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EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

1. Aula 02

2. AULA 02 2º ANO GASES Equação dos Gases

3. Equação geral dos Gases Uma matéria bastante estudada em  Química  e cobrada nos  vestibulares  é a dos  gases . Por serem capazes de passar por diferentes transformações, o estudo de seu comportamento é essencial. Aprenda mais sobre o assunto aqui! Rg Cd Hg Cn Dy Si Ge Sn Pb Al Ga In Tl Nh Ho

4. V P = 1 . T . k 1 mol Equação de estado

5. V P = 2 . T . k 2 mol Equação de estado

6. V P = 3 . T . k 3 mol Equação de estado

7. V P = 4 . T . k 4 mol Equação de estado

8. V P = 5 . T . k 5 mol Equação de estado

9. V P = n . T . k n mol Equação de estado

10. V P = n . T . k V P = n . . k . T V P = n . . R . T Equação de estado

11. E quação de Clapeyron Benoit-Pierre-Émile Clapeyron  (1799-1864) foi um importante físico-químico e engenheiro civil, nascido na França. Estudou dentro da química a  termodinâmica  e os gases. Clapeyron especializou-se no desenvolvimento de locomotivas à vapor, Continuando sempre investigando os fenômenos que se relacionavam com elas

12. V P = n . . R . T Equação de estado P: V: n: R: T: pressão volume Qtd de matéria Cte universal dos gases temperatura atm ou mm Hg L mols 0,082 atm.L.mol –1 .K –1 Kelvin 62,3 mm Hg.L.mol –1 .K –1

13. 1811 – Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro propôs o chamado Princípio de Avogadro , isto é:  A CONSTANTE DE AVOGADRO ( N A ) Avogadro intuiu que há um valor para o número de moléculas seria algo em torno de 6,02214 x 10 23   Moléculas (entidades). “ Volumes iguais de todos os gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas .”

14. O conceito de mol está diretamente relacionado à constante de Avogadro ( N A ) onde 1 mol tem aproximadamente 6,022× 10 23 entidades.  MOL Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.

15. V P = n . . R . T Equação de estado M V P = m . . R . T M m = n Massa de amostra (g) Massa molar (g/mol)

16. 01. VUNESP SP Quatro frascos de volumes iguais contêm: I. hidrogênio a 273 o C e pressão de 1 atm ; II. hidrogênio a 0 o C e pressão de 2 atm ; III. dióxido de carbono a 273 o C e pressão de 2 atm ; IV. dióxido de carbono a 0 o C e pressão de 0,75 atm ; A maior massa de gás e o menor número de moléculas estão, respectivamente, no(s) frasco(s): a) III e III b) I e III c) III e I d) II e IV e) I e IV

17. I P I H 2 T I H 2 = 273 o C CO 2 CO 2 = 1 atm II III IV P II T II = 0 o C = 2 atm P III T III = 273 o C = 2 atm P IV T IV = 0 o C = 0,75 atm

18. 01. VUNESP SP Quatro frascos de volumes iguais contêm: I. hidrogênio a 273 o C e pressão de 1 atm ; II. hidrogênio a 0 o C e pressão de 2 atm ; III. dióxido de carbono a 273 o C e pressão de 2 atm ; IV. dióxido de carbono a 0 o C e pressão de 0,75 atm ; A maior massa de gás e o menor número de moléculas estão, respectivamente, no(s) frasco(s): a) III e III b) I e III c) III e I d) II e IV e) I e IV

19. P V n = . R . T . n = ? m = ? n = P V . R . T n  P T

20. I P I H 2 T I H 2 = 273 o C CO 2 CO 2 = 1 atm II III IV P II T II = 0 o C = 2 atm P III T III = 273 o C = 2 atm P IV T IV = 0 o C = 0,75 atm n  P T I 1 546 II 2 273 III 2 546 IV 0,75 273 546 K 273 K 546 K 273 K 0,002 0,007 0,004 0,003

21. VUNESP SP Quatro frascos de volumes iguais contêm: I. hidrogênio a 273 o C e pressão de 1 atm ; II. hidrogênio a 0 o C e pressão de 2 atm ; III. dióxido de carbono a 273 o C e pressão de 2 atm ; IV. dióxido de carbono a 0 o C e pressão de 0,75 atm ; A maior massa de gás e o menor número de moléculas estão, respectivamente, no(s) frasco(s): a) III e III b) I e III c) III e I d) II e IV e) I e IV

22. (FESP PE) Um recipiente contém um gás a P = 1 atm , V = 100 L e t = 20 o C. Em seguida sofre transformação a pressão constante, obtendo-se um estado intermediário. Esse sofre transformação a temperatura constante, obtendo-se o estado final P 2 = 2 atm , V 2 = 53,4 L e t 2 = 40 o C. As condições do estado intermediário são: a) P’ = 1 atm , t’ = 40 o C e V’ = 53,4 L b) P’ = 2 atm , t’ = 20 o C e V’ = 100 L c) P’ = 1 atm , t’ = 25 o C e V’ = 75,5 L d) P’ = 2 atm , t’ = 30 o C e V’ = 80 L e) P’ = 1 atm , t’ = 40 o C e V’ = 106,8 L

23. Obrigado!

24. Referências Mortimer, Eduardo Fleury Química : ensino médio / Eduardo Fleury Mortimer, Andréa Horta Machado. -- 3. ed. -- São Paulo : Scipione, 2016. Franco, Dalton Sebastião. Química cotidiano e transformações, 2º ano/Dalton Sebastião Franco. - .ed. – São Paulo: FTD, 2016. – (Coleção Química cotidiano e transformações.