4.-STOIKIOMETRI_071240 (1).pptxlllllllllll

kokl

1. STOIKIOMETRI KIMIA DASAR

2. Hukum Dasar Ilmu Kimia Kekekalan Massa: Antonie Lavoiser Perbandingan Tetap: Joseph Louis Proust Perbandingan Berganda: John Dalton Perbandingan Volume: Joseph Louis Gay Lussac Hukum Avogadro: Amadeo Avogadro 1905 1911 1804 1799 1774 KIMIA DASAR

3. Antonie Lavoiser 1774 KIMIA DASAR “ Massa zat dalam sistem tertutup sebelum dan sesudah reaksi adalah sama ( tetap / konstan ). ” Hukum Kekekalan Massa

4. Joseph Louis Proust KIMIA DASAR “ suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama . Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap . ” Hukum Perbandingan Tetap 1799

5. John Dalton KIMIA DASAR “ apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebih senyawa , maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana . ” Hukum Perbandingan Berganda 1804

6. Joseph-Louis Gay-Lussac KIMIA DASAR “ Pada suhu dan tekanan yang sama , perbandingan volume gas pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana ( sama dengan perbandingan koefisien reaksinya ) ” Hukum Perbandingan Volume 1905

7. Amadeo Avogadro KIMIA DASAR “ Gas-gas yang memiliki volume yang sama , pada suhu dan tekanan yang sama , memiliki jumlah molekul yang sama pula. ” Hukum Perbandingan Volume 1911

8. KIMIA DASAR 1 mol 12 C murni = 12 g. 1 mol = 6,023 x 10 23 partikel 1 mol = 22,4 dm 3 gas STP KONSEP MOL

9. KIMIA DASAR BILANGAN OKSIDASI Sebuah unsur dalam bentuk bebas memiliki biloks = 0. Dalam senyawa atau ion, jumlah bilangan oksidasi sama dengan muatan total senyawa atau ionnya . Fluorin dalam senyawa memiliki biloks = −1; ini berlaku ke klorin dan bromin hanya jika tidak terikat pada oksigen , nitrogen, atau halogen yang lebih ringan . Logam golongan 1 dan golongan 2 dalam senyawa masing-masing memiliki biloks = +1 dan +2. Hidrogen memiliki biloks = +1 tetapi menjadi −1 ketika terikat sebagai hidrida dengan logam atau metaloid . Oksigen dalam senyawa memiliki biloks = −2 tetapi hanya jika tidak terikat pada oksigen ( misalnya dalam peroksida ) atau fluorin . Penentuan Bilangan Oksidasi

10. KIMIA DASAR PENGELOMPOKAN REAKSI KIMIA Empat Reaksi Dasar 1. Reaksi Sintesis N 2 + 3H 2 → 2NH 3 2. Dekomposisi 2H 2 O → 2H 2 + O 2 3. Pergantian Tunggal 2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H 2 (g) 4. Pergantian Ganda Pb(NO 3 ) 2  + 2KI → PbI 2  + 2KNO 3 Reaksi Oksidasi -R eduksi (Redoks) Reduksi : Oksidasi : Reaksi Asam-Basa

11. KIMIA DASAR PENYETARAAN REAKSI KIMIA Contoh Persamaan Reaksi Kimia Setara Contoh Penyetaraan Reaksi Kimia Al(s) + HNO 3 ( aq ) → Al(NO 3 ) 3 ( aq ) + H 2 O(l) + NO 2 (g) (belum setara) a Al (s) + b HNO 3 ( aq ) → c Al (NO 3 ) 3 ( aq ) + d H 2 O(l) + e NO 2 (g) atom Al : a = c atom H : b = 2d atom N : b = 3c + e atom O : 3b = 9c + d + 2e Misalkan, a = 1; maka c = 1; b = 6; d = 3; dan e = 3 Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah: Al(s) + 6HNO 3 ( aq ) → Al(NO 3 ) 3 ( aq ) + 3H 2 O(l) + 3NO 2 (g) “Persamaan reaksi dikatakan setara, bila jumlah atom-atom zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) sama dengan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Apabila jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi belum sama, maka perlu disetarakan dengan cara membubuhkan koefisien reaksi, namun indeks tidak boleh diubah.”

12. TERIMA KASIH