ASPECTOS GENERALES y ácido-base, vital del cuerpo humano

Acido-base

1. ASPECTOS GENERALES ACIDO-BASE

2. 1.¿Qué es un ácido y qué es una base? Un ácido es una sustancia que dona iones hidrógeno (H⁺) . Una base es una sustancia que acepta iones hidrógeno (H⁺) . Algunas bases liberan iones hidroxilo (OH⁻) , como el hidróxido de sodio (NaOH), que se disocia en Na ⁺ y OH⁻. 2. Ácidos fuertes vs. ácidos débiles Ácido fuerte : se disocia completamente en solución. Ejemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻. Ácido débil : se disocia parcialmente. Ejemplo: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻. 3. Pares ácido-base conjugados Cuando un ácido se disocia, forma su base conjugada . Ejemplo: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COO⁻ es la base conjugada. Cuando una base capta un H⁺, forma su ácido conjugado . Ejemplo: NH₃ + H⁺ ⇌ NH₄⁺ → NH₄⁺ es el ácido conjugado.

3. 4. Ionización del agua y concepto de equilibrio El agua se ioniza: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ Este proceso está en equilibrio químico , donde las concentraciones de H⁺ y OH⁻ se mantienen constantes. La constante de equilibrio se expresa como: K_w = H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ a 25°C. 5. ¿Qué es el equilibrio ácido-base? Es el estado en el que el cuerpo mantiene el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45 , gracias a: Sistemas amortiguadores (como el bicarbonato). Regulación respiratoria (control del CO₂). Regulación renal (control del H⁺ y HCO₃⁻). 6. Ejemplos fisiológicos Sistema amortiguador bicarbonato : CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻ Este sistema regula el pH en sangre mediante la interacción entre pulmones y riñones. Ecuación de Henderson- Hasselbalch : pH = 6.1 + log [HCO₃⁻] / (0.03 × PCO₂) Permite calcular el pH según bicarbonato y presión de CO₂.

4. TRANSTORNOS DE EQUILIBRIO ACIDO-BASE

5. EJEMPLOS 1. Acidosis respiratoria Ejemplo : Paciente con EPOC (Enfermedad Pulmonar Obstructiva Crónica). Causa : Hipoventilación crónica → retención de CO₂ → aumento de PaCO ₂. Datos esperados : pH ↓ PaCO ₂ ↑ HCO₃⁻ normal o compensado ↑ (si es crónica) 2. Alcalosis respiratoria Ejemplo : Persona con crisis de ansiedad o ataque de pánico. Causa : Hiperventilación → pérdida excesiva de CO₂ → disminución de PaCO ₂. Datos esperados : pH ↑ PaCO ₂ ↓ HCO₃⁻ normal o compensado ↓ 3. Acidosis metabólica Ejemplo : Paciente con cetoacidosis diabética. Causa : Acumulación de cuerpos cetónicos (ácidos) por déficit de insulina. Datos esperados : pH ↓ HCO₃⁻ ↓ PaCO ₂ ↓ (compensación respiratoria) Anión gap aumentado

6. 4. Alcalosis metabólica Ejemplo : Persona con vómitos persistentes. Causa : Pérdida de ácido gástrico (HCl) → aumento de HCO₃⁻. Datos esperados : pH ↑ HCO₃⁻ ↑ PaCO ₂ ↑ (compensación respiratoria) d) Alcalosis metabólica + acidosis respiratoria • Ejemplo: Vómitos + EPOC. • Causa: Pérdida de H⁺ + retención de CO₂. • Datos esperados: • pH normal o ↓ • HCO₃⁻ ↑ • PaCO ₂ ↑ 5. Trastornos mixtos a) Acidosis metabólica + acidosis respiratoria • Ejemplo: Paro cardíaco. • Causa: Hipoxia → acidosis láctica + hipoventilación. • Datos esperados: • pH muy ↓ • HCO₃⁻ ↓ • PaCO ₂ ↑ b) Alcalosis metabólica + alcalosis respiratoria • Ejemplo: Vómitos + ansiedad. • Causa: Pérdida de H⁺ + hiperventilación. • Datos esperados: • pH ↑ • HCO₃⁻ ↑ • PaCO ₂ ↓ c) Acidosis metabólica + alcalosis respiratoria • Ejemplo: Insuficiencia renal + hiperventilación. • Causa: Retención de ácidos + pérdida de CO₂. • Datos esperados: • pH normal o ↑ • HCO₃⁻ ↓ • PaCO ₂ ↓