Bases y acidos

Una explicación teórica de la clase de Bases y ácidos... esperamos que sea útil para tu formación académica

1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR INSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO “LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA” SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADO SUBPROGRAMA DE MAESTRIA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA DOCENTE: SIVIRA ANA BASES Y ÁCIDOS

2. BASES O HIDRÓXIDOS En su composición se encuentra 3 elementos; un metal, el oxigeno y el Hidrogeno, con la particularidad de que los últimos dos elementos se encuentran asociados químicamente en el ion oxidrilo (OH-) que son donados al medio cuando se disuelven en agua, y así expresan su carácter básico. Provienen de la unión de los óxidos básicos con agua o la reacción directa de un metal alcalino (grupo 1 de la tabla periódica).

3. FORMACIÓN

4. PROPIEDADES

5. NOMENCLATURA Aunque te parezca fastidioso es fundamental saber cómo nombrar los productos químicos porque no hay otro modo de utilizar el lenguaje de la Química. De la misma manera en que hay que memorizar las letras del alfabeto para poder escribir las palabras o los números telefónicos a fin de comunicarnos, es necesario hacer un ejercicio de memoria para retener las reglas del lenguaje Químico. Es por eso, que la nomenclatura viene a ser un conjunto de normas que indican el nombre que debe llevar las formulas de las moléculas y permiten su identificación.

6. SISTEMAS DE NOMENCLATURAS

7. COMPARACIÓN ENTRE LOS SISTEMAS HIDROXIDOS SISTEMA TRADICIONAL SISTEMA STOCK SISTEMA ESTEQUIOMETRICO Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Trihidroxido de aluminio Cu( OH)2 Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Dihidroxido de cobre Ni(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III) Trihidroxido de níquel Pb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidroxido de plomo Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidroxido de plomo KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio (II) Dihidroxido de magnesio Au(OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) Trihidroxido de oro Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico Hidróxido de mercurio (II) Dihidroxido de mercurio

8. Sabias qué……..? El sistema Stock es llamado así en memoria del Químico Alemán Alfred Stock (1876-1946) En el caso de los hidróxidos, el sistema estequiometrico es poco usado para nombrarlos y el sistema tradicional se está dejando de usar; en la actualidad se prefiere el sistema stock. La IUPAC son las siglas inglesas que significa “Unión Internacional de Química pura y Aplicada” es una organización no gubernamental dedicada al avance de la Química y es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para la denominación de los compuestos químicos.

9. Usa la nomenclatura tradicional, Stock y estequiométrica para nombrar estos Hidróxidos: Fe(OH)3 CuOH KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 NaOH Pb(OH)4 Au(OH)2 Cu(OH)2 AgOH Cr(OH)3 Pb(OH)4 Sn(OH)2 NiOH Resolvamos estos ejercicios…..

10. ÁCIDOS Los ácidos son sustancias que en disolución aumentan la concentración de iones hidrogeno y se combinan con los metales para formar sales Los ácidos se forman de dos manera: Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido. Un ejemplo de esto es la formación del ácido clorhídrico Cl2 + H2 2HCl b) Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un oxácido. Un ejemplo de esto es la formación de ácido sulfúrico. SO3 + H2O H2SO4

11. Tienen sabor agrio. Afectan el color de los indicadores. Decoloran las soluciones básicas de color rojo purpura de fenolftaleína y cambian el papel tornasol azul a rosado. Reaccionan con los metales activos liberando gas Hidrogeno. Reaccionan con las bases para formar sal y agua. Producen quemaduras en la piel. Son buenos conductores de la electricidad. Producen efervescencia al reaccionar con los carbonatos , desprendiendo dióxido de carbono (CO2) PROPIEDADES

12. CLASIFICACIÓN Se clasifican en binarios y ternarios. Los ácidos binarios contienen hidrogeno unido a un no metal conocido como ACIDO HIDRACIDO. Los ácidos ternarios contienen hidrogeno, oxigeno y otro elemento, generalmente un no metal o un metal de transición y son conocido como ACIDO OXACIDO

13. ÁCIDOS HIDRACIDOS Son compuestos binarios que resultan de la unión del hidrogeno con un no metal altamente electronegativo. La IUPAC, recomienda colocar hacia la izquierda el símbolo del elemento hidrogeno cuando se encuentre unido a elementos fuertemente electronegativos, tales como: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo o Yodo (I), Azufre (S), Selenio (Se) y Telurio (Te).

14. ALGUNOS RADICALES RADICALES FORMULA Bromuro Br- Cloruro Cl- Yoduro I- Fluoruro F- Cianuro CN- Sulfuro S= Nitrito NO2 Nitrato NO3 Sulfito SO3 Sulfato SO4 Fosfito PO3 Carbonato CO3 Hipoclorito ClO- Clorito ClO2 Clorato ClO3

15. SISTEMA TRADICIONAL DE NOMENCLATURA La nomenclatura tradicional de estos ácidos requiere del conocimiento de los radicales y las valencias respectivas para si poder nombrar apropiadamente siguiendo las reglas generales. Se comienza con la palabra acido seguido del nombre del radical del ion no metálico cuya terminación es URO, como por ejemplo: Cloruro, bromuro, yoduro, fluoruro, sulfuro o cianuro. El acido se denomina sustituyendo la terminación URO por HIDRICO. Algunos ejemplos son: HCl: Ácido Clor hídrico HBr: Ácido Brom hídrico H2S: Ácido Sulf hídrico HF: Ácido Fluor hídrico

16. SISTEMA STOCK DE NOMENCLATURA Para el nombramiento de los hidrácidos se usa el nombre del radical más el termino “DE HIDROGENO”. Ejemplos: HCl: Cloruro de Hidrogeno HBr: Bromuro de Hidrogeno HI: Yoduro de Hidrogeno HF: Fluoruro de Hidrogeno H2S: Sulfuro de Hidrogeno

17. Escribe las fórmulas de estos compuestos: Acido bromhídrico Acido Sulfhídrico Cloruro de Hidrogeno Fluoruro de Hidrogeno Yoduro de Hidrogeno Resolvamos estos problemas

18. ÁCIDOS OXÁCIDOS Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua: Óxido ácido + agua Ácido oxácido A pesar de que la IUPAC ha admitido la nomenclatura con que tradicionalmente se han venido nombrando estos compuestos, han sugerido el uso de la nomenclatura stock, para lograr la máxima sistematización de los nombres, a fin de evitar el excesivo uso y abuso de afijos (prefijos y sufijos), los cuales, lejos de facilitar la formulación de compuestos, representan un gran esfuerzos memorísticos.

19. SISTEMA TRADICIONAL DE NOMENCLATURA

20. EJEMPLOS H2SO4: Ácido sulfúr ico HClO: Ácido Hipo clor oso HClO2 : Ácido Clor oso HClO3: Ácido Clór ico HClO4: Ácido Per clór ico H3BO3: Ácido Bór ico

21. Se inicia el nombre del compuesto con la palabra genérica “Acido” Se le antepone el prefijo griego (mono, di, tri,..) correspondiente al termino OXO que indica el numero de átomos presentes en la formula. Seguida inmediatamente de la raíz del nombre latino del elemento no metálico terminado en el sufijo ICO. Se coloca en numero romanos y entre paréntesis el estado de oxidación con el cual se está trabajando el átomo central . Cuando el átomo central se encuentra en una proporción mayor que 1, se deberá colocar inmediatamente después del termino OXO y antes de la raíz del átomo central el prefijo que indique el numero de veces que la formula lo contiene SISTEMA STOCK DE NOMENCLATURA

22. EJEMPLOS HClO4: Ácido Tetraoxoclorico (VII) HIO2: Ácido Dioxoiódico (III) H2MnO4: Ácido Tetraoxomangánico (VI) HNO3: Ácido Trioxonitrico (V) H2S2O7: Ácido Heptaoxodisulfúrico (VI)

23. Resolvamos estos problemas Usa la nomenclatura tradicional y Stock para nombrar estos ácidos: HNO3 H3PO HNO2 H2CO3 HClO3 H3PO3 HBrO4