CLASE DE ESTRUCTURA ATÓMICA

1. Estructura atómica
actual
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

2. ¿Qué es el átomo?
Es la mínima porción
representativa de un
elemento químico. Se define
como un sistema energético
dinámico en equilibrio
electroestático. Antiguamente
se pensaba que era
indivisible, pero hoy en día se
sabe que es divisible en
diversos procesos. Consta de
2 partes: núcleo atómico y
zona extranuclear.
Núcleo atómico
Zona extranuclear
 Protones (p
+
)
 Neutrones (n
0
)
 Electrones (e
-
)

3. Observaciones importantes
 El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y es de carga positiva

debido a la presencia de los protones.
 Al protón y neutrón se les denomina nucleones fundamentales.
 Se le llama átomo neutro cuando la carga eléctrica total o neta es cero
y se cumple que:
 El neutrón no tiene carga eléctrica, por lo tanto se le denomina
partícula neutra.
 Al protón, neutrón y electrón se les denomina partículas subatómicas
fundamentales.
 Todas las partículas subatómicas son iguales para cualquier elemento
químico.
La zona extranuclear determina el volumen del átomo pero es casi
vacia
# p
+
= # e
-
= Z

4. Características de las párticulas subtómicas fundamentales
PartículaSímbolo Carga
Absoluta (C)
Masa
Absoluta (Kg)
Descubridor
Electrón e
-
-1.60 x10
-19
9.11 x 10
-31
Thomson ( 1897)
Protón p
+
+1.60 x10
-19
1.673x10
-27
Rutherford(1919)
Neutrón n
0
0 1.675x10
-27
Chadwick (1932)
Del cuadro se deduce:
 Orden de masas: m
n
> m
p
> m
e
m
p
= 1836 m
e

 Carga : p
+
= e
-

5. Notación de un núclido
Símbolo
del
elemento
Número de masa
Número atómico
NÚMERO ATÓMICO (Z)
 Llamado también carga nuclear.
 Es aquel parámetro que nos indica la cantidad de protones
que posee el núcleo de un átomo.
 Permite identificar a un elemento químico.
Z = # protones = # p
+
En un átomo neutro: # p
+
= # e
-
E
A
Z

6. Número de masa (A)
 Llamado también número de nucleones fundamentales.
 Nos indica el número total de protones y neutrones que están
presentes en el núcleo del átomo.
A = # protones + # neutrones
Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
A = Z + N
N = A - Z
Núclido A Z N p
+
e
-
23
Na
1
1
Fe
56
26
80
35
Br
235
92
U
23 11 12 11 11

7. Tipos de núclidos
También llamados hílidos, son átomos de un mismo elemento químico,
por tanto poseen igual numero de protones, diferente numero de
neutrones y diferente numero de masa. Los isotopos poseen
propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes.
El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla
periódica porque pertenecen al mismo elemento (iso= igual ; topo =
lugar)


1. ISÓTOPOS
Ejemplo:
H
1
1
H
2
1
H
3
1

8. 2. ISÓBAROS
Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual
numero de masa, diferente numero atómico y diferente numero de
neutrones, es decir igual numero de nucleones fundamentales.
iso = igual ; baro = masa
Son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.
Ejemplo:
40
Ar
18
40
Ca
20
ISÓBAROS
18 protones
22 neutrones
40 nucleones
20 protones
20 neutrones
40 nucleones40 40

9. 3. ISÓTONOS
Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen
diferente numero de protones e igual numero de neutrones; por lo
tanto tienen diferentes números de masa: También son núclidos
con propiedades físicas y químicas diferentes.
Ejemplo:
23
Na
11
24
Mg
12
ISÓTONOS
11 protones
12 neutrones
23 nucleones
12 protones
12 neutrones
24 nucleones
12 12

10. IONES
Los iones pueden ser átomos individuales (ión monoatómico) o
grupo de átomos (iones poliatómicos) que poseen carga eléctrica
neta diferente de cero debido a la pérdida o ganancia de electrones.
Pueden ser: cationes y aniones.
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
positiva, debido a la pérdida de electrones. Los cationes se
describen con un estado de oxidación positivo.
1. CATIÓN
Ejemplo:
27
Al
13
27 +3
Al
13
pierde 3 e
-
Átomo neutro Catión trivalente
#p
+
= 13
#e
-
= 10
#n
0
= 14

11. Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se
describen con un estado de oxidación negativo.
2. ANIÓN
Ejemplo:
16
O
8
16 -2
O
8
gana 2 e
-
Átomo neutro Anión divalente
#p
+
= 8
#e
-
= 10
#n
0
= 8