Antimonio (sb)

Se muestra el descubrimiento de el elemento
llamado Antimonio

1. Valencia González Lizbeth Citlali Antimonio (Sb)

2. Origen: El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable, y se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.

3. Antimonio

4. Descubridor: El alquimista Basil Valentine (1565-1624), presentado a veces como el descubridor del antimonio, fue el primero en describir la extracción de antimonio de sus compuestos en su tratado “Triumph Wagens des Antimonij” (El carro triunfal de antimonio )

5. Su Historia : El nombre antimonio viene de una latinización de la palabra árabe انتيمون (" al- ithmīd "), que a su vez consistía en una arabización de la palabra latina stibium.15 16 17 Otras teorías sugieren que antimonio es un compuesto de las palabras latinas “anti"(miedo) y “mono” (solo); lo que haría referencia a su existencia en la naturaleza normalmente como compuesto.note 2 18 19 Tras la invención de la imprenta en el siglo XVI el antimonio fue usado como aleante para los sellos tipográficos. Al enfriar, el antimonio líquido tiene la propiedad excepcional de expandirse mientras se solidifica. De este modo consigue rellenar las grietas de los moldes, por lo que las aristas de las piezas que se obtienen son muy afiladas. Por esta razón, se usó para hacer tipos de imprenta. En el siglo XIX su aleación con zinc (metal inglés) fue utilizada en los cubiertos, palmatorias y candelabros.

6. Propiedades Físicas: El antimonio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el antimonio, son semiconductores

7. Lo Que Produce El Antimonio En El Ser Humano

8. Propiedades Químicas: Nombre Antimonio Numero Atómico 51 Valencia +3,-3,5 Estado De Oxidación +5 Electronegatividad 1,9 Radio covalente (A) 1,38 Radio iónico (A) 0,62 Radio Atómico (A) 1,59 Configuración Electrónica [Kr]4d105s25p3 Primer Potencial de ionización (eV) 8,68 Masa Atómica g/mol 121,75 Densidad 6,62 Punto De Ebullición 1380

9. Utilidad : Se usa en la producción de diodos, dispositivos de efecto Hall, semiconductores y detectores infrarrojos. En aleaciones con estaño (en el metal antifricción), en el peltre, metal inglés, etc. Se utiliza también en baterías y acumuladores donde aleado con plomo da resistencia a la corrosión, en cojinetes y rodamientos y en tipos de imprenta Es un componente menor en soldaduras suaves.

10. Perjudica Al Ser Humano: El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados posibles en su manipulación. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes (ejemplo: halógenos, permanganatos alcalinos y nitratos) originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico (estibamina). En contacto con ácidos concentrados en caliente, emite gases tóxicos (estibamina). Estos compuestos se forman en presencias de metales atacables por el ácido que se está usando, como por ejemplo el hierro, por lo que nunca deben emplearse objetos metálicos (recipientes, pinzas, etc.) cuando se limpien con ácido minerales de antimonio.21 22 Su temperatura de autoignición es 900 °C, y su almacenamiento debe realizarse separado de alimentos y piensos, oxidantes fuertes, ácidos, sustancias reductoras.23 24 Se debe manejar con guantes, gafas protectoras.