Caracteristicas y ejemplos de las fuerzas intermoleculares

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1. Caracteristicas y ejemplos de las Fuerzas Intermoleculares.
FUERZAS INTERMOLECULARES:

Se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas
conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de
acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o
sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que
la conforman.

CARACTERISTICAS:

Son muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperatura
produce un decremento de las fuerzas intermoleculares.

Son mas débiles que los enlaces químicos, del orden de 100 veces
menor

La distancia de unión es a nivel de micras

Las uniones no están direccionadas.

EJEMPLOS:

Fuerzas de Van der Waals:

Es una fuerza intermolecular atractiva, pero poco intensa, que se
ejerce a distancia entre moléculas. Son fuerzas de origen eléctrico que
pueden tener lugar entre dipolos instantáneos o inducidos y entre
dipolos permanentes.
Ejemplo:

La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un
átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. La disposición
tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre
los enlaces H-O-H aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es
más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los
electrones de cada enlace.
Puente de Hidrógeno:

La unión intermolecular por puentes de hidrógeno se produce en
moléculas formadas por átomos de hidrógeno y elementos de elevada
electronegatividad y tamaño pequeño, como es el caso del flúor,
oxigeno o nitrógeno (que son los únicos elementos cuyos átomos
pueden formar puentes de hidrógeno), el par de electrones que forma

2. el enlace esta fuertemente atraído por el átomo más electronegativo,
produciéndose una polarización del enlace. Esto proporciona una
carga parcial positiva al átomo de H y una carga parcial negativa al
otro átomo.
Un ejemplo lo encontramos en la molécula de agua, donde los
electrones de la unión H-O se encuentran fuertemente atraídos por el
átomo de oxigeno. Por ello, el núcleo de hidrógeno H+ va a actuar
como polo positivo de gran intensidad que establece uniones de tipo
electrostático con los átomos de oxigeno de las moléculas cercanas.
Gráficamente, la unión del puente de hidrógeno se representa
mediante una línea de puntos..


El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total
neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una
distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una
molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de
carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan
desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan,
por tanto, una densidad de carga positiva..

Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un
dipolo.