Ácidos oxácidos jvspsarpin

Ácidos oxàcidos, formulación, formación teórica, evaluación, diapositivas interactivas características, ejemplos, de una forma fácil, comprensible

1. NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGO
COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA

2. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOSF U N U F C I N Ó C Á F U

CARACTERÍSTICA
S
Son sustancias con sabor ácido
Enrojecen la tintura azul de tornasol.
Enrojecen la tintura de heliantina
Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras.
Los ácidos en presencia de agua liberan H
+
incrementando la concentración de
iones hidronios (H
3
O)
+
.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a
9) toma color rosa. .

3. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxido
no metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar
oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la
nomenclatura tradicional.
Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integral
La formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todos
Los ácidos oxácidos
Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símbolo
Del Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno
Ejemplo: HClO

4. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOSNN
F
ÓXIDO NO
METÁLICO !
AGUAN

ÁCIDO
OXÁCIDO
Ejemplo:
SO
3
+H
2
O H
2
Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en
los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2
y 3 moléculas respectivamente.
FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO
S O
4

5. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso
Cl
2
O
3
+ H
2
O  H
2 = 2HClO
2

¯¯¯
112
¯¯
El número (23) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +3
El número (112) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
23
HClO
2
Óxido cloroso Agua
Cl
2
O
4U1N 'S0> $S'"S
,"&,/S 2 N ID @'S
$&S,
a) Al óxido cloroso
agregamos 1 moléculas
de agua31N CS&'S&,$S/ &/!"S$&S'S& 0S
65/ S1+"$37S//S&'SB/&"S$&S
#/S$&S'S/+&S$&'S+" /&"S/ &/!"S
1"& *37S+"S&S'S ' (/S!5$ &7S
&/+&($S+"S&'S-7SS/&'S&S&&SS&'S
'"S?S&'S>5,&SSSSSSSSSSSSSSSSSS
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
cloro y el oxígeno S'S!5$ &SS+"&S
/+' 4 /S1$ * $ /S+" N( 3S
&&SB/&"S&S* &"&S&S
&4 &&SS$&S'S40"/'S$&'S# $S
># $
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos

6. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico
P
2
O
5
+ 2H
2
O  H
4
¯¯¯
427
¯¯
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (fósforo) tiene #
de oxidación = +5
El número (427) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
25
H
4
Cl
2
O
7
Óxido fosfórico Agua
P
2
O
7U1N 'S0> $S440" S
,"&,/S ( N ID @'S
$&S,
a) Al óxido fosfórico
agregamos 2 moléculas
de agua31N CS&'S&,$S/ &/!"S$&S'S& 0S
65/ S1+"$37S//S&'SB/&"S$&S
#/S$&S'S/+&S$&'S+" /&"S/ &/!"S
1"& *37S+"S&S'S ' (/S!5$ &7S
&/+&($S+"S&'S-7SS/&'S&S&&SS&'S
404"S?S&'S>5,&SSSSSSSSSSSSSSSSSS
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno 'S!5$ &SSH7SDS?S9S&S&&S
SS /+' 4 /S&$S5
los subíndices son 4, 2 y 7 en este
caso no simplificamos. Queda así.
Pasos

7. Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
P
2
O
5
+ 3H
2
O  H
6 = 2H
3
PO
4

¯¯¯
314
¯¯
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +5
El número (314) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
25
H
3
PO
4
Óxido fosfórico Agua
P
2
O
8U1N 'S0> $S440" S
,"&,/S & N ID @'S
$&S,
a) Al óxido fosfórico
agregamos 3 moléculas
de agua31N CS&'S&,$S/ &/!"S$&S'S& 0S
65/ S1+"$37S//S&'SB/&"S$&S
#/S$&S'S/+&S$&'S+" /&"S/ &/!"S
1"& *37S+"S&S'S ' (/S!5$ &7S
&/+&($S+"S&'S-7SS/&'S&S&&SS&'S
404"S?S&'S>5,&SSSSSSSSSSSSSSSSSS
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno S'S!5$ &SS+"&S
/+' 4 /S1$ * $ /S+" N( 3S
&&SB/&"S&S* &"&S&S
&4 &&SS$&S'S40"/'S$&'S# $S
># $
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos

8. 1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I)
No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+1
+3
+5
+7
Cl
2
O + H
2
O  H
2
Cl
2
O
2
= 2HClO 111 Hipo - oso
Cl
2
O
3
+ H
2
O  H
2
Cl
2
O
4
= 2HClO
2

Cl
2
O
5
+ H
2
O  H
2
Cl
2
O
6
= 2HClO
3

Cl
2
O
7
+ H
2
O  H
2
Cl
2
O
8
= 2HClO
4

112
113
114
----- - oso
----------ico
Per - ico

9. 2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te)
No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+4
+6
SO
2
+ H
2
O  H
2
SO
3
213 ----------oso
SO
3
+ H
2
O  H
2
SO
4
214 ----------ico

10. 3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N)
No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación
subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+5
N
2
O
3
+ H
2
O  H
2
N
2
O
4
= 2HNO
2
112 ----------oso
N
2
O
5
+ H
2
O  H
2
N
2
O
6
= 2HNO
3
113 ----------ico

11. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
P
2
O
3
+ H
2
O  H
2
P
2
O
4
= 2HPO
2
112 Meta-------oso
P
2
O
3
+ 2H
2
O  H
4
P
2
O
5

425 Piro ------oso
+ 1 H
2
OSe utiliza el prefijo META.
+ 2 H
2
OSe utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H
2
OSe utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 P
2O
3 + 3H
2O  H
6P
2O
6 = 2H
3PO
3 313
Orto -----oso

12. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+5
+5
P
2
O
5
+ H
2
O  H
2
P
2
O
6
= 2HPO
3
113 Meta------ico
P
2
O
5
+ 2H
2
O  H
4
P
2
O
7

427 Piro-------ico
+ 1 H
2
OSe utiliza el prefijo META.
+ 2 H
2
OSe utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H
2
OSe utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+5 P
2O
5 + 3H
2O  H
6P
2O
8 = 2H
3PO
4 314
Orto-----ico

13. 5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si)
No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los
óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua
+ 1 H
2
OSe utiliza el prefijo META. que se omite
+ 2 H
2
OSe utiliza el prefijo ORTO
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+4 CO
2
+ H
2
O  H
2
CO
3
213 Meta--------ico
+4 CO
2
+ 2H
2
O  H
4
CO
4
414 Orto------ico
Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra meta
queda como ácido carbónico.
El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua

14. 4. Ácidos oxácidos de (B)
No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los
óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de
agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
B
2
O
3
+ H
2
O  H
2
B
2
O
4
= 2HBO
2
112 ----------ICO
B
2
O
3
+ 2H
2
O  H
4
B
2
O
5

425 ----------ICO
+ 1 H
2
OSe utiliza el prefijo META.
+ 2 H
2
OSe utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H
2
OSe utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 B
2O
3 + 3H
2O  H
6B
2O
6 = 2H
3BO
3 313
----------ICO

15. Ácidos oxácidos
NOMBRE GENÉRICO:Se escribe la palabra ÁCIDO
NOMBRE ESPECÍFICO
Nombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cada
Caso. Especificados en diapositivas anteriores
Ejemplos
H
2
SO
4 Ácido sulfúrico
H
2
SO
2
Ácido sulfuroso

16. Ácidos oxácidos
1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxigeno del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ATO
2.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
3.- Se escribe la palabra de
4.- Se escribe la palabra hidrógeno
H
2
SO
4
+6
Tetraoxosulfato(VI)dehidrógeno

17. Ácidos oxácidos
2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxígenos del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ICO
3.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
1.- Se escribe la palabra ÁCIDO
H
2
SO
4
+6
Tetraoxosulfúrico(VI)Ácido

20. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS: AUTOEVALUACIÓN
AUn óxido metálico más agua.
BUn óxido no metálico más agua.
C
Un no metal más oxígeno
D
Ninguna
A B
C D
1. Un ácido oxácido se forma al hacer reaccionar:
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias
alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.

21. 2.- El oxígeno y el hidrógeno en los ácidos oxácidos
tienen números de oxidación respectivamente igual
a:
A+1, +2
B-2, -2
C+1, -2
D-1, -2
A B
C D

22. 3.- El óxido permangánico (Mn
2
O
7
) al reaccionar con
una molécula de agua forma: :
AMn (OH)
7
BMnO
3
C
HMnO
4
DNinguna.
A B
C D

23. 4.- Los óxidos ácidos de (P, As y Sb) pueden reaccionar
con: :
A1 y 2 moléculas de agua
B
1, 2 y 3 moléculas de agua.
C
1 molécula de agua.
DNinguna.
A B
C D

24. 5.- El Bromo (Br) en el HBrO
4
, tiene un número de oxidación
igual a:
A+1
B +5
C+6
DNinguna
A B
C D

25. 6.- El antimonio (Sb) en el H
4
Sb
2
O
7
, tiene un número de
oxidación igual a:
A+1
B+3
C+5
DNinguna
A B
C D

26. 7. Sobre ecuación de formación de ácidos
oxácidos
ÓXIDOS
NO METÁLICOS
AGUA
ÁCIDOS
OXÁCIDOS

27. 8. Sobre estructuras numéricas de óxidos ácidos,
ácidos oxácidos, prefijos y sufijos.
23
25
27
12
13
12
12
23
23
23
112
113
114
213
214
213
213
112
425
313
OSO
ICO
ICO
OSO
ICO
ICO
ICO
OSO
OSO
OSO
PER

28. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
9.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de ácidos
oxácidos
Ácido cloroso
Cl
2
O
3
+ ……….  ..…………… = ……………..
Ácido sulfúrico
SO
3
+ ……….  ..……………
Ácido pirobórico
…………… + ……….  ..……………
H
2
O H
2
Cl
2
O
4 2HClO
2
H
2
O H
2 SO
4
B
2O
3 H
2
O2 H
4 B
2 O
5

29. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
10.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre tradicional.
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
HClO
4
H
2
SO
4
HMnO
4
H
4
As
2
O
7
H
3
SbO
4
HIO
H
2
SO
3
Ácido perclórico
Ácido sulfúrico
Ácido permangánico
Ácido piroarsénico
Ácido antimónico
Ácido hipocloroso
Ácido sulfuroso

30. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
11.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre sistemático.
FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO
HClO
4
H
2
SO
4
HMnO
4
H
4
As
2
O
7
H
3
SbO
4
HIO
H
2
SO
3
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno
Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
Oxoyodato (I) de hidrógeno
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

31. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
12.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre stock.
FÓRMULA NOMBRE STOCK
HClO
4
H
2
SO
4
HMnO
4
H
4
As
2
O
7
H
3
SbO
4
HIO
H
2
SO
3
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido tetraoxomangánico (VII)
Ácido heptaoxodiarsénico (V)
Ácido tetraoxoantimónico (V)
Ácido oxoyódico (I)
Ácido trioxosulfúrico (IV)

32. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
13.- En las fórmulas de los siguientes compuestos, identifique el metal, no metal
y sus respectivos números de oxidación
FÓRMULA METAL
(símbolo)
NO METAL
(símbolo)
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Bi
2
O
3
H
2
SO
4
BaO
H
4
As
2
O
7
H
3
SbO
4
Cr
2O
3
H
2
SO
3
SnO
2
Bi
S
Ba
As
Sb
Cr
S
Sn
+3
+6
+2
+5
+5
+3
+4
+4

33. FORMACIÓN DE RADICALES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Pasos:
Se desplaza los átomos de hidrógeno
de los ácidos oxácidos
ClO H = (ClO)
-1
Cada átomo de hidrógeno se
convierte en una carga eléctrica
negativa (-1)
Ácido hipocloroso
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ion hipoclorito
Ion oxoclorato (I)
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
EJEMPLO: Formar los iones o ion (radicales) del ácido hipocloroso

34. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE TRADICIONAL
H
2
CO
3
(HCO
3
)
-1
(CO
3
)
-2
H
4
P
2
O
7
(H
3
P
2
O
7
)
-1
(H
2
P
2
O
7
)
-2
(HP
2
O
7
)
-3
(P
2
O
7
)
-4
H
3
BO
3
(H
2
BO
3
)
-1
(HBO
3
)
-2
(BO
3
)
-3
HBrO
4
(BrO
4
)
-1
HIO (IO)
-I
Ion Carbonato ácido
Ion Carbonato
Ion Pirofosfato triácido
Ion Pirofosfato diácido
Ion Pirofosfato ácido
Ion Pirofosfato
Ion Borato diácido
Ion Borato ácido
Ion Borato
Ion Bromato
Ion Hipoyodito

35. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE SISTEMÁTICO
H
2
CO
3
(HCO
3
)
-1
(CO
3
)
-2
H
4
P
2
O
7
(H
3
P
2
O
7
)
-1
(H
2
P
2
O
7
)
-2
(HP
2
O
7
)
-3
(P
2
O
7
)
-4
H
3
BO
3
(H
2
BO
3
)
-1
(HBO
3
)
-2
(BO
3
)
-3
HBrO
4
(BrO
4
)
-1
HIO (IO)
-I
Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion tetraoxobromato (VII)
Ion oxoyodato (I)
Ion trioxocarbonato (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion hidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion heptaoxodifosfato (V)
Ion dihidrogenotrioxoborato (III)
Ion hidrogenotrioxoborato (III)
Ion trioxoborato (III)

36. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE STOCK
H
2
CO
3
(HCO
3
)
-1
(CO
3
)
-2
H
4
P
2
O
7
(H
3
P
2
O
7
)
-1
(H
2
P
2
O
7
)
-2
(HP
2
O
7
)
-3
(P
2
O
7
)
-4
H
3
BO
3
(H
2
BO
3
)
-1
(HBO
3
)
-2
(BO
3
)
-3
HBrO
4
(BrO
4
)
-1
HIO (IO)
-I
Ion hidrogenotrioxocarbónico (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
Ion tetraoxobrómico (VII)
Ion oxoyódico (I)
Ion trioxocarbónico (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion hidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
Ion heptaoxodifosfórico (V)
Ion dihidrogenotrioxobórico (III)
Ion hidrogenotrioxobórico (III)
Ion trioxobórico (III)