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1. Sustancias

2. Sustancias puras y mezclas… Sustancias puras Forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características. Elementos No se pueden separar en sustancias más simples por medios químicos. sodio (Na), oro (Au), oxígeno (O 2 ), hidrógeno (H), plata (Ag), etc. Compuestos Formados por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Agua (H 2 O), amoniaco (NH 3 ), benceno (C 6 H 6 ), monóxido de carbono (CO), etc.

3. Sustancias puras y mezclas… Mezclas Homogéneas Heterogéneas Los componentes no se distinguen: una sola fase. Se pueden distinguir sus componentes: más de una fase. Mezclas : reacciones entre los No ocurren químicas componentes. de los mantiene su propiedades Cada uno componentes identidad y químicas. separarse por Los componentes pueden medios físicos, como destilación, filtración, tamizado, etc. Aun cuando no existen cambios químicos, algunas propiedades físicas de una mezcla, tales como el punto respecto a las de de fusión, pueden diferir sus componentes.

4. Tipos de mezclas… Suspensiones Son mezclas heterogéneas formadas por una sustancia líquida o gas dispersante y sustancias sólidas poco solubles, la que están dispersas en todo el líquido No hay soluto ni disolvente sino partículas dispersas y fase dispersante Tipo de mezcla: heterogénea. Fase dispersa: sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles. Fase dispersante: líquido o gas. Son opacas Bloquean el paso de la luz Tamaño de las partículas dispersas es grande Sus componentes se pueden separar por filtración o decantación Mezcla en reposo las sustancias decantan Diámetro partículas > 1x10 - 4 cm Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico. Las suspensiones son filtrables.

5. Tipos de mezclas… Tipo de mezcla: intermedia Fase dispersa: gas, sólido o líquido. Siempre en menor proporción. Fase dispersante: gas, sólido o líquido. Diámetro partículas entre 10 - 7 y 10 - 4 cm Efecto Tyndall → fenómeno físico de dispersión de la luz por las partículas coloidales en un líquido o un gas. Partículas dispersas por toda la mezcla. Son opacas Bloquean el paso de la luz Mezcla en reposo las sustancias NO decantan Tamaño de las partículas dispersas es mediana No hay soluto ni disolvente sino partículas dispersas y fase dispersante Coloides Son mezclas intermedias formadas por una sustancia gas, sólido o líquido dispersante y sustancias sólidas, líquidas o gas en menor proporción.

6. Tipos de mezclas… Tipo de mezcla: homogénea. Soluto: sustancia disuelta. Solvente: sustancia que produce la disolución del soluto. Diámetro partículas < 10 - 7 cm Solución En una disolución el o los componentes que se encuentran en menor cantidad se llama soluto y el componente que se halla en mayor proporción en la mezcla se denomina solvente. Soluto + Solvente = Solución Sólido (NaCl) Líquido (H 2 O) Disolución Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que se sitúan a su alrededor. Esto no necesariamente es siempre así, ya que existen sustancias que son miscibles entre si, y que no se distingue cual se encuentra en mayor o menor cantidad.

7. Existen distintos tipos de soluciones dependiendo del estado de agregación del solvente. Tipos de mezclas… Estado del disolvente Estado inicial del soluto Estado de la disolución Ejemplos Sólido Sólido Líquido Sólido Sólido Bronce amalgama Vidrio Gas Gas Gas Aire Líquido Sólido Líquido Gas Líquido Agua de mar Cloro doméstico Bebidas

8. No electrolitos → sustancias (solutos) que NO conducen la electricidad en disolución acuosa. Tipos de mezclas… Electrolitos → sustancias (solutos) que conducen la electricidad en disolución acuosa. Ejemplos: C 6 H 12 O 6 , C 12 H 22 O 11 Solución Fuertes: disociación completa. NaCl,NaOH, H 2 SO 4 Débiles: disociación parcial. H 2 S, CH 3 COOH Iones Conducen la corriente eléctrica Cantidad Movilidad Conductividad de la disolución. Soluciones Electrolíticas No electrolíticas Conducen la electricidad. En general, los solutos son compuestos iónicos. Disociación de sus iones constituyentes. No conducen la electricidad. Los solutos son compuestos covalentes. No se disocian, solo se dispersan .

9. Técnicas de separación de mezclas … 1. Decantación: método mecánico de separación de mezclas heterogéneas formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Se basa en la diferencia de densidad de los componentes . 2. Filtración : Corresponde al proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido, mediante un medio poroso que retiene los sólidos y permite el paso del líquido. 3. Tamizado : método físico para separar partículas de diferentes tamaños al hacerlas pasar por un tamiz (colador). Es un método utilizado generalmente en mezclas de sólidos heterogéneos. 4. Destilación: Consiste en la aplicación de una de calor a mezcla líquidos miscibles sólido en un según o un disuelto líquido, los diferentes puntos de ebullición de los componentes. 6. Cristalización: Permite separar los componentes de una disolución debido a los cambios de temperatura. Si esta disminuye, la solubilidad de algunos de los constituyentes también disminuyen formándose cristales de soluto. 5. Cromatografía: Se basa en las diferentes velocidades con que se desplazan los componentes de una mezcla a través de un medio adsorbente o fase estacionaria, al ser arrastrados por una fase móvil.

10. Solubilidad… Definición: Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura y presión específicas. Puede expresarse en cualquier unidad de concentración, como por ejemplo, mol/L (M), pero lo más usual es expresarlo como gramos de soluto por 100 g o 100 mL de disolvente. Disoluciones Insaturada Sobresaturada Contiene la máxima cantidad de un soluto que puede disolver un disolvente en particular, a una temperatura y presión específica. Contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Es muy inestable y ocurre cristalización. Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver el disolvente. saturada