Bab 3 STOIKIOMETRIgygygyb6bhbhbuhuhuh.pptx

Nunuiu*t4r3erxtexthcyjv

1. STOIKIOMETRI X MIPA

2. Apa itu STOIKIOMETRI ? Stoikiometri adalah berasal dari kata “ stoicheion ” dalam bahasa Yunani yang berarti mengukur . Dalam ilmu kimia , stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia . Zat-zat tersebut meliputi massa , jumlah mol, volume, dan jumlah partikel . Tak hanya itu , stoikiometri juga diartikan sebagai perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi .

3. Ar Massa Atom Relatif Massa atom relatif adalah   massa suatu atom yang ditentukan dengan cara   membandingkan massa atom standar . Massa atom relatif   ini disimbolkan dengan   Ar  dan  tidak memiliki satuan . Berdasarkan IUPAC, atom yang digunakan sebagai   standar   penentuan massa atom relatif adalah  atom karbon (C-12).

4. Atom-atom unsur yang sama , tidak selalu mempunyai massa yang sama . Meskipun berasal dari unsur yang sama , tapi massanya berbeda-beda . Inilah yang disebut sebagai   isotop . Ar , Massa Atom Relatif Keterangan : % isotop 1 = kelimpahan isotop pertama % isotop 2 = kelimpahan isotop kedua massa isotop 1 = massa atom isotop pertama massa isotop 2 = massa atom isotop kedua

5. Contoh Soal Jika massa 1 atom C-12 adalah 1,99x10 -26 Kg dan massa 1 atom X adalah 6,63x10 -26 Kg, maka tentukan Ar X...

6. Contoh Soal Atom klorin (Cl) di alam tersedia dalam dua macam isotop , yaitu 75% sebagai Cl-35 yang bermassa 35 sma dan 25% sebagai Cl-37 yang bermassa 37 sma . Hitunglah massa atom relatifnya !

7. Mr Massa Molekul Relatif Massa molekul relatif adalah   merupakan penjumlahan dari massa atom relatif ( Ar ) atom-atom penyusunnya . Mr A x B y = ( x Ar A + y Ar B)

8. Contoh Soal Tentukan Massa Atom Relatif dari senyawa dibawah ini : MgCl2 CO(NH2)2 MgSO4 . 7H2O

9. Konsep Mol Satuan Mol Massa Molar Konsep yang menyatakan hubungan antara jumlah partikel dalam zat dengan massa atau volume zat tersebut; dikenal dengan konsep mol . Volume Molar Gas

10. Satuan mol menyatakan jumlah partikel (atom, molekul , atau ion) dalam zat . Satu mol (1 mol) mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 g C-12, yaitu partikel ( Bilangan Avogadro)   Satuan Mol 1 mol unsur karbon (C) mengandung atom C 1 mol senyawa molekul air ( mengandung molekul air Untuk senyawa ion, jumlah partikel tergantung dari perbandingan ion-ion dalam unit rumus  

11. → + = = = → = = = → + = = = → = = = Perhatikan Tabel!

12. Rumus Hubungan antara jumlah mol (n) dan jumlah partikel (x) dalam zat dapat dirumuskan sebagai berikut .  

13. Contoh Soal! Suatu sampel mengandung 5 mol besi murni (Fe) Apa jenis partikel unsur besi ? Hitung jumlah partikel dalam sampel tersebut .

14. Contoh Soal! Suatu sampel mengandung gas mengandung partikel . Apa jenis partikel gas ? Hitung jumlah mol dalam sampel tersebut .  

15. Contoh Soal! Suatu sampel mengandung 4 mol Apa jenis partikel penyusun senyawa tersebut ? Berapa jumlah partikel dalam sampel tersebut ?  

16. Massa Molar Massa molar ( menyatakan massa 1 mol zat , yang dinyatakan dalam g/mol. 1 sma sama dengan .   N ( Ar = 14) 1 atom N 14 sma 1.000 atom N 14.000 sama (1 mol atom N) = N ( Ar = 14) 1 atom N 14 sma 1.000 atom N 14.000 sama

17. Massa Molar N ( Ar = 14) 1 atom N 14 sma 1.000 atom N 14.000 sama (1 mol atom N) = N ( Ar = 14) 1 atom N 14 sma 1.000 atom N 14.000 sama

18. Rumus Nilai massa molar ( sama dengan nilai Ar atau Mr , tetapi dengan satuan g/mol.     Hubungan antara jumlah mol (n) dan massa zat (m) adalah sebagai berikut  

19. Contoh Soal! Hitung jumlah mol dalam 30 kg urea. (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1)

20. Contoh Soal! Tentukan massa dari 2 mol jika diketahui ( Ar Ca = 40, Ar C = 12, Ar O =16)  

21. Yuk Latihan! Diketahui 46 gram logam Na, tentukan jumlah molnya jika diketahui Ar Na = 23! Tentukan jumlah mol Fe dari atom Fe! Tentukan jumlah molekul dari 1,5 mol !  

22. Volum Molar Gas ( Vm ) Pada keadaan STP : Vm = 22,4 liter/mol Pada keadaan RTP : Vm = 24 liter/mol Keterangan : V = volum n = jumlah mol V m = volum molar

23. Persamaan Gas Ideal

24. Contoh Soal Volume dari 8 gram SO3 ( Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 derajat celcius dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah

25. Contoh Soal Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram CO2 pada keadaan standar (STP) adalah …

26. Untuk menentukan volume molar gas pada suhu yang ditentukan , maka kita bisa menggunakan persamaan …. Dalam mencari volume molar gas, skala suhu yang digunakan harus dalam derajat ... Satuan mol menyatakan jumlah … dalam zat Hubungan Jumlah mol (n) dan jumlah partikel (x) dalam zat dapat dirumuskan sebagai berikut , 6,02 x partikel.mol disebut dengan bilangan … Pada keadaan … , maka Volume Molar gas = 22,4 liter/mol Nilai massa molar …. dengan nilai Ar atau Mr , tetapi dengan …. gram/mol Pada keadaan …, maka volume Molar gas = 24 liter/mol Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram CO2 pada keadaan standar (STP) adalah … Seorang siswa harus menyiapkan 0,5 mol gas Cl2 untuk suatu percobaan . Jika pada kondisi yang sama 0,3 mol gas O2 memiliki volume sebesar 9 L, berapa volume gas Cl2 yang diperlukan …? Sebuah tangki berisi 10 L H 2 akan digunakan untuk percobaan . Jika suhu dan tekanan di laboratorium adalah diasumsikan C dan 1 atm, hitung mol gas H 2 yang ada di dalam tangka…?   8 9 10