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Quimica - Aula

1. TEORIA ATOMICA
PAI DA QUÍMICA MODERMA  JOHN DALTON
(1766 –1844)  Propôs sua TEORIA ATÔMICA DA
MATÉRIA  1803;
CONCEITO DE ÁTOMO INDIVISÍVEL  Filósofos:
LEUCIPO e DEMÓCRITO  400 a.C;
MATÉRIA: NÃO PODERIA SER INDEFINIDAMENTE
DIVIDIDA EM PARTES CADA VEZ MENORES, E QUE
NO FINAL DESTE PROCESSO SERIAM
ENCONTRADAS PARTÍCULAS INDIVISÍVEIS ;
DALTON SE FUNDAMENTOU NA L. C. DA
MASSA E DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS;

2. TEORIA PROPOSTA POR DALTON :
A MATÉRIA É COMPOSTA DE PARTÍCULAS INDIVISÍVEIS 
ÁTOMOS
ÁTOMOS: MESMAS PROPRIEDADES→ TM. /FORMA/ MASSA;
R.Q.  ARRANJO DOS ÁTOMOS, CONJUNTO DE
COMBINAÇÕES; MAS OS ÁTOMOS INDIVIDUAIS
PERMANECEM INTACTOS.
MAS PORQUÊ AS SUBSTÂNCIAS REAGEM DA FORMA,
COMO SE OBSERVA?
CONSTATAÇÃO / APLICAÇÃO DA TEORIA :
- RELATOU O CONCEITO DE QUE CADA ELEMENTO TINHA
UMA MASSA ATÔMICA CARACTERÍSTICA:
LEIS:CONSERVAÇÃO DA MASSA; PROPORÇÕES DEFINIDAS;
LEI DAS PROPORÇÕES MÚLTIPLAS.

4. TEORIA ATÔMICA DE DALTON
- Século VI a.C →Tales de Mileto: bastão
(âmbar);
- Benjamin Franklin → eletricidade (positiva e
negativa);
- Alessandro Volta (1800) →pilha elétrica;
- XIX → estudo das descargas elétricas em
gases;
- Heinrich Geissier (1854) →tubos luminosos,
lâmpadas fluorescentes
- William Crookes (1875) → Raios X e televisores
de tubos

7. PARTÍCULA SUBATÔMICA: ELÉTRON
Raios catódios:
-viajam em linha reta;
-fazem com que os gases brilhem;
-capazes de aquecer ao rubro objetos metálicos;
-defletidos para um campo magnético;
-são atraídos por placas carregadas
positivamente;
-quando atingem uma tela fluorescente há
emissão de luz,
-feixe de partículas carregada negativamente.

10. HISTÓRICO
- Radioatividade → Marie Curie → polônio e
rádio → átomos emitem raios incomuns →
subs. Radioativas;
- α (+), β (-), γ → comportamento ≠ → placas
eletricamente carregadas;
-Curie → átomo se desintegra;
- Dalton → átomo indivisível;
- Há partículas subatômicas ainda menores
→ átomos são compostos;

11. HISTÓRICO
Thonsom →Goldstein →Raios Canais - PRONTONS

13. HISTÓRICO
- Átomo – século XX;
- 1900 – Thomson e Rutherford → Modelo Atômico e a base
da T. Atômica Moderna;
- Três partículas subatômicas → átomos;
- Prótons e neutrons → massivas – centro do núcleo → toda a
carga + e quase a massa de um átomo;
- Elétrons → circundam o núcleo – menor massa → maior
parte do volume;
- N
o
de elétrons fora do núcleo = n
o
prótons dentro de núcleo;
- Base experimental da estrutura atômica → eletricidade
- Eletricidade → Franklin → dois tipos de cargas elétricas:
positiva e negativa;
- Radioatividade → Becquerel → urânio (raios X). Curie →
Polônio e rádio (subdivisão ao passar por um campo elétrico).

14. MODELO DO ÁTOMO – THOMSON
1903
- Parte positiva e cargas negativas (elétrons).
Elétrons embutidos numa
esfera com carga positiva
distribuído uniformemente.

15. 1 - CHANG R. Química Geral – Conceitos Essenciais. 4a ed.
Porto Alegre, AMGH,2010 . RUSSET J.B. Química Geral. 2a ed.
V.1. São Paulo: Pearson Makron Books, 2012.
MODELO DO ÁTOMO – RUTHERFORD