CLASE 6 Calor latente

EJEMPLOS DE CALOR LATENTE

1. FISICA II CALOR L ATENTE PROFA KLAUSS

2. formula Q= su unidad son calorías (cal) m = la masa se medirá en gramos L= calor latente por unidad de masa( valores de la tabla, de fusión o vaporización)

3. Ejemplo 1 ¿Cuál es la cantidad de calor necesario para que un 1 Kg de agua en forma de hielo se convierta en 1 kg de agua liquida? SOLUCIÓN: Como únicamente es un cambio de fase el que ocurre con el agua, tenemos que el calor necesario para que el kilo de hielo, se convierta en agua liquida se expresa: DATOS: m=1000g L f =80 cal /g

4. FORMULA Q = m L f SUSTITUCIÓN Q=(1000gr)(80cal/gr) SI OBSERVAN , L, TIENE UN SUBINDICE «f» porque significa calor de fusión que es lo que nos pide el problema

5. RESULTADO Q= 80 000 cal   Observa que la masa se tuvo que pasar a gramos.

6. Ejemplo 2 ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para que un bloque de hielo de tres kilogramos que tiene una temperatura de -8°C se convierta en agua liquida de 25°C EN ESTE CASO VAMOS AA OCUPAR UNA COMBINACIÓN DE FORMULAS, POR OS CAMBIOS DE FASE, En este caso primero se ocupara calor de fusión y Se ocupara calor especifico En este caso ya es gua liquida, entonces se ocupara calor especifico

7. ANALIZADO O ANTERIOR, PODEMOS OBSERVAR QUE OCUPAREMOS UNA FORMULA DE -8°C a 0° C, que es el calor de fusión Q= mL DATOS: m = 3000g L f = 80cal/g SUSTITUCIÓN RESULTADO 1 Q= (3000g)(80cal/g)= 240 000 cal

8. AHORA OCUPAREMOS LA FORMULA DE CALOR ESPECIFICO -8°C a 0° C Q= mc∆T DATOS: m = 3000g c=0.55cal/ g°C ( CALOR ESPECIFICO DEL HIELO) T f = 0°C T i = - 8 °C ∆T= T f - T i = 0°C – (-8°C)= COMO LA TEMPERATURA INICIAL ES -8°C, OBSERVAR EL SIGNO AFECTA A LA FORMULA, ENTONCES ∆T = 0°C – (-8°C )= 0°C + 8°C =8°C

9. SUSTITUCIÓN RESULTADO 2 Q= (3000g)(0.55 cal/ g°C )(8°C) = 13 200 Cal DE ACUERDO A LOS DATOS ANTERORES m = 3000g C=0.55 cal/g °C ∆ T= 8°C FORMULA

10. ANALIZADO O ANTERIOR, AHORA OCUPAREMOS CALOR ESPECIFICO PARA LA TEMPERATURA DE 0°C A 25°C Q= mc∆T DATOS: m = 3000g c=1 cal/ g°C ( CALOR ESPECIFICO DEL AGUA, PUESTO QUE EN LOS PASOS ANTERIORES YA SE FUNDIO EL HIELO) T f = 25°C T i = 0 °C ∆T= T f - T i = ∆ T=25°C – 0°C= 25°C

11. SUSTITUCIÓN RESULTADO 3 Q= (3000g)(1 cal/ g°C )(25°C) = 75 000Cal DE ACUERDO A LOS DATOS ANTERORES m = 3000g C=1 cal/g °C ∆ T= 25°C FORMULA

12. RESULTADO FINAL   RESULTADO 1= 240 000 cal RESULTADO 2= 13 200 cal RESULTADO 3= 75 000 cal Q= SE SUMAN LOS TRES RESULTADOS, Y ES EL TOTAL DE CALORIAS 240 000 cal + 13 200 cal + 75 000 cal= 328 200 cal

13. GRACIAS POR SU ATENCIÓN