¿Cómo se cálcula el radio atómico?

química

1. Sepuede calcular de la siguiente manera,se puede calcular
aproximadamentesabiendo la densidaddel elementoy con la ayuda del
númerode Avogadro.
Este número nos dice la cantidaddemoléculasen un mol de elemento.El
mol es el pesoatómicoen gramos.
Por ejemplo, el oro
con una densidad de 19.3 g/cm^3un mol es igual a 196 g
El volumen de un molserá
Vm = 196 g / (19.3 g /cm^3) = 10.2 cm^3
El volumen de unátomoseráVa = Vm/Na = 10.2 cm^3 / 6.02*10^23
V'a = 1.7 10^-23 cm^3
Para el oro,
tenemos un empaquetamiento del 74%
Nos queda
Va = 1.25 10^-23 cm^3
Suponiendo una esfera,
tenemos
Ra = raízcubica ( 3V/(4 pi))
lo que nos da
Ra oro = 1.4 10^-8 cm
unenlace iónicoo electrovalente es la unión deátomosque resulta de la
presencia de atracciónelectrostáticaentre losionesde distinto signo, es
decir, uno fuertementeelectropositivo(bajaenergía de ionización) y otro
fuertementeelectronegativo(altaafinidad electrónica). Eso se da cuando en
el enlace, uno de losátomoscapta electrones delotro.Graciasa esto se
forma un compuestoquímicosimple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de
electronegatividad, este enlace suele darse entre uncompuesto metálicoy
unono metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo

2. a otro formándoseionesde diferente signo.Elmetaldona uno o
máselectronesformandoionescon carga positiva ocationescon
unaconfiguración electrónicaestable.Estos electrones luego ingresan en
elno metal, originando un ion cargado negativamente oanión, que también
tiene configuración electrónica estable. Sonestables pues ambos, según
laregla del octetoo por laestructura de Lewisadquieren 8electrones en su
capa más exterior(capa de valencia), aunqueestono es del todo cierto ya
que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan
sólo de 1electróny el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción
electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen
uncompuesto.
Loscompuestos iónicosformanredes cristalinasconstituidas por iones de
carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción
determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es
fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevadopunto de fusióne insolubles
enagua; si la atracciónes menor, como en el caso delNaCl, el punto de
fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en
líquidosapolarescomo elbenceno.
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Enlaces Covalentes
Los enlaces covalentes se definen comola unión que se produce entre 2
átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con
objeto de formar una molécula estable.
Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se
presenta como una molécula formada por2 átomos de cloro, dichos
átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente
producido por la compartición de 2 electrones

3. Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula,
obviando lateoríade los orbitales molecularesenlazantes / antienlazantes
y con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2
orbitales atómicos(Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital
molecular (Cl2).
Los orbitales se definen como las regiones de los átomos o moléculas donde
se encuentran los electrones.
Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 2 tipos de enlaces
covalentes que se pueden originar:
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
Enlace covalente polar
Enlace covalente polar–Se origina cuandouno de los átomos dispone de
mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se
origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se
realiza entre 2 átomos diferentes.
El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende
de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto
es definido mediante la electronegatividad.
Como ejemplos de enlacescovalentes polares podemos citar el agua, alcohol
isopropílico…
Enlace covalente apolar

4. Enlace covalente apolar-Se produce cuando ambos átomos disponen de la
misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.
Los enlaces covalentespolares siempre se producen cuando el enlace se
realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.
El concepto de molécula o material polar o apolar es de suma importancia
para el estudio de los adhesivos, por lo general aquellas superficies que
dispongan de moléculas o materiales polares serán buenas para realizar un
pegado o adhesivado.
Unenlace metálicoes un enlace químico que mantiene unidos
losátomos(uniónentre núcleos atómicos y loselectrones de valencia, que se
juntan alrededor de éstos como una nube) de losmetalesentre sí. Estos
átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas. Se trata de líneastridimensionalesque
adquieren estructuras tales como: la típica deempaquetamiento compacto
de esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica
centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está
dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y
tres por debajo). Además, debido a la bajaelectronegatividadque poseen los
metales, los electrones de valencia son extraídos de susorbitales. Este enlace
sólo puede estar ensustanciasenestado sólido.
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Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian
de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto
el mercurio, y tienen unpunto defusiónalto.
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace
fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar

5. los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con
sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que
quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los
responsables de que los metales presenten unaelevada
conductividadytérmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se
ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente
presentan brillo y sonmaleables. Los elementos con un enlace metálico están
compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar
de electrones rodeando un enrejado gigante decationes. Muchos de los
metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos,
por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos
átomos que los componen. La vinculación metálica es nopolar, apenas hay
diferencia deelectronegatividadentre los átomos que participan en la
interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca
(en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la
interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico
explica muchas características físicas de metales, tales
comomaleabilidad,ductilidad, buenos en laconducción de calory
electricidad, y conbrilloolustre(devuelven la mayor parte de la energía
lumínica que reciben).
La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del
metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual
se puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado su
característica maleabilidad y ductilidad.
Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón devalencia, no
comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones
para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos
del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes identificados.
ENLACEIONICO

6. ENLACECOVALENTE:
ENLACECOVALENTEPOLAR:
ENLCECOVALENTEAPOLAR:
ENLACEMETALICO: