaje
ínfimo del peso vivo, pero desempeñan papeles centrales. El ion potasio (K+) es el
principal ion con carga positiva en la mayoría de los organismos, y en su presencia puede
ocurrir la mayoría de los procesos biológicos esenciales. Los iones calcio (Ca2+), potasio
(K+) y sodio (Na+) están implicados todos en la producción y propagación del impulso
nervioso. Además, el Ca2+ es necesario para la contracción de los músculos y para el

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mantenimiento de un latido cardíaco normal. El ion magnesio (Mg2+) forma parte de la
molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las
plantas verdes.

Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos. Un átomo
puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo. En
los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado
orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos. En un enlace de este tipo,
cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro.
Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y
neutralizan la carga nuclear.
Los átomos que necesitan ganar electrones para tener un nivel energético exterior
completo y por lo tanto estable, tienen una fuerte tendencia a formar enlaces covalentes.
Así, por ejemplo, un átomo de hidrógeno forma un enlace covalente simple con otro átomo
de puede formar un enlace covalente con cualquier otro átomo que necesite ganar un
electrón para completar su nivel de energía exterior.
La capacidad de los átomos de carbono para formar enlaces covalentes es de extraordinaria
importancia en los sistemas vivos. Un átomo de carbono tiene cuatro electrones en su nivel
energético exterior. Puede compartir cada uno de estos electrones con otro átomo,
formando enlaces covalentes hasta con cuatro átomos. Los enlaces covalentes formados
por un átomo de carbono pueden hacerse con cuatro átomos diferentes (los más frecuentes
son hidrógeno, oxígeno y nitrógeno) o con otros átomos de carbono.

Orbitales del átomo de carbono

Cuando un átomo de carbono forma enlaces covalentes con otros cuatro átomos, los
electrones de su nivel de energía exterior forman nuevos orbitales. Estos nuevos orbitales,
todos con una misma configuración, se orientan hacia los cuatro vértices de un tetraedro.
Así, los cuatro orbitales se encuentran separados tanto como es posible.

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Reacción C-O.

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Representación tridimensional de la molécula de m
etano.


Dibujo esquemático de una molécula de agua
(H2O).

Cada uno de los dos enlaces covalentes sencillos de esta moléc ula están formados por un
electrón compartido del oxígeno y un electrón compartido del hidrógeno.

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Esquema de la molécula de dióxido de carbono (CO
2).

El átomo de carbono en el centro de la molécula participa con dos enlaces covalentes
dobles, uno con cada átomo de oxígeno. Cada enlace doble está formado por dos pares de
electrones compartidos por los dos átomos que participan en el enlace. En las fórmulas
estructurales el enlace doble se representa por dos guiones paralelos: =.

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Reacciones químicas
Los enlaces iónicos, covalentes polares y covalentes en realidad pueden ser considerados
como versiones diferentes del mismo tipo de enlace. Las diferencias dependen de los
diferentes grados de atracción que los átomos que se combinan ejercen sobre los
electrones. En un enlace covalente completamente no polar, los electrones se comparten
por igual. Esos enlaces pueden existir sólo entre átomos idénticos: H2, Cl2, O2 y N2, por
ejemplo. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de modo desigual,
y en los enlaces iónicos hay una atracción electrostática entre los iones negativa y
positivamente cargados, como resultado de que han ganado o perdido previamente
electrones.

La multitud de reacciones químic as que ocurren tanto en el mundo animado como en el
inanimado pueden clasificarse en unos pocos tipos generales. Un tipo de reacción puede
ser una combinac ión simple representada por la expresión:

A + B -> AB

Ejemplos de este tipo de reacción son la combinac ión de los iones sodio y los iones cloruro
para formar cloruro de sodio, y la combinac ión del gas hidrógeno con el gas oxígeno para
producir agua.

Una reacción también puede ser de disociación:

AB -> A + B

Por ejemplo, la ecuación anterior, que muestra la formac ión del agua, puede ocurrir en
sentido inverso.

2H2O -> 2H2 + O2

Esto significa que las moléc ulas de agua producen los gases hidrógeno y
oxígeno. Una reacción también puede implic ar un intercambio, tomando la
forma:
AB + CD -> AD + CB

Un ejemplo de dicho intercambio ocurre cuando los compuestos químic os hidróxido de
sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) reaccionan, produciendo sal de mesa y agua:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

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El primer nivel de energía puede contener un máximo de dos electrones, el segundo nivel
un máximo de ocho, al igual que el tercer nivel energético de los elementos, hasta el
Número Atómic o 20 (calcio). En los elementos de mayor Número Atómic o, el tercer nivel
energético tiene orbitales internos adicionales, que pueden tener un máximo de diez
electrones más. Como se puede observar, el cuarto nivel de electrones se empieza a llenar
antes de completarse el tercero.

Elementos biológicamente importantes
Los elementos son, por definición, sustancias que no pueden ser desintegradas en otras
sustancias por medios químic os ordinarios. De los 92 elementos naturales de la Tierra,
sólo seis constituyen aproximadamente el 99% de todos los tejidos vivos. Estos seis
elementos son el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo y el azufre, a
los cuales se los conoce con la sigla CHNOPS. Sin embargo, no son los elementos más
abundantes en la superficie de la Tierra.

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¿Por qué, cuando la vida se organizó y evolucionó, fueron estos elementos tan
importantes?
Una clave es que los átomos de todos estos elementos necesitan ganar electrones para
completar sus niveles de energía exteriores. Así, generalmente forman enlaces covalentes.
Dado que estos átomos son pequeños, los electrones compartidos en los enlaces se
mantienen próximos a los núcleos, produciendo moléc ulas muy estables. Más aun, con
excepción del hidrógeno, los átomos de todos estos elementos pueden formar enlaces con
dos o más átomos, haciendo posible la constitución de las moléc ulas grandes y complejas
esenciales para las estructuras y funciones de los sistemas vivos.

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Niveles de organización biológica
Uno de los principios fundamentales de la biología es que los seres vivos obedecen a las
leyes de la física y la química. Los organismos están constituidos por los mismos
componentes químicos - átomos y moléculas- que las cosas inanimadas. Esto no significa,
sin embargo, que los organismos sean "solamente" los átomos y moléculas de los cuales
están compuestos; hay diferencias reconocibles entre los sistemas vivos y los no vivos.

En cualquier organismo, como la bacteria Escherichia coli, los átomos que lo constituyen
se combinan entre sí de forma muy específica. Gran parte del hidrógeno y del oxígeno está
presente en forma de agua, lo cual da cuenta de la mayor parte del peso de la E. coli.
Además del agua, cada bacteria contiene aproximadamente 5.000 clases de
macromolécula s diferentes. Algunas de ellas desempeñan funciones estructurales, otras
regulan la función celular y casi 1.000 están relacionadas con la información genética.
Algunas de las macromoléculas actúan recíprocamente con el agua para formar una
película delicada y flexible, una membrana, que encierra a todos los otros átomos y
moléculas que componen la E. coli. Así encerrados, constituyen, notablemente, una
célula, una entidad viva.

Al igual que otros organismos vivos, puede transformar la energía tomando moléculas del
medio y utilizarlas para sus procesos de crecimiento y reproducción. Puede intercambiar
información genética con otras células de E. coli. Puede moverse impulsándose con la
rotación de fibras delgadas y flexibles unidas a una estructura que se asemeja a la caja de
cambios de un automóvil, pero es mucho más antigua. La dirección del movimiento no es
al azar; la E. coli, pequeña como es, tiene un número de distintos sensores que la capacitan
para detectar y moverse hacia los alimentos y alejarse de las sustancias nocivas.

La E. coli es uno de los organismos microscópicos más conocidos. Su residencia preferida
es el tracto intestinal del ser humano, donde vive en íntima asociación con las células que
forman el tapiz de ese tracto. Estas células humanas se asemejan a la E. coli en muchos
aspectos importantes: contienen aproximadamente la misma proporción de las mismas seis
clases de átomos y, como en la E. coli, estos átomos están organizados en
macromoléculas. Sin embargo, las células humanas también son muy distintas de la E. coli.
Por un lado, son de tamaño mucho mayor; por otro, mucho más complejas. Lo más
importante es que no son entidades independientes como las células de E. coli, pues cada
una forma parte de un organismo pluricelular. En éstos, las células individuales están
especializadas en cumplir funciones particulares, que ayudan a la función del organismo
en conjunto. Cada célula del tapiz intestinal vive durante unos pocos días; el organismo,
con suerte, vivirá varias décadas. La E. coli, las células de su huésped humano y otros mic
roorganismos que viven en el tracto intestinal interactúan unos con otros. Habitualmente
esto ocurre sin consecuencias, de modo que no nos damos cuenta de estas interacciones,
pero ocasionalmente tomamos conciencia del delicado equilibrio que existe. Por ejemplo,
muchos de nosotros hemos tenido la experiencia de tomar un antibiótico para curar un tipo
de infección para finalmente adquirir otro tipo de infección, causado en general por un
tipo de levadura. Lo que ocurre es que el antibiótico mata no sólo a las bacterias que
causan la infección inicial, sino también a las E. coli y a los otros habitantes normales de
nuestro tracto intestinal. Las células de levadura no son susceptibles al antibiótico y, por

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lo tanto, se apoderan del territorio, del mismo modo que ciertas especies de plantas se
apoderarán rápidamente de cualquier pedazo de terreno del que se elimine la vegetación
original.

Las E. coli y otras células con las que interactúan ilustran lo que conocemos como niveles
de organización biológica. En cada nivel, la interacción entre sus componentes determina
las propiedades de ese nivel. Así, desde el primer nivel de organización con el cual los
biólogos habitualmente se relacionan, el nivel subatómico, hasta el nivel de la biosfera, se
producen interacciones permanentes. Durante un largo espacio de tiempo estas
interacciones dieron lugar al cambio evolutivo. En una escala de tiempo más corta, estas
interacciones determinan la organización de la materia viva




Gráfico que representa la aparición de distintos
niveles de complejidad.

A medida que la vida fue evolucionando, aparecieron formas de organización más
complejas. Sin embargo, los niveles más simples de organización persistieron en especies
que también fueron evolucionando, muchas de las cuales sobrevivieron hasta la actualidad.
Las formas de vida con niveles de organización tisular, de órganos y de sistemas aparecen
en el registro fósil en el mismo período geológico. En el diagrama anterior no se representan
los numerosos tipos de organismos que se extinguieron a lo largo de la historia de la vida.

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NIVELES EVOLUTIVOS DE ORGANIZACION DE LA MATERIA

Los sistemas materiales que conforman al universo, tanto en su componente abiótico
como biótico (para el caso de la tierra), son el producto de un largo proceso de
evolución. Que inicia (y aún se continúa) desde hace unos 14 mil millones de años.
Donde, lo que se conoce en el mundo de la cosmología como: singularidad cuántica,
dio lugar a todo el espacio-tiempo y materia que existe. Esto desde la perspectiva de la
teoría del big bang.

Tal evolución, sigue un patrón de desarrollo en espiral de complejidad creciente. Y,
el análisis exhaustivo de los componentes susodichos, permite distinguir varios
grados de complejidad estructural. Los cuales se han denominado niveles evolutivos
de organización de la materia; distinguiéndose los siguientes, en su orden respectivo
de menor a mayor complejidad:




Los niveles evolutivos de organización abióticos son aquellos que existen en la
materia inanimada. También llamado “niveles químicos”.
1. Nivel Subatómico: sus componentes primordiales son leptons y quarks (up,
down, bottom, top, strange y charm). Los cuales hasta el momento, se han
resistido a cualquier intento de fragmentación en los modernos aceleradores de
partículas donde se han puesto a prueba. Por lo que en las palabras de los antiguos
griegos (Leucipo, etc.), que especulaban sobre el tema de los componentes finales
de la estructura de la materia, vendrían a ser los átomos que ellos planteaban.

La evolución de los leptons lleva a la formación, entre otras de electrones (e _) y su
antipartícula, el positrón (e+). Mientras que, la evolución de los quarks, origina
a protones (p+= quark up + quark down) y neutrones (n0), estos últimos sin carga
eléctrica. Es de aclarar que, además de las mencionadas partículas, en el mundo
subatómico se han detectado unas 100 partículas y antipartículas más; destacándose
entre otras: tipo leptons: electrón neutrino, muón, muón neutrino, tau, tau neutrino.
Tipo quark: hadrones,
grupo compuesto de bariones (e.j., p+ y no) y mesones (e.j., piones y kaones).

2. Nivel Atómico: lo componen los átomos. Que se han formado por la incorporación
de p+ y n0 en el núcleo a través de la intervención de las fuerzas nucleares fuerte
y débil. Y la puesta en giro alrededor de tal núcleo, en lo que se denomina corteza,
de los e-, cuya fuerza responsable es la electromagnética. Es de destacar que los
átomos son la parte más pequeña de un elemento químico, que puede intervenir
en una reacción química. Y se conocen más de 100 clases de ellos. Siendo el
hidrógeno (H) el primero en formarse y,
el más abundante del universo. El resto de ellos, se forman en las diferentes clases
de estrellas, a través de reacciones llamadas de fusión termonuclear.

3. Nivel Molecular: está formado por las moléculas, que se definen como unidades
materiales formadas por la unión, mediante enlaces químicos, de dos o más

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átomos. Se pueden clasificar, atendiendo a varios criterios. Si se forman a partir
de átomos iguales, se denominan homonucleares: por ejemplo, la molécula de
oxígeno (O2). Si son átomos diferentes se llaman heteronucleares: como el
metano (CH4).

Si están presentes en la materia viva se denominan biomoléculas, o principios
inmediatos, un ejemplo es la glucosa (C6H12O6). Las moléculas orgánicas son
todas aquellas constituidas, básicamente, por átomos de carbono unidos mediante
enlaces covalentes. Antes se consideraba que sólo eran sintetizadas por los seres
vivos; sin embargo, actualmente se han logrado por síntesis artificial compuestos
de carbono que nunca aparecen en los seres vivos. Un ejemplo, los plásticos. Por
tanto, dentro de las moléculas orgánicas es preciso distinguir entre las
biomoléculas y las no biomoléculas.

Dentro del nivel molecular existen varios grados de complejidad:
 Las macromoléculas que resultan de la unión de muchas moléculas orgánicas en
un polímero; cada unidad del polímero se denomina monómero. Por ejemplo, el
almidón (macromolécula) es un polímero de glucosa (monómero). Las proteínas
son macromoléculas formadas por polímeros de aminoácidos y los ácidos
nucleicos (DNA y RNA) son polímeros de nucleótidos.

4. Nivel Complejos Supramoleculares: están formados por varias
macromoléculas. Por ejemplo, la unión de glúcidos y proteínas para dar
glucoproteínas. Un caso especial de este tipo de organización, son las orgánelas
celulares: están formados por varios complejos supramoleculares y, aunque
tienen cierta entidad propia, no se pueden considerar como seres vivos, ya que no
cumplen sus características de metabolismo, replicación, relación y auto
reparación.

Dentro de la célula se encuentran varios orgánulos celulares como son:
mitocondrias, peroxisomas, el retículo endoplasmático, entre otros. Los virus son
complejos macromoleculares que están constituidos por dos tipos de
macromoléculas: proteínas y ácidos nucleicos y, en algún caso, también lípidos.


Existen cuatro niveles de organización bióticos, que son exclusivos de los seres
vivos, también llamado “niveles biológicos”.:

5. Nivel Celular: comprende las células, que son unidades de materia viva
constituidas por una membrana y un citoplasma. Se pueden clasificar, según
varios criterios. Por ejemplo, según su material nuclear, se distinguen dos tipos
de células:
 Las células procariotas: que carecen de envoltura nuclear y, por lo tanto, la
información genética se halla dispersa en el citoplasma, aunque condensada en
una región denominada nucleoide.
 Las células eucariotas: que tienen la información genética rodeada por una
envoltura nuclear, que la aísla y protege, y que constituye el núcleo.

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Según su nutrición: tenemos,
 Células autotróficas: pueden ser vegetales, si son capaces de elaborar su alimento
a través de la fotosíntesis. O, quimiosintetizadoras, si lo elaboran de sustancias
químicas inorgánicas.
 Células heterotróficas o animales, se alimentan de materia orgánica previamente
elaborada por los autótrofos.
Las células son las partes más pequeñas de la materia viva que pueden existir
libres en el medio. Los organismos compuestos por una sola célula se denominan
unicelulares, y pueden desarrollar todas las funciones vitales.

6. Nivel Pluricelular: abarca a aquellos seres vivos que están constituidos por más
de una célula. En términos generales, se les conoce como individuos u
organismos. Se pueden distinguir en ellos, varios grados de complejidad o
subniveles que los estructuran. En un orden de menor a mayor complejidad
están los siguientes:
6.1. Nivel Tisular: son conjuntos de células especializadas muy parecidas, que
realizan la misma función y que tienen un mismo origen. Ej. Epitelial.
6.2. Nivel Órgano: son las unidades estructurales y funcionales de los seres vivos
superiores. Están constituidos por varios tejidos diferentes y realizan una acción
concreta. Ej. Corazón.
6.3. Nivel Aparato: son conjuntos de órganos que pueden ser muy diferentes entre
sí, pero cuyos actos están coordinados para constituir lo que se llama una función.
Ej. Ap. reproductor.
6.4. Nivel Sistemas: son conjuntos de órganos parecidos, pero que realizan
acciones independientes. Por ejemplo, el sistema nervioso, el óseo, el muscular, o
el endocrino.
6.5. Nivel individuo u organismo: Incluye a cada uno de los seres vivos.
Nivel ecológico:


7. Nivel Población: abarca a las poblaciones, que son el conjunto de individuos de
la misma especie que viven en una misma zona y en un momento determinado.
Se considera a los organismos de la misma especie no como individuos
concretos, sino desde el punto de vista de las relaciones que se establecen entre
ellos en el espacio y en el tiempo. Ej., la población de plantas de maíz (Zea
maíz), la población de abejas, etc…

8. Nivel Comunidad: es la organización de la materia, que comprende a las
diferentes especies, tanto vegetales como animales, interrelacionadas que habitan
y se reproducen en un área geográfica determinada. En ecología se le suele
denominar biocenosis.

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9. Nivel Ecosistema: comprende tanto la llamada comunidad o biocenosis, como
el territorio, lugar o espacio vital; con sus condiciones físico-químicas (luz,
humedad, calor, etc.), y que se conoce como biotopo. Al conjunto de biocenosis
(factores bióticos) y biotopo (factores abióticos), en continua interrelación, se le
llama ecosistema.
10. Nivel Biósfera: nivel de organización que comprende al conjunto de ecosistemas
de toda la Tierra o de un planeta en general. La biosfera puede ser considerada
como el nivel más complejo de organización, que ha alcanzado la materia hasta
el momento. Sólo detectada, por ahora, en la tierra.

Niveles astronómicos

11. Nivel planeta: incluye a los cuerpos opacos que
orbitan alrededor de las estrellas. El único
planeta en que se ha comprobado la existencia
de vida es el nuestro.
12. Nivel sistema planetario: comprende al
conjunto de planetas que giran alrededor de una
estrella central en relación a sus orbitas.
13. Nivel galaxía: una galaxia es un conjunto de
estrellas, nubes de gas, planetas y polvo
cósmico unidos gravitatoriamente. La cantidad
de estrellas que forman una galaxia es
incontable.
14. Nivel universo: El universo es la totalidad del
espacio y del tiempo, de todas las formas de la
materia, la energía y el impulso, las leyes y
constantes físicas que la gobiernan. Es el mayor
nivel, que incluye absolutamente a todos los
demás.