BAB_VI_Tabel Periodik siste periodik unsur

periodik

1. Tabel Periodik

2. 8.1
Kapan unsur-unsur ditemukan?

3. 8.2
ns
1

ns
2

ns
2
np
1

ns
2
np
2

ns
2
np
3

ns
2
np
4

ns
2
np
5

ns
2
np
6

d
1

d
5

d
10

4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

4. 8.2
Penggolongan unsur-unsur

5. Konfigurasi Elektron Kation dan Anion
Na [Ne]3s
1
Na
+
[Ne]
Ca [Ar]4s
2
Ca
2+
[Ar]
Al [Ne]3s
2
3p
1
Al
3+
[Ne]
Atom kehilangan elektron
shg kation memiliki
konfigurasi gas mulia pada
elektron terluarnya.
H 1s
1
H
-
1s
2
or [He]
F 1s
2
2s
2
2p
5
F
-
1s
2
2s
2
2p
6
or [Ne]
O 1s
2
2s
2
2p
4
O
2-
1s
2
2s
2
2p
6
or [Ne]
N 1s
2
2s
2
2p
3
N
3-
1s
2
2s
2
2p
6
or [Ne]
Atom memperoleh
elektron shg anion
memiliki konfigurasi gas
mulia pada elektron
terluarnya.
8.2

6. +1

+2

+3

-
1

-
2

-
3

Kations dan Anion dari Unsur-unsur
8.2

7. Na
+
: [Ne] Al
3+
: [Ne] F
-
: 1s
2
2s
2
2p
6
atau [Ne]
O
2-
: 1s
2
2s
2
2p
6
or [Ne] N
3-
: 1s
2
2s
2
2p
6
atau [Ne]
Na
+
, Al
3+
, F
-
, O
2-
, dan N
3-
seluruhnya merupakan
isoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H
-
?
H
-
: 1s
2
Konfigurasi elektron yg sama dg He
8.2

8. Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi
8.2
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron
pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian
dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s
2
3d
6

Fe
2+
: [Ar]4s
0
3d
6
or [Ar]3d
6

Fe
3+
: [Ar]4s
0
3d
5
or [Ar]3d
5

Mn: [Ar]4s
2
3d
5

Mn
2+
: [Ar]4s
0
3d
5
or [Ar]3d
5

9. Muatan inti efektif (Z
eff) adalah “muatan positif” yang
mempengaruhi suatu elektron.
Na
Mg
Al
Si
11
12
13
14
10
10
10
10
1
2
3
4
186
160
143
132
Z
eff Inti Z Jari2
Z
eff = Z - s 0 < s < Z (s = konstanta perisai)
Z
eff  Z – muatan inti sebenarnya
8.3

10. Muatan Inti Efektif (Z
eff)
8.3
Z
eff meningkat
Z
eff
meningkat

11. 8.3

12. 8.3

13. Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya
8.3

14. 8.3

15. Kation selalu lebih kecil dari atom yg
membentuknya.
Anion selalu lebih besar dari atom yang
membentuknya.
8.3

16. 8.3

17. Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3?
Liquid?

113 unsur, 2 unsur cair pada 25
0
C – Br
2 dan Hg
223
Fr, t
1/2 = 21 menit

8.3

18. Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I
1 + X
(g) X
+
(g) + e
-

I
2 + X
(g) X
2+
(g) + e
-

I
3 + X
(g) X
3+
(g) + e
-

I
1 energi ionisasi pertama
I
2 energi ionisasi kedua
I
3 energi ionisasi ketiga
8.4
I
1 < I
2 < I
3

19. 8.4

20. Filled n=1 shell
Filled n=2 shell
Filled n=3 shell
Filled n=4 shell
Filled n=5 shell
8.4

21. Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
8.4
Energi Ionisasi Pertama meningkat
Energi Ionisasi Pertama meningkat

22. Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X
(g) + e
-
X
-
(g)
8.5
F
(g) + e
-
X
-
(g)
O
(g) + e
-
O
-
(g)
DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

23. 8.5

24. 8.5

25. 8.6

26. Unsur-unsur Golongan 1A (ns
1
, n  2)
M M
+1
+ 1e
-

2M
(s) + 2H
2O
(l) 2MOH
(aq) + H
2(g)
4M
(s) + O
2(g) 2M
2O
(s)
Reaktifitas meningkat

8.6

27. Unsur-unsur Golongan 2A (ns
2
, n  2)
M M
+2
+ 2e
-

Be
(s) + 2H
2O
(l) Tidak Bereaksi
Reaktifitas meningkat

8.6
Mg
(s) + 2H
2O
(g) Mg(OH)
2(aq) + H
2(g)
M
(s) + 2H
2O
(l) M(OH)
2(aq) + H
2(g) M = Ca, Sr, or Ba

28. Unsur-unsur Golongan 3A (ns
2
np
1
, n  2)
8.6
4Al
(s) + 3O
2(g) 2Al
2O
3(s)
2Al
(s) + 6H
+
(aq) 2Al
3+
(aq) + 3H
2(g)

29. Unsur-unsur Golongan 4A (ns
2
np
2
, n  2)
8.6
Sn
(s) + 2H
+
(aq) Sn
2+
(aq) + H
2
(g)
Pb
(s) + 2H
+
(aq) Pb
2+
(aq) + H
2
(g)

30. Unsur-unsur Golongan 5A (ns
2
np
3
, n  2)
8.6
N
2O
5(s) + H
2O
(l) 2HNO
3(aq)
P
4O
10(s) + 6H
2O
(l) 4H
3PO
4(aq)

31. Unsur-unsur Golongan 6A (ns
2
np
4
, n  2)
8.6
SO
3(g) + H
2O
(l) H
2SO
4(aq)

32. Unsur-unsur Golongan 7A (ns
2
np
5
, n  2)
X + 1e
-
X
-1

X
2(g) + H
2(g) 2HX
(g)
Reaktifitas meningkat

8.6

33. Unsur-unsur Golongan 8A (ns
2
np
6
, n  2)
8.6
ns dan subkulit np terisi sempurna.
Memiliki energi ionisasi tertinggi dari
seluruh unsur.
Tidak menunjukkan kecenderungan untuk
menerima ekstra elektron.

34. Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode
basa asam
8.6

35. Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia
Sir William Ramsay
8.6