áCido nitroso

1. Ácido nitroso
El ácido nitroso, ácido dioxonítrico (III), dioxonitrato (III) de hidrógeno, nitrito de hidrógeno, ácido
azotoso, espíritu de salitre, ácido de Chile, Stickstoff (III)-säure, Espíritu de nitro o ácido de
salitre es un compuesto químico y un ácidoinorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución y
en sus sales, los nitritos.
El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazos. Se trata de un agente mutágeno que
provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originandotransiciones.
Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.
El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (III), óxido de
nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:
2 HNO
2 → NO
2 + NO + H
2O
También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:
4 HNO
2 → 2 HNO
3 + N
2O + H
2O
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_nitroso
Ácido nitroso ([[HNO
2]]).También conocido como nitrito de hidrógeno, es un ácidoinorgánico
monoprótico que se encuentra sólo en solución y en sus sales, los nitritos.
Otros nombres
Ácido dioxonítrico (III), dioxonitrato (III) de hidrógeno, ácido azotoso, espíritu de salitre, ácido de Chile,
Stickstoff (III)-säure, Espíritu de nitro o ácido de salitre.
Molécula moderadamente débil e inestable, de masa molar de 47 g.mol
-1
,con unaconstante de
disociación K(HNO
2)= 6,0·10
-6
E (a 25° C), posee enlace covalente polar, tiene propiedades ácida., y es
monobásico .
El ácido nitroso se puede obtener mediante la:
1.- Reacción de un ácido mineral (como el sulfúrico) con el nitrito de sodio.
Ba(NO
2)
2(ac) + H
2SO
4(ac) = 2HNO
2(ac)+BaSO
4(ac
2.- Reacción del óxido de nitrógeno con agua.
N
2O
3+H
2O=2H-O
2(ac)


Este ácido resulta muy poco estable en disolución acuosa y no se ha logrado aislar
como tal descomponiéndose con facilidad. Se obtiene unlíquido azul que contiene ácido nitroso,
descomponiéndose rápidamente desprendiéndose vapores de color pardo.

2. Propiedades químicas
Descomposición
En estado gaseoso está notablemente disociado
El ácido nitroso se descompone rápidamente en dióxido del nitrógeno, monóxido de nitrógeno, y vapor
de Agua.

H-NO
2(g) = NO(g) + NO
2(g) + H
2O(g)
Si se le intenta concentrar se descompone, siendo estable solamente en disoluciones acuosas diluidas y
frías. La descomposición se acelera por calentamiento o en contacto con sustancias de gran superficie,
y transcurre según la reacción reversible:

3H-NO
2(g)=H-NO
3(ac)+2NO(g)+ H
2O(g)

Obteniéndose ácido nítrico, monóxido de nitrógeno y vapor de Agua.
Propiedades reductoras
Como consecuencia de su inestabilidad es una sustancia muy reactiva.
Es oxidante, pudiendo liberar yodo de los yoduros.

2I
-1
(ac) + 2NO
2(g) + 4H
+1
(ac) = I
2(s) + 2H
2O + 2NO(g)

Se oxida a ácido nítrico mediante oxidantes fuertes como el permanganato de potasio.

NO
2(
1
(ac)+H
2O= NO
3(
1
(ac)+2H
+1
(ac)
Propiedades oxidantes
Se reduce a monóxido de nitrógeno y a veces a dióxido de nitrógeno e incluso a dinitrógeno

NO
2(
1
(ac)+ 2H
+1
(ac)= NO(g) + H
2O

Oxida las sales ferrosas a férricas frente a agentes reductores más enérgicos (amalgamas
alcalinas, electrólisis) se reduce a N2O o NH3. Por el contrario, actúa como reductor frente a agentes
oxidantes fuertes como el KMnO4 (determinación de nitritos), H2O2, PbO2, halógenos,ozono y otros, que
lo convierten en ácido nítrico. Por su propiedad de diazotar aminas orgánicas, encuentra aplicación en
la química de los colorantes.

El ácido nitroso está implicado en el ozono presupuesto del más bajo atmósfera: troposfera. Cuando la
reacción heterogénea de óxido nitroso (NO
2) y agua que produce el ácido nitroso ocurre en la superficie
de aerosoles atmosférico, se obtiene como producto fácilmente photolyses a oxhidrilo radicales.

3. Aplicaciones
El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazos, esto ocurre por el ataque nucleophilic de la
amina sobre nitrito mediante un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina
y la citosina, originando transiciones y el diazide se puede entonces liberar.
En soluciones acuosas, el ácido nitroso (HNO
2) desamina oxidativamente las aminas primarias
aromáticas, de tal forma que convierte la citosina en uracilo Y adenina en la molécula parecida a la
guanina, la hipoxantina (que forma dos de los tres enlaces de la guanina con la citosina) .
Efecto de la hipoxantina como mutágeno. De tal forma que el tratamiento del ADN con el HNO
2 o
compuestos como las nitrosaminas que reaccionan para formar ácido nítrico, resulta en ambas
transiciones A•T – G•C y G•C – A•T.
Se utiliza para preparar sales del diazonium:
HNO
2 + ArNH
2 + H sup>+1</sup>(ac) → ArN
2 + 2 H
2O
Tales sales son adentro extensamente síntesis orgánica para la Reacción de Sandmeyer y se utilizan, y
en la preparación tintes azo, compuestos brillante-coloreados para los cuales es la base de una prueba
cualitativa anilinas. Se emplea para destruir tóxico y potencial-explosivo azide del sodio.
Su propiedad en la diazotación de aminas orgánicas es muy importante en la fabricación de colorantes.
http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_nitroso

El compuesto químico ácido nítrico o ácido trioxonítrico (V) (HNO3) es un
líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar severas quemaduras.

Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como
la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos
adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la
síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo
capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno o anhídrido nítrico (N2O5) y agua.
Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido
nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de
agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución
incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos
variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene
casi agua (menos de un 2%).



Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo
colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido
nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reaccion con la
Cisteina presente en la queratina de la piel.

4. Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros,
carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos
compuestos orgánicos, como de la terebentina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es
decir, autoinflamable). Es un fuerte ácido: en solución acuosa se disocia completamente en un ion
nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman
nitratos. La casi totalidad de ellos son muy solubles en el agua. El ácido nítrico y sus sales, los
nitratos, no deben confundirse con el ácido nitroso y sus sales, los nitritos.
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071004151335AACRCcG
Es muy utilizado en Química Orgánica para la producción de colorantes azo(compuestos con
nitrógeno).

El ácido nitroso se usa en la diazotación del benceno, para luego unirse a un naftol y producir
diferentes colorantes, el ácido nitroso es inestable y no existe como tal al estado libre.
cuando se utiliza en una reacción, se lo forma "in situ"por la reacción de ácido nítrico(que es muy
oxidante) y algún reductor (generalmente algo orgánico), de aquí se desprende oxido nitroso (junto
con otros óxido de nitrogeno) y si el medio es acuoso formaría algo asi como "ácido nitroso virtual",
ya que se descompone rapidamente.
Se usa en colorantes. y tambien en antiguos explosivosmuy utilizados en la industria.
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071004152537AACamva