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ácido base

1. 1.2 Tipos de reações químicas Reações ácido-base

2. Lição n.º 29 23/11/2022 Sumário As soluções aquosas neutras e os indicadores ácido-base.

3. Reações ácido-base As soluções aquosas podem classificar‑se quanto ao seu carácter químico em: ácidas , básicas e neutras . Num líquido Neutras Exemplo: água Destilada, açucarada ou salgada. Básicas ou alcalinas Ácidas Exemplos: ácido de uma bateria, sumo de limão, suco gástrico Exemplos: soda cáustica, NaOH ( aq ), algumas lixívias

4. Reações ácido-base substância que, em água, dá origem a uma solução ácida; o sabor é azedo e podem ser corrosivos/irritantes. Ácido: substância que, em água, dá origem a uma solução básica ou alcalina; o sabor é amargo, são escorregadios e podem ser corrosivos/irritantes. Base: As reações químicas em que um dos reagentes é um ácido e outro é uma base chamam‑se reações ácido‑base .

5. Reações ácido-base Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia: O leite e os seus derivados possuem ácido lático na sua composição. O ácido oleico é um dos constituintes do azeite. Fig.1 Lacticínios Fig.2 Azeite

6. Reações ácido-base Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia: O ácido málico está presente nas maçãs. Fig.3 Maçã Fig.4 Suco gástrico no estômago O ácido clorídrico presente no suco gástrico é essencial na digestão dos alimentos.

7. Reações ácido-base Podemos identificar soluções ácidas no nosso dia a dia: As águas gaseificadas possuem ácido carbónico . No preenchimento do rosto é usada a injeção de ácido hialurônico . Fig.5 Tratamentos estéticos Fig.6 Água mineral gaseificada

8. Reações ácido-base Nos laboratórios há soluções aquosas ácidas como, por exemplo, as que são indicadas na tabela seguinte. Nome Fórmula química Ácido clorídrico HCℓ ( aq ) Ácido sulfúrico H 2 SO 4 ( aq ) Ácido nítrico HNO 3 ( aq ) Ácido fosfórico H 3 PO 4 ( aq )

9. Reações ácido-base As chuvas ácidas contêm ácido sulfúrico, H 2 SO 4 , e ácido nítrico, HNO 3 . Na sua origem estão óxidos de enxofre e óxidos de nitrogénio presentes na atmosfera, e resultantes de combustões. Fig.7 Fontes antropogénicas de óxidos de enxofre e de nitrogénio.

10. As chuvas ácidas são prejudiciais quer para os seres vivos quer para os monumentos. Reações ácido-base Fig.8 Efeito devastador das chuvas ácidas numa floresta. Fig.9 Efeito devastador das chuvas ácidas nos monumentos de calcário. Uma forma de ajudar a reduzir os seus efeitos é aplicar filtros especiais nas chaminés das fábricas e nos escapes dos automóveis e camiões.

11. Também há bases e soluções básicas de uso quotidiano. Reações ácido-base O amoníaco é uma base de utilização doméstica. A sua solução aquosa chama-se amónia e está presente, por exemplo, nos produtos limpa-vidros. A lixívia é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio, muito utilizada a nível doméstico como desinfetante. Fig.10 Limpa-vidros e lixívia.

12. Também há bases e soluções básicas de uso quotidiano. Reações ácido-base O óxido de cálcio , vulgarmente designado por cal, tem comportamento básico e é muito usado para corrigir a acidez dos solos. O hidrogenocarbonato de sódio em solução aquosa é básico e é utilizado para tratar a acidez no estômago

13. Reações ácido-base Nos laboratórios há soluções aquosas básicas. Quando dissolvidos em água, estes hidróxidos originam soluções básicas . Algumas bases mais comuns em laboratório. Nome Fórmula química Hidróxido de sódio NaOH ( aq ) Hidróxido de potássio KOH ( aq ) Hidróxido de cálcio Ca(OH) 2 ( aq ) Amoníaco NH 3 ( aq )

14. Há soluções que não têm caráter ácido nem caráter básico: são soluções neutras . Reações ácido-base Soluções neutras Água com sal Água destilada Água açucarada A água mineral pode ter características ácidas, básicas ou neutras dependendo das substâncias dissolvidas.

15. Indicadores ácido-base Há soluções que mudam de cor na presença de soluções aquosas ácidas e básicas: chamam‑se indicadores ácido‑base . É o caso, por exemplo, de um pigmento extraído de certos líquenes, chamado tornesol , e de uma solução alcoólica de uma substância chamada fenolftaleína . Quando se usam estes indicadores ácido‑base verifica‑se o que se resume a seguir.

16. Indicadores ácido-base Indicador fenolftaleína (incolor) Soluções ácidas Soluções neutras Soluções básicas

17. Indicadores ácido-base Indicador tintura azul de tornesol e papel de tornesol Soluções ácidas Soluções neutras Soluções básicas

18. Indicadores ácido-base Indicador universal Indicador universal em solução Papel indicador

19. Indicadores ácido-base Para além da fenolftaleína, do tornesol e do indicador universal, há outras substâncias que podemos encontrar no dia a dia que também mudam de cor na presença de soluções ácidas, básicas e neutras, como é o caso da couve‑roxa . Fig.11 Escala de cores obtida adicionando indicador ácido-base de couve roxa a soluções com diferentes caráteres ácido/básico. A solução A é a mais ácida e a J é a mais básica.

20. O Essencial Exemplos Exemplos

21. O Essencial Soluções Indicadores ácido-base Solução de fenolftaleína Tintura azul de tornesol Indicador universal Ácidas Incolor Vermelha Maior diversidade de cores, o que permite comprovar o grau de acidez e de basicidade das soluções Neutras Incolor Arroxeada Básicas Rosa-carmim Azul