CARACTERISTICAS DE LOS TIPOS DE ENLACES EN QUÍMICA

Se muestran los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente puro y polar, metálico), sus características y diferencias. Asimismo, como la diferencia de electronegatividad influye en los tipos de enlace químico..

1. EL ENLACE QUÍMICO
OTOÑO 202

2. PROPÓSITO DE LA CLASE
Contrastalostiposdeenlacemedianteexpresionesgráficasy
evidenciasobtenidasenellaboratorio,paracomprobarla
naturalezadelaspropiedadesdeloscompuestosquímicos.

3. INTRODUCCIÓN
Laclasificacióndelenlace
químicodependedelhechode
queseunanátomos,obien,
moléculas.
Ahorabien,laclasificacióndel
enlacequímicoentreátomosva
adependerdeltipodeelemento
queparticipeenelenlace,ya
seanmetalesonometales.

4. ENLACE IÓNICO
Estetipodeenlaceconsisteenla
atraccióndeátomosconcargas
eléctricasdesignosdiferentes,es
decir,elenlaceseestablececuando
átomos deelementospoco
electronegativosseenlazancon
átomos deelementos muy
electronegativos,locualsucedecon
elementosdelosextremos
izquierdosdelatablaperiódicaque
sonmetalesconelladoderechoque
pertenecenalosnometales.

5. DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD
Laelectronegatividad,de
acuerdoaLinusPauling,es
unapropiedadperiódicaque
indicalatendenciadeun
átomoparaatraerhaciasía
los electrones.
El elemento menos
electronegativoeselfrancio
(Fr)conunvalorde0.7yel
máselectronegativoesel
flúor(F)conunvalorde4.0

7. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
CON ENLACE IÓNICO
Punto de fusión:801 °C
Punto de ebullición:1413 °C
Punto de fusión:0 °C
Punto de ebullición:100 °C

8. ENLACE COVALENTE
El enlace covalente es aquel que se
efectúa por compartición de electrones
entre elementos no metálicos, donde
cada elemento que participa en el
enlace completa su octeto;
dependiendo del valor de su diferencia
de electronegatividad se clasifica en
covalente polar, en covalente no polar
o puro y covalente coordinado o dativo.
Algunas características y los tipos de
enlace se muestran a continuación:

9. ENLACE COVALENTE POLAR
En la siguiente imagen se
representa el enlace entre los
no metales (hidrógeno y
oxígeno) y la característica de
su diferencia de
electronegatividad con un
resultado de 1.4, menor a
1.7 y mayor a 0.4.

10. ENLACE COVALENTE NO POLAR O
PURO
Se efectúa entre no metales cuando se
enlazan dos átomos iguales con el
mismo valor de electronegatividad, la
diferencia es cero. O bien, no metales
distintos, pero con una diferencia de
electronegatividad de 0.4. El enlace
formado se llama covalente no polar o
puro ya que los electrones son atraídos
de la misma forma por ambos átomos.
Los átomos que participan completan
su octeto.

11. Las propiedades
de las sustancias
con enlace
covalente, polar y
no polar, son:

12. ENLACE COVALENTE
COORDINADO O DATIVO
El enlace se efectúa entre no metales en
donde uno de los átomos del elemento
no metálico aporta un par de electrones
a otro no metal y ambos completan su
octeto.
Se representa con una flecha dirigida del
átomo que aporta hacia el que recibe.
En el caso del ácido sulfúrico el azufre
forma dos covalentes coordinados con
dos átomos de oxígeno, y con los otros
dos oxígenos que están unidos a su vez a
los hidrógenos forma covalentes polares.
La condición para que exista este tipo de enlace
es que los átomos que participan sean no
metales.

13. ENLACE
SIMPLE, DOBLE
Y TRIPLE
Los enlaces covalentes pueden
ser de simple, doble o triple
covalencia entre átomos, esto
sucede cuando comparten un
electrón, dos electrones o
hasta tres para así completar
cada átomo que participa en la
covalencia de su respectivo
octeto.

14. ENLACE
METÁLICO
Los átomos de los metales (en estado sólido) se
encuentran unidos por medio del enlace
metálico. Todos y cada uno de los átomos del
metal comparten los electrones del último nivel
de energía, forman así una red tridimensional y
compacta de cationes ordenados llamada cristal
metálico que está inmersa en una nube de
electrones compartidos; esta estructura tiene
gran estabilidad.
Ya que los átomos de los metales tienen pocos
electrones en su última capa, por lo general 1, 2
ó 3, éstos pierden fácilmente esos electrones
(electrones de valencia) y se convierten en iones
positivos, por ejemplo: Na
+
, Cu
2+
, Mg
2+
. Los iones
positivos resultantes se ordenan en el espacio y
forman la red metálica.

17. SUSTANCIA TIPO DE ENLACE ∆EN JUSTIFICACIÓN
CuSO
4 Iónico >1.7
0.68
Soluble en agua
Metal + No metal
Pb Metálico NA Conduce electricidad
Al Metálico NA Conduce la electricidad
NaCl Iónico 2.1 Metal + No metal
∆EN>1.7
C
6H
6 Covalente no polar C-H 0.4
C-C 0
Insoluble en agua
CCl
4 Covalente no polar 0.5 Insoluble en agua
H
2O Covalente polar 1.4 No metal + No metal
∆EN 0.5 – 1.7
HCl Covalente polar 0.9 No metal + No metal
∆EN 0.5 – 1.7
CH
3CH
2OH C-H Covalente no polar
C-O Covalente polar
O-H Covalente polar
C-C Covalente no polar
0.4
1.0
1.4
0
Disuelve en agua
C
6H
8O
7 C-H Covalente no polar
C-O Covalente polar
O-H Covalente polar
C-C Covalente no polar
0.4
1.0
1.4
0
Disuelve en agua

18. EJERCICIO DE PRÁCTICA
Obtener la estructura de Lewis a partir de las fórmulas proporcionadas,
indicar la carga formal de cada átomo y el tipo de enlace formado.
•H
2O
•NH
3
•SO
2
•H
2S
•HNO
3
•HCl