Ácidos y bases, modelo de arrhenius y de bronsted lowry

Ácidos y bases, modelo de arrhenius y de brownsted lowry

2. Un ácido es una sustancia que en
disolución libera hidrógenos y una base
es una disolución que libera hidróxidos.

3. Mide los iones Hidrogeno presentes en una
disolución entre mas Hidrogenos libres presente
menor será el pH

4. Siempre permanecerán
disueltos
La ácidez depende de la
concentración de iones H+
que hay en ella, y en las bases
depende de la concentración
de OH+

5. Se le llama de esta manera por que en estas
reacciones ocurre el proceso de
neutralización lo que quiere decir que se
pierden las propiedades ácidas y básicas,
donde:

8. Los ácidos cedian H y las bases los
aceptaban.
En estas reacciones se transfieren H de
un ácido a una base, reconocemos el
ácido por que disminuye el número de H y
su carga, mientras que las bases
aumentan.
Ácido
Base

9. Ácido de Bronsted-Lowry es cualquier
especie que capaz de donar un H+
1.
Base de Bronsted-Lowry es cualquier
especie capaz de aceptar un H+
2.
El agua es una especie anfótera, actúa
como base o como ácido
3.

10. Un ácido fuerte es una especie que, en
solución acuosa, se disocia completamente en
los iones que lo constituyen.
Ácido clorhídrico HCl1.
Ácido bromhídrico HBr2.
Ácido yodhídrico HI3.
Ácido nítrico H SO4.
Ácido perclórico HClO5.
2 4
4

12. Una base fuerte es una base que se ioniza
completamente en solución acuosa.
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
FrOH
Be(OH)
Mg(OH)
Ca(OH)
Sr(OH)
Ba(OH)
Ra(OH)
2
2
2
2
2
2