Bab3 Stoikiometri.ppt by chang jilid satu

Stoikiometri

1. Stoikiometri
Bab 3

2. Perjanjian internasional:
1 atom
12
C “beratnya” 12 sma
Jika ditimbang
1
H = 1,008 sma

16
O = 16,00 sma
Massa atom merupakan massa dari atom
dalam satuan massa atom (sma).
Secara Mikro
atom & molekul
Secara Makro
gram
3.1

3. Litium alam:
7,42%
6
Li (6,015 sma)
92,58%
7
Li (7,016 sma)
7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016
100
= 6,941 sma
3.1
Massa atom rata-rata dari litium:

4. Massa Atom Rata-rata (6,941)

5. Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung
entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain)
sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram
karbon-12.
3.2
1 mol = N
A = 6,0221367 x 10
23
Bilangan Avogadro (N
A
)

6. Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg)
telur
sepatu
marmer
atom
1 mol atom
12
C = 6,022 x 10
23
atom = 12.00 g
1 atom
12
C = 12,00 sma
1 mol atom
12
C = 12,00 g
12
C
1 mol atom litium = 6,941 g Li
Bagi tiap unsur
massa atom (sma) = massa molar (gram)
3.2

7. Satu mol dari:
C S
Cu
Fe
Hg
3.2

8. 1 sma = 1,66 x 10
-24
g atau 1 g = 6,022 x 10
23
sma
1 atom
12
C
12,00 sma
x
12,00 g
6,022 x 10
23
atom
12
C
=
1,66 x 10
-24
g
1 sma
3.2
M= massa molar dalam g/mol
N
A = bilangan Avogadro

9. Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molar?
berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ?
1 mol K = 39,10 g K
1 mol K = 6,022 x 10
23
atom K
0,551 g K
1 mol K
39,10 g K
x x
6,022 x 10
23
atom K
1 mol K
=
8,49 x 10
21
atom K
3.2

10. Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari
massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul.
SO
2
1S 32,07 sma
2O+ 2 x 16,00 sma
SO
2 64,07 sma
Bagi tiap molekul
massa molekul (sma) = massa molar (gram)
1 molekul SO
2
= 64,07 sma
1 mol SO
2 = 64,07 g SO
2
3.3

11. Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molekul?
Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C
3
H
8
O ?
1 mol C
3
H
8
O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C
3
H
8
O
1 mol H = 6,022 x 10
23
atom H
5,82 x 10
24
atom H
3.3
1 mol C
3H
8O molekul = 8 mol atom H
72,5 g C
3
H
8
O
1 mol C
3
H
8
O
60 g C
3H
8O
x
8 mol H atom
1 mol C
3
H
8
O
x
6,022 x 10
23
atom H
1 mol atom H
x =

12. KE = 1/2 x m x v
2
v = (2 x KE/m)
1/2
F = q x v x B
3.4
R
in
g
a
n
R
in
g
a
n
B
e
r
a
t
B
e
r
a
t

13. Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-
tiap unsur yang terkandung dalam senyawa =
n x massa molar unsur
Massa molar senyawa
x 100%
n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa
C
2H
6O
%C =
2 x (12,01 g)
46,07 g
x 100% = 52,14%
%H =
6 x (1,008 g)
46,07 g
x 100% = 13,13%
%O =
1 x (16,00 g)
46,07 g
x 100% = 34,73%
52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%
3.5

14. 3.6
g CO
2 mol CO
2 mol C g C
g H
2O mol H
2
O mol H g H
g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H)
Pembakaran 11,5 g etanol
Menghasilkan 22 g CO
2
dan 13,5 g H
2
O
6,0 g C = 0,5 mol C
1,5 g H = 1,5 mol H
4,0 g O = 0,25 mol O
Rumus empiris C
0.5
H
1.5
O
0.25
Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25)
Maka rumus empiris etanol C
2H
6O

15. 3.7
3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen
Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa)
diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru.
Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk
menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.
reaktan produk

16. Bagaimana “membaca” persamaan kimia
2 Mg + O
2
2 MgO
2 atom Mg + 1 molekul O
2
menjadi 2 molekul MgO
2 mol Mg + 1 mol O
2
menjadi 2 mol MgO
48,6 gram Mg + 32,0 gram O
2 menjadi 80,6 g MgO
BUKAN
2 gram Mg + 1 gram O
2 menjadi 2 g MgO
3.7

17. Menyetarakan Persamaan Kimia
1.Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian
tulis rumus molekul yang benar masing-masing
pada sisi kiri dan kanan dari persamaan.
Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air
C
2H
6 + O
2 CO
2
+ H
2
O
2.Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul)
tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam
rumus molekul).
3.7
2C
2H
6BUKAN C
4H
12

18. Menyetarakan Persamaan Kimia
3.Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya
sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah
atom yang sama pada tiap sisi.
C
2
H
6
+ O
2 CO
2 + H
2O
3.7
mulai dari C atau H bukan O
2 karbon
di kiri
1 karbon
di kanan
kalikan CO
2 dengan 2
C
2
H
6
+ O
2 2CO
2 + H
2O
6 hidrogen
di kiri
2 hidrogen
di kanan
kalikan H
2
O dengan 3
C
2
H
6
+ O
2 2CO
2 + 3H
2O

19. Menyetarakan Persamaan Kimia
4.Periksa persamaan yang disetarakan tersebut
untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom
pada kedua sisi persamaan adalah sama.
3.7
2 oksigen
di kiri
4 oksigen
(2x2)
C
2H
6 + O
2 2CO
2
+ 3H
2
O
+ 3 oksigen
(3x1)
Kalikan O
2 dg
7
2
= 7 oksigen
di kanan
C
2
H
6
+ O
2 2CO
2
+ 3H
2
O
7
2
hilangkan pecahan,
bagi kedua sisi dg 2
2C
2H
6 + 7O
2 4CO
2
+ 6H
2
O

20. Menyetarakan Persamaan Kimia
5.Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom
adalah sama pada kedua sisi persamaan.
3.7
2C
2H
6 + 7O
2 4CO
2
+ 6H
2
O
Reaktan Produk
4 C
12 H
14 O
4 C
12 H
14 O
4 C (2 x 2) 4 C
12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2)
14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6)

21. 1.Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi
kimianya
2.Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui (biasanya
reaktan) menjadi mol.
3.Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah
mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui (biasanya kuantitas produk).
4.Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah
dihitung serta massa molarnya.
5.Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya.
Metode Mol
3.8

22. Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia
2CH
3
OH + 3O
2
2CO
2
+ 4H
2
O
Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran,
Berapakah massa air yang dihasilkan?
gram CH
3
OH mol CH
3
OH mol H
2
O gram H
2
O
massa molar
CH
3
OH
koefisien
persamaan kimia
massa molar
H
2
O
209 g CH
3OH
1 mol CH
3OH
32,0 g CH
3
OH
x
4 mol H
2O
2 mol CH
3OH
x
18,0 g H
2O
1 mol H
2O
x =
235 g H
2O
3.8

23. 6 hijau habis digunakan
Sisa 6 merah
Pereaksi Pembatas
3.9
Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia

24. Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas?
Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe
2O
3
2Al + Fe
2O
3 Al
2O
3 + 2Fe
Hitung massa Al
2O
3 yang terbentuk.
g Al mol Al dibthkan mol Fe
2
O
3
dibthkan Fe
2
O
3
ATAU
g Fe
2O
3 mol Fe
2O
3 dibthkan Al dibthkan g Al
124 g Al
1 mol Al
27.0 g Al
x
1 mol Fe
2O
3
2 mol Al
x
160 g Fe
2O
3
1 mol Fe
2
O
3
x =367 g Fe
2
O
3
124 g Al membthkan 367 g Fe
2O
3
Menghasilkan Fe
2
O
3
(601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas
3.9

25. Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk
yang dapat dihasilkan.
g Al mol Al mol Al
2
O
3
g Al
2
O
3
124 g Al
1 mol Al
27,0 g Al
x
1 mol Al
2
O
3
2 mol Al
x
102 g Al
2
O
3
1 mol Al
2O
3
x =234 g Al
2O
3
2Al + Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+ 2Fe
3.9

26. Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk
jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi.
Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk
sebenarnya yang dihasilkan.
% Hasil =
Hasil Aktual
Hasil Teoritis
x 100
3.10

27. Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia
Tumbuhan membutuhkan:
N, P, K, Ca, S, & Mg
3H
2
(g) + N
2
(g) 2NH
3
(g)
NH
3
(aq) + HNO
3
(aq) NH
4
NO
3
(aq)
2Ca
5(PO
4)
3F (s) + 7H
2SO
4 (aq)
3Ca(H
2PO
4)
2 (aq) + 7CaSO
4 (aq) + 2HF (g)
fluorapatite

28. Berapa mol 4,48 L gas hidrogen pada suhu 0°C (273 K) dan
tekanan 1 atmosfir (76cmHg)?
PV = nRT
keterangan:
P; tekanan gas (atm)
V; volume gas (Liter)
N; jumlah mol gas
R; tetapan gas ideal (0,082 liter atm/mol K)
T; temperatur mutlak (Kelvin)
Gas pada suhu dan tekanan sama
 
2
1
2
1
n
n
V
V
P)(T, 
Berapa volume 1 mol gas oksigen, jika pada tekanan dan temperatur
sama
volume 2 mol gas hidrogen adalah 22,4 L?

29. 1.Suatu senyawa organik dengan BM = 90 tersusun dari 40% karbon, 6,6%
hidrogen dan sisanya oksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus molekul
senyawa tersebut?
2. Persen komposisi DDT (C
14H
9Cl
5)
3. Tentukan massa molar CaSO
4
dan massa masing-masing atom unsur
jika mempunyai berat 98 gram

30. 1.Tentukan massa molekul relatif MgSO
3.7H
2O apabila diketahui Ar Mg = 23g/mol, Ar
H = 1g/mol, Ar O = 16g/mol dan Ar S = 32g/mol}
2.Diketahui pupuk TSP Ca(H
2
PO
3
)
2
, hitunglah massa fosfor dan massa masing-
masing atom unsur pupuk apabila diketahui pupuk TSP, Ca(H
2
PO
3
)
2
mempunyai
berat 2,33 gram. Diketahui Ar Ca = 30g/mol, Ar H = 1g/mol, Ar P =31g/mol dan Ar
O = 16g/mol.
3.Suatu senyawa karbon diketahui mempunyai rumus empiris CH
2. Tentukan rumus
molekul senyawa tersebut apabila diketahui senyawa tersebut mempunyai berat 11
gram dan volume 5,6 liter pada keadaan STP
4.Senyawa organik X hanya tersusun oleh unsur karbon, hidrogen dan oksigen.
Setelah analisis, ternyata sampel X hanya mengandung 38,7% massa karbon dan
9,7% massa hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa X.
5.Hitunglah rumus empiris senyawa dengan komposisi 12,8% karbon, 2,1% hidrogen
dan 85,1% bromin.
6.Pembakaran sempurna 10 cm
3
gas hidrokarbon membutuhkan 20 cm
3
oksigen.
Reaksi menghasilkan 10 cm
3
karbondioksida, CO
2
. Hitunglah rumus molekul
hidrokarbon tersebut.
8. Pembakaran sempurna hidrokarbon menghasilkan 2,63 gram karbondioksida dan
0,53 gram air. Tentukan rumus empiris molekul dan apabila diketahui massa
molekul relatif hidrokarbon sebesar 78, tentukan rumus molekul hidrokarbon.