Calcogênios blog

1. CALCOGÊNIOSCALCOGÊNIOS

2. OBJETIVOSOBJETIVOS
Apresentar os elementos do grupo 16,
suas características, aplicações e as
principais formas de obtenção.

3. INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
Calcogênios: Khalkos = Cobre ; Gênio=
Origem.
Oxigênio: Priestley
Enxofre: Gregos e Romanos, Antoine
Lavoisier
Selênio: Berzelius
Telúrio: Frauz Joseph Muller Von
Reichstein
Polônio: Marie Curie

4. OXIGÊNIOOXIGÊNIO
Descoberta: 1714 por Priestley;
Presente: atmosfera, corpo humano e
combinado ao hidrogênio.
Principais alótropos: O
2 e O
3

5. PropriedadesPropriedades
Coloração azulada
Papel fundamental, na manutenção da
vida no planeta: Fotossíntese.

6. Extração e ObtençãoExtração e Obtenção
Aquecimento do clorato de potássio
(KClO
3);
Eletrólise da água
Decomposição dos óxidos metálicos
Destilação Fracionada do ar

7. AplicaçõesAplicações
Uso hospitalar: Máscaras de Oxigênio;
Comburente do Foguete;
Maçaricos;
Produção do aço;
Ozônio: Tratamento de piscinas

8. ENXOFREENXOFRE
Antoine Lavoisier
Símbolo S;
Número atômico 16 (16 prótons e 16
elétrons);
16º elemento em abundância

9. PropriedadesPropriedades
Temperatura ambiente: sólido
Coloração amarela, mole, frágil, leve,
desprende um odor característico
de ovo podre ao misturar-se com
hidrogênio, e arde com chama azulada
formando dióxido de enxofre.
Queima: óxidos : SO, S
2O
3, SO
2, SO
3

10. Extração e ObtençãoExtração e Obtenção
Na natureza: estado livre, sulfetos e
sulfatos;
Produtores: EUA, Chile, México,
Finlândia, Itália e Japão;

11. AplicaçõesAplicações
Geralmente utilizado na forma dos compostos:
H
2SO
4 - indústria de tecidos, baterias de automóveis,
catalisador em sínteses orgânicas.
K
2SO
2 (hipossulfito) - estampagem de tecidos
K
2S
2O
3 (tiossulfato) - fixador em fotografias
K
2S
2O
4 (hidrossulfato) - estampagem de tecidos
K
2SO
3 (sulfito) - conservação de alimentos e
branqueamento de celulose da madeira, lã e seda
K
2SO
4 (sulfato) - fertilizante e explosivos

12. SELÊNIOSELÊNIO
Descoberta: 1817 por Jöns Jacob
Berzelius
Símbolo Se;
Número atômico 34 (34 prótons e 34
elétrons);
Massa atômica 78u

13. PropriedadesPropriedades
Temperatura ambiente: sólido
Na natureza:apresenta-se quase sempre na
forma selenetos, geralmente acompanhando
sulfetos nos seguintes minerais:
Berzelianita: Cu
4Se
Tiemanita: HgSe
Naumanita: Ag
2Se

14. Produtores e AplicaçõesProdutores e Aplicações
Os principais produtores: EUA e Canadá;
Micronutriente para todas as formas de vida.
Os sulfetos de selênio são usados em
medicina veterinária e xampus anticaspa.
O seleniato de sódio é usado como
inseticida.

15. TELÚRIOTELÚRIO
Descoberta: 1789, Frauz Joseph Muller
Von Reichstein.
Ocorrência Natural: Colorado e Bolívia
Minerais:
Tetradimita: BiTe
2S,
Hessita: Ag
2Te,
Calaverita: AuTe
2,
Altaíta: PbTe,
Silvanita: AgAuTe
2

16. PropriedadesPropriedades
Vapores amarelos (Te
2) Venenoso
Telúrio dissolvido ácido nítrico ácido
Teluroso (H
2TeO
2)

17. Extração e Obtenção Extração e Obtenção
Para preparar o telúrio, dissolvem-se os
sulfetos que o contém em ácido
clorídrico (HCl) e trata-se a solução com
SO
2. Assim, se precipita o telúrio
metálico, sob a forma de um pó negro.

18. AplicaçõesAplicações
Ligas metálicas;
Cerâmica;
 Adição em borracha;
Pigmento azul para colorir o vidro
Fungicida, inseticida e germicida.
Camada refletora de CDs RW, sob a forma
de uma liga com a prata, estanho e índio
(AgSnInTe).

19. POLÔNIOPOLÔNIO
Descoberta: 1898, Pièrre e Marie Curie

20. PropriedadesPropriedades
Os compostos de polônio têm pouca
importância, uma vez que só podem
ser preparados em quantidades
mínimas. Dentre os principais estão os
halogenetos e os óxidos.

21. PropriedadesPropriedades
Ocorrência Natural: O polônio é um
elemento radioativo cujo núcleo, instável, se
transforma em chumbo, pela emissão
partículas alfa. A baixas temperaturas tem
estrutura cúbica e a altas temperaturas
assume uma forma romboédrica.

22. AplicaçõesAplicações
Dispositivos que eliminam cargas
estáticas.
Em escovas que removem a poeira
acumulada em filmes fotográficos;
Em velas de ignição de motores de
automóveis;
No tabaco com arsênico e naftalina,que
é uma das principais causas de câncer