A Evolução do Átomo

2. De Dalton aos dias Atuais

3. Em1803JohnDalton,professore
cientistainglês,formulouumasériede
hipótesessobreaspropriedadesdoátomo.
Leidaconservaçãodamassa.
Então,baseadonasleisdeconservaçãodamassa,eleconcluiuqueum
átomonãopodeserdestruído.
Hidrogênio
Oxigênio
32 g 4 g 36 g

4. Todamatériaéformadapela
associaçãodeátomos;
Osátomosseriamcomopequenas
esferasque
(nãopodiamserquebradas
empartesmenores) .

5.  pequenaspartículas e
chamadasde (1808);
Bola de gude
Iguais:tamanho,formaemassa=
Diferentes:tamanho,formaemassa≠
Oxigênio
Carbono
Hidrogênio

6. Representaçãodoselementosquímicos:
Alquimistas
Elemento
Ouro
Prata
Ferro
Cobre
Símbolo

☽
♂
♀
Dalton
Nome em
inglês
Gold
Silver
Iron
Copper
Símbolo
Ⓖ
Ⓢ
Ⓘ
Ⓒ
Berzélius
Nome em
latim
Aurum
Argentum
Ferrum
Cuprum
Símbolo
Au
Ag
Fe
Cu

7. Osátomospodemseunirnumaproporçãodenúmerosinteiros;
Numareaçãoquímica,
.

8. Simples:
Compostas:
Éformadaporduasoumaissubstâncias.
Oxigênio
Nitrogênio
Carbono
Hidrogênio

9. Em1897,JosephJohnThomson,descobriuumtipo
departículanegativaquedeviafazerpartedoátomo:
Oátomoseriamaciço,esférico,formadoporumfluído
comcargaspositivas,noqualestavamoselétrons.
Pudim de passas

10. Aparelho de raios
catódicos
ÁtomodeThomson:“Oátomodeveserumapastapositivaincrustadadeelétrons
(carganegativa).”

11. ErnestRutherford,cientistanascidona
NovaZelândia,realizou,em1911,um
experimentoqueconseguiudescartardevez
omodeloatômicodeesferarígida.

14. •A maior parte
do átomo deve
ser vazio.
A maior
parte das
partículas 
atravessa
sem sofrer
desvio.
•Deve existir no
átomo uma
pequena região
onde está
concentrada a
massa (núcleo).
Poucas
partículas 
não
atravessam a
lâmina e
volta.
•O núcleo do
átomo deve ser
positivo, o que
provoca uma
repulsão nas
partículas a
(positivas).
Algumas
partículas 
sofrem
desviode
trajetória ao
atravessar a
lâmina.

15. Oátomoseriavazio,esférico,formadoporum
núcleocomcargapositiva,noqualgiravamos
elétrons.
Umaregiãocentralquecontempraticamentetodaa
massadoátomocomcargapositiva(núcleo);
Umaregiãopraticamentesemmassaenvolvendoonúcleo
comcarganegativa(eletrosfera).
Carga total positiva + Carga total negativa = Zero

16. Sistema Planetário

17. DeacordocomomodeloatômicopropostoporRutherford,oselétrons,
aogiraremaoredordonúcleo,comotempo,perderiamenergiaese
chocariamcomomesmo.
Em1912,odinamarquêsNielsBöhrpropôsummodeloatômicoque
aprimoravaomodelodeRutherford,explicandoaórbitadoselétrons.
1.Oselétronsnosátomosdescrevemsempreórbitascircularesaoredordonúcleo,
chamadasdecamadasouníveisdeenergia.
2.Cadaumdessesníveispossuium
valordeterminadodeenergia.
3.Oselétronssópodemocuparosníveisou
camadasquetenhamumadeterminadaquantidade
deenergia.

18. 4.Oselétronspodemsaltardeumnível
paraoutromaisexterno,desdeque
absorvaumaquantidadebemdefinidade
energia(quantumdeenergia).
5.Aovoltaraonívelmaisinterno,oelétron
emiteumquantumdeenergia,umaforma
deluzdecorbemdefinidaououtraradiação
eletromagnética(fóton).

19. Oátomocebola:
6.Cadacamadaéindicadaporumaletra
eumnúmerocorrespondente(número
quânticoprincipal=n)ecomportaum
númerodeelétrons:

20. Rutherford -Chadwick
OmodeloatômicodeRutherford-Böhraindadeixavaumadúvida:se
onúcleoéformadodepartículaspositivas,queforamchamadasde
prótons,porqueelasnãoserepelem?
Em1932,oquímicoinglêsJamesChadwickpropôsaexistênciados
nêutrons,partículascomcargaelétricaigualazeroeque
selocalizamtambémnonúcleoatômico,entreosprótons.

21. E suas partículas fundamentais

22. Núcleo
Eletrosfera
Nêutrons
Prótons
Elétrons
1
1
0
0
+1
-1
1
1836

23. quantidadedeprótonsnonúcleodo
átomo.
3 prótons (+)

24. oselétronsexistentesna
eletrosferadeumátomoneutrosãonumericamente
iguaisaosprótonsdonúcleodesseátomo.
Átomo Neutro: sem carga
=

25. somadeprótonsenêutronsnonúcleo
doátomo.

27. Elementoquímicoéumconjuntode
átomossemelhantescommesmo
númeroatômico(Z).

28. Aespéciequímicaqueapresentaonúmerodeprótonsdiferentedo
númerodeelétrons.

29. Átomo de Sódio (Na)
p = 11
e
-
= 11
Cátion de Sódio (Na
+
)
p = 11
e
-
= 10

30. Átomo de Cloro (Cl)
p = 17
e
-
= 17
Ânion de Cloro (Cl
-
)
p = 17
e
-
= 18

31. Átomo de Sódio (Na) Átomo de Cloro (Cl)Cátion de Sódio (Na+) Ânion de Cloro (Cl-)

32. A
Z
n
p
e
-
Determineamassaenúmerosatômico,deprótons,denêutronsede
elétrons:
= 27
= 13
= 14
= 13
= 10
A = 31
Z = 15
n = 16
p = 15
e
-
= 18
A = 19
Z = 9
n = 10
p = 9
e
-
= 9
Átomo Neutro:
=

33. Isótopo:igualnúmerode .
Isóbaro:igualnúmerode .
Isótono:igualnúmerode .
Isoeletrônico:igualnúmerode .

34. Dadososátomosabaixo,determineosisótopos,isóbaroseisótonos.
Isótopos Isótonos
Isóbaros

35. 1.QualfoiaconcepçãodeDaltonsobreoátomo?
Resposta:Oátomoseriaumabolinha(esférico)maciça,
indivisíveleindestrutível.

36. 2.Em1802,JohnDaltonpropôsummodelodeteoriaatômica.
Considerequesobreabaseconceitualdessemodelosejam
feitasasseguintesafirmações:
I.Oátomoapresentaaconfiguraçãodeumaesferarígida.
II.Osátomoscaracterizamoselementosquímicosesomenteosátomos
deummesmoelementosãoidênticosemtodososaspectos.
III.Astransformaçõesquímicasconsistemdecombinação,separaçãoe/ou
rearranjodeátomos.
IV.Todoátomoérepresentadoporumsímbolo.
Qualdasopçõesaseguirestácorreta?
a)IeIV
b)IIeIII
c)IIeIV
d)II,IIIeIV
e)I,II,IIIeI

37. Vejaaseguiroesquemadeum
tubodetelevisãoconvencional.
3.Osonhodeconsumodemuitosbrasileiroséumatelevisãodeplasmaou
LCD.Entretanto,atéqueessesaparelhossetornemacessíveis,comojá
aconteceucomoutroseletroeletrônicos,olídernorankingdoconsumo
aindaseráotelevisordetubo.Pensandonisso,respondaaoquesepede.
a)Qualéomodeloatômicocapazdeexplicaraformaçãodeimagemnos
televisoresdetubo?
b)Qualéasuacarga?
Resposta:a)ModeloatômicodeThomsom.
b)Comosãofeixesdeelétrons,elespossuemcargaelétricanegativa.

38. 4.Há100anos,J.J.Thomsondeterminou,pelaprimeiravez,arelação
entreamassaeacargadoelétron,oquepodeserconsiderada
comoadescobertadoelétron.Reconhece-secomouma
contribuiçãodeThomsonaomodeloatômicoasseguintes
descobertas:.
a)Oátomoéindivisível.
b)Existempartículassubatômicas.
c)Oselétronsocupamníveisdiscretosdeenergia.
d)Oselétronsgiramemórbitascircularesaoredordonúcleo.
e)Oátomopossuiumnúcleocomcargapositivaeumaeletrosfera.