Arvia Nur ppt Laju Reaksi _20250607_000902_0000.pdf

PPT tentang laju reaksi materi kimia kelas xi

1. Apa yang kalian ketahui
tentang Laju Reaksi?

2. "Laju. reaksi"adalah penambahan
konsentrasi hasil reaksi persatuan
waktu atau besarnya pengurangan
konsentrasi pereaksi per satuan
waktu.
Pengertian Laju
Reaksi
Pengertian
Apakah kalian pernah
mendengar istilah laju
reaksi?apa yang kalian
ingat ?

3. Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan untuk
menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter
larutan,dilambangkan dengan M. Secara matematika.
MATERI PERSYARAT
Kemolaran (Konsentrasi Larutan)

4. aB +bB

Reaktan
cC +dD
PERSAMAAN LAJU REAKSI
Dengan,k : Tetapan laju reaksi
x :Orde reaksi terhadap pereaksi A
y :0rde reaksi terhadap pereaksi B
Produk
v = k [A] [B]
×
y

5. TEORI TUMBUKAN DAN ENERGI
AKTIVASI
Tumbukan yang terjadi harus mempunyai energi yang cukup untuk
memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi.
Tumbukan yang terjadi harus mempunyai energi yang cukup
untuk memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi.
Tumbukan yang dapat menghasilkan reaksi disebut tumbukan
efektif.
Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk
menghasilkan tumbukan efektif agar terjadi reaksi.
dilambangkan oleh Ea. Energi aktivasi

6. Pada Gambar 4.8 menunjukkan bahwa mekanisme A,
molekul NO dan Cl, saling mendekat dengan orientasi
atom N mengarah pada molekul Cl,. Selain itu, sudut
orientasi berada pada posisi pembentukan ikatan O-N
CI Orientasi seperti ini tepat untuk terjadinya reaksi
Sebaliknya, pada mekanisme B, molekul NO dan Cl
saling mendekat dengan atom O mengarah pada
molekul Cl₂. Oleh karena orientasinya tidak tepat untuk
membentuk ikatan antara atom N dan Cl maka orientasi
seperti ini tidak efektif untuk terjadinya reaksi
Teori Tumbukan
GRAFIK ENERGI AKTIVASI PADA
REAKSI EKSOTERM DAN
ENDOTERM

7. Tetapan Laju Reaksi (k) dan Orde
Reaksi
Orde Reaksi
Tetapan laju reaksi (k)
Orde reaksi yaitu menyatakan besarnya pengaruh
konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.Orde reaksi
ditentukan melal ui percobaan, dan tidak ada kaitanya
koefisien reaksi.

• Tetapan laju reaksi (k) adalah suatu tetapan yang
nilainya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan
katalis.
• Setiap reaksi memiliki nilai (k) tertentu pada suhu
tertentu.
• Reaksi yang berlangsung cepat mempunyai nilai (k)
yang besar, sedangkan reaksi yang berlangsung lambat
mempunyai nilai (k) yang kecil.

8. Macam - macam Orde
Reaksi
1.Orde nol
Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila perubahan
konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi.
2.Orde satu
Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi
berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu.
3.Orde dua
Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi
merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu.

9. FAKTOR FAKTOR YANG
MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

10. Semakin besar konsentrasi, semakin cepat reaksi,
semakin besar laju reaksi.
Zat yang konsentrasinya besar mengandung partikel
yang lebih banyak dan partikel tersebut tersusun
lebih rapat dibanding zat yang konsentrasinya
rendah sehingga akan lebih sering bertumbukan dan
kemungkinan terjadinya reaksi semakin besar
Pengaruh Konsentrasi

11. Semakin luas permukaan bidang sentuh semakin besar
laju reaksinya
PENGARUH LUAS PERMUKAAN
BIDANG SENTUH
Gambar pelarutan besi dalam pelarut HCl
dengan bentuk yang berbeda

12. Gambar reaksi Na2S2O3 dan HCl dalam suhu yang
berbeda
Pengaruh suhu
Peningkatan suhu akan meningkatkan energi kinetik molekul,
yang menyebabkan lebih banyak tumbukan efektif dan reaksi
berlangsung lebih cepat. Sebaliknya, penurunan suhu
mengurangi energi kinetik, sehingga mengurangi tumbukan dan
laju reaksi.

13. P embakaran kayu
F ermentasi
P embentukan karat
P encernaan makanan
P eleburan es
P enyembuhan luka
P enggunaan antasida
Penerapan Laju
Reaksi dalam
kehidupan
sehari-hari!!

14. TERIMAKASIH
Arvia Nur Ayrinningtias kelas Xi-1