AULA--ATOMISTICA - prótons, neutrons e eletrons .pptx

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1. ÁTOMO A UNIDADE bÁSICA DA MATÉRIA

2. Os átomos são partículas infinitamente pequenas ; ÁTOMO Unidade básica da matéria, Os átomos isolados não podem ser vistos a olho nú. TUDO É FORMADO POR ÁTOMOS

3. ESTRUTURA DO ÁTOMO Elétron : carga negativa Nêutron : não possui carga NÚCLEO ELETROSFERA Próton : carga positiva

4. Massa do Elétron : 9,110 x 10 -31 kg Massa do Nêutron : 1,675 x 10 -27 kg Massa do Próton : 1,673 x 10 -27 kg ESTRUTURA DO ÁTOMO NÚCLEO ELETROSFERA

5. PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON Todo átomo tem a mesma estrutura , mas cada um possui quantidades diferentes de prótons , elétrons e nêutrons . Isso é o que os diferencia !

6. PRÓTON Os prótons e nêutrons ficam no núcleo ; Existe uma força muito grande unindo os nêutrons e prótons ; O núcleo é a parte mais pesada do átomo ; O núcleo possui carga positiva devido ao próton . NÊUTRON As reações que quebram o núcleo de um átomo demanda e libera muita energia ! Exemplo : bombas nucleares e usinas nuclerares !

7. Os elétrons ficam na eletrosfera e são mantidos em orbita por eletrostática ; A eletrosfera possui camadas , também chamadas de orbitais ou níveis de energia ; Em cada camada cabe uma quantidade certa de elétrons ; Um átomo pode ter até 7 camadas . ELÉTRON Você verá como distribuir os elétrons nas camadas daqui a pouco , no tópico de distribuição eletrônica

8. ELÉTRONS NO ÁTOMO Q P O N M L K 1 2 3 4 5 6 7 Camadas eletrônicas Núcleo 8 2 18 8 32 32 Número máximo de elétrons 18

9. DEMÓCRITO E LEUCIPO ÁTOMOS INDIVISÍVEIS Proposto em 450 a.C baseado em conceitos filosóficos; Partículas indivisíveis muito pequenas chamadas de ÁTOMOS.

10. MODELO DE DALTON BOLA DE BILHAR Proposto em 1808; Átomos são os componentes básicos da matéria; Os átomos de mesmo elementos são idênticos; Os átomos não são criados e nem destruídos nas reações químicas; Átomos: esféricos, maciços, indestrutíveis, indivisíveis e sem carga.

11. MODELO DE THOMSON PUDIM DE PASSAS Proposto em 1898; Explica a natureza elétrica da matéria; Átomos: esfera de carga positiva não maciça que contém cargas negativas espalhadas, de modo que a carga total do átomo é nula.

12. MODELO DE RUTERFORD MODELO PLANETÁRIO Proposto em 1911; Estudou o átomo com experimentos de raio X e radioatividade; Núcleo pequeno, denso e com carga positiva; Maior parte do átomo é vazio, onde os elétrons se movem ao redor do núcleo.

13. MODELO DE BOHR NÍVEIS DE ENERGIA Proposto em 1913; Aprofundou-se no modelo descrito por Rutherford. Para alguns, seu modelo é conhecido como Rutherford-Bohr; Os elétrons se movimentam no átomo em NÍVEIS DE ENERGIA denominadas por: K L M N O P Q ; Um elétron só pode mudar de nível de energia caso ganhe ou perca energia.

14. MODELO DE SCHRODINGER NUVEM ELETRÔNICA Proposto em 1926; Apresenta um modelo de orbital tridimensional para os subníveis de energia; Permite compreender a hibridização e geometrias moleculares; Átomo: núcleo com partículas subatômicas prótons e nêutrons e a eletrosfera com elétrons nos orbitais.

15. Existem vários elementos conhecidos , são o total de 118 elementos !! Muitos são encontrados na natureza e alguns são produzidos em laboratório ! Todos os elementos são reunidos em um único lugar : na tabela periódica

16. TABELA PERIÓDICA

17. PARTÍCULAS ATÔMICAS A = Z + N Z  =  A - N N  =  A - Z Essa consideração é para um átomo neutro , sem perda ou ganho de elétrons

18. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Quantidade de elétrons por subnível : s - 2 p - 6 d - 10 f - 14 Existe uma forma correta para fazer a distribuição dos elétrons nos orbitais do átomo : Diagrama de Linus Pauling. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 2 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 6 10 14 14 10 10 10

19. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 2 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 6 10 14 14 10 10 10 DIAGRAMA DE LINUS PAULING Para fazer a distribuição eletrônica você precisa seguir a ordem estipulada pelo diagrama de Linus Pauling!

20. ÁTOMO Pode ter carga neutra Pode ter carga iônica Não teve mudança na quantidade de elétrons do átomo Perdeu ou ganhou elétrons Quantidade de elétrons diferente da quantidade de prótons (Z) Mesma quantidade de elétrons e prótons Cátion Ânion Ganhou elétrons Perdeu elétrons

21. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DO SÓDIO Qual é o número atômico do Na? Quantos elétrons ? Qual a quantidade de elétrons por orbital? Quantos elétrons na camada de valência ? 1s 2s 2p 3s K L M 2 2 1 6

22. 1s 2s 2p 3s K L M 2 2 1 6 Qual é o número atômico do Na? 11 2. Quantos elétrons ? 11 3. Qual a quantidade de elétrons por orbital? K= 2 L = 8 M = 1 4. Quantos elétrons na camada de valência ? 1 elétron na camada M DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DO SÓDIO

23. 1s 2s 2p K L 2 2 4 Qual é o número atômico do O? Quantos elétrons ? Qual a quantidade de elétrons por orbital? Quantos elétrons na camada de valência ? DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DO OXIGÊNIO

24. 1s 2s 2p K L 2 2 4 Qual é o número atômico do O? 8 2. Quantos elétrons ? 8 3. Qual a quantidade de elétrons por orbital? K= 2 L = 6 4. Quantos elétrons na camada de valência ? 6 elétrons na camada L DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DO OXIGÊNIO

25. REGRA DO OCTETO Os átomos tendem a doar ou receber elétrons para obter 8 elétrons na camada de valência ( última camada ); Quando isso ocorre o elemento fica com a configuração de um gás nobre . VEJA O EXEMPLO A SEGUIR

26. 1s 2s 2p 3s K L M 2 2 1 6 1s 2s 2p 3s K L M 2 2 1 6 Este elemento , por exemplo , tem a tendência de doar 1 elétron para ficar com 8 elétrons na camada L, tornando assim sua última camada ( camada de valência ) com 8 elétrons . 1s 2s 2p K L 2 2 6 ELEMENTO SÓDIO - Na Se tornou um cátion , pois doou elétron Na +

27. VAMOS PRATICAR? 1. Explique o que você   entendeu sobre os seguintes tópicos : a. átomo b. próton c. tabela periódica d. elétrons

28. RESOLUÇÃO! a. átomo - Unidade básica da matéria . Todas as coisas são compostas por várias átomos . b. próton - Partícula subatômica do átomo . Possui carga positiva e fica no núcleo junto com o nêutron .

29. c. tabela periódica - Tabela que exibe todas os elementos químicos . Nela é encontrada informações importantes sobre cada átomo , como a massa atômica e o número atômico . d. elétrons - Partícula subatômica do átomo . Possui carga negativa e fica na eletrosfera , rodeando o núcleo . RESOLUÇÃO!

30. Nitrogênio (N) Hidrogênio (H) Potássio (K) Argônio ( Ar ) Utilize o digrama de Linus Pauling que você aprendeu ! 2. No seu caderno faça as seguintes distribuições eletrônicas

31. Nitrogênio (N) b. Hidrogênio (H) 1s 2s 2p K L 2 2 3 1s K 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s K L M N 2 2 2 1 6 6 d. Argônio (Ar) 1s 2s 2p 3s 3p K L M 2 2 2 6 6 c. Potássio (K) RESOLUÇÃO!

32. REVISÃO DA AULA SOBRE ÁTOMOS

33. Unidade básica da matéria Não pode ser subdividido Elétron: carga negativa Nêutron : não possui carga NÚCLEO ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em orbitais/ camadas energéticas Os átomos se ligam por: Quantidade de elétrons por subnível: s - 2 p - 6 d - 10 f - 14 Próton : carga positiva TUDO é formado por átomos Pode ter carga neutra É formado por : núcleo eletrosfera O núcleo é rodeado pela eletrosfera Pode ter carga iônica Ligações covalentes Ligações iônicas Ligações metálicas Número atômico - Z Massa atômica - A Número de nêutrons - N A = Z + N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 2 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 6 10 14 14 10 10 10 ÁTOMO

34. Referências FELTRE, R. Fundamentos de Química . 6 ed. São Paulo: Moderna, 2005. PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano . 4 ed. São Paulo: Moderna, 2010.  NOVAIS, V. L. D.; ANTUNES, M. T. Viva: Química . 1 ed. Curitiba: Positivo , 2016.