AULA 03 ÁCIDOS E BASES, PH E EFEITO TAMPÃO

AULA 03 ÁCIDOS,BASES,pH e tampão.pdf

1. pH(POTENCIAL HIDROGÊNIONICO ), pOH
(POTENCIAL HIDROXILIÔNICO ),
SISTEMA TAMPÃO E APLICAÇÕES CLÍNICAS

2. ÁCIDOS
SvanteArrhenius1859-1927
Ácidos são compostos que
em solução aquosa liberam
o cátion hidrogênio H+
Ex: HNO3 H+ NO3-

3. BASES
SvanteArrhenius1859-1927
Bases são compostos que
em solução aquosa
liberam o ânion hidroxila
OH-
Ex: NaOH Na+ OH-

4. TEORIA DE BROSNTED -LOWRY
(1923)
•ÁCIDOS-Substâncias capazes de doar prótons
•BASES-Substâncias capazes de receber prótons.
Por que?
H+ -Ácidos em solução aquosa liberam H+
OH-Bases em solução aquosa liberam OH-, este consegue atrair fortemente prótons...

5. CLASSIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
•Fortes –Capacidade de se dissociar totalmente em solução aquosa (H2SO4, HCl,
NaOH, KOH)
•Fracas –Não se ionizam totalmente em solução aquosa (H2CO3,
H2SO3,H3PO4,NH4OH)

6. REAÇÕES ENTRE ÁCIDOS E BASES
•HCl+KOH
ACIDO BASE
KCl+ H2O
SAL ÁGUA
H++ Cl-+ K+ + OH-
ÍONS DISSOCIADOS
TODA REAÇÃO ENTRE
UM ÁCIDO E BÁSICO
EM MEIO AQUOSO
GERA COMO
PRODUTO UM SAL E
ÁGUA

7. pH
•Potencial hidrogeniônico –Capacidade de uma substância em liberar íons H+ em
meio aquoso
Portanto
Quanto maior a dissociação
do ácido, mais íons H+ são
liberados
Em contrapartida
Quanto maior a dissociação da
base, menos íons H+
disponíveis

8. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
•Ex: Adicionei 200 mLde HClem 1L de água.
Ácido forte
H+ Cl-

9. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
•EX: Adicionei 200 mLdeNaOHem 1L de água
Na+ OH-

10. POH
•POTENCIAL HIDROXILIÔNICO –Capacidade de uma substância em liberar íons OH-
em meio aquoso
portanto
Em contrapartida
Quanto maior a dissociação da
base, mais íons OH-liberados
Quanto maior a dissociação do
ácido, menos íons OH-disponíveis

11. ESCALA DE PH

12. CÁLCULO PARA CHEGAR NESTA ESCALA
•Kw= ([H+].[OH-]= 10 -14, onde Kw= constante de dissociação da água, [H+]=
concentração de íons H+ na solução e [OH-] concentração de íons OH-na solução
Numa escala de pH, o número 7 indica a neutralidade, poucas
substâncias são neutras, as que teoricamente se apresentam como
neutras são levemente alcalinas ou levemente ácidas.
pH+pOH=14

13. MÉTODOS PARA AVALIAR O pH
Papel de tornassol
ESTEPAPELAOENTRAREM
CONTATO COM UMA
SUBSTÂNCIAÁCIDAOUBÁSICA
MUDADECOLORAÇÃO, PARA
VERMELHO E AZUL,
RESPECTIVAMENTE

14. MÉTODOS PARA AVALIAR O pH
Solução de fenolftaleína
Aadiçãodefenolftaleínaemmeio
ácido,tornaasubstânciaincolor,a
adiçãodefenolftaleínaem
soluçãobásicatornaomeio
rosado

15. MÉTODOS PARA AVALIAÇÃO DE pH
pHmetro ou peagâmetro
Aparelho utilizado em
laboratóriosclínicosede
pesquisa,maispreciso,forneceo
pHexatodasolução

16. IMPORTÂNCIA DOS ÁCIDOS E DAS BASES
FRACAS
ÁCIDOS
FORTES
BASES FORTES
Dissociam-se com
facilidade, alterando
acentuadamente o pH
Produzidos e
introduzidos
continuamente no
corpo
Não alteram
acentuadamente o
pH, por que?
Ácidos e bases fracos
e suas respectivos
bases e ácidos
conjugados

17. PAR ÁCIDO E BASE CONJUGADA
•ÁCIDOS E BASES FRACOS POSSUEM POUCA CAPACIDADE DE DISSOCIAÇÃO
Por contribuírem com uma menor quantidade de H+ e OH-,
tem menor efeito sobre pH
Contribuem para a
manutenção da
homeostase
Sistemas tampão

18. SISTEMAS TAMPÃO
•Solução utilizada com o intuito de evitar mudanças bruscas de pH em uma
determinada substância.
•Formado por um ácido fraco e sua base conjugada... Por que?
O ácido fraco
dissocia-se pouco, o
que permite reações
reversíveis

19. SISTEMAS TAMPÕES BIOLÓGICOS
Organismo metabolismo
Produção constante de
ácidos e bases fortes
Sistemas tampões
biológicos
controle
Convertem ácidos e bases
fortes em ácidos e bases
fracos
Mantém a homeostase

20. EXEMPLO DE SISTEMA TAMPÃO
•Exemplo ácido carbônico –bicarbonato (H2CO3 –HCO3-)
H+ + HCO3 - H2CO3 Aumento de íons H+ no meio
H2CO3 H+ + HCO3- Diminuição de íons H+ no meio
Principal mantenedor
do pH sanguíneo
7,35 –7,45

21. SISTEMAS TAMPONANTES DO SANGUE
•Sistema ácido carbônico e bicarbonato (H2CO3/HCO3)
•Sistema fostato(H2PO4 -/ HPO42-)
•Oxihemoglobina
•Desoxihemoglobina
•Carboxihemoglonia
7,35-7,45
Padrão de normalidade

22. ESCALA DE PHDE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS
•Suco gástrico -1,2-3,0 Sangue-7,35-7,45
•Suco de limão –2,3 Sêmen-7,20-7,60
•Vinagre –3,0 LCR-7,4
•Refrigerante com gás –3,0-3,5 Suco pancreático-7,1-8,2
•Suco de laranja –3,5 Bile-7,6-8,6
•Café-4,2 Leite de magnésia –10,5
•Urina –4,6-8.0 Barrela –14,0
•Saliva –6,35-6,85
•Leite –6,8
•Água destilada -7,0

23. ALTERAÇÕES DO EQUILÍBRIO
ACIDOBÁSICO
ACIDOSE ALCALOSE
•METABÓLICA
•RESPIRATÓRIA
•METABÓLICA
•RESPIRATÓRIA
6,8-7,8
Funcionamento
das proteínas

24. ACIDOSE METABÓLICA
•Definição:Diminuiçãodobicarbonato(HCO3-)e
diminuiçãodopH(abaixode7,35),senãohouver
compensação.
•Causas:Perdadeíonsbicarbonatoresultantede
diarreia,acúmulodeácido(cetose),disfunçãorenal.
•Mecanismorespiratório:hiperventilação,queaumenta
aperdadeCO2.Seacompensaçãoforcompleta,opH
estarádentrodafaixanormal,masoHCO3-estará
baixo.

25. ALCALOSE METABÓLICA
•Definição: Aumento no HCO3-(acima de 26 mEq/litro) e aumento do pH (acima de
7,45), se não houver compensação.
•Causas comuns: Perda de ácido em consequência de vômito, aspiração gástrica ou
uso de certos diuréticos; ingestão excessiva de fármacos alcalinos.
•Mecanismo compensatório: hipoventilação, que diminui a perda de CO2. Se a
compensação for completa, o pH estará dentro da faixa normal, mas o HCO3-estará
alto.

26. ACIDOSE RESPIRATÓRIA
•Definição: Aumento no PCO2 (acima de 45mmHg) e diminuição do pH (abaixo de
7,35), se não houver compensação.
•Causas: Hipoventilaçãodecorrente de enfisema, edema pulmonar, trauma ao centro
respiratório bulbar, obstruções das vias respiratórias, ou disfunção dos músculos da
respiração.
•Mecanismo compensatório: os rins aumentam a eliminação de H+, aumento na
reabsorção de HCO3-. Se a compensação for completa, o pH estará dentro da faix
normal, mas a PCO2 estará elevada.

27. ALCALOSE RESPIRATÓRIA
•Definição: Diminuição na PCO2 (abaixo de 35mmHg) e aumento do pH
(acima de 7,45), se não houver compensação.
•Causas: Hiperventilação resultante de deficiência de oxigênio, doença
pulmonar, acidente vascular encefálico, ou ansiedade excessiva.
•Mecanismo compensatório: Rins diminuem a excreção de H+,
diminuição na reabsorção de HCO3-. Se a compensação for completa,
o pH estará dentro da faixa normal, mas a PCO2 estará baixa.

28. INTERPRETAÇÃO DE GASOMETRIA
pH-7,35-7,45
pO2=75-1oommHg
PaC02=35-45mmHg
HCO3=22-26mq/L
SatO2=95-98%
Excessodebases(BE)=-2+2

29. OBRIGADO!!!