沪教版（上海）化学九年级下册-5.2：酸和碱的性质研究-课件(共15张PPT).ppt

acid and base

1. 酸和碱的性质研究

2. 一、酸的性质研究
实验：水对酸的化学反应的影响
1、酸的性质通常在水溶液中才能体现
紫色石蕊试纸 遇酸变红
红色石蕊试纸 遇碱变蓝

3. 实验：浓盐酸和稀盐酸性质比较
2、浓盐酸
无色透明液体， 易挥发，产生白雾
●●
盐酸小液滴
成因：从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体和
空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴
利用这个性质可以鉴别浓盐酸和稀盐酸

4. 实验：浓硫酸和稀硫酸性质比较
3、浓硫酸
（1）纯净的 H
2SO
4：无色、粘稠、油状的液
体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
（2）特性
①脱水性
使纸张、木材等有机物中的氢、氧元素以原子个数
比2：1的比例脱出，使它们 炭化变黑。
本身不含水，只有氢、氧元素
（化学性质）

5. ②吸水性 作干燥剂 （可干燥
H
2
、O
2
、CO
2
等）
（物理性质）
思考：浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的
质量和浓度有何变化？
（3）浓硫酸的稀释
浓硫酸沿着容器壁缓缓 倒入水中，并不断搅
拌，使产生的热迅速扩散。
4、同一种酸，浓度不同性质不完全相同。

6. 5、稀酸的化学性质
（1）稀酸溶液呈酸性， pH<7，能使指示剂变
色。
（2）能和碱发生中和反应
使紫色石蕊变 红色，无色酚酞不变色
酸+碱 盐+水
（3）能和某些金属反应
Zn+H
2SO
4
（实验室制 H
2
）
ZnSO
4+H
2↑
Zn+ 2HCl ZnCl
2+H
2↑

7. （4）能和某些盐反应 （实验室制 CO
2）
CaCO
3
+2HCl CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
碳酸盐和酸反应放出 CO
2
Na
2CO
3+ HCl2NaCl+CO
2↑+H
2O2
实验：生锈铁钉和稀盐酸（或稀硫酸）的反应
（5）能和金属氧化物反应
现象：铁锈逐渐消失，溶液呈黄色
（酸过量，铁钉表面有气泡）
Fe
2O
3+ HCl FeCl
3+ H
2O6 2 3
Fe
2O
3+ H
2SO
4 Fe
2(SO
4)
3+ H
2O3 3

8. 实验：氧化铜和稀硫酸（或稀盐酸）的反应
现象：氧化铜逐渐溶解，溶液呈蓝色
CuO+H
2SO
4 CuSO
4+H
2O
CuO+ 2HCl CuCl
2+H
2O
①能和酸反应生成盐和水的金属氧化物称为
碱性氧化物

②
酸+ 碱性氧化物 盐+水
大多数金属氧化物都是碱性氧化物

9. 二、碱的性质研究
1、几种常见碱的物理性质
（1）氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠
白色固体， 易溶于水并放出大量的热；
在空气中易吸水发生潮解
利用潮解性 气体干燥剂 （不能干燥酸性
气体，如 CO
2
）
潮解：固体吸水后在表面形成溶液的现象
物理性质

10. （2）氢氧化钙 俗称：熟石灰、消石灰
白色固体， 微溶于水，其水溶液俗称石灰水
（3）氢氧化铜 Cu(OH)
2
蓝色固体，难溶于水
（4）氢氧化铁 Fe(OH)
3
红褐色固体，难溶于水
（5）氨水 NH
3·H
2O
无色、有特殊刺激性气味的液体

11. 2、碱的化学性质
（1）碱溶液呈碱性， pH>7，能使指示剂变
色使紫色石蕊变 蓝色，无色酚酞变 红色
（2）能和酸发生中和反应
Cu(OH)
2+H
2SO
4
Fe(OH)
3
+ HCl
CuSO
4+2H
2O
FeCl
3
+3H
2
O3
（3）能和某些盐反应
CuSO
4
+ NaOH Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
2
CuSO
4+Ca(OH)
2 CaSO
4+Cu(OH)
2↓
制农药波尔多液

12. （4）能和非金属氧化物反应
Ca(OH)
2+CO
2 CaCO
3↓+H
2O
实验：氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳，观察现象。
无明显现象
可用什么实验证明两者确实发生了反应？
现象：气球膨胀
原因： NaOH 和CO
2反
应，使瓶内压强变小，大
气压 把空气压入气球。
NaOH + CO
2 Na
2CO
3 + H
2O2

13. ①能和碱发生反应生成盐和水的非金属氧化
物叫酸性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
如：CO
2
、SO
2
、SO
3（但CO不是酸性氧化
物）

②
碱 + 酸性氧化物 盐+水
NaOH+SO
2 Na
2SO
3+H
2O
亚硫酸钠
2
Ca(OH)
2
+SO
2 CaSO
3
+H
2
O
说明：NaOH不能干燥 CO
2、SO
2等酸性氧化物
SO
3
亚硫酸根
-2
思考：固体氢氧化钠长期
露置在空气中，可能 会发
生
哪些变化？
如何
保存？

14. 三
、酸和碱的应用
③工业上
制造人造橡胶 、塑料、
药剂等
2、氢氧化钠
②化
工原料：制肥皂、石油、
造
纸、纺织、印染等工业
1、盐酸
硫酸
③用于生产化
肥、火药等
①实验室：作某些气体干燥剂
①实验室制 H
2
②除
锈
①实验室制 H
2②除
锈
④冶炼
金属，精炼石油

15. 氢氧化钙 ①农
业：降低土壤 酸性、制波
尔多液等
②建筑业
：建筑材料
③工业
：制烧碱、 漂白粉