Balanceamento de equações químicas.ppt

Aula sobre balanceamento de equações químicas

1. Levi G. Santos
QUÍMICA GERAL
REAÇÕES QUÍMICAS

2. Reações químicas

3. Reações químicas

4. Reações químicas

5. 2SO2(g) + O2(g) →
2SO3(s)
REAÇÕES QUÍMICAS
Rearranjodeátomos

6. 2SO2(g) + O2(g) →
2SO3(s)
REAÇÕES QUÍMICAS
Reagente em excesso →O2(g)
Reagente limitante →SO2(g)

7. Precipitação
Formadora de gases
Ácido-base
Complexação
Redox
AgNO3 + HCl →AgCl + HNO3
https://imagens.tabelaperiodica.org/nitrato-de-prata-em-acido-cloridrico/
REAÇÕES QUÍMICAS

8. Precipitação
Formação de gases
Ácido-base
Complexação
Redox
C8H18(l) + O2(g) →CO2(g) + H2O(g)
https://www.dreamstime.com/car-co-clouds-symbol-traffic-pollution-icon-image203710133
REAÇÕES QUÍMICAS

9. Precipitação
Formação de gases
Ácido-base
Complexação
Redox
HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H2O(l)
http://arquivobioqui.blogspot.com/2015/08/aparato-para-uma-titulacao-acido-base.html
fenolftaleína
REAÇÕES QUÍMICAS

10. Precipitação
Formação de gases
Ácido-base
Complexação
Redox
https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_glyox.html
REAÇÕES QUÍMICAS

11. Precipitação
Formadora de gases
Ácido-base
Complexação
Redox
https://slideplayer.com.br/slide/14737295/
https://br.freepik.com/fotos-premium/posto-de-alta-tensao-fundo-do-ceu-da-torre-de-alta-tensao-na-floresta-da-montanha-postes-de-eletricidade-e-linhas-de-
transmissao-de-energia-eletrica-contra-o-campo_21334835.htm
REAÇÕES QUÍMICAS

12. Mg(s) + O2(g) →MgO(s)
Cu(s) + Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Ag(s)
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
2Mg(s) + O2(g) →2MgO(s)
Cu(s) + Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Ag(s)
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
simples
Balanceamento

13. Fe²⁺(aq) + MnO4⁻(aq) + H3O⁺ → Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + H2O(l)
5Fe²⁺(aq) + MnO4⁻(aq) + 8H3O⁺ → 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H2O(l)
complicado
Balanceamento

14. Balanceamento
Na + H
2O NaOH + H
2
2Na + 2H
2O 2NaOH + H
2
Tentativa
Semi reações (óxido redução)

15. Balanceamentoportentativa
C
4H
10(g)+ O
2(g) CO
2(g)+ H
2O
(l)
C
4H
10(g)+ O
2(g) 4 CO
2(g)+ 5H
2O
(l)
C
4H
10(g)+ 13/2O
2(g) 4 CO
2(g)+ 5 H
2O
(l)
2 C
4H
10(g)+ 13O
2(g) 8 CO
2(g)+ 10 H
2O
(l)

16. BalanceamentoporOxirredução:
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/numero-oxidacao-nox.htm

17. (Balançodemassaedecarga)
Cu
(s)+ Ag
+
(aq) Cu
2+
(aq)+ Ag
(s)
Cu
(s)+ 2 Ag
+
(aq) Cu
2+
(aq)+ 2 Ag
(s)
não balanceada
balanceada
BalanceamentoporOxirredução

18. http://2.bp.blogspot.com/-8Dm14IO5SKo/UyHO3-BcL7I/AAAAAAAAE54/c8HvJpWhLJY/s1600/1920165_797467966948944_553729728_n.jpg
Agenteredutor
(oxidação)
agenteoxidante
(redução)
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
BalanceamentoporOxirredução

19. H
2C
2O
4+ KMnO
4 CO
2+ MnO + K
2O + H
2O
H
2C
2O
4+ KMnO
4 CO
2+ MnO + K
2O + H
2OEtapa1:
H
2C
2O
4+ KMnO
4 CO
2+ MnO + K
2O + H
2OEtapa2:
+1 +3 -2 +1 +7 -2 +4 -2+2 -2+1 -2+1 -2
+3 +7 +4 +2
Oxidação: Δ = 1e⁻x 2=2e⁻
Redução: Δ=5e
-
5H
2C
2O
4+ 2KMnO
4 10CO
2+ 2MnO + K
2O + 5H
2OEtapa3:
BalanceamentoporOxirredução

20. Identifique as espécies que estão sendo reduzidas.
Balanceie todos os elementos, exceto H e O.
Balanceie os átomos de O adicionando H2O à direita.
Balanceie os átomos de H adicionando H⁺ à esquerda
Balanceie as cargas adicionando elétrons.

21. Identifique as espécies que estão sendo oxidadas
Balanceie todos os elementos, exceto H e O
Balanceie os átomos de H adicionando H⁺ à direita
Balanceie as cargas adicionando elétrons

23. MnO4⁻ + Br⁻ →MnO2+ BrO3⁻
1H2O → 2OH⁻
Adição de 1 O do lado direito
Espécie que sofre redução

24. Espécie que sofre oxidação
2OH⁻ → H2O
Adição de 1 O do lado esquerdo

26. Estequiometria de reações
coeficientes →proporção em quantidade de matéria
2SO2(g) + O2(g) →
2SO3(s)

27. Estequiometria de reações
coeficientes →proporção em quantidade de matéria
2SO2(g) + O2(g) →
2SO3(s)

28. Estequiometria de reações
Calcule a quantidade de água produzida quando 0,25 mols de
O2(g) reage com o gás hidrogênio.
H2O produzida
0,25 mol O2(g)

29. Estequiometria de reações
Que massa de óxido de ferro(III) (presente numa amostra de minério de
ferro) é necessária para produzir 10,0 g de ferro num alto-forno? Que
massa de dióxido de carbono é liberada na produção de 10,0 g de ferro?

30. Massa de CO2liberada na produção de 10,0 g de ferro?
Estequiometria de reações

31. Estequiometria de reações
25,00 ml de ácido oxálico H2C2O4(aq) foi titulada com uma solução 0,100 M
de NaOH(aq). O ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38,0
ml da solução de base. Determine a molaridade da solução desse ácido.
MNaOH=0,100M
VNaOH=38 ml
MH2C2O4=?
VH2C2O4=25 ml

32. Estequiometria de reações
MNaOH=0,100M
VNaOH=38 ml
MH2C2O4=?
VH2C2O4=25 ml

33. Estequiometria de reações
Uma amostra de massa 0,202 g de minério de ferro foi dissolvida em ácido clorídrico, e a
solução resultante utilizou 16,7 ml de 0,0108 M (aq) em KMnO4(aq) para atingir o ponto
estequiométrico.
a) Qual é a massa de íons ferro(II) presente na amostra?
b) Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra de minério?

34. Estequiometria de reações
MNaOH=0,100M
VNaOH=38 ml
massa Fe²⁺=?

35. Estequiometria de reações

36. Estequiometria de reações
Uma etapa importante no refino Al(s) é a manufatura da criolita, Na3AlF6, a partir de NH4F,
NaAl(OH)4e NaOH em água. Infelizmente, subprodutos podem se formar, reduzindo o
rendimento.
Na investigação desse processo foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4e 80,0 g
de NaOH obtendo-se 75,0 g de Na3AlF6.
Qual é o rendimento percentual da reação?

37. Estequiometria de reações
Foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4e 80,0 g de NaOH obtendo-se 75,0 g de
Na3AlF6. Qual é o rendimento percentual da reação?

38. Estequiometria de reações
Foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4e 80,0 g de NaOH obtendo-se 75,0 g de
Na3AlF6. Qual é o rendimento percentual da reação?
2,700 mol 0,700 mol 2,00 mol

39. Estequiometria de reações
Foi misturado 100,0 g de NH4F com 82,6 g de NaAl(OH)4e 80,0 g de NaOH obtendo-se 75,0 g de
Na3AlF6. Qual é o rendimento percentual da reação?
2,700 mol 0,700 mol 2,00 mol
limitante