CAMBIOS Y TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA.pdf

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1. CAMBIOS Y
TRANSFORMACIÓN DE
LA MATERIA
Lic: Doryan Cuenca

2. Materia
Es todo aquello que se extiende en cierta región del
espacio-tiempo, que posee energía y está sujeto a cambios
en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

3. Tipos de materia


-Materia viviente
-Materia inanimada
-Materia orgánica
-Materia inorgánica
-Materia simple
-Materia compuesta

4. Composición de la materia

Toda la materia, hasta donde sabemos, está compuesta por
átomos que constituyen la materia elemental.
El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la
materia que tiene las propiedades de un elemento químico ,
los átomos son microscópicos.

5. Propiedades de la materia


-Propiedades físicas. Dependen de la sustancia misma y se
manifiestan en su apariencia, su olor y sabor, su textura, su
peso, su resistencia, etc.
-Propiedades químicas. Dependen de los átomos de la
sustancia y que reaccionan con otras sustancias o
compuestos.

6. Propiedades de la materia

-Propiedades generales. Aquellas propiedades
compartidas por toda la materia, como el peso o
la masa.
-Propiedades específicas. Aquellas propiedades
únicas de cada tipo de materia.

7. Características de la materia
Las principales características de la materia son:
-Masa
-Peso
-Volumen
-Densidad
-Temperatura

8. Masa
Es la cantidad de materia que tienen los cuerpos,
relacionándose con el número de partículas que
lo conforman.
La masa se puede medir en gramos, kilogramos,
libras, onzas, toneladas, etcétera.

9. Peso
Es la fuerza con la que el cuerpo es atraído
por la gravedad y va a depender de la masa
del cuerpo.
El peso se puede medir en Newton,
libras-fuerza, kilos-fuerza, etcétera.



Peso=masa*Gravedad

10. Volumen
Es el espacio que ocupa un cuerpo determinado. Se
determina por el tamaño del elemento, es decir, su
ancho, su altura y su largo.

11. Densidad
Se refiere a qué tan juntas están las partículas
de un cuerpo o una sustancia, calculada como la
relación entre masa y volumen.


MAYOR MENOR
DENSIDAD DENSIDAD

12. Temperatura
Es la medida de calor que refleja el nivel de temperatura de
un cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dicha magnitud
está vinculada a la noción de frío y caliente.
Para ello se emplean distintas escalas de temperatura: la
Celsius (°C), la Kelvin (°K) o la Fahrenheit (°F).

13. Estados de la materia
Son las distintas fases o estados en los que puede
encontrarse la materia conocida dependiendo de la
intensidad de las fuerzas de unión que existan entre
sus partículas.

14. Sólidos
En los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo
que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.
-Tienen forma y volumen constantes.
-Es rígido.
-No se pueden comprimir.

15. Líquidos
Sus partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción
son más débiles que en los sólidos, de modo que se
mueven y se desliza.
-No tienen forma fija pero sí volumen.
-Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los
contiene.
-Fluyen o se escurren con mucha facilidad.

16. Gases
En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo
que las partículas están muy separadas unas de otras y se
mueven rápidamente y en cualquier dirección.
-No tienen forma ni volumen fijos.
-El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa.
-Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.
-Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias
gaseosas, líquidas e, incluso, sólidas.

17. Plasma
Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y
presiones extremadamente altas. Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es
el sol.

18. Plasma
Plasmas terrestres:
-Los rayos durante una tormenta.
-La ionosfera.
-La aurora boreal.
Plasmas espaciales y astrofísicos:
-Las estrellas (por ejemplo, el Sol).
-Los vientos solares.
-Las nebulosas intergalácticas.

19. Sustancias puras
Es la materia que tiene unas propiedades específicas
diferentes a otros tipos de sustancias. No deja de ser la
misma sustancia cuando la sometemos a cambios físicos.
Ejemplos de sustancias puras: oxígeno, hidrógeno, plata, oro,
carbono, minerales como el cuarzo.

20. Sustancias compuestas
Una mezcla es un conjunto de dos o más sustancias puras que
se llaman componentes. No están organizadas en estructuras
complejas y es posible separarlas.
-Una mezcla heterogénea: El agua y el aceite o las
lámparas de lava.
-Una mezcla homogénea: El aire es un ejemplo.