Analisis Miskonsepsi Kesetimbangan Kimia.pptx

Analisis Miskonsepsi Materi Kesetimbangan Kimia

1. ANALISIS KARAKTERISTIK MATERI DAN MISKONSEPSI PADA KESETIMBANGAN KIMIA

2. Menjelaskan reaksi kesetimbangan di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi 3.8 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dan penerapannya dalam industri 3.9 KOMPETENSI DASAR Permendikbud No. 37 Tahun 2018

3. Menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi 4.8 Merancang , melakukan , dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan 4.9

4. ANALISIS KARAKTERISTIK MATERI BERDASARKAN TAKSONOMI BLOOM Knowledge dimension Remember Understand A pply Analyze Evaluate Create Factual Conceptual 3.8 3.9 Prosedural Metacognitive

5. Kesetimbangan Heterogen Kesetimbangan Homogen Tetapan Kesetimbangan KEY CONCEPT PRINSIP LE CHATELIER KESETIMBANGAN KIMIA Pengaruh Konsentrasi Pengaruh Volume Pengaruh Tekanan Pengaruh Suhu

6. MISKONSEPSI BERDASARKAN ARTIKEL Barke, H., Yitbarek, S., Hazari, A., 2010. Misconceptions In Chemistry. Berlin: Springer. Perhatikan reaksi reversibel berikut ini, yang tampak biru dalam kesetimbangan: [Co(H 2 O) 6 ] 2+ (aq) (pink) + 4Cl - (aq) ⇌ [CoCl 4 ] 2- (biru) + 6H 2 O (l) Apa yang terjadi ketika air ditambahkan ke sistem ini? Tolong jelaskan jawaban Anda. Miskonsepsi 1 Jawaban yang benar: Perubahan warna merah muda untuk reaktan , karena zat yaitu air digunakan di sisi produ k. Jawaban mayoritas siswa: Terjadi pengenceran dalam kesetimbangan sehingga warna biru akan melemah akibat pelarutan . Ada pula jawaban bahwa penambahan air tidak mempengaruhi apa-apa . Pengaruh penambahan air dalam kesetimbangan

7. Miskonsepsi 2 Dalam larutan 0,5 M natrium dikromat (Na 2 Cr 2 O 7 ) yang baru diproduksi, keseimbangan berikut akan muncul setelah waktu tertentu: 2CrO 4 2- (aq) (kuning) + 2H + (aq) ⇌ Cr 2 O 7 2- (aq) (merah) + H 2 O (l) Apa yang terjadi jika seseorang menambahkan 10 mL larutan 0,5 M natrium dikromat hingga 10 mL larutan yang disebutkan di atas? Tolong jelaskan jawaban Anda secara terperinci! Jawaban mayoritas siswa: Kesetimbangan berpindah ke sisi reaktan karena adanya kelebihan di sisi produk , sehingga kesetimbangan bergeser ke kiri . Jawaban yang benar: Tidak ada perubahan dalam kesetimbangan karena 0,5 larutan molar yang sama ditambahkan, yaitu konsentrasi partikel yang sama tersedia di kedua larutan dan tidak ada perubahan dalam konsentrasi yang ditemukan. Penambahan zat akan menggeser kesetimbangan ke arah berlawanan

8. Miskonsepsi 3 Jawaban mayoritas siswa: Konsentrasi CO 2 berkurang karena bereaksi dengan CaO yang ditambahkan menghasilkan CaCO 3 : karena itu keseimbangan bergeser ke kiri. Jawaban yang benar: kesetimbangan tidak berubah melalui penambahan zat padat. Kalsium karbonat padat (CaCO 3 ) terpapar pada bentuk panas yang intens kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida (CO 2 ), sampai kesetimbangan ini tercapai: CaCO 3(s) ⇌ CaO (s) + CO 2(g) Apa yang terjadi pada konsentrasi CO 2 jika kalsium oksida padat ditambahkan ke kesetimbangan? Tolong jelaskan jawaban Anda secara terperinci. Pengaruh penambahan zat padat terhadap kesetimbangan

9. Miskonsepsi 4 Jawaban mayoritas siswa: Menyarankan pembentukan karbon monoksida tambahan. Jawaban yang benar: peningkatan suhu akan mendorong reaksi eksotermik (pembentukan C + CO 2 ) di sini. Karena itu lebih banyak zat ini terbentuk. Agar tetap seimbang, maka kesetimbangan harus bergeser ke arah produk. Reaksi karbon (C) dengan karbon dioksida (CO 2 ) terbentuk karbon monoksida (CO) adalah endotermik: C (s) + CO 2(g) ⇌ 2CO (g) ; Reaksi maju endotermik Setelah kesetimbangan telah diatur, seseorang meningkatkan suhu pada tekanan konstan. Apa yang akan terjadi pada sistem? Tolong jelaskan jawaban Anda! Pengaruh peningkatan suhu terhadap kesetimbangan

10. Miskonsepsi 5 Jawaban mayoritas siswa: Total dari jumlah zat tetap sama selama reaksi, sehingga; Mol NO 2 pada kesetimbangan = 7 mol – 2 mol = 5 mol Jawaban yang benar: 2NO 2(g) ⇌ N 2 O 4(g) M : 7 mol B : 4 mol 2 mol S : 3 mol 2 mol Keseimbangan berikut dapat ditemukan di antara senyawa-senyawa tersebut nitrogen dioksida (NO 2 ) dan dinitrogen tetraoksida (N 2 O 4 ): 2NO 2(g) ⇌ N 2 O 4(g) Pada awal reaksi 7 mol NO 2 hadir. Pada saat ini N 2 O 4 punya belum terbentuk. Pada kesetimbangan 2 mol N 2 O 4 terbentuk. Berapa mol NO 2 ada pada kesetimbangan? a) 1 mol NO 2 b) 2 mol NO 2 c) 3 mol NO 2 d) 5 mol NO 2 e) 6 mol NO 2 Keterangan: M : mula-mula B : bereaksi S : setimbang Perhitungan mol zat yang terbentuk pada kesetimbangan

11. Guru harus menjelaskan tentang prinsip Le Chatelier dan pengaplikasiannya, serta menjelaskan berbagai kondisi yang mungkin terjadi pada prinsip Le Chatalier SIKAP GURU dalam menangani miskonsepi kesetimbangan kimia

12. MODEL MODEL METODE METODE PEMBELAJARAN PEMBELAJARAN Discovery Learning Eksperimen Diskusi Presentasi

13. Stimulasi 02 Identifikasi masalah 03 Pengumpulan data 04 Pengolahan data 01 Verifikasi 5 6 Generalisasi 7 Penilaian SINTAKS DISCOVERY LEARNING

14. DAFTAR PUSTAKA DAFTAR PUSTAKA Barke, H., Yitbarek, S., Hazari, A., 2010. Misconceptions In Chemistry. Berlin: Springer.