ÁCIDO SULFÚRICO.pdf

Proceso de producción de ácido sulfúrico

1. PROCESO DE PRODUCCIÓN DE
ÁCIDO SULFÚRICO

2. PROPIEDADES DEL ÁCIDO SULFÚRICO
APARIENCIA Liquido, aceitoso, incoloro
FÓRMULA
DENSIDAD 1840 kg/m
3
; 1.84 g/cm
3
MASA MOLAR 98,08 g/mol
PUNTODE FUSIÓN 283
o
K (10 °C)
PUNTO DEEBULLICIÓN 610
o
K (337 °C)
SOLUBILIDADEN AGUA MISCIBLE
OTROS NOMBRES Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
Aceite de vitriolo
Licor de vitriolo
Espíritu de vitriolo

3. OBTENCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO
Elmétodomásantiguoapartirdelque
obtenemosácidospococoncentrados,por
loqueactualmenteestáentrandoenfase
dedesuso.Utilizaunacatálisis
homogénea
Másmoderno,secaracterizaporel
empleodecatalizadoresheterogéneos
quepermitenobtenerácidosmuy
concentrados.
Enambosmétodos,elreactivodepartidaeselSO
2,(dióxidode
azufre),queseobtieneapartirdelatostacióndepiritas.
CÁMARAS DE
PLOMO
PROCESO
DE
CONTACTO

4. CÁMARAS DE PLOMO
EselprocesoenqueelSO
2gaseosocalienteentraporlaparteinferiordeunreactorllamadotorre
deGloverdondeeslavadoconvitriolonitroso,ymezcladoconNOyNO
2gaseosos.PartedeSO
2es
oxidadoaSO
3ydisueltoenelbañoácidoparaformarelácidodeGlover,quecontieneun78%de
H
2SO
4:
SO
2+ NO
2----------> NO + SO
3
SO
3+H
2O ----------> H
2SO
4
DelatorredeGloverunamezcladegases(SO
2,SO
3,NO,N
2,O
2yH
2O
(g))estransferidaauna
cámararecubiertadeplomodondeestratadoconmásagua.Elácidosulfúricoesformadoporuna
seriecomplejadereacciones.Puedenexistirdetresaseiscámarasenserie,dondelosgasespasan
porcadaunadelascámarasensucesión.Elácidoproducidoenlascámaras,generalmentellamado
ácidodefertilizante,contienede62%a68%deH
2SO
4.
NO + NO
2+ H
2O ------------> 2HNO
2
HNO
2+H
2SO
3-------------> H
2SO
4
Losgasesquenohayanreaccionadosonliberadosalaatmósfera.

6. Lasetapasprincipalesdequeconstalafabricacióndelácidosulfúricoporelmétododelascámarasde
plomoson:
1.Obtencióndeldióxidodeazufre,SO
2,generalmenteapartirdelaprincipalmateriaprima:elmineralconocido
comopirita,defórmulaFeS
2.Esteprocesosellevaacaboenunhornodetostacióndepirita.Latostación
delapiritaproduceungasquecontieneelSO
2requeridoenunaproporciónaproximadadel10%;el90%
restantesonotrosgases.
2.OxidacióndeSO
2producidoatrióxidodeazufre,SO
3,porlaaccióndelaireenpresenciadeun
catalizador.Elgasprocedentedelhornodetostacióndepirita,conun10%deSO
2,pasaaunsegundo
elementodelsistema,lallamadaTorredeGlover.Estatorre,deunos16metrosdealtura,estárellenacon
anillosdeporcelana.Porlapartesuperiordelatorreentraunacorrientedelallamadamezclanitrosa.Dicha
mezclacontieneácidosulfúricoyóxidosdenitrógeno,NOyNO
2,principalmente,quesonlosqueactúancomo
catalizadores.

7. EnestaTorredeGlover,tienelugar,enparte,lareacción:
SO
2+ O
2–> SO
3
ElSO
2queseoxidaeselqueestápresenteenlamezcladegasesprocedentedelhornodetostaciónde
pirita.
Asimismo,tambiénciertacantidaddelSO
3quesevaproduciendo(entornoal10%delSO
2inicial)pasaaácido
sulfúricosegún:
SO
3+ H
2O –> H
2SO
4
Enrealidad,lareacciónesmáscomplejaypareceserquetambiénhayintervenciónaquí,enlatorrede
Glover(nosoloenlascámarasdeplomoposteriores)delóxidodenitrógeno:
SO
2+NO
2–>NO+SO
3
SO
3+H
2O–>H
2SO
4
ÉsteeselllamadoácidodetorreoácidodeGlover,quetieneaproximadamenteunaconcentracióndel78%,
peronoeselproductofinal.Elácidoconsideradoproductofinaleselqueseproduceenlascámarasdeplomo
enlasiguienteetapa.
EnesteprocesodeproduccióndesulfúricoenlatorredeGlover,losóxidosdenitrógenosonliberadossin
consumir(soncatalizadores,noseconsumenenelproceso)yquedanendisposicióndeseguirsiendo
utilizados.Estosóxidosdenitrógeno,juntoconotrosgases,recibenelnombredemezcladegasesdelatorre
deGlover.DichacorrientesaledelatorredeGloveryesdirigidaalascámarasdeplomo.Lamezclade
gasesdelatorredeGloverestáformadaesencialmentepor:SO
2,SO
3,NO
2,NO,N
2O
3,N
2,O
2yvaporde
agua.

8. 3.Combinacióndeltrióxidodeazufreconelaguaparaformarelácidosulfúricodecámara,H
2SO
4.Aunqueya
hemoscomentadoquecercadel10%delSO
2inicialsetransformaensulfúricoenlatorredeGlover,el90%restantelo
haceenlascámarasdeplomo.Aestascámaras(quesuelenserde12metrosdeancho,18dealtoyde30a60de
largo)llegalamezcladegasesdelaTorredeGloverformada,comodijimos,por:SO
2,SO
3,NO
2,NO,N
2O
3,N
2,O
2y
vapordeagua.Suelenserde3a6cámarascolocadasenserie.Lascámarasdesempeñanunatriple
función:suministranelespacionecesarioparaquesemezclenlosgasesconvenientementeysepuedanllevara
cabolasdiversasreaccionesdeproduccióndelácido,eliminarelcalorproducidoendichasreacciones(porque,al
tenerunagransuperficieporsugrantamaño,facilitanladisipacióndelcalor)yproveerunasuperficiede
condensaciónparaelácidoquesevaformando(comoenelcasodelcalor,amayorsuperficiemáseficazserála
condensación).
Elmecanismodereacciónpostuladoparalaproduccióndesulfúricoenlascámarasdeplomoesunproceso
complejoquesepuederesumirdelmodosiguiente:
2SO
2+ N
2O
3+ O
2+ H
2O –> 2SO
2(OH)(ONO) (ácido nitrosilsulfúrico)
Estecompuesto,enformadeniebla,sedisociaalenfriarse,regenerandoelcatalizadorN
2O
3:
2SO
2(OH)(ONO) + H
2O –> 2H
2SO
4+ N
2O
3
OtromecanismomássencillopropuestoparalareaccióndeformacióndelH2SO4enlascámaraseselsiguiente:
SO
2+ H
2O –> H
2SO
3
NO + NO
2+ H
2O –> 2HNO
2
HNO
2+ H
2SO
3–> H
2SO
4

9. Elácidosulfúricoquecondensaenlasparedesdelascámarasseacumulaenelfondodelasmismasyse
extrae.Ésteeselproductofinal,ytieneunaconcentraciónentornoal62–68%.Noobstante,enelinteriorde
lascámarasdeplomoquedangasesresiduales.Dichosgasesresiduales,compuestosprincipalmentepor
nitrógeno,oxígenoytrióxidodenitrógeno,N
2O
3,pasanaunnuevoelementodelsistemaposterioralascámaras:
latorredeGay-Lussac.TambiénpuedehaberendichosgasesSO
2ySO
3quehanquedadosinreaccionar.
4.RegeneracióndelamezclanitrosaenlatorredeGay-Lussac.Cuandolosgasesresidualesdelas
cámarasentranenlatorredeGay-Lussac,semezclanconelácidosulfúricodelatorredeGlover.
RecordemosqueenlatorredeGloverseproduceciertacantidaddeH
2SO
4,entornoal10%delSO
2inicial,yque
tieneunaconcentracióndel78%aproximadamente.CuandoenlatorredeGay-Lussacsemezclalacorrientede
gasesresidualesprocedentedelascámarasconelsulfúrico,seregeneralallamadamezclanitrosa,necesaria
parlacatálisisdelareaccióndeproduccióndesulfúrico.Así,estamezclanitrosaproducidase
recircula(seretornanuevamente)alatorredeGlover,haciendoquesetratedeunprocesocerradoycontinuo.
Además,siquedaSO
2oSO
3enelgasresidualquesaledelascámaras,comoesmezcladoenlatorredeGay-
Lussacyrecirculadodenuevoalprincipiodelproceso,nosemalgasta,sinoquevuelveaentrarenelciclode
producción.
Siduranteelprocesoexistenfugasopérdidasdegasesquehaganquesevayanperdiendoóxidosdenitrógeno,
esdecir,quesevayaperdiendocatalizador,secompensaconlaadicióndeácidonítricoenlatorredeGlover.

11. PROCESO DE CONTACTO
Primerodebemosobtenerel
DióxidodeAzufremedianteuna
combustiónrepresentadaconla
siguienteecuación:
S+O
2 SO
2
Luegoseadicionauncatalizador
paralaconversióndeSO
2en
SO
3(1),paramástardeobtenerel
ácidosulfúricomedianteuna
hidratación(2).
(1)2SO
2+0
2 2SO
3
(2)SO
3+H
2O H
2SO
4

12. Enunaentradaanteriorexplicamoslafabricacióndeácidosulfúricomedianteelmétododelascámaras
deplomo.Sinembargo,esunmétododesfasadoypocoutilizado,siendoelmétodoquetrataremosenesta
entrada,eldecontacto,elmásfrecuente.Nosetratadeunmétodoreciente:fuepatentadoen1831porun
comerciantedevinagrebritánico,PeregrinePhillips,ypermiteobtenerunácidosulfúricodemayorpurezay
concentración.
Elmétododecontactoparalaproduccióndeácidosulfúricoesunmétodoqueutilizaunacatálisis
heterogénea,esdecir,elcatalizadorempleadoestáenunafasedeagregacióndistinta.Enconcreto,suele
utilizarseuncatalizadorsólido,elpentóxidodedivanadio,V
2O
5.Estemétodopermiteobtenerunácido
sulfúricoconunaconcentraciónentornoal98%enpeso(esdecir,98gramosdeácidosulfúricoporcada100
gramosdedisolución;losdosgramosrestantessonagua),queeselquesueleutilizarseenellaboratorio,por
ejemplo,paraprepararposteriormentedisolucionesmenosconcentradas.
Igual que el método de las cámaras de plomo, el método de contacto parte del dióxido de azufre obtenido por
distintos métodos. Veamos cada etapa de forma individual.
Primeraetapa:produccióndedióxidodeazufre,SO
2
Engeneral,laproduccióndeSO
2
sepuedeescribircomo:
S(s) + O
2
(g) ⇒SO
2
(g)
Sinembargo,estareacciónseráválidaúnicamentesilaproduccióndeldióxidodeazufresellevaacaboa
partirdeazufrepurosólido.Aunqueestaeslasituaciónideal,porlamenorproduccióndesubproductoso
presenciadeimpurezasyelmayorrendimiento,lociertoesquehaymuchasplantasdeproducciónde
sulfúricoqueempleanotrasfuentesparalaproduccióninicialdeSO
2
.Unafuenteusadamuyhabitualmentees
lapirita,mineraldisulfurodehierro,FeS
2
,queportostaciónconexcesodeaireproduceóxidodehierro(III)y
dióxidodeazufreenunareacciónredox.
4FeS
2
(s)+11O
2
(g)⇒2Fe
2
O
3
(s)+8SO
2
(g)

13. TrabajarconexcesodeaireharáqueelSO
2producidoestéyamezcladoconoxígenoenlacorrientede
salidahacialasiguienteetapa,locualseránecesarioparalaobtencióndeSO
3.Unavezobtenidoel
dióxidodeazufreyantesdeentrarenelreactor,sedebepurificar,yaquepuedeestarmezcladocon
restosdeotroscompuestos.Paraellosepuedenempleardiversosmétodos,comohacerlopasarpor
separadoresdepolvo,mecánicosoelectrostáticos,yellavadoconaguayácidosulfúricoconcentrado.
YapurificadopasaráalreactorparalaproduccióndeSO
3.

14. Segunda etapa: producción de trióxido de azufre, SO
3, a partir de SO
2
Laproduccióndetrióxidodeazufreapartirdelareaccióndeldióxidodeazufreconeloxígenoesuna
reacciónexotérmicayreversible(noseproducedeformacompletasinoquealcanzaunequilibrioquímico,enel
quesiguehabiendopresenciatantodereactivoscomodeproductos).Podemosescribirsuecuación
termoquímicacomo:
2SO
2(g) + O
2(g) ⇔2SO
3(g) ΔH = -196kJ·mol
-1
Lareacciónsellevaacaboenpresenciadeuncatalizadorsólido,quepuedeserplatinoopentaóxidode
vanadio,V
2O
5,aunqueesteúltimoesmáshabitualporqueesmenossusceptibledeenvenenamientoydesgaste
queelplatino(especialmenteenplantasenlasqueseobtieneelSO2portostacióndepirita,yaqueestaa
menudocontienearsénico.Elarséniconosepuedeeliminarensutotalidaddelacorrientedegasesproducidos
yenvenenaelplatinoenelconvertidor).Laactuacióndelcatalizadoresóptimaentre400y450ºC,yesporeste
motivoqueseempleanestastemperaturas,apesardequeunadisminucióndelatemperaturafavoreceríala
reaccióntermodinámicamente(porserexotérmica)peroafectaríanegativamentealacinéticadereacción,como
seexplicaráconmayordetenimientoenunapartadoposterior.Encuantoalapresión,semantienea1o2
atmósfera,puessibienunaumentodelapresiónfavoreceríaeldesplazamientodelareacciónaladerecha
(principiodeLeChâtelier)supondríaunsobrecostenoasumibledelprocesoindustrial.Dehecho,estoocurre
amenudoyesunalimitaciónimportanteenlaindustria:lasmejorescondicionesparaelprocesoquímicono
tienenporquéser(ygeneralmentenuncason)lasmejorescondicionesparaelbolsillodelaindustria,
principalmenteconsiderandoloscostesdelaenergíaeléctrica.

15. Tercera etapa: Conversión del SO
3
en ácido sulfúrico
LaconversióndelSO
3
enácidosulfúriconosepuedellevaracaboporsimplereaccióndeltrióxidodeazufreconagua.
¿Porqué?ElmotivoesquelareacciónSO
3
+H
2
O⇒H
2
SO
4
esincontrolableycreaunaniebladeácidosulfúricoyde
trióxidodeazufrequeafectanegativamentealproceso.Porello,enlugardeesto,loquesehaceprimeroesdisolverel
trióxidodeazufreenácidosulfúricoconcentrado,loqueproduceácidodisulfúrico(Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato)
paralosamigosdelaIUPACdesde2005yóleumparalosquímicosmásanticuados,debidoasuconsistenciaaceitosay
colorcaféoscuro):
H
2
SO
4
(l) + SO
3
(g) ⇒H
2
S
2
O
7
(l)
Aesteácidotambiénseledenominaácidosulfúricofumante,porsutendenciaaemitirvapores.ElH
2
S
2
O
7
(l)síquepuede
reaccionarconaguadeformaseguraenunareacciónfavorabletermodinámicamente,descomponiéndoseparaproducir
ácidosulfúricoconcentradodel97al99%.
H
2
S
2
O
7
(l)(l) + H
2
O(l) ⇒2H
2
SO
4
(l)

16. Estudio detallado de lascondiciones de reacción en el método de contacto
LamezcladeSO
2ydeoxígenoseintroduceenelreactorenlasmismasproporcionesenvolumen,1:1,
esdecir,habrá1moléculadeSO
2porcadamoléculadeO
2(lamismacantidaddegasenlasmismas
condicionescontieneelmismonúmerodepartículas,noslodicelaLeydeAvogadro).Estohacequeeloxígeno
estéenexceso,yaquesegúnlasproporcionesdelareacción,esnecesariasolo1moléculadeoxígenoporcada
2moléculasdeSO
2(oloqueeslomismo,½moléculadeO
2porcadamoléculadeSO
2,yenrealidadhay1,el
doble).EsteexcesodeoxígenofavorecerálaproduccióndeSO
3segúnelPrincipiodeLeChâtelier,yaquees
unreactivo,yesunaformabaratadefavorecerlareacción.Noseutilizaunaproporciónmayorporqueesto
disminuiríalacantidaddeSO
2enlacorrientedeentradayalfinal,estamenorconcentracióndelcompuestoque
queremostransformarenSO
3seríacontraproducente;lacantidadabsolutadeSO
3producidapordíadisminuiría,
apesardeaumentarelporcentajedeconversiónenelreactor(esdecir,mayoreficaciaperomenorvalor
absolutodeproductoconvertido).

17. Temperatura y presión
Aunqueunadisminucióndelatemperaturafavoreceráeldesplazamientodelequilibriohacialaproducción
deSO
3,porserlareacciónexotérmica.Sinembargo,comosehacomentadopreviamente,lascondiciones
empleadasenelreactorsonde400a450ºC,locualnopareceunatemperaturamuybajaquedigamos.
Entonces…¿porquéseempleaunatemperaturatanelevada,sisabemosquelamenortemperaturafavorecería
eldesplazamientodelequilibrio?Haydosmotivos:unoescinético(latemperaturamuybajaharáqueelequilibrio
estémásdesplazado,peroquelareacciónseamáslenta)yotroesporelrendimientodelcatalizador.Así,la
temperaturaempleadaesunatemperaturadecompromiso:elcatalizadorfuncionabien,seproduceuna
proporciónsuficientementeelevadadeSO
3enlamezcladeequilibrioyaunavelocidadtambiénlosuficientemente
elevada.Encuantoalapresión,aunquelareacciónseveráfavorecidaporunaumentodelamisma(inicialmente
tenemos3moles,enlosreactivos,yseproducen2moles),lociertoesqueinclusoaunapresiónpocomayorque
laatmosférica,entre1y2atmósferas,quesonlascondicionesutilizadas,yaselogranrendimientosmuy
elevadosdeobtencióndeSO
3,demodoquenocompensaelgastoeconómicoquesuponeaumentaraúnmás
lapresión.
Usodeuncatalizador
Elcatalizadornoafectaráalaposicióndelequilibrio,sinoúnicamentealavelocidaddereacción(enambos
sentidos).Enausenciadecatalizadorlareacciónestanlentaqueprácticamentenotranscurredeforma
apreciable.Así,elcatalizadorlograquelareacciónsealosuficientementerápidayquesucedaconunbuen
rendimientoapesardequelosgasespasanpocotiempoenelreactorconestemétodo.

18. Procesodecontactosimple/absorciónsimple
Descripción
Traslapurificaciónyelsecado,elSO
2se
convierteenSO
3.Paraello,seutilizancuatro
lechosdecatalizadorenseriequecontienen
álcaliyV
2O
5.Acontinuación,elSO
3es
absorbidoyenácidosulfúricoconcentrado.
Cuandoelproductolorequiere,seinstalaun
absorbedordeóleumantesdeestasetapas.El
SO
3reaccionaconelaguaquecontieneelácido
delabsorbedoryproduceH
2SO
4.Elácidodel
absorbedorsemantieneaunaconcentración
deseadadeaproximadamente99%peso
mediantelaadicióndeaguaoH
2SO
4diluido

19. Procesodecontactodoble/absorcióndoble
Descripción
Enlosprocesosdecontactodoble,sealcanzauna
conversiónprimariadelSO
2deun85–95%enla
primeraetapadecatalizadordelconvertidorantes
deentrarenunabsorbedorintermedio,dependiendo
deladisposicióndeloslechosdelconvertidoryel
tiempodecontacto.Despuésderefrigerarlosgases
hastaunatemperaturaaproximadade190ºCenun
intercambiadordecalor,elSO
3quesehayaformado
seabsorbeenácidosulfúricoaunaconcentraciónde
98,5–99,5%.Cuandoelproductolorequiere,se
instalaunabsorbedordeóleumantesdelabsorbedor
intermedio.LaabsorcióndeSO
3modifica
notablementeelequilibriodereacciónyfavorecela
formacióndemásSO
3,conlocualelporcentajede
conversiónaumentaconsiderablementesielgas
residualatraviesaloslechosdelconvertidorsiguiente
(normalmenteunoodos).ElSO
3queseformaenla
segundaetapadecatalizadorseabsorbeenel
absorbedorfinal.LaFiguramuestraelejemplodeuna
plantadeabsorcióndobleycontactodoble2+2.Las
cifras2+2indicanelnúmerodelechosdecatalizador
antesydespuésdelaabsorciónintermedia.Así,3+1
representalaconfiguraciónalternativaconcuatro
lechos,y3+2eslaconfiguraciónhabitual,concinco
lechos. Ejemplo de un proceso de absorción doble/contacto doble 2+2.

20. LaFigurapresentaunavisióngeneraldelasprincipalesmateriasprimas,consumidoresyciclosdelaeconomíadelH
2SO
4.
Elsectordelosfertilizantesfosfatadosrepresenta,condiferencia,elusuariomásimportantedeesteproducto.Asimismo,el
H
2SO
4tambiénseutilizaparaotrasaplicaciones,comoelrefinodepetróleo,laproduccióndepigmentos,eldecapajede
acero,laextraccióndemetalesnoférreosylafabricacióndeexplosivos,detergentes(procesosdesulfonaciónorgánica),
plásticosyfibrasartificiales.LaindustriaquímicatambiénempleadistintascantidadesdeH
2SO
4enaplicacionesde
producciónespecializadaparatintes,productosfarmacéuticosyproductosquímicosconflúor.

21. TECNOLOGIA DISPONIBLES

22. ASPECTOS AMBIENTALES

25. Losproblemasambientalesmásimportantesalosqueseenfrentalaindustriadela
fabricacióndeácidosulfúricosonlasemisionesatmosféricasdeSO
2yvapordeácido
sulfúrico.Lafuenteprincipaldecontaminantesprovienendelacombustióndelodosde
ácidosulfúrico,quegeneraSO
2.
CONTAMINANTES GENERADOS
Enesteprocesosegeneranneblinasdeácido,SO
2ySO
3querepresentanlos
contaminantesprincipalesemitidosalaatmósferaporlasindustriasdefabricacióndeácido
sulfúrico.

26. CONTAMINACIÓN PORSO
X
Estecontaminanteeselresultadodelacombustióndelazufrecontenidoenloscombustibles
fósiles(petróleoscombustibles,gasolina,petróleodiesel,carbón,etc.),delafundiciónde
mineralesquecontienenazufreydeotrosprocesosindustrialescomolafabricacióndeácido
sulfúrico,depapel,fertilizantes,etc.
Elbióxidodeazufre(SO
2)esungasincoloro,noflamableynoexplosivo,conunolorsofocante
yesaltamentesolubleenelagua.Puedepermanecerenlaatmósferaentre2y4días.
Duranteestetiempopuedesertransportadoamilesdekilómetrosyformarácidosulfúrico,el
cualseprecipitaenalgunaotraregiónlejosdesuorigen.
Durantesuprocesodeoxidaciónenlaatmósfera,estegasformasulfatos,esdecir,salesque
puedensertransportadasenelmaterialparticuladorespirable(PM10)yqueenpresenciade
humedadformanácidos.
TantolaexposiciónasulfatoscomoalosácidosderivadosdelSO
2,esdeextremoriesgopara
lasaluddebidoaqueéstosingresandirectamentealsistemacirculatoriohumanoatravésde
lasvíasrespiratorias.

27. Elácidosulfúricosemezclaconelaguaycausaproblemasparaelmedioambiente,ya
queeliminalavidavegetal.Silosorganismossilvestresconsumenestasaguasácidas,
puedensufrirenfermedades.Engeneral,elácidosemezclaconelaguadebidoal
desechoinadecuadodeestasustancia,perotambiénsetransmiteporelaireque
provienedelasfábricas.Esteaireconácidosulfúricolopuedeninhalarlosanimalesy
lossereshumanos,ypuedegenerareldesarrollodelluviaácidasiloabsorbenlas
nubesdelluvia.
Elácidosulfúricoesuncompuestomuyreactivoycorrosivoquedañaalasplantasya
losanimalesqueentranencontactoconel.

28. EFECTOSENLASALUD.
Elácidosulfúrico,elbióxidodeazufreylassalesdesulfatosonirritantesdelasmembranasmucosasdel
tractorespiratorio.Inclusolleganaocasionarenfermedadescrónicasdelsistemarespiratoriocomo
bronquitisyenfisemapulmonar.
•Opacamientodelacórnea(queratitis).
•Dificultadpararespirar.
•Inflamacióndelasvíasrespiratorias.
•Irritaciónocularporformacióndeácidosulfurososobrelasmucosashúmedas.
•Alteracionespsíquicas.
•Edemapulmonar.
•Parocardíaco.
•Colapsocirculatorio.
Eldióxidodeazufre(SO
2)tambiénsehaasociadoaproblemasdeasmaybronquitiscrónica,
aumentandolamorbilidadymortalidadenpersonasmayoresyniños.
Laincidenciadelasenfermedadesrespiratoriasaumentade2a3vecesmásenzonasconmayor
concentracióndeSO
2queenzonasdecontaminaciónbaja
Enunaatmósferaconpartículassuspendidaselefectodañinodelosóxidosdeazufreseincrementa,ya
queelbióxidoyelácidosulfúricoparalizanlosciliosdeltractorespiratorio,laspartículasdepolvo
penetranenlospulmonesarrastrandotambiénloscompuestosazufrados,originandoentoncesgraves
daños,einclusolamuerte.

29. Efectos de una sobreexposición aguda: es corrosivo
para todos lostejidos del cuerpo.
Contacto con la piel: puede producir necrosis (gangrena)
grave de los tejidos, quemaduras profundas.
Inhalación: puede producir daño pulmonar grave.
Contacto con los ojos: puede resultar la perdida total
de la visión.
Exposición prolongada: Aumenta el riesgo de producir
cáncer.

30. SedebetransportarencamionesdematerialSS
Inoxidable.
Elalmacenamientoserealizaentanquesdematerial
pocooxidable(Altaresistenciaalacorrosión).Seusa
polietilenoparaconcentracionesbajas.
TRANSPORTE

31. Elácidosulfúricosealmacenaenlugares
ventiladosfrescosysecos.lejosde
fuentesdecalor,igniciónydelaacción
directadelosrayossolares.separarde
materialesincompatibles.
Rotularlosrecipientesadecuadamente.
Noalmacenarencontenedoresmetálicos.
Mantenercerradoslosfrascoscuandono
usemoselácido.
Elpisodebeserselladoparaevitarla
absorción.Losequiposeléctricos,de
iluminaciónyventilacióndebenser
resistentesalacorrosión.
ALMACENAJE