Cinética Química

Trabalho sobre Cinética Química referente a 4ª unidade do IFBA-Sebra

1. Cinética Química

2. •Introdução
Asreaçõesquímicasocorrememvelocidadesdiferentes,
comoporexemplooprocessodedigestãodosalimentosque
levaalgumashoraseumaexplosãoqueéinstantânea.

3. Asvezeséimportantecontrolarestasreações,
tornando-asmaisrápidasoumaislentas.
AcinéticaquímicaéumaáreadaQuímicaque
estudaavelocidadedasreaçõesquímicaseos
fatoresquealteramestavelocidade.

4. •Teoria das colisões
Osátomosdasmoléculasdosreagentesestãosempreemmovimento
gerandomuitascolisões(choques).Partedestascolisõesaumentama
velocidade da reação química.
Quantomaischoquescomenergiaegeometriaadequadahouver,maiora
velocidadedareação.
Hádoistiposdecolisões:
•horizontal–colisãomaislenta
•vertical–colisãomaisrápida,colisãoefetiva

5. •Colisão horizontal

6. •Colisão Vertical

7. •Fatores que influenciam a velocidade das
reações Químicas
1.Concentração de reagentes
2.Superfície de contato
3.Temperatura:
4.Catalisadores:

8. •Superfície de contato
O aumento da
superfíciedecontato
aumentaavelocidade
dareação.
Exemplo: Quando
dissolvemos um
comprimidodesonrisal
trituradoelesedissolve
maisrápidodoque
inteiro.

9. •Temperatura
Quandoseaumentaatemperaturadeumsistema,ocorre
tambémumaumentonavelocidadedareação.Aumentara
temperaturasignificaaumentaraenergiacinéticadasmoléculas.

10. •Catalisadores
•Substânciasqueaceleramomecanismosemsofreremalteração
permanente.
•Permitemqueareaçãotomeumcaminhoalternativo,queexige
menorenergiadeativação,fazendocomqueareaçãoseprocesse
maisrapidamente.

11. •Concentração dos reagentes
“O aumento da concentração dos reagentes faz com que se tenha uma maior
quantidade de partículas ou moléculas confinadas num mesmo espaço. Isso
aumenta a quantidade de choques entre elas e aumenta também a probabilidade
de ocorrerem colisões eficazes que resultem na ocorrência da reação. O
resultado é que a reação ocorre com maior rapidez.”

12. •Quandotrabalhamoscomgases,umaformadeaumentara
concentraçãodosreagentesédiminuirapressão.Quando
fazemosisso,diminuímosovolumee,consequentemente,háum
aumentonasconcentraçõesdosreagentes.

14. Estudantes:
•AndriaMartins;
•HaifaFranco;
•Isabel Vitória;
•ThaliaNovaes;
•Venâncio Sá;

15. Referências
•Teoriadascolisões.Disponívelemhttp://www.infoescola.com/quimica/teoria-das-
colisoes/.Acessoem11deFevereirode2015.
•Teoria das colisões. Disponível em
http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p3.php.Acessoem11de
Fevereirode2015.
•Concentraçãodosreagentesevelocidadedasreações.Disponívelem
http://www.brasilescola.com/quimica/concentracao-dos-reagentes-velocidade-das-
reacoes.htm.Acessoem11deFevereirode2015.
•Influênciadasconcentraçõesnavelocidadedasreações.Disponívelem
http://www.mundoeducacao.com/quimica/influencia-concentracao-na-velocidade-das-
reacoes.htm.Acessoem11deFevereirode2015.
•CinéticaQuímica.Disponívelemhttp://www.infoescola.com/quimica/cinetica/.Acesso
em11deFevereirode2015.
•CinéticaQuímica.Disponívelemhttp://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/.
Acessoem11deFevereirode2015.