Calor especifico

1. l calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que
suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su
temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico
depende de dicha temperatura inicial.
1

2
Se le representa con la letra (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que
suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o
grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto
es donde es la masa de la sustancia.
1

Índice
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1 Introducción
o 1.1 Ecuaciones básicas
o 1.2 Cantidad de sustancia
o 1.3 Conceptos relacionados
2 Unidades
o 2.1 Unidades de calor
o 2.2 Unidades de calor específico
3 Factores que afectan el calor específico
o 3.1 Grados de libertad
o 3.2 Masa molar
o 3.3 Enlaces puente de hidrógeno
o 3.4 Impurezas
4 Tabla de capacidades caloríficas
5 Materiales de construcción
6 Véase también
7 Referencias
8 Bibliografía
9 Enlaces externos
Introducción[editar · editar código]
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada
materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensivarepresentativa de cada
cuerpo o sistema particular.
3
(Ver tabla en: Calor específico y capacidad calorífica de algunos
materiales.)

2. Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para
incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la
temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
nota 1

El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó
variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”.
4
En esa época
la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente
el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría sertransferencia de energía
calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.
5

Ecuaciones básicas[editar · editar código]
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas se
define en la forma:

donde es la transferencia de energía en forma calorífica entre el sistema y su entorno u otro
sistema, es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar)
y es el incremento de temperatura que experimenta el sistema. El calor específico ()
correspondiente a una temperatura dada se define como:

El calor específico () es una función de la temperatura del sistema; esto es, . Esta función
es creciente para la mayoría de las sustancias (excepto para los
gasesmonoatómicos y diatómicos). Esto se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de
vibración estén cuantizados y sólo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura.
Conocida la función , la cantidad de calor asociada con un cambio de temperatura del
sistema desde la temperatura inicial a la final se calcula mediante la integral siguiente:

En un intervalo donde la capacidad calorífica sea aproximadamente constante la fórmula anterior
puede escribirse simplemente como:

Cantidad de sustancia[editar · editar código]
Cuando se mide el calor específico en ciencia e ingeniería, la cantidad de sustancia es a menudo
de masa, ya sea en gramos o en kilogramos, ambos del SI. Especialmente en química, sin
embargo, conviene que la unidad de la cantidad de sustancia sea el mol al medir el calor
específico, el cual es un cierto número de moléculas o átomos de la sustancia.
6
Cuando la unidad
de la cantidad de sustancia es el mol, el término calor específico molar se puede usar para
referirse de manera explícita a la medida; o bien usar el término calor específico másico, para
indicar que se usa una unidad de masa.

3. Conceptos relacionados[editar · editar código]
Hay dos condiciones notablemente distintas bajo las que se mide el calor específico y éstas se
denotan con sufijos en la letra . El calor específico de los gases normalmente se mide bajo
condiciones de presión constante (Símbolo: ). Las mediciones a presión constante producen
valores mayores que aquellas que se realizan a volumen constante (), debido a que en el primer
caso se realiza un trabajo de expansión.
El cociente entre los calores específicos a presión constante y a volumen constante para una
misma sustancia o sistema termodinámico se denomina coeficiente adiabático y se designa
mediante la letra griega (gamma).
7
Este parámetro aparece en fórmulas físicas, como por
ejemplo la de la velocidad del sonido en un gas ideal.
El calor específico de las sustancias distintas de los gases monoatómicos no está dado por
constantes fijas y puede variar un poco dependiendo de la temperatura.
nota 2
Por lo tanto, debe
especificarse con precisión la temperatura a la cual se hace la medición. Así, por ejemplo, el calor
específico del agua exhibe un valor mínimo de 0,99795 cal/(g·K) para la temperatura de 34,5 °C,
en tanto que vale 1,00738 cal/(g·K) a 0 °C. Por consiguiente, el calor específico del agua varía
menos del 1% respecto de su valor de 1 cal/(g·K) a 15 °C, por lo que a menudo se le considera
como constante.
La presión a la que se mide el calor específico es especialmente importante para gases y líquidos.
Unidades[editar · editar código]
Unidades de calor[editar · editar código]
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el joule (J). La caloría (cal) también
se usa frecuentemente en las aplicaciones científicas y tecnológicas. La caloría se define como la
cantidad de calor necesario para aumentar en 1 °C y a la presión de una atmósfera (1 atm), la
temperatura de un gramo de agua destilada, en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C.
8
Es decir, tiene
una definición basada en el calor específico.
Unidades de calor específico[editar · editar código]
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en joules por kilogramo y
por kelvin (J·kg
-1
·K
-1
); otra unidad, no perteneciente al SI, es la caloría por gramo y por kelvin (cal·g
-
1
·K
-1
). Así, el calor específico del agua es aproximadamente 1 cal/(g·K) en un amplio intervalo de
temperaturas, a la presión atmosférica; y exactamente 1 cal·g
-1
·K
-1
en el intervalo de 14,5 °C a
15,5 °C (por la definición de la unidad caloría).
En los Estados Unidos, y en otros pocos países donde se sigue utilizando el Sistema Anglosajón
de Unidades, en aplicaciones no científicas, el calor específico se suele medir enBTU (unidad de
calor) por libra (unidad de masa) y grado Fahrenheit (unidad de temperatura).
La BTU se define como la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Fahrenheit la
temperatura de una libra de agua en condiciones atmosféricas normales.
9

Factores que afectan el calor específico[editar · editar código]

4. Las moléculas tienen una estructura interna porque están compuestas de átomos que tienen diferentes formas de
moverse en las moléculas. La energía cinética almacenada en estos grados de libertad internos no contribuye a la
temperatura de la sustancia sino a su calor específico.
Grados de libertad[editar · editar código]
El comportamiento termodinámico de las moléculas de los gases monoatómicos, como el helio y de
los gases diatómicos, como el hidrógeno es muy diferente. En los gases monoatómicos, la energía
interna corresponde únicamente a movimientos de traslación. Los movimientos traslacionales son
movimientos de cuerpo completo en un espacio tridimensional en el que las partículas se mueven
e intercambian energía en colisiones en forma similar a como lo harían pelotas de goma
encerradas en un recipiente que se agitaran con fuerza. (vea la animación aquí). Estos
movimientos simples en los ejes dimensionales X, Y, y Z implican que los gases monoatómicos
sólo tienen tres grados de libertad traslacionales.
Las moléculas con mayor atomicidad, en cambio tienen varios grados de libertad internos,
rotacionales y vibracionales, adicionales ya que son objetos complejos. Se comportan como una
población de átomos que pueden moverse dentro de una molécula de distintas formas (ver la
animación a la derecha). La energía interna se almacena en estos movimientos internos. Por
ejemplo, el Nitrógeno, que es una molécula diatómica, tiene cinco grados de libertad disponibles:
los tres traslacionales más dos rotacionales de libertad interna. Cabe destacar que la capacidad
calorífica molar a volumen constante de los gases monoatómicos es , siendo R la Constante
Universal de los gases ideales, mientras que para el Nitrógeno (biatómico) vale , lo cual
muestra claramente la relación entre los grados de libertad y el calor específico.
Masa molar[editar · editar código]
Artículo principal: Masa molar.
Una de las razones por las que el calor específico adopta diferentes valores para diferentes
sustancias es la diferencia en masas molares, que es la masa de un mol de cualquier elemento, la
cual es directamente proporcional a la masa molecular del elemento, suma de los valores de

5. las masas atómicas de la molécula en cuestión. La energía calorífica se almacena gracias a la
existencia de átomos o moléculas vibrando. Si una sustancia tiene una masa molar más ligera,
entonces cada gramo de ella tiene más átomos o moléculas disponibles para almacenar energía.
Es esta la razón por la que elhidrógeno, la sustancia con la menor masa molar, tiene un calor
específico tan elevado; porque un gramo de esta sustancia contiene una cantidad muy grande de
moléculas.
Una consecuencia de este fenómeno es que, cuando se mide el calor específico en términos
molares la diferencia entre sustancias se hace menos acusada, y el calor específico del hidrógeno
deja de ser atípico. Del mismo modo, las sustancias moleculares (que también absorben calor en
sus grados internos de libertad), pueden almacenar grandes cantidades de energía por mol si se
trata de moléculas grandes y complejas, y en consecuencia su calor específico medido en términos
másicos es menos notable.
Ya que la densidad media de un elemento químico está fuertemente relacionada con su masa
molar, en términos generales existe una fuerte correlación inversa entre la densidad del sólido y su
cp (calor específico a presión constante medido en términos másicos). Grandes lingotes de sólidos
de baja densidad tienden a absorber más calor que un lingote pequeño de un sólido de la misma
masa pero de mayor densidad ya que el primero por lo general contiene más átomos. En
consecuencia, en términos generales, hay una correlación cercana entre el volumen de un
elemento sólido y su capacidad calorífica total. Sin embargo, hay muchas desviaciones de esta
correlación general.
Enlaces puente de hidrógeno[editar · editar código]
Artículo principal: Enlace por puente de hidrógeno.
Las moléculas que contienen enlaces polares de hidrógeno tienen la capacidad de
almacenar energía calorífica en éstos enlaces, conocidos como puentes de hidrógeno.
Impurezas[editar · editar código]
En el caso de las aleaciones, hay ciertas condiciones en las cuales pequeñas impurezas pueden
alterar en gran medida el calor específico medido. Las aleaciones pueden mostrar una marcada
diferencia en su comportamiento incluso si la impureza en cuestión es uno de los elementos que
forman la aleación; por ejemplo, las impurezas en
aleaciones semiconductoras ferromagnéticas pueden llevar a mediciones muy diferentes, tal como
predijeron por primera vez White y Hogan.
10

Tabla de capacidades caloríficas[editar · editar código]
Sustancia Fase
cp
(másico)
kJ·kg
−1
·°C
−1

cp
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

cv
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

Capacidad
calorífica
volumétrica
J cm
-3
K
-1

Gas
monoatómico (Ideal)
gas

R = 20,8 R = 12,5

6. Sustancia Fase
cp
(másico)
kJ·kg
−1
·°C
−1

cp
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

cv
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

Capacidad
calorífica
volumétrica
J cm
-3
K
-1

Helio gas 5,1932 20,8 12,5

Argón gas 0,5203 20,8 12,5

Gas diatómico (Ideal) gas

R = 29.1 R = 20.8

Hidrógeno gas 14,30 28,82 20.4

Nitrógeno gas 1,040 29,12 20,8

Oxígeno gas 0,918 29,4 21,1

Aire (en condiciones
típicas de habitación
nota
3
)
gas 1,012 29,19

Aluminio sólido 0,897 24,2

2,422
Amoníaco líquido 4,700 80,08

3,263
Antimonio sólido 0,207 25,2

1,386
Arsénico sólido 0,328 24,6

1,878
Berilio sólido 1,82 16,4

3,367
Carbono (diamante) sólido 0,519

7. Sustancia Fase
cp
(másico)
kJ·kg
−1
·°C
−1

cp
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

cv
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

Capacidad
calorífica
volumétrica
J cm
-3
K
-1

Carbono (grafito) sólido 0,711

Cobre sólido 0,385 24,47

3,45
Diamante sólido 0,5091 6,115

1,782
Etanol líquido 2,44 112

1,925
Gasolina líquido 2,22 228

Oro sólido 0,1291 25,42

2,492
Plata sólido 0,237 25,56

Grafito sólido 0,710 8,53

1,534
Hierro sólido 0,450 25,1

3,537
Níquel sólido 0,444

Plomo sólido 0,129 26,4

1,44
Wolframio sólido 0,133

Titanio sólido 0,523

8. Sustancia Fase
cp
(másico)
kJ·kg
−1
·°C
−1

cp
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

cv
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

Capacidad
calorífica
volumétrica
J cm
-3
K
-1

Litio sólido 3,58 24,8

1,912
Magnesio sólido 1,02 24,9

1,773
Mercurio líquido 0,1395 27,98

1,888
Neón gas 1,0301 20,7862 12,4717

cera de parafina sólido 2,5 900

2,325
Sílice (fundido) sólido 0,703 42,2

1,547
Uranio sólido 0,116 27,7

2,216
Agua gas (100 °C) 2,080 37,47 28,03

Agua
líquido
(25 °C)
4,1813 75,327 74,53 4,184
Agua sólido (0 °C) 2,114 38,09

1,938
Alúmina Al2O3
sólido 0,160

MgO sólido 0,457

SiC sólido 0,344

9. Sustancia Fase
cp
(másico)
kJ·kg
−1
·°C
−1

cp
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

cv
(molar)
J·mol
−1
·K
−1

Capacidad
calorífica
volumétrica
J cm
-3
K
-1

Nylon 66 sólido 1,20-2,09

Fenólicos sólido 1,40-1,67

Polietileno (AD) sólido 1,92-2,30

Polipropileno sólido 1,880

Politetrafluoretileno sólido 1,050

Todas las medidas son a 25 °C a menos que se indique lo contrario,
Los mínimos y máximos notables se muestran en negrita.
1. ↑ Divida el calor específico másico del Magnesio entre 8 y comprobará que es muy cercano a ocho
veces el del Plomo. El calor específico del agua es igual a 0,99795 cal/(g·K.
2. ↑ Puede notar que el calor específico (molar) de los gases monoatómicos se comporta de acuerdo a
ciertas constantes, mientras que los valores predichos para otros gases no se ajustan con la misma
precisión.
3. ↑ Suponiendo una altitud de 194 metros (el promedio de la población mundial), una temperatura de
23 °C, un 40,85% de humedad y 760 mmHg de presión.
Materiales de construcción[editar · editar código]
Estos datos son de utilidad al calcular los efectos del calor sobre los materiales que formen un
edificio:
Sustancia Estado de agregación
cp
J g
−1
K
−1

Asfalto sólido 0,92

10. Ladrillo sólido 0,84
Hormigón sólido 0,88
Vidrio, sílice sólido 0,84
Vidrio, crown sólido 0,67
Vidrio, flint sólido 0,503
Vidrio, pyrex sólido 0,876
Granito sólido 0,790
Yeso sólido 1,09
Mármol, mica sólido 0,880
Arena sólido 0,835
Suelo sólido 0,80
Madera sólido 0,49
Se define como calor específico la cantidad de calor necesaria para hacer variar en un grado la temperatura de la unidad de
masa de un cuerpo.
El calor específico se expresa en cal/°C go en kcal/°C kg. Cada cuerpo posee su calor específico característico; por
ejemplo, el calor específico del agua es 1 kcal/°C kg.
Más compleja es la definición del calor específico de los cuerpos gaseosos; ya que hay que distinguir entre el calor
específico a volumen constante, cv, y calor específico a presión constante, cp.
e denomina calor específico a la capacidad calorífica correspondiente a la unidad de masa del
sistema.

11. Así, denominamos m a la masa del sistema, cuya capacidad calorífica media es

Donde c es el calor específico medio, para el intervalo de temperatura ΔT. El calor específico es
una propiedad intensiva, o sea independiente de la masa del sistema. Como su valor depende le
la temperatura, lo mismo que la capacidad calorífica, para definirlo a una cierta temperatura
debemos disminuir todo lo posible el intervalo ΔT haciendo tender las t emperaturas al valor
adoptado; o sea

Donde c es el calor específico verdadero a una temperatura T.
Unidades
Cuando la masa se expresa en gr, el calor específico correspondiente a la capacidad calorífica de
1 gr del sistema, siendo sus unidades: cal. gr
–1
.grado
–1
; pudiendo expresarse también,
evidentemente: kcal. Kgr
–1
. grado
–1
.
Cuando la masa se expresa en moles, es decir, en el número de pesos moleculares gr del
sistema, el calor específico corresponde a la capacidad calorífica de 1 mol, de sistema y se lo
denomina: “capacidad calorífica molar”, “calor molar” o directamente “calor específico molar”.
Sus unidades serán: cal. mol
–1
.grado
–1

Cuando la masa se expresa en átomos -gramo, la capacidad calorífica de 1 átomo-gramo se
denomina “calor atómico” y se expresa en cal .at . gr
–1
. grado
–1
.
Calor específico del agua
Como ya dijimos, el calor específico del agua varía con la temperatura.

12. En la figura se ha representado la variación del calor específico del agua entre las temperaturas
de 0 y 100 ºC, manteniendo la presión constante de 1 atmósfera.
Se puede observar que el valor es 1 en las proximidades de 15 ºC, debido a las forma escogida
para definir la unidad de calor.

13. El calor específico es la cantidad de energía requerida para aumentar un grado la temperatura
de una sustancia pura. El calor específico de una sustancia depende a la vez de su estructura
molecular y su fase. El descubrimiento del calor específico dio inicio al estudio de la
termodinámica, la cual se encarga de estudiar la conversión de calor a energía en un sistema.
El calor específico y la termodinámica son ampliamente utilizadas en química, ingeniería
nuclear y aerodinámica, al igual que en los radiadores y sistemas de aire acondicionado de los
autos. Si quieres saber cómo calcular el calor específico simplemente sigue los siguientes
pasos.