Apostila de Química Aplicada

Apostila de Química Aplicada

1. 1


Química Aplicada
Prof. MSc José Vitor Ferreira Alves
Aluno (a): _______________________________________

2. 2

Tabela Periódica dos Elementos

3. 3

Estudo da Matéria

CONCEITOS FUNDAMENTAIS :

QUÍMICA



PROPRIEDADES FÍSICAS – CONCEITOS E
PROPRIEDADES

Massa (m): A quantidade de matéria que existe
em um corpo.
Volume (v): A extensão de espaço ocupado por
corpo.
Temperatura (T): Relaciona-se com o estado de
agitação das partículas que formam um corpo e
com a capacidade desse corpo de transmitir ou
receber calor.
Pressão (P): A relação entre a força exercida na
direção perpendicular sobre uma dada superfície e
a área dessa superfície.
Densidade (d): É a relação (razão) entre a massa
de um material e o volume por ele ocupado.

MATÉRIA:

Se você observar o ambiente que o rodeia,
notará coisas que pode pegar, como uma bola,
lápis, caderno, alimentos, outras que pode ver,
como a lua, as estrelas, e outras ainda que pode
apenas sentir, como o vento, a brisa. Se você
colocar algumas destas coisas em uma balança,
perceberá que todas elas possuem uma
quantidade de massa, medida em relação a um
padrão pré-estabelecido. Todas essas coisas que
você observou, comparou e cuja quantidade você
mediu, têm características comuns: ocupam lugar
no espaço e têm massa.

LOGO:



CORPO:





ENERGIA:



EXEMPLOS:


CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA

Uma questão que sempre intrigou o homem
foi a constituição elementar da matéria. Léucipo
(450 a . C.) e Demócrito (400 a . C), dois filósofos
gregos, através de pensamento filosófico,
imaginaram que se pegassem um corpo qualquer
e fossem dividindo-o sucessivamente, em algum
momento essa divisão não seria possível. Nesse
momento se chegaria ao átomo, uma partícula
indivisível. Assim, o modelo proposto
(filosoficamente) era de que a matéria seria
constituída de átomos e espaços vazios.

 Será que eles estavam certos ? A matéria é
constituída de átomos e espaços vazios ?

PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA

- São as propriedades que se pode observar em
qualquer espécie de matéria.

- Massa

- Extensão: ocupa lugar no espaço.

- Impenetrabilidade: porções de matéria não
podem, ao mesmo tempo, ocupar o mesmo lugar
no espaço.

 O que ocorre quando colocamos a mão dentro
de um copo cheio de água ? Você pode
explicar este fato ?

- Porosidade: Formação de poros (espaços
entre partículas)

 O açúcar penetrou na água e desapareceu ! O
que você tem a dizer sobre esta frase ?

- Divisibilidade: Cada minúsculo pedaço de
matéria pode ser dividido até um limite mínimo,
de forma a continuar sendo ainda aquela
matéria.
Química: É a parte da ciência que estuda a
matéria, as substâncias que a constituem e
as suas transformações.

Matéria: É tudo que ocupa lugar no espaço
e tem massa.

Corpo: É uma porção limitada da matéria.
Energia: É tudo aquilo que pode modificar
a matéria, alterar movimentos, provocar
sensações Ex.: calor, luz.

4. 4


- Compressibilidade: Os gases são facilmente
compressíveis. Os líquidos são pouco
compressíveis e os sólidos são praticamente
incompressíveis.

 O aumento ou a diminuição do volume de
gases e líquidos deve-se ao aumento ou a
diminuição do tamanho das partículas neles
existentes. O que você tem a dizer sobre esta
frase ?

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA:

São características de cada substância pura,
sendo, em conseqüência, importantes para
determinarmos a pureza ou não de uma
substância e, ao mesmo tempo, identificá-la.
São classificadas em organolépticas, físicas e
químicas.

- Organolépticas: São muito subjetivas e,
portanto, ineficazes para distinguirmos, com
segurança, uma substância de outra. Ex.: cor,
sabor, odor, brilho, estado de agregação

- Físicas: Pontos de fusão, ebulição, densidade,
solubilidade etc.

- Químicas: Reatividade química, caráter iônico
etc. Veremos no decorrer do curso.

As propriedades físicas mencionadas acima são as
mais usadas para identificarmos as substâncias e,
por isso, as estudaremos a partir deste momento.

ESTADOS FISICOS DA MATÉRIA

 O que ocorre ao comprimirmos o êmbolo de
uma seringa tampada, cheia de ar ? e cheia
de água ? Como você explica os fatos
observados ?

 Quando o gás de cozinha escapa do botijão,
seu cheiro se espalha por todo o ambiente.
Como você explica isto ?

 Por que o gás se espalha mais rapidamente
num dia quente que num dia frio ?

 O que ocorre com o líquido dentro do
termômetro quando a temperatura aumenta?
Você pode explicar tal fato ?


 No que se refere à forma e volume, o que você
observa quando colocamos, respectivamente,
uma pedra, água e gás num determinado
recipiente ?

Ao respondermos as perguntas acima, já teremos
condições de fazer uma classificação para os três
estados físicos da matéria.

Estado sólido: As partículas apresentam um
estado de agitação muito pequeno, portanto estão
muito próximas umas das outras.
O estado sólido apresenta forma e volume
próprios, ou seja, em qualquer recipiente que você
coloque este material, ele estará ocupando o
mesmo volume e manterá seu formato.

Estado líquido: As partículas se apresentam com
um estado de agitação grande, ficando mais
distantes umas das outras.
O
estado líquido apresenta volume próprio, ou seja,
se temos 1 L de um líquido, em qualquer recipiente
que você o coloque, ele estará ocupando este
volume de 1 L, mas não tem forma

própria, o líquido se amolda ao recipiente ficando
do seu formato. Ao colocarmos um líquido num
recipiente redondo, ele fica redondo, num
recipiente quadrado, ele fica quadrado e assim por
diante.

Estado gasoso: O que caracteriza o gás,é o
estado de agitação muito grande, garantindo
assim, um maior distanciamento entre suas
partículas.


O gás não tem forma nem volume próprio, devido
ao alto estado de agitação, ele ocupa todo volume
do recipiente, por isso dizemos que o volume do
gás, é o volume do recipiente que ele se encontra.

5. 5

Resumindo:








sólidos líquidos gasosos


Agora já sabemos, o que determina o estado físico
é o grau de agitação das partículas que faz elas
ficarem mais próximas ou mais afastadas.
Portanto, mudar o estado físico é criar condições
para aumentar ou diminuir o estado de agitação
das partículas. Estas condições são as
temperaturas e as pressões. Portanto temos:














.


.





 Qual sistema evapora primeiro: 1 litro de água
num balde ou 1 litro de água derramado no
chão ? Justifique.

 Por que uma roupa seca mais lentamente em
dias chuvosos ?

 A água pode “ferver” sem ser aquecida ?

 Onde um ovo cozinha mais rápido: no nível
do mar, em Goiânia ou no Monte Everest ?


Diagramas de mudanças de estado físico

 Substância pura : graficamente,é aquela que
apresenta temperatura constante entre o início e final
da fusão e ebulição.


 Mistura: graficamente, é aquela que apresenta
variação de temperatura entre o início e final da fusão
e ebulição.


FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
Fenômeno é qualquer mudança (transformação)
que acontece num sistema.

Fenômenos físicos:


Exemplos:

EX:O derretimento de um cubo de gelo.

Fenômenos químicos:





EX: A queima do papel.
OBS: Fenômeno Químico = Reação química

Moléculas e substâncias:
Não alteram a natureza da matéria, isto é,
a sua composição.
Fusão - passagem do estado sólido para o
estado líquido. (fundir um material)

Ebulição - passagem do estado líquido para o
estado gasoso. (Ferver o líquido)

Condensação ou liquefação-passagem do
estado gasoso para o estado líquido
Solidificação-passagem do estado líquido
para o estado sólido
Sublimação-passagem do estado sólido para
o gasoso vice-versa. Alteram a natureza da matéria, ou seja, a
sua composição.

6. 6


Toda matéria é constituída de átomos. Os
átomos podem se agrupar para formar moléculas.
Um exemplo desse agrupamento seriam as
moléculas de água num cubo de gelo. O cubo de
gelo é constituído por um conjunto de moléculas
quimicamente iguais. Esse conjunto recebe o
nome de substância.

Substâncias simples

As substâncias simples caracterizam-se por
apresentar apenas um elemento, cujos átomos
podem estar agrupados em moléculas ou isolados.


Alotropia

É o fenômeno no qual o mesmo elemento
químico constitui substâncias simples
diferentes, denominadas formas alotrópicas
desse elemento Veja alguns casos:




Substâncias compostas

Quando as moléculas de determinada
substância são formadas por dois ou mais
elementos químicos, ela é classificada como
substância pura composta ou, simplesmente,
substância composta.


Mistura

É toda porção de matéria que apresenta duas
ou mais substâncias, cada uma delas sendo
denominada componente.

Na mistura encontramos, portanto, mais de um tipo
de molécula. É raro encontrarmos uma substância
pura no nosso dia-a-dia.

Tipos de misturas

De acordo com o aspecto visual de uma
mistura, podemos classificá-la em função do seu
número de fases:




No primeiro caso, olhando a mistura, não
conseguimos identificar os componentes; nem
com o auxílio de microscópios, ópticos ou
eletrônicos, será possível enxergar a água ou o
álcool isoladamente. Dizemos que a mistura
apresenta só uma fase, isto é, só um aspecto. É
uma mistura homogênea.
No caso da água e do óleo, é possível
identificar os dois componentes facilmente. Há dois
aspectos apresentados pela mistura: o da água e o
do óleo. Dizemos que a mistura possui duas
fases. Trata-se de uma mistura heterogênea.

Portanto:











OBS:
As misturas formadas por n sólidos apresentam n
fases, desde que estes sólidos não formem uma
liga ou um cristal misto.

Ex: O granito apresenta três fases: quartzo,
feldspato e mica.
Fase: cada uma das porções que apresenta
aspecto visual homogêneo (uniforme), o qual
pode ser contínuo ou não, mesmo quando
observado ao microscópio comum.

Componente cada substância presente no
sistema.

7. 7





EXERCÍCIOS DE CLASSE

01. A queima da gasolina; a sublimação da
naftalina; o enferrujamento do prego e o
derretimento de um bloco de gelo são
respectivamente, fenômenos:
a) Químico; físico; químico e físico.
b) Físico; químico; químico e químico.
c) Químico; físico; físico e químico.
d) Físico; físico; químico e químico.
e) Químico; químico; físico e químico.

02. Os seguintes sistemas:
I) Água e gasolina
II) Álcool
III) Hidrogênio
IV) Água e álcool
São respectivamente:
a) Solução, mistura homogênea, substância
composta, substância simples.
b) Solução, mistura heterogênea, substância
simples, substância composta.
c) Substância simples, substância composta,
solução, mistura heterogênea.
d) Substância composta, substância simples,
mistura homogênea, solução.
e) Mistura heterogênea, substância composta,
substância simples, solução.

03. O naftaleno, comercialmente conhecido como
naftalina, empregado para evitar baratas em
roupas, funde a temperatura superiores a 80º C.
Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura
ambiente, têm suas massas constantemente
diminuídas, terminando por desaparecer sem
deixar resíduos. Esta observação pode ser
explicada pelo fenômeno da :

a) Fusão. b) Sublimação.
c) Solidificação. d) Liquefação.
e) Ebulição.

04. Adiciona-se excesso de água líquida ao
sistema formado por cubos de gelo + cloreto de
sódio + glicose. Após a fusão completa do gelo,
quantos compostos compõem a mistura final
obtida?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

05. Alguns produtos apresentam-se no comércio
como substâncias puras ou misturas. Dentre os
produtos assinalados temos como substância pura:
a) Água bidestilada.
b) Gasolina.
c) Álcool de um posto de abastecimento.
d) Xampu para cabelos oleosos.
e) Comprimido de melhoral infantil

06. (UnB-DF) Considere quantidades iguais de
água nos três estados físicos (s = sólido; l =
líquido; g = gasoso) relacionados no esquema a
seguir:

água
(g)
(I)
água (l) água (s)
gelo
(IV) (V)
(II) (III)

Julgue os itens.

1. o processo I é denominado condensação.
2. o processo II envolve absorção de
energia.
3. o processo III é acompanhado de uma
diminuição da densidade.
4. o processo IV é denominado vaporização.
5. Um aumento de pressão sob temperatura
constante provocada igual decréscimo de
volume nas amostras da água líquida e
gasosa.
6. o vapor d’água está em estado menos
energético do que a água líquida e a água
sólida.

07. (UFSC) O(s) fenômeno(s) abaixo, que
envolve(m) reação(ões) química(s), é(são):

01. digestão dos alimentos.
02. enferrujamento de uma calha.
04. explosão da dinamite.
08. fusão do gelo.
16. queda da neve.
32. combustão do álcool de um automóvel.
64. sublimação da naftalina.

8. 8

EXERCÍCIOS PROPOSTOS

01. São propriedades de uma substância pura:

I. Ter composição fixa.
II. Poder ser representada por uma fórmula.
III. Ter propriedades constantes, como
densidade, TF e TE.
IV. A temperatura permanecer constante
durante todo o processo de todas as
mudanças de estado físico (fusão,
ebulição, etc.)
V. Não conservar as propriedades de seus
constituintes.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) I, II, III, IV e V.
b) I, II, III e IV.
c) I, II e III.
d) III, IV e V.
e) I.

02. (UFMG) O gráfico abaixo representa as
observações feitas em uma experiência em que
um material sólido foi aquecido até vaporizar-se.
Conclui-se que a afirmativa certa é:



a) A fusão do material começa a 0 ºC.
b) A vaporização do material termina a 208
ºC.
c) A faixa líquida do material vai de 40 ºC a
148 ºC.
d) O material contém algum tipo de
impureza.
e) O material líquido aquece mais rápido do
que o sólido.

03.( PSIU/UFPI) Segundo determinação da ANP
(Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e
Biocombustível), o percentual de álcool etílico na
gasolina deve ser de 20%. Um teste simples,
realizado pela fiscalização da ANP para verificar a
conformidade da gasolina, em relação ao teor de
álcool, chamado “teste da proveta”, consiste na
colocação, em uma proveta de 100 mL, de 50 Ml
da amostra de gasolina coletada no posto, seguida
da adição de 50 mL de uma solução aquosa de
cloreto de sódio. Após ser tampada com rolha, a
proveta é invertida 10 vezes e, em seguida,
deixada em repouso por 15 minutos para
separação das fases. Nesse teste observa-se a
formação de:

A) três fases, ficando o álcool na fase superior;
B) três fases, ficando o álcool na fase inferior;
C) três fases, ficando o álcool na fase
intermediária;
D) duas fases, sendo a fase superior de maior
volume;
E) duas fases, sendo a fase superior de menor
volume.

04.( UESPI-2008 ) Era uma triste imagem: um
carro velho queimando gasolina (1) e poluindo o
ambiente. A lataria toda amassada (2) e
enferrujada (3). A água do radiador fervendo (4).
Para tristeza de João, o dono do carro, estava na
hora de aposentar aquela lata-velha a que ele
tanto tinha afeição.”
Observa-se neste pequeno texto que (1), (2), (3) e
(4), são respectivamente fenômenos:
A) químico, físico, físico e físico.
B) químico, físico, químico e físico.
C) físico, químico, químico e físico.
D) físico, químico, físico e químico.
E) físico, químico, químico e químico.

05.( UESPI-2004 ) Toda ocorrência capaz de
transformar a matéria é chamada de fenômeno.
Qual dos processos abaixo envolve transformação
química?
A) Respiração
B) Evaporação do álcool
C) Fusão de uma placa de chumbo
D) Dissolução de açúcar em água
E) Sublimação do gelo seco (CO2 sólido)

9. 9

06. (UFPI) O fogo é resultante de uma reação de
combustão e para que ocorra , é necessário o
contato de uma substancia, o combustível , com
outra, o comburente, que normalmente é o
oxigênio do ar.Dos processos utilizados para
combater incêndios listados abaixo assinale que
corresponde a uma mudança química:

a)Refrigeração para absolver o calor de combustão
b) Abafamento para isolar o combustível
c) Neutralização de substancias que realimentam a
combustão
d) Supressão do combustível pela sua retirada
e) Redução de concentração do comburente

07.(UFPI) O ouro foi provavelmente o primeiro
metal a ser utilizado pelo homem. Não se dissolve
em água ( I ) assim é freqüentemente lavado em
banhos de vapor onde sua cor brilhante atrai o
olho humano. É mole ( II ) e é facilmente moldado

em várias formas. O ouro é pouco reativo (IIl) e por
isso forma poucos compostos. É brilhoso (IV) e
ocorre na natureza no estado sólido (V). As
propriedades I, II, III, IV e V são, respectivamente:

a) química, física, química, química e física
b) física, física, química, química e física
c) química, física, química, química e química
d) física, física, química, física e física
e) física, física, química, química e química

08.(UFSC) Fenômeno químico é aquele que altera
a natureza da matéria, isto é, aquele no qual
ocorre uma transformação química. Baseado
nessa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa
(F) àquelas que correspondem a um fenômeno
químico.
( )A combustão de álcool ou de gasolina nos
motores dos automóveis.
( )A precipitação das chuvas.
( ) O escurecimento de uma colher de prata.
( ) A formação de gelo dentro de um refrigerador.
( ) A formação de ferrugem sobre uma peça de
ferro.
( )A respiração animal.
a) V, F, V, F, V, V
b) V, V, V, F, V, V
c) V, F, V, F, V. F
d) V, F, F, V, V, V
e) V, V, V, V, V, V

10. 10

Substâncias, Misturas e Leis
Ponderais

Densidade

 Os objetos pesados afundam. Os objetos
leves flutuam. O que você acha dessa frase ?

 Por que um alfinete afunda e um bloco de
madeira ou um navio flutuam na água ?

 Por que um balão cheio de gás hélio sobe,
enquanto que um balão cheio de gás
carbônico não sobe ?

A resposta para tais perguntas, está no
conceito de densidade. A flutuação não depende
isoladamente da massa ou do volume, mas sim, da
relação de massa com volume.


d = massa / volume


Assim, teremos:

- Para um mesmo volume, objetos de maior
massa serão mais densos.
- Para uma mesma massa, objetos de maior
volume serão menos densos.

O material e a forma do objeto também
influenciam na densidade. O material está
relacionado com a massa e a forma do objeto com
o volume.
Assim, uma tampinha de garrafa (feita de
material mais denso que a água) flutua pois tem
boa parte de seu volume preenchido com ar
(densidade muito pequena). Já, o mesmo material
da tampinha de garrafa, na forma de uma esfera
não oca, afunda facilmente na água.
Vale salientar que a temperatura
influencia na densidade. Objetos a uma maior
temperatura tendem a sofrer dilatação (aumentar o
volume) e consequentemente ficam menos
densos.

 Agora é com você. Tente responder essa !

Numa sala cheia de ar (d = 1,2 g / L) existem 3
balões. Os gases usados para encher os balões
foram os seguintes: balão A: hidrogênio (d =
0,0899 g / L); balão B: nitrogênio (d = 1,25 g / L);
balão C: oxigênio (d = 1,43 g / L).

- Que balões irão flutuar no ar ?
- Se no lugar de ar, a sala estivesse cheia de gás
carbônico (d = 1,98 g /L), quais balões iriam
flutuar ?

 Outro desafio ! Na tabela abaixo, que materiais
(à temperatura ambiente) irão flutuar na água
?



M a t e r i a l Densidade (g/cm
3
) à
temperatura ambiente
Alumínio 2,7
Bambu 0,31 – 0,40
Carvão 0,57
Osso 1,7 – 1,8


Solubilidade

Imagine que iremos jogar um determinado
sólido num líquido. Este sólido, que será dissolvido
pelo líquido, recebe o nome de soluto. O líquido,
que irá dissolvê-lo, recebe o nome de solvente e a
mistura dos dois, recebe o nome de solução.
A solubilidade nos indica a quantidade
máxima de soluto que se dissolverá numa
determinada quantidade de solvente.
Vale salientar que, tal como a densidade,
não tem sentido falar em solubilidade se não
especificarmos as condições de temperatura, pois
ambas dependem da temperatura.

 Quando dizemos: a solubilidade do sal de
cozinha é de 36 g / 100 g água, você sabe o
que significa ?

 Você sabe o que acontece quando aquecemos
uma solução de água + açúcar num recipiente
que também contém açúcar depositado no
fundo do recipiente ?

Elementos químicos

Os elementos químicos conhecidos têm
nº atômicos variando de 1 a 111, porém os
elementos químicos encontrados na natureza (não
artificiais) têm Z variando de 1 a 92, com exceção
dos elementos químicos tecnécio (Z = 43) e
promécio (Z = 61).

Símbolos representam os elementos

Cada átomo de um determinado elemento
químico é representado por um símbolo, que
representa a abreviação do nome do elemento. É
formado pela inicial maiúscula do nome latino ou
grego do elemento, seguida ou não de uma
segunda letra minúscula do próprio nome.

Ex.: Ag – prata Na – sódio Sn –
estanho
Sb – estanho Pb – chumbo Cu –
cobre
C – carbono N – nitrogênio K –
potássio

O SÍMBOLO REPRESENTA 1 ÁTOMO DO
ELEMENTO QUÍMICO

Ex.: H – representa 1 átomo do elemento
químico hidrogênio
2 H – representa 2 átomos do elemento
químico hidrogênio
H2 – 1 molécula da substância simples
hidrogênio, formada pela união de 2
átomos de hidrogênio

11. 11

Fórmulas representam os compostos

A identidade química em cada porção do
composto é preservada pela repetição de unidades
idênticas.
Assim, cada unidade que representa o
composto água, por exemplo, é constituída por 2
átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A
essa unidade damos o nome de molécula.

 Você sabia que 1 copo de água (200 mL) possui
6.667.000.000.000.000.000.000.000 unidades
(moléculas) de água ?

Lendo uma fórmula



Sistemas

É uma espécie ou um conjunto de
espécies de matéria isolada para um determinado
estudo. Os sistemas podem ser formados por
substâncias puras ou misturas.

Substância pura:

 moléculas iguais (uma única substância)
 PF, PE, composição, cor e densidade definidos.
 Podem ser representadas por fórmulas
 Simples: átomos iguais. Não pode ser
decomposta.
Ex.: H2, O2, N2, O3, Fe, Ag, S8, He
 Composta: átomos diferentes. Sofre
decomposição, produzindo novas substâncias. São
os compostos químicos.
Ex.: H2O, NH3, CO2, NaCl, C6,H12O6

Conforme vimos acima, as substâncias
puras têm PF e PE constantes. Assim,
graficamente teremos:


Os estados físicos nos pontos são:

A  sólido B  sólido C  líquido
D  líquido E  vapor




Mistura:

 moléculas diferentes (mais de uma substância)
 PF, PE e composição são variáveis.
 Não podem ser representadas por fórmulas.
 Homogênea:
- Uma única fase, ou seja, é visualmente uniforme,
não possuindo superfície de separação. É definida
como uma solução. As substâncias são miscíveis
(solúveis – se dissolvem).
- Apresenta as mesmas propriedades em
qualquer ponto.
- A densidade e a cor não variam em diferentes
porções do sistema.

Obs: Gases formam misturas homogêneas.

 Heterogênea:
- Mais de uma fase, ou seja, não é visualmente
uniforme, pois apresenta superfície de separação.
As substâncias são imiscíveis (insolúveis – não se
dissovem)
- Não apresenta as mesmas propriedades em
todos os seus pontos.

Obs: Sólidos formam misturas heterogêneas, com
exceção das ligas metálicas (latão, ouro,
bronze, aço...)

 Um sistema heterogêneo é sempre uma
mistura ?

 Você é capaz de diferenciar substâncias puras
simples e compostas, misturas homogêneas e
heterogêneas, indicando o nº de fases e de
componentes ?

- água destilada
- água potável ou filtrada
- água mineral
- petróleo
- gelo + água + vapor d’água
- água + açúcar + açúcar sólido + gelo + vapor
d’água
- latão
- bronze
- anel de ouro
- água + álcool + gelo + vapor d’água
- água mineral + gelo + vapor d’água
- água + óleo + sal
- água + gasolina + óleo diesel + querosene +
álcool
- ar atmosférico
- gás oxigênio
- gás usado para encher balões (gás Hélio)
- granito + água
- água do mar filtrada
- leite
- vinagre
- álcool de supermercado
- gasolina
- suco de frutas
- soro fisiológico

A fusão e a ebulição das misturas se
comportam diferente das substâncias puras. Na
verdade, numa mistura não temos PF e PE, mas

12. 12

sim, intervalos de fusão e de ebulição, ou seja. PFi
(ponto de fusão inicial) e PFf (ponto de fusão final);
PEi (ponto de ebulição inicial) e PEf (ponto de
ebulição final), marcando o início e o fim da fusão
e ebulição, respectivamente.
.


Existem, porém dois tipos de misturas que
se comportam de forma diferente. São as misturas
eutéticas (PF constante) e as misturas
azeotrópicas (PE constante). Graficamente,
teremos:

Mistura eutética

ex.: solda (Pb + Sn)



Mistura azeotrópica

ex.: Álcool de supermercado (álcool 96% + água
4%)




 DESAFIO

Observe os sistemas abaixo e responda às
questões



I – Em qual(is) sistema(s) existe(m):

a) somente substâncias puras simples ?
b) somente substâncias puras compostas ?
c) uma mistura ?
d) somente substâncias simples ?
e) somente substâncias compostas ?


Sistemas: Análise macroscópica x análise
microscópica

Matéria
analisada
Observações
macroscópica
s
Análise
microscópica
Repre
sentaç
ão
Classificaç
ão

Ferro
sólido

Matéria
homogênea
Átomos de
mesmo
elemento

Fe
Substância
pura
simples
Hidrogênio
gasoso

Matéria
homogênea
Átomos
agrupados
(moléculas)

H2
Substância
pura
simples

Água

Matéria
homogênea

Moléculas
iguais

H2O
Substância
pura
composta
Água +
açúcar
dissolvido
Propriedades
físicas e
químicas
uniformes
Diferentes
moléculas
formando 1 só
fase
Não
tem
fórmul
a
Mistura
homogêne
a ou
solução

Água +
óleo

Propriedades
não
uniformes
Diferentes
moléculas sem
distribuição
uniforme
Não
tem
fórmul
a

Mistura
heterogêne
a


 Mas, antes de ir dormir, provavelmente
você vai beber água. Veja se você conhece os
tipos de água do nosso ambiente, a partir da
questão abaixo:

Todas as “águas” com as denominações
abaixo podem exemplificar soluções de sólidos em
um líquido, exceto:

a) água potável c) água do mar
b) água destilada d) água mineral

Água potável: destinada ao consumo humano
por apresentar as condições ideais para a saúde.
Pode ser tratada ou retirada de fontes naturais,
desde que seja pura.
Água salgada: é a conhecida água do mar.
Possui grande quantidade de sais, principalmente
o famoso sal de cozinha (cloreto de sódio). Não
pode ser consumida pelo ser humano.
Água destilada: água com altas concentrações
de hidrogênio e oxigênio. É produzida de forma
artificial em indústrias pelo processo de destilação.

13. 13

Na natureza, ela se forma durante o processo de
chuva. É uma água muito usada em baterias de
automóveis ou como reagente industrial. Não pode
ser consumida.
Água mineral: água que possui grande
quantidade de minerais oriundos da natureza.
Algumas destas águas possuem propriedades
terapêuticas. Alguns tipos de águas minerais são
próprias para o consumo, tanto que são envasadas
e vendidas por empresas.

 Outro desafio legal. De posse da tabela
abaixo, proponha uma maneira de separar o ácido
ftálico do naftaleno, obtendo o primeiro no estado
sólido.



m=muito solúvel s=solúvel i=insolúvel
p=parcialmente solúvel


Leis Ponderais

Tratam das relações entre as massas de
reagentes e as de produtos numa reação química.
Foi a partir destas leis que a química
passou a ter um caráter de ciência. As reações
químicas passaram a ser interpretadas, entendidas
e até mesmo previstas.

As principais leis ponderais são:


a) Lei de Lavoisier ou lei da conservação da massa

Em uma reação química, num sistema fechado, a
soma da massa dos reagentes é igual à soma da
massa dos produtos, ou seja, a massa total
permanece constante.

Em outras palavras: “na natureza nada se cria,
nada se perde, tudo se
transforma”.

A + B C + D

ma mb mc md

reagentes produtos

ma + mb = mc + md

 Lei de Lavoisier x Lei da Relatividade
(Einstein)

Lavoisier: massa se conserva.

Einstein: massa (m) pode ser “criada” a partir
de energia ou ser “destruída” dando
origem à energia (E).

Ex.: Quando uma reação libera calor (energia
térmica), este calor corresponde ao
desaparecimento de uma certa quantidade
de matéria (massa).

E = m . c
2


Onde: c = 3 x 10
5
(velocidade da luz)

Analisando a teoria de Einstein, podemos
observar que a geração de uma grande quantidade
de energia, consome uma variação de massa
desprezível.
Assim, podemos considerar a lei de
Lavoisier como praticamente correta para reações
químicas. Porém esta lei não é válida para reações
nucleares.

b) Lei de Proust ou lei das proporções definidas

Uma determinada substância pura, qualquer que
seja sua origem, apresenta sempre a mesma
composição em massa.

Ex.: Através do uso da eletricidade (eletrólise)
diversas amostras de água foram
decompostas, com obtenção de gás
hidrogênio e gás oxigênio. Veja a tabela:


Amostra
purificada de
Massa
inicial da
água
Massa de
hidrogênio
obtida
Massa de
oxigênio
obtida
Água da chuva 90 g 10 g 80 g
Água do rio 36 g 4 g 32 g
Água do mar 2,7 g 0,3 g 2,4 g
Água da fonte 450 g 50 g 400 g
proporção 9 1 8

Observe que a água pura, independente
da sua origem, é sempre constituída de hidrogênio
e oxigênio na proporção de 1 : 8.

Reação química

O fenômeno químico é também chamado de
reação química. Representamos uma reação
química através de uma equação química.

14. 14

 Uma reação química pode ser evidenciada:

a) pela formação de gás;
b) pela mudança de cor;
c) pela alteração da temperatura;
d) pela formação de sólidos insolúveis
(precipitado)


EXERCÍCIOS PROPOSTOS

1 – (F.C.Chagas) Comparando reagentes e
produtos da reação CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
pode-se dizer que apresentam igual

I – nº de átomos
II – nº de moléculas
III – massa

Dessas afirmações, são corretas apenas:

a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III

2 – (EsSA) Se 2 g de uma substância reagem com
4 g de outra, e disso, resultam 6 g de uma terceira,
vemos nessa reação química a validade da lei da:

a) análise química
b) conservação da massa
c) proporção definida
d) conservação de energia
e) síntese química

3 – (U. Católica de Salvador) A relação ponderal
entre os pesos atômicos do oxigênio e do
hidrogênio na água é, respectivamente:

a) 1 : 1
b) 2 : 1
c) 4 : 1
d) 8 : 1
e) 16 : 1



4 (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é
utilizado como antiácido. A reação que ocorre no
estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.

5 – O quadro abaixo reúne resultados
experimentais de uma reação A + B  C


Determine os valores de x, y, z, t, u.













6 - Efetue o balanceamento das equações a
seguir:
a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O

15. 15

História do Átomo: desde a teoria de Demócrito até o modelo atual

O átomo não surgiu do nada, ou por um acidente qualquer. Muito antes de
imaginarmos, pessoas estudavam como ela era e como era formada.
A primeira teoria de como o átomo era, veio de Demócrito Abdera (viveu entorno de
400 anos a.C.). Considerado o “pai do atomismo grego”, ele conclui a partir de alguns
recursos, que tudo era composto de átomos e esses átomos eram partículas
indivisíveis, invisíveis a olho nu, impenetráveis e com movimentos próprios.
Séculos à frente, eis que surge um professor da universidade inglesa New
College, seu nome era John Dalton. Ele é o criador da primeira teoria atômica
moderna na passagem do século XVIII para o século XIX.
No ano de 1803, Dalton publicou um trabalho (Absorption of Gases by Water and
Other Liquids – Absorção de gases pela água e outros líquidos) do qual delineou os
princípios do seu modelo atômico.
Dalton dizia que a matéria era formada por partículas muito pequenas, das
quais denominou átomos. Os átomos de um mesmo elemento (terra, fogo, água ou ar)
possuem as propriedades iguais. Já os de elementos diferentes, possuía suas
propriedades diferentes. O átomo, seja lá qual for seu elemento, é indivisível e
indestrutível. Se um átomo de um determinado elemento juntar-se com outro
totalmente diferente, poderiam combinar-se entre si formando compostos.
Quando chegou o ano de 1808, Dalton formou a teoria de que o modelo
atômico era uma minúscula esfera maciça, impenetrável e indivisível. A partir daqui
nós percebemos que da teoria de Demócrito até a de Dalton não surgiu muitas
diferentes, mas as poucas que houve foram significativas.
Ainda na teoria de Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento químico são
idênticos. O seu modelo atômico foi “apelidado”, digamos assim, de “modelo atômico
da bolha de bilhar”, pois realmente se parecia com um.
Dois anos depois, a obra “New System of Chemical Philosophy” (Novo sistema
de filosofia química) foi publicada. Nesse trabalho, havia várias teses onde provava as
observações de Dalton. Algumas das coisas contidas nesse livro eram as leis das
pressões parciais, entre outras coisas relacionadas à constituição da matéria.
Para Dalton, o átomo era um sistema contínuo, mesmo tendo um modelo
simples. Com esse modelo, deu-se uma grande revolução na elaboração de um
modelo atômico, pois foi o que motivou na busca por outras respostas e possíveis

16. 16

modelos futuros. No modelo pensado por Dalton, a matéria é constituída por partículas
muito pequenas e amontoadas como “laranjas”.
Anos depois foi a vez de Joseph Jonh Thomson, ou apenas Thomson, surgir
com um novo modelo. O cômico foi o “apelidinho” dado a esse modelo, o “modelo
atômico pudim de passas”. Thomson não só apenas formou um novo modelo, como
também foi ele o descobridor do elétron, que ocorreu bem antes do nêutron e do
próton. No modelo novo, o átomo é composto por elétrons totalmente “mergulhados
numa sopa” de cargas positivas, como se fosse passas em um pudim. Acreditava-se
que os elétrons distribuíam-se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades,
dizia-se que no lugar da “sopa” de cargas positivas, seria uma nuvem de cargas
positivas.
Um tempo depois apareceu mais um para substituir o que se conhecia sobre o
átomo. Apareceu, então, Ernest Rutherford, descobrindo com a nova teoria o núcleo
do átomo, originando, de novo, um novo modelo atômico. O conhecemos por “modelo
atômico de Rutherford.” Quando Rutherford criou sua teoria, criou-se também as
bases para o desenvolvimento da física nuclear. Esse cientista estudou, pelo menos,
três anos o comportamento dos feixes de partículas, também conhecidos por raios x.
Ele também estudou a emissão de radioatividade pelo elemento chamado urânio.
Rutherford fez inúmeras experiências, mas uma delas foi a que demonstrou as
partículas alfas espalhando-se. Esta foi a base fundamental para seu modelo atômico,
onde elétrons orbitavam em torno do núcleo.
Durante as suas pesquisas, Rutherford analisou que para cada 10.000 partículas alfa
aceleradas incidindo em uma lâmina de ouro, apenas uma delas refletia ou desviava
de sua trajetória inicial. Concluiu com isso, que o raio de um átomo poderia ser, em
torno, 10.000 vezes maior que o raio de seu núcleo.
Com mais pesquisas, Rutherford e Frederick Soddy descobriram a existências dos
raios gamas, estabelecendo as leis de transição radioativas das séries do tório, do
actínio e do rádio.
O modelo atômico de Rutherford ganhou nomes, um deles era o “modelo
planetário”, pois se assemelhava com o nosso sistema solar. Assim, em 1911, Ernest
propôs o modelo de átomo com “movimentos planetários”.
O modelo em questão foi estudado e aperfeiçoado por Niels Bohr, que no final das
contas, acabou por demonstrar a natureza das partículas alfa como núcleos de hélio.

17. 17

Até aqui, podemos ver que grandes alterações foram feitas desde a primeira
descoberta. Novos modelos surgiram com base no modelo considerado ideal a época.
Depois do modelo de Bohr, surgiu em 1932 o modelo de Chadwick. Ele descobriu que
o núcleo também possuía nêutrons, que são partículas sem carga. Mas a caça ao
“átomo perfeito” não parou com Chadwick. Surgiu uma junção de dois modelos: o de
Bohr e o de Rutherford.
A teoria orbital de Rutherford conseguiu encontrar uma dificuldade teoria resolvida por
Bohr. No momento em que temos uma carga elétrica negativa comporta por elétrons
girando em torno de um núcleo de carga positiva, este movimento gera uma perda de
energia, devido a emissão de radiação constante.
Em algum instante, os elétrons vão se juntando próximo ao núcleo num
movimento em forma de espirais e caem sobre si.
Voltando no tempo um pouco, exatamente em 1911, Bohr havia publicado uma tese
que demonstrava o comportamento eletrônico dos metais. Nessa mesma época, ele
trabalhou junto de Rutherford. Juntos, obtiveram dados precisos sobre o modelo
atômico que iriam lhe ajudar posteriormente.
Dois anos depois, observando que com as dificuldade do modelo criado por
Rutherford, Bohr intensificou suas pesquisas, aprofundando mesmo, até achar uma
solução teórica. Em 1916, Bohr, que estava em Manchester, retornou para
Copenhague para exercer a profissão de professor de física, mas ainda sim
prosseguindo com suas pesquisas. Um tempo depois, exatamente no ano de 1920, já
nomeado diretor do Instituto de Física Teórica, Bohr desenvolveu um modelo atômico
que agrupou a de Rutherford e a teoria da mecânica quântica de Max Planck.
Nessa teoria, consistia que ao girar em torno de um núcleo central, os elétrons
deveriam girar em orbitar especificas, com níveis energéticos muito bem definidos.
Poderia haver, também, a emissão ou absorção de “pacotes discretos” de energia, que
são chamados de “quanta” ao mudar de uma órbita para outra. Realizando estudos
nos elementos químicos com mais de dois elétrons, concluiu que se tratava de uma
organização bem dividida em camadas. Descobriu também que as propriedades
químicas dos elementos eram determinadas pelas camadas mais externas, ou seja, as
que estavam mais distantes do núcleo. Bohr, então, enunciou o princípio da
complementariedade, segundo o mesmo, o fenômeno físico deve ser observado a
partir de dois pontos de vista diferentes, e não excludentes. Também observou que
existiam paradoxos onde poderia haver o comportamento de uma onda e de partículas
de elétrons, dependendo do ponto de vista. No final das contas, essa teoria acabou se

18. 18

transformando na hipótese proposta por Louis de Broglie. A teoria consistia que um
corpo atômico pode comportar-se de duas maneiras: como uma onda ou como uma
partícula.
Depois de tantas substituições, Erwin, Louis e Heisenberg reuniram seus
conhecimentos e os antigos e formularam uma nova teoria, além de criarem a
mecânica ondulatória.
Formada basicamente pela hipótese de Louis, Heisenberg, no ano de 1925,
postulou o princípio da incerteza. A idéia de órbita eletrônica ficou sem sentido, sendo
logo substituída pelo conceito de probabilidade de se encontrar num instante qualquer,
um dado elétron num determinado espaço.
O átomo, que antes era indivisível, acabou sendo divisível, contrariando totalmente os
modelos dos filósofos gregos e Dalton. Ficou-se concreto que o modelo atômico,
portanto, não era um modelo simples e sim um modelo com uma estrutura complexa.
O modelo que hoje temos e que é ensinado em todas as escolas é um modelo
que substituiu todos esses vistos. O nosso modelo possui agora zonas de
probabilidade eletrônica, ou simplesmente órbitas.

Dalton Thomson Rutherford Bohr



Heisenberg

19. 19



EXERCÍCIOS PROPOSTOS – O ÁTOMO

1 – Faça um desenho de um átomo indicando suas partes e suas estruturas.

2 – Em um átomo quais são as partículas de carga positiva, negativa e sem carga?

3 – Quais são as camadas que um átomo possui em sua eletrosfera? Qual e o numero
máximo de elétrons que cada camada ou nível de energia suporta?

4 – Qual a diferença entre elementos isóbaros, isótonos e isótopos?

5 – Determine o numero atómico e o numero de massa dos átomos A e B que são
isóbaros e apresentam a seguinte representação:

10+x
5x
A 11+x
4x+8
B

6 - X é isótopo de 20
41
Ca e isótono de 19
41
K. Portanto, o seu número de massa é igual a:

a) 41 b) 40 c) 39 d) 42 e) 20
7 - (Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos
99,759% de 8O
16
, 0,037% de átomos de 8O
17
e 0,204% de 8O
18
. Diante desta constatação pode-se
afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômero.
8 - (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes
números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os
isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg
possui Z = 12)
a) 1, 12 e 12 b) 24, 25 e 26 c) 12, 13 e 14 d) 16, 17 e 18 e) 8, 8 e 8
9 - Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F b) 10Ne c) 15P d ) 28Ni e) 56Ba
10 – (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de
pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula,
são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios
e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

20. 20


Resposta Questão 9
a) 1s
2
2s
2
2p
5


b) 1s
2
2s
2
2p
6


c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3


d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
8


e) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2







10 – (Univale-SC) O bromato de potássio,
produto de aplicação controvertida na
fabricação de pães, tem como fórmula
KBrO3. Os elementos que o constituem, na
ordem indicada na fórmula, são das famílias
dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinoterrosos, calcogênios e
halogênios
e) alcalinoterrosos, halogênios e
calcogênios
Alternativa “a”, pois o K é do grupo 1 ou I
A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou
VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou
VI A (calcogênio).

21. 21

EXERCÍCIOS PROPOSTOS – REVISÃO

1) Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é:

a) Grupo 1A período 4
b) Grupo 3A período 3
c) Grupo 6A período 2
d) Grupo 2A período 6

2) A seguir estão listados o números atômicos de alguns elementos: 12, 18, 20, 30, 37 e 54 . Indicar:

a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica.

3) A seguir estão listadas algumas reações. Faça o balanceamento delas:

Na2SO3 + O2 → Na2SO4
CH4 + O2 → CO2 + H2O
KClO3 → KCl + O2
C + CO2 → CO
Fe2O3 + CO → Fe + CO2

4) Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes:
hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias
sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações
também seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante. Com base
nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que
substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos:

Massa de Água Massa de H2 + Massa de O2
1° experimento A 0,5 g 4,0 g
2° experimento 9,0 g B 8,0 g
3° experimento 18,0g 2,0 g C
4° experimento D 11,11 g 88,88 g

a) 4,5/ 1,0/ 16,0/ 99,99.
b) 3,5/ 0,1/ 20,0/ 8,0.
c) 5,0/ 17,0/ 28,0/ 8,8.
d) 6,0/2,0/ 16,0/ 8,0.
e) 4,5 1,0/ 20,0/8,8.

5) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás
carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g.

22. 22

6) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl,
reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio,
NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas
neste quadro:

REAGENTES PRODUTOS
AgNO3 NaCl AgCl NaNO3
1,699g 0,585g X 0,850g
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é
CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:
a) 0,585 g. b) 1,434 g. c) 1,699 g. d) 2,284 g. e) 2,866 g.

7) O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresentam, respectivamente,
número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a:
(a) 17 e 17 (b) 17 e 18 (c) 36 e 17 (d) 18 e 17 (e) 17 e 36

8) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo Cl (z=17, A= 35) é, respectivamente:
(a)17, 17, 18 (b)17, 35, 35 (b)35, 17, 18 (d) 52, 35, 17 (e)17, 18, 18

9) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu numero atômico e numero de massa são,
respectivamente:
(a)22 e 26 (b)48 e 22 (c)26 e 48 (d)22 e 48 (e)26 e 22

10) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19elétrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é seu
isótono:
(a)
19
A21
(b)
39
D58
(c)
19
B20
(d)
20
E39
(e)
18
C38

11) O átomo que ganha ou perde elétrons recebe o nome de __________________, sendo que o
átomo que fica carregado positivamente recebe o nome de _____________________ e o que
negativamente recebe o nome de___________________.

12) Analise as seguintes afirmativas:
I - Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente
numero de massa;
II – o número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um
átomo;
III – o número de massa corresponde à soma do numero de prótons e do numero de elétrons de
um elemento;

Quais são corretas?

23. 23

EXERCÍCIOS PROPOSTOS – ÁCIDOS E BASES
1. Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes (Obs. CN = Cianeto):
I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico
II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico
III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico
V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico
VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico

2. Escreva a fórmula ou dê o nome dos ácidos.
a) HClO4:
b) HClO3:
c) HClO2:
d) HClO:
e) HNO3:
f) HNO2:
g) H2CO3:

3. As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontrados em laboratórios:
1) HClO2 2) HClO3 3) HClO 4) HClO4
Indique a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados
acima.
a) Ácido clórico; ácido cloroso, ácido perclórico; ácido hipocloroso.
b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico, ácidocloroso; ácido clórico.
c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico.
d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico.
e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico.

4. Sabe-se que toda bebida gaseificada contém ácido carbônico (1) que, a partir do momento em
que a garrafa que o contém é aberta, passa a se decompor em água e gás carbônico,
manifestado pelas bolhas observadas na massa líquida; ácido muriático é o nome comercial
do ácido clorídrico (2) impuro; baterias de automóvel contêm ácido sulfúrico (3);
refrigerantes do tipo “cola” apresentam ácido fosfórico (4) além do ácido carbônico, na sua
composição. Os ácidos 1, 2, 3 e 4, citados acima, possuem, respectivamente, fórmulas:
a) H2CO3 HCl H2SO4 H3PO4
b) CO2 HClO H2S H2PO4
c) CO2 HCl H2SO4 H3PO4
d) H2CO3 HClO H2S H2PO4
e) CO2 NaHClO H2SO4 HPO2

5. Considere os ácidos oxigenados: HNO2(aq) ; HClO3(aq) ; H2SO3(aq) ; H3PO4(aq). Seus
nomes são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso

6. Escreva a fórmula ou o nome das bases.
a) KOH
b) : hidróxido de lítio
c) Mg(OH)2:
d) : hidróxido de bário
e) Al (OH)3:
f) : hidróxido de ferro II
g) : hidróxido de ferro III
h) CuOH:
i) Cu(OH)2:
j) NH4OH:

24. 24

7. (ENEM) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter
ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se
um pouco de suco de repolho a uma solução, a
mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo
sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala
a seguir.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os resultados da
tabela:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido — básico — básico — ácido
b) ácido — básico — ácido — básico
c) básico — ácido — básico — ácido
d) ácido — ácido — básico — básico
e) básico — básico — ácido — ácido

8. (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água. b) hidrogênio. c) fósforo. d) hidrônio. e) fosfato.

9. (CEESU–2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental
precipitação de um determinado composto químico. Identifique o composto.
a)bicarbonato de sódio.
b) hidróxido de alumínio.
c) ácido clorídrico.
d) monóxido de carbono.
e) ácido sulfúrico.

10. Identifique as amostras ácidas e básicas na tabela abaixo:

25. 25


EXERCÍCIOS PROPOSTOS – SAIS E OXIDOS

1. Assinale a alternativa que enuncia as nomenclaturas corretas dos seguintes sais,
respectivamente: KCl, Na2S, AlPO4, Mg(NO2)3:
a) Cloreto de potássio, sulfeto de sódio, fosfato de alumínio, nitrito de magnésio.
b) Cloreto de potássio, sulfito de sódio, fosfito de alumínio, nitrito de magnésio.
c) Hipoclorito de monopotássio, sulfato de disódio, hipofosfito de monoalumínio, Trinitrato
de monomagnésio.
d) Clorato de potássio sulfato de sódio, fosfato de alumínio, nitrato de magnésio.

2. (Puccamp-SP) O líquido de Dakin, utilizado como antisséptico, é uma solução diluída de
NaClO, ou seja:
a) Perclorato de sódio
b) Hipoclorito de sódio
c) Cloreto de sódio
d) Clorato de sódio
e) Clorito de sódio

3. (UESPI) Muitas reações químicas acontecem em meio aquoso. Soluções contendo (I)
H2SO4 e (II) H2CO3 são facilmente encontradas e podem reagir com (III) Ba(OH)2 para
formar (IV) BaSO4, (V) Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3. Como podemos classificar,
respectivamente, as substâncias destacadas no texto (I), (II), (III), (IV), (V) e (VI)?
a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal
b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
c) base, base, ácido, sal, sal e sal
d) ácido, base, base, sal, ácido e base
e) ácido, ácido, sal, base, base, sal

4. (FEPECS DF) As estruturas mineralizadas de alguns animais são formadas principalmente
por íons cálcio, magnésio, carbonatos, fosfatos e sulfatos. Os ossos e os dentes dos
vertebrados, por exemplo, são constituídos principalmente por fosfato de cálcio. As conchas
dos moluscos e os corais são principalmente de carbonato de cálcio. Os esqueletos dos
invertebrados contêm um pouco de carbonato de magnésio e também já foi encontrado no
material esquelético de um protozoário denominado Acantharia sulfato de estrôncio. As
substâncias citadas no texto são sais inorgânicos representados pelas fórmulas:
a) K3PO4, K2CO3, MgCO3 e SnSO3;
b) K3PO4, K2CO3, MnCO3 e SrSO4 ;
c) Ca3(PO4)2, CaCO3, MnCO3 e SnSO4 ;
d) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO3 ;
e) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO4 .

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5. (UFV-MG) Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a fórmula e o nome de um
composto inorgânico:
a) HClO – Ácido hipocloroso.
b) NaNO3 – Nitreto de Sódio
c) NaH – Hidróxido de sódio.
d) MgCl2 – Clorito de Magnesio

6. Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio. Dê a
nomenclatura dos seguintes óxidos moleculares:
a) SO
b) Cl2O7
c) CO
d) P2O5
e) N2O
f) PbO2
g) FeO

7. Óxidos iônicos são aqueles formados por metais, veja a seguir uma lista desses compostos.
Relacione os óxidos a suas respectivas fórmulas:
(1) Óxido de lítio ( ) K2O
(2) Óxido de sódio ( ) CaO
(3) Óxido de prata ( ) Li2O
(4) Óxido de cálcio ( ) AgO
(5) Óxido de potássio ( ) Al2O3
(6) Óxido de alumínio ( ) Na2O

8. Monte a fórmula dos seguintes peróxidos:
a) peróxidos de hidrogênio
b) peróxido de sódio
c) peróxido de lítio
d) peróxido de cálcio.