Aplicaciones de las reacciones redox

Aplicaciones de las reacciones redox

1. Aplicaciones de las reacciones redox Profr. Alfonso Uriel Núñez López

2. Reacciones de oxido-reducción en nuestro entorno Nuestra atmosfera es fuertemente oxidante porque contiene oxigeno como uno de sus principales componentes, de ahí que muchos metales y minerales sean óxidos. Y que una de la moléculas mas abundantes de la tierra sea el agua (u “oxido de hidrogeno”) En la fotosíntesis, el CO 2 se reduce al formar azucares gracias a la luz solar. La fotosíntesis (que literalmente significa “juntar con luz”), sirve de alimento a las plantas, como subproducto, genera el O 2 que respiramos. Contrariamente a todas las reacciones ya vistas, el CO 2 se reduce a glucosa (un azúcar) y el oxigeno del agua se oxida a O 2 . Lo anterior se puede hacer gracias a la luz del sol. 6H 2 O + 6CO 2 C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Luz solar

3. Reacción de corrosión La corrosión es un proceso natural de oxido-reducción por el cual se destruye la superficie de un metal como el hierro y sus aleaciones. El hierro expuesto al aire se oxida a ion ferroso (Fe2+) en aquellos puntos en que se presentan picadura o quebradoras. Los electrones liberados reducen el oxigeno atmosférico a agua. 2Fe (s) + O 2(g) + 4H + (ac) → 2Fe 2+ (ac) + 2H 2 O (l) Los iones ferrosos son oxidados a iones férricos (Fe 3+ ) en presencia de agua, transformándose en óxidos férricos hidratados, constituyéndose en óxidos férricos hidratados, constituyéndose lo que se conoce como herrumbre (Fe 2 O 3 * xH 2 O), donde x es un numero variable de moléculas de agua.

4. Protección contra la corrosión Niquelado : Consiste en cubrir el metal por tratar con una capa delgada de un metal mas resistente a la corrosión, como el níquel, del cual deriva el procedimiento. Galvanizado : El metal de hierro se reviste con una capa delgada de zinc. El zinc es un metal mas reactivo que el hierro y, por lo tanto, frente al proceso de corrosión, este se corroe primero. Estañado : El material que contiene hierro se recubre con estaño, quedando como una película protectora. Los envases metálicos de alimentos, por lo general, están protegidos mediante este método. Pinturas : Su propósito es inhibir la oxidación de los materiales que presentan al elemento hierro como materia prima. Estas pinturas tienen como base silicato de sodio, el que ayuda a inhibir la corrosión.

5. Pila galvánica Una pila galvánica es un dispositivo que convierte la energía de un proceso redox en energía eléctrica de forma espontanea. La reacción que ocurre provoca que la lamina de zinc se disuelva , aumentando la concentración de iones zinc Zn2+. La concentración de cobre Cu2+ disminuye mientras que la masa del electrodo aumenta.