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Quimica - Tabela Periódica

1. TABELA PERIÓDICA
Dmitri Mendeleyev: massa atômica - 1869
classificação dos elementos
“ mostra as relações entre os elementos revelando sua
periodicidade, a tendência de suas propriedades de se repetirem
em intervalos regulares, quando os elementos são a arranjados
em ordem crescente de número atômico”.
Moseley: múmero atômico - 1913
A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS
Muitas propriedades físicas e químicas→ Z
- Numa comparação geral o elemento que tem maior Z → maior A
- Ex: P; Z=19, Ar; Z=8; ou I; Z=53; Te; Z=52

3. TABELA PERIÓDICA
1º período (I)Muito curtoTem 2 elementos H e He
2º período (II)curto Tem 8 elementos Do Li ao Ne
3º período (III)curto Tem 8 elementos Do Na ao Ar
4º período (Iv)longo Tem 18
elementos
Do K ao Kr
5º período (V)longo Tem 18
elementos
Do Rb ao Xe
6º período (VI)superlongo Tem 32
elementos
Do Cs ao Rn
7º período (VII)incompleto Tem 25
elementos
Do Fr ao Rg
PERÍODOS: conjunto de elementos com elétrons dispostos no mesmo número de
NÍVEIS DE ENERGIA

4. TABELA PERIÓDICA
FAMÍLIA OU GRUPO: Conjunto de átomos com propriedades químicas semelhantes e
MESMA configuração eletrônica no ÚLTIMO NÍVEL ENERGIA (VALÊNCIA) – São
18 linhas verticais.
Nomes especiais:
1A → METAIS ALCALINOS
2A → METAIS ALCALINOS TERROSOS
6A → CALCOGÊNIOS
7A → HALOGÊNIOS
8A → GASES NOBRES
-O hidrogênio, embora apareça na coluna 1A, não é um metal alcalino
-O Al é chamado de metal terroso: se estende aos demais da coluna 3A;
-Quando a família não tem nome especial, é costume chamá-la pelo nome do
primeiro elemento que nela aparece. Ex; 5A: grupo do nitrogênio
-- as colunas A são as mais importantes da tabela; elementos típicos, característicos
ou representativo. A semelhança entre as propriedades químicas entre os elementos
é máxima.
- Os elementos da colunas 3B, 4B, 5B, 6b, 7B, 8b, 1B e 2B : elementos de transição.
-- 3B série dos lantanídios e actinídios: elementos de transição interna

5. TABELA PERIÓDICA
Classificação periódica: metais, não-metais (ametais),
semimetais e gases nobres

6. CARACTERÍSTICAS
Grupoo 1 A: Metais Alcalinos – Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr – metais, sólidos a T.amb., reagem com a
água → H
2 – na forma combinada;
Grupo 2A: Metais Alcalinos Terrrosos – Be, Mg,
Ca, Sr, Ba, Ra – forma de compostos, reagem
com a água → soluções alcalinas (exc. Be),
óxidos → sol.álcalinas;
Grupo 3A: B, Al, Ga, In, Tl – B (metalóide),
demais metais;
Grupo 4A: C, Si, Ge, Sn, Pb – não metal (C),
metalóides (Si e Ge), dois metais (Sn e Pb),
variação de propriedades;

7. CARACTERÍSTICAS
Grupo 5A: N, P, As, Sb, Bi – nitrogênio ( ¾
atmosfera terrestre), P (essencial a vida);
Grupo 6A: O, S, Se, Te, Po – oxigênio 20%
atmosfera terrestre, S, Se e Te → Calcogênios,
propriedades diferentes;
Grupo 7A: F, Cl, Br, I, As – não –metais, F, Cl, B,
I (moléc. diatômicas), combinam-se MA →sais,
Halogênios (formador de sal);
Grupo 8: Gases nobres – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
– menso reativos, não abundantes.

8. TABELA PERIÓDICA
Metais: compartilham similaridade nas propriedades
químicas,
sólidos a temp. ambiente, duros com brilho, densos de
PF e PE altos, bons condutores de calor e de
eletricidade, maleáveis, dúcteis (fios), tendem a
formar cátions na maioria de seus compósitos.
Não-Metais: propriedades opostas a dos metais.
Semimetais: propriedades intermediárias entre os
metais e os não metais.
Metalóides ou semi-metais.
Gases nobres ou gases raros: comportamento químico
específico

9. GRUPO OU FAMÍLIA CONFIGURAÇÃO CV NO. ELÉTRONS CV
IA (ALCALINOS) ns
1
1
IIA (ALCALINOS TERROSOS ns
2
2
IIIA (GRUPO DO BORO ) ns
2
np
1
3
IVA (GRUPO DO CARBONO) ns
2
np
2
4
VA (GRUPO DO
NITROGÊNIO)
ns
2
np
3
5
VIA (CALCOGÊNIOS) ns
2
np
4
6
VIIA (HALOGÊNIOS ns
2
np
5
7
VIIIA (GASES NOBRES) ns
2
np
6
8

10. TABELA PERIÓDICA
Grupos

11. TABELA PERIÓDICA
Nome dos elementos químicos: XVIII - propriedade, região
XX – planetas, continente,
estado, universidade, cienístas...
1997 – Iupac –
homenagens – número atômicos superior a 100: prefixos
latinos e gregos.
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS
Caminhando horizontalmente ao longo dos set períodos da TP, ao
passarmos de uma casa para a seguinte, o Z aumenta uma unidade.
1A, e 2A: subnível s
3A a 8A (exceção He) : subnível p
3B a 8B e 1B e 2B: subnível d
Série dos lantanídios e
actinídios: subnível: f

12. TABELA PERIÓDICA
É importante notar:
Os 7 períodos da TP correspondem as 7 camadas ou níveis
eletrônicos dos átomos.
Nas colunas A, o número de elétrons na última camada
eletrônica é igual ao próprio número da coluna. Ex; N- ,
última camada eletrônica tem 5 elétrons.
Nas colunas B, o número de elétrons na última camada
permanece igual a 2. É a penúltima camada que vai
recebendo elétrons.
Representação de forma abreviada: utilizando a configuração
dos gases nobres
C (Z= 6) 1s
2
2s
2
2p
2
→ C (z=6), [He] 2s
2
2p
2
Ex:
Si (Z= 14)
Ge: (Z= 32)

13. Propriedades periódicas e aperiódicas
A periodicidade nas prop. dos elementos →
periodicidade nas configurações eletrônicas.
Periódicas: raio atômico, volume atômico,
densidade absoluta, temperatura de fusão e de
ebulição
Aperiódicas: valores só aumentam com o número
atômico, e outras cujos valores só diminuem.
Número de massa, calor específico (sempre
diminui com o aumento do Z).

14. Propriedades periódicas e aperiódicas
RAIO ATÔMICO:é metade da distância internuclear mínima que
dois átomos vizinhos desse elemento podem apresentar no
estado sólido.
Decréscimo do RA ao longo do período → ao longo dos 2
o
e 3
o
períodos os elétrons são
adicionados na camada de valência → prótons são adicionados ao núcleo, → aumenta a
carga nuclear → esse aumento atrai todos os elétrons → RA diminui
Nos períodos 4
o,
5
o;
6
o
→ elementos de transição (2
a
camada externa (n- 1)

)

15. Propriedades periódicas e aperiódicas
DENSIDADE ABSOLUTA
massa específica)
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO:

16. Propriedades periódicas e aperiódicas
VOLUME ATÔMICO: volume ocupado por um mol (6,02X10
23

átomos) do elemento no estado sólido.