Aula prática temperatura e superfície de contato

1. CIÊNCIAS – 8º Ano do Ensino Fundamental
Professoras: Luciana Cardinali e Ludmila Olandim
Nome: _______________________________________________ Nº. _____ Turma:_____ Grupo:______
ATIVIDADE PRÁTICA:
FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO
A)OBJETIVOS
1.Analisar o efeito da temperatura na velocidade da reação.
2.Analisar o efeito da superfície de na velocidade da reação.
B)INSTRUMENTOS E MATERIAIS
Bancada Individual
Béquer de 250 ml
Água quente
Água à temperatura ambiente
Espátula
Cronômetro
3 Comprimidos efervescentes
Gral de vidro e pistilo
Termômetro
EXPERIMENTO I: Influência da temperatura
C)PROCEDIMENTO
1.Colocar aproximadamente 100 mL de água da torneira no béquer de 250 mL.
2.Medir, com o termômetro, a temperatura da água e anotar no quadro 1.
3.Adicionar 1 comprimido efervescente ao béquer contendo água e acionar o cronômetro.
4.Observar a sistema e anotar as mudanças macroscópicas que ocorrem no quadro 1.
5.Esperar que todo o comprimido “desapareça” e parar o cronômetro. Anotar o tempo no quadro 1.
6.Jogar o conteúdo do béquer fora e passar uma água no mesmo.
7.Colocar aproximadamente 100 mL de água quente no béquer de 250 mL.
8.Medir, com o termômetro, a temperatura da água e anotar no quadro 1.
9.Adicionar 1 comprimido efervescente ao béquer contendo água e acionar o cronômetro.
10.Observar a sistema e anotar as mudanças macroscópicas que ocorrem no quadro 1.
11.Esperar que todo o comprimido “desapareça” e parar o cronômetro. Anotar o tempo no quadro 1.
12.Jogar o conteúdo de béquer fora e passar uma água no mesmo.

2. D)RESULTADOS
Quadro 1.Resultados experimentais.
RESULTADOS SISTEMA 1
(água à temperatura ambiente)
SISTEMA 2
(água quente)
Observações
macroscópicas
Temperatura da
água/°C
28°C 58°C
Tempo/s
60 segundos 45 segundos
Obs: A temperatura e tempo variou ao longo das turmas.
EXPERIMENTO II: Influência da superfície de contato
E)PROCEDIMENTO
1.Triturar um comprimido efervescente no gral utilizando o pistilo, até que ele se transforme em pó.
2.Colocar 100 mL de água à temperatura ambiente no béquer de 250 mL.
3.Medir, com o termômetro, a temperatura da água e anotar no quadro 2.
4.Transferir, com a ajuda da espátula, todo o conteúdo do gral para o béquer contendo água e acionar o
cronômetro.
5.Esperar que todo o comprimido “desapareça” e parar o cronômetro. Anotar o tempo no quadro 2.
6.Jogar o conteúdo de béquer fora e passar uma água no mesmo.

3. F)RESULTADOS
Quadro 2. Resultados experimentais.
RESULTADOS SISTEMA 3
(água à temperatura ambiente)
Observações macroscópicas
Temperatura da água/°C
28°C
Tempo/s
37 segundos
Obs: A temperatura e tempo variou ao longo das turmas.
G)DISCUSSÃO
1.Ao colocar o comprimido efervescente na água ocorre uma reação química? EXPLIQUE considerando-se
os sistemas iniciais e finais, além dos resultados dos experimentos.
2.EXPLIQUE se o termo “comprimido desaparecer” está cientificamente CORRETO.
3.QUAL(IS) a(s) evidência(s) da ocorrência de uma reação química, nestes experimentos?
Sim. A reação química ocorre, pois houve liberação de um gás. Foram formadas novas substâncias.
Cientificamente incorreto. O comprimido efervescente não desaparece, durante a reação química, os
reagentes (comprimido + água) são transformados em novas substâncias.
Liberação de um gás – formação de bolhas.

4. 4.No experimento I, QUAL dos sistemas, a reação foi mais rápida? JUSTIFIQUE sua resposta utilizando os
resultados observados nos experimentos.
5.Comparando os sistemas 1 e 3, em qual deles a reação foi mais rápida? JUSTIFIQUE.
H)CONCLUSÔES
1.Como a temperatura influencia na velocidade da reação?
2.Como a superfície de contato influencia na velocidade da reação?
3-Dê 2 exemplos de situações do cotidiano, que estejam relacionadas às suas conclusões.
A reação que ocorre com água quente – sistema 2. Foram formadas mais bolhas e em um tempo bem
menor.
O sistema 3 apresentou uma maior velocidade de reação. Quanto maior a superfície de contato, maior
será a velocidade da reação.
Quanto maior é a temperatura, mais rápida é a reação.
Um aumento na temperatura provoca um aumento no número de colisões entre as moléculas, isso
ocorre devido o aumento da energia cinética média das moléculas e, o que irá acarretar aumento da
velocidade da reação.
Quanto maior é o contato entre os reagentes, mais rápida é a reação.
Aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos
alimentos.