A Descoberta Do átomo

Este é um slide sobre a teoria atômica de Rutherford.

1. A descoberta do
átomo
Ernest Rutherford

2. O que é um modelo atômico ?O que é um modelo atômico ?
É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o
átomo. Sendo o átomo a menor estrutura
da matéria. Se entendermos o átomo,
entenderemos melhor o mundo.
Importância - explicar os fenômenos ,
entender o mundo , desenvolver tecnologia.

3. Ernest Rutherford
(1871 - 1937)

4. Os Raios Alfa
Os Raios Alfa são
partículas
(radioativas)
emitidas por
alguns elementos
existentes na
natureza.
É formada por 2 prótons e 2 nêutrons, por
isso muitas vezes se diz que a partícula
alfa é formada por um núcleo de hélio.

5. Modelo atômico de
Rutherford
O modelo atômico de Rutherford,
também conhecido como modelo
planetário do átomo, é uma teoria sobre
a estrutura do átomo proposta pelo físico
neozelandês Ernest Rutherford, e está
intimamente relacionado à experiência de
Rutherford.

6. Modelo atômico de Rutherford
Segundo esta teoria, o átomo teria um
núcleo positivo, que seria muito pequeno em
relação ao todo mas teria grande massa e,
ao redor deste,
os elétrons, que
descreveriam
órbitas helicoidais
em altas
velocidades, para
não serem
atraídos e caírem
sobre o núcleo.

7. A eletrosfera - local onde se situam os
elétrons - seria cerca de dez mil vezes
maior
do que o
núcleo
atômico, e
entre eles
haveria um
espaço vazio.

8. Experimento da lâmina
de ouro

9. Rutherford bombardeou uma fina lâmina
de ouro (0,0001 mm) com partículas
"alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2
prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo
"polônio" (Po), contido num bloco de
chumbo (Pb), provido de uma abertura
estreita, para dar passagem às partículas
"alfa" por ele emitidas.

10. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi
colocada uma tela protetora revestida de
sulfeto de zinco (ZnS).

11. Esquema da Experiência de
Rutherford (1911)

12. Experimento de Rutherford

13. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica
positiva, o desvio seria provocado por um
choque com outra carga positiva, isto é, com
o núcleo do átomo, constituído por prótons.

14. Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS,
Rutherford verificou que muitas partículas
"alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem
sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa"
sofriam desvio.

15. Experimento da lâmina de ouro
Fatos:
A grande maioria dos raios alfa passou
direto pela lâmina.
Pouquíssimos raios alfa foram refletidos
pela lâmina.
Pouquíssimos raios alfa passaram pela
lâmina sofrendo desvio.

16. Conclusão
Há um grande espaço vazio entre os
átomos.
Há uma região muito pequena e muito
densa denominada de núcleo.
O núcleo é positivamente carregado.
A região vazia em torno do núcleo é
denominada eletrosfera que seria onde
os eletróns estão localizados.

17. O modelo atômico de Rutherford
"modelo planetário"

18. Onde está o erro?
A falha do modelo de Rutherford é
mostrada pela teoria do eletromagnetismo,
de que toda partícula com carga elétrica
submetida a uma aceleração origina a
emissão de uma onda eletromagnética. O
elétron em seu movimento orbital está
submetido a uma aceleração centrípeta e,
portanto, emitirá energia na forma de onda
eletromagnética.

19. Onde está o erro?
Essa emissão, pelo Princípio da
conservação da energia, faria com que o
elétron perdesse energia cinética e
potencial, caindo progressivamente sobre
o núcleo, fato que não ocorre na prática.
Esta falha foi corrigida pelo Modelo
atômico de Bohr.

20. Curiosidade
Hoje, sabemos que o tamanho do átomo é
de 10.000 a 100.000 vezes maior que o
seu núcleo. Para efeito de comparação,
podemos imaginar o núcleo atômico como
uma formiga no centro de um estádio
como o Maracanã (dos maiores estádios
do mundo, situado no Brasil).

21. Trabalho de Química
Componentes:
Jamerson Duarte
Murilo Tudéia
Taísa Kunert
Aloísio Marques
Sanily Lopes