Clases teoricas de formulacion y nomenclatura

Esta presentacion corresponde al tema de la Unidad I "Formulacion y Nomenclatura de compuestos inorganicos" de Quimica General".

1. UNIVERSIDAD CENTROCCIDE NTAL
“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO CIENCIAS DE LA SALUD
SISTEMA DE EDUCACION A DISTANCIA
QUIMICA GENERAL
FORMULACION Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGANICOS
Prof. JHAM PAPALE

2. CONCEPTOS BÁSICOS

3. SUSTANCIAS QUÍMICAS
No presentan
Presentan carga
electrica
Presentan carga
electrica
Pueden clasificarse en
Se clasifican en
CARGA
ELECTRICA
NEUTRAS IONES
CATIONES ANIONES
POSITIVA NEGATIVA

4. SO
3
2-
Ca
2+
EJEMPLOS
NaCl Sustancia neutra
Catión
Anión

5. COMPUESTOS
QUÍMICOS
ANHÍDRIDOS
SALES
OXIDOS BÁSICOS
BASESACIDOS

6. FORMULACIÓN
DE LOS ACIDOS

7. ANION ?H
+
Se forman por la unión
De un
+

Como los ácidos son sustancias neutras, el número de iones
de hidrógeno a agregar debe ser igual al número de cargas
negativas que posea el anión.
Iones de
Hidrógeno
LOS ACIDOS

8. H ClCl
-
+ H
+
SO
3
2-
+ H
+
2
+ H
+
3
PO
4
3-
EJEMPLOS
H

PO
4
H

SO
3
3
2

9. NOMENCLATURA
DE LOS ACIDOS

10. UROITO
SE ESCRIBE LA PALABRA “ACIDO”
NOMBRE DEL ANION
HÍDRICOICO OSO
ANIONANION ANION
Seguido del
Terminado en
Si el nombre del
ATO
Si el nombre delSi el nombre del
Termina enTermina enTermina en

11. EJEMPLOS
Fórmula del ácido Fórmula del
anión
Nombre del aniónNombre del ácido
H
3
PO
4
PO
4
3-
Fosfato
Acido Fosfórico
H
2
SO
3
SO
3
2-
Sulfito
Acido Sulfúroso
HCl Cl
-
Cloruro
Acido
Clorhídrico

12. CLASIFICACIÓN
DE LOS ÁCIDOS

13. LOS ACIDOS
Se pueden clasificar en
ACIDOS
META
ACIDOS
PIRO
ACIDOS
ORTO
Se obtienen a
partir de los
Se obtienen a
partir de los

14. LOS ACIDOS ORTO
ESTRUCTURA
MOLECULAR
OXÍGENO
Presentan en su
Atomos de
AL NOMBRE
DEL ACIDO
ORTO
Se nombran colocándole
La palabra

15. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
DE LOS ÁCIDOS META

16. LOS ACIDOS ORTO
ATOMOS DE HIDRÓGENO
MOLÉCULA DE AGUA
ACIDOS META
Con más de dos
Al perder una
Forman

17. Se nombran colocándole
al nombre del
ACIDO
LOS ACIDOS META
META
La palabra

18. EJEMPLOS
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
3
PO
4
Acido orto fosfórico
HPO
3
Acido meta fosfórico
H
4
SiO
4
Acido orto silícico
H
2
SiO
3
Acido meta silícico
H
3
BO
3
Acido orto bórico
HBO
2
Acido meta bórico
H
3
SbO
3
Acido orto antimonioso
HSbO
2
Acido meta antimónioso

19. FORMULACION Y NOMENCLATURA
DE LOS ACIDOS PIRO

20. LOS ACIDOS PIRO
MOLÉCULA DE AGUA
Se forman condensando
dos moléculas de un
La palabra
Se nombran colocándole
Con más de un
y luego se le extrae una
AL NOMBRE
DEL ACIDO
PIRO
ATOMO DE HIDROGENO
ACIDO ORTO

21. EJEMPLOS
H
3
PO
4
H
3
PO
4
H
6
P
2
O
8 H
4
P
2
O
7
H
2
0
H
4
SiO
4
H
4
SiO
4
H
8
Si
2
O
8 H
6
Si
2
O
7
H
2
0
H
2
SO
4
H
2
SO
4
H
4
S
2
O
8 H
2
S
2
O
7
H
2
0
Acido orto fosfórico
Acido orto silícico
Acido orto sulfúrico
Acido piro fosfórico
Acido piro silícico
Acido piro sulfúrico

22. RADICALES ACIDOS

23. FORMULACIÓN DE LOS
RADICALES ÁCIDOS

24. LOS RADICALES ÁCIDOS
Se forman cuando se
DESHIDROGENA
PARCIALMENTE
Un
ÁCIDO ORTO, META O
PIRO
Con dos o más
ÁTOMOS DE HIDROGENO
CARGA NEGATIVA
Son sustancias con

25. El número de radicales ácidos que forma un ácido
orto, meta o piro es igual al número de átomos de
hidrógenos presentes en su fórmula molécular
menos 1.
IMPORTANTE
El radical ácido presentará tantas cargas
negativas como átomos de hidrógeno haya
perdido.

26. EJEMPLOS
H
+
H
2
SO
4
HSO
4
H
3
PO
4
H
+
2H
+
H
2
PO
4
HPO
4

27. EJEMPLOS
H
4
SiO
4
H
3
SIO
4
HSiO
4
H
2
SIO
4
H
+
3H
+
2H
+

28. NOMENCLATURA DE LOS
RADICALES ÁCIDOS

29. ACIDOS ORTO, META Y PIRO
MÁS DE DOS ÁTOMOS DE
HIDROGENO
ANIÓN
ÁCIDO
RADICALES ÁCIDOS
Mono, di, tri etc.
HIDRÓGENO
ÁCIDO
RADICAL ÁCIDO
Con
Los
De acuerdo al número
de átomos de
Presentes en el
Luego la palabra
Con
Se nombran colocando
el nombre del
Seguido de la palabra
ANIÓN
Se nombran colocando
el nombre del
Seguido del prefijo
Los
RADICALES ÁCIDOS
DOS ÁTOMOS DE HIDROGENO

30. EJEMPLOS
HSO
4
-
H
2
PO
4
-
Sulfato ácido o bisulfato
Fosfato diácido
H
3
SiO
4
- Silicato triácido
HCO
3
- Carbonato ácido o bicarbonato
HBO
3
= Borato monoácido
H
2
P
2
O
5
=
Pirofosfito diácido

31. ANHÍDRIDOS U
OXIDOS ÁCIDOS

32. FORMULACIÓN DE ANHÍDRIDOS
U OXIDOS ÁCIDOS

33. ANHIDRIDOS
DESHIDRATACIÓN TOTAL
ACIDOS ORTO
SE FORMAN POR LA
DE LOS

34. ACIDOS ORTOS
Si poseen un número
impar de átomos de
HIDRÓGENO
Se condensan dos Moléculas del
ACIDO ORTO
Y luego se procede a la
DESHIDRATACIÓN
TOTAL
HIDRÓGENO
Si poseen un número
par de átomos de
Se procede a la

35. EJEMPLOS
H
2
SO
4
H
4
SiO
4
H
3
PO
4
H
3
PO
4
HNO
2
HNO
2
H
2
O
SO
3
2H
2
O
SiO
2
H
6
P
2
O
8
3H
2
O
P
2
O
5
H
2
N
2
O
4
H
2
O
N
2
O
3

36. NOMENCLATURA DE LOS
ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS

37. LOS ANHÍDRIDOS
Se nombran colocando la palabra
ANHÍDRIDO
Seguido del nombre del
ACIDO DE ORIGEN
di, tri, tetra etc.
De acuerdo al subíndice del
OXÍGENO
o colocando el prefijo
Luego la palabra
ÓXIDO
di, tri, tetra etc.
Seguido del prefijo
De acuerdo al subíndice del
ELEMENTO
Y finalmente el nombre del
ELEMENTO

38. EJEMPLOS
N
2
O
5
Anhídrido nítrico
Pentóxido de dinitrógeno.
CO
2
Anhídrido carbónico
Dióxido de carbono.
P
2
O
3
Anhídrido fosforoso
Trióxido de difósforo.
Cl
2
O
7
Anhídrido perclórico
Heptóxido de dicloro.

39. BASES O HIDRÓXIDOS

40. FORMULACIÓN DE
LAS BASES

41. LAS BASES O HIDRÓXIDOS
CATION ?OH
-
Se forman por la unión
De un
+
Como las bases son sustancias neutras, el número de iones oxídrilos a agregar
debe ser igual al número de cargas positivas que posea el anión.
Iones
oxídrilos

42. EJEMPLOS
NaOHNa
+
+ OH
-
Ca
2+
+ OH
-
2
+ OH
-
3Al
3+
Al(OH)
3
Ca(OH)
2
Pb(OH)
4
+ OH
-Pb
4+
4

43. NOMENCLATURA
DE LAS BASES

44. LA PALABRA
HIDRÓXIDO
LAS BASES
NOMBRE DEL
CATIÓN
ICO
OSO
MAYOR
VALENCIA
MENOR
VALENCIA
Se nombran colocando
Seguido del
DOS
VALENCIAS
Si tiene Si usa la
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN
Y ENTRE PARÉNTESIS
LA VALENCIA EN
NÚMEROS ROMANOS
El nombre del
Catión terminado

45. EJEMPLOS
LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN
SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN CON UNA SÓLA VALENCIA.
ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE:
Mg(OH)
2
NaOH
Ca(OH)
2
Al(OH)
3
LiOH
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO O MAGNÉSICO
HIDRÓXIDO DE SODIO O SÓDICO
HIDRÓXIDO DE CALCIO O CÁLCICO
HIDRÓXIDO DE ALUMINIO O ALUMÍNICO
HIDRÓXIDO DE LITIO O LÍTICO

46. LAS BASES QUE SE LE MUESTRAN A CONTINUACIÓN, CONTIENEN EN
SU FÓRMULA MOLECULAR UN CATIÓN QUE POSEE DOS VALENCIAS
DIFERENTES. ESTAS BASES SE NOMBRAN COMO SIGUE:
HIDRÓXIDO CÚPRICO
HIDRÓXIDO DE COBRE (II)
HIDRÓXIDO CUPROSO
HIDRÓXIDO DE COBRE (I)
HIDRÓXIDO PLÚMBICO
HIDRÓXIDO DE PLOMO (IV)
HIDRÓXIDO PLUMBOSO
HIDRÓXIDO DE PLOMO (II)
HIDRÓXIDO MANGÁNICO
HIDRÓXIDO DE MANGANESO (III)
Cu(OH)
2
CuOH
Pb(OH)
4
Pb(OH)
2
Mn(OH)
3

47. HIDRÓXIDO MANGANOSO
HIDRÓXIDO DE MANGANESO (II)
HIDRÓXIDO FÉRRICO
HIDRÓXIDO DE HIERRO (III)
HIDRÓXIDO FERROSO
HIDRÓXIDO DE HIERRO (II)
HIDRÓXIDO ESTÁNNICO
HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV)
HIDRÓXIDO ESTÁNNOSO
HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (II)
Mn(OH)
3
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Sn(OH)
4
Sn(OH)
2

48. ÓXIDOS METÁLICOS
U
ÓXIDOS BÁSICOS

49. FORMULACIÓN DE LOS
ÓXIDOS METÁLICOS U
OXIDOS BÁSICOS.

50. OXIDOS BÁSICOS
DESHIDRATACIÓN
TOTAL
BASES O HIDRÓXIDOS
SE FORMAN POR LA
DE LAS

51. BASES O HIDRÓXIDOS
OXIDRILOS
DESHIDRATACIÓN
TOTAL
Se condensan dos
moléculas de la
OXIDRILOS
Si poseen un número
impar de grupos
Si poseen un número
par de grupos
Se procede a la
Y luego se procede a la
BASE

52. EJEMPLOS
Mg(OH)
2
H
2
O
MgO
Pb(OH)
4
2H
2
O
PbO
2
Al
2
O
6
H
6
3H
2
O
Al
2
O
3
Al(OH)
3
Al(OH)
3
NaOH
NaOH
Na
2
O
2
H
2
H
2
O
Na
2
O

53. NOMENCLATURA DE LOSNOMENCLATURA DE LOS
ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS METÁLICOS U
ÓXIDOS BÁSICOSÓXIDOS BÁSICOS

54. LOS OXIDOS METÁLICOS
Se nombran colocando
la palabra
ÓXIDO
CATIÓN
Seguido del nombre del
Si tiene
DOS
VALENCIAS
Si usa la
ICO
OSO
MAYOR
VALENCIA
MENOR
VALENCIA
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN
Y ENTRE PARÉNTESIS
LA VALENCIA EN
NÚMEROS ROMANOS
El nombre del
Catión terminado

55. EJEMPLOS
Na
2
O
CaO
Cu
2
O
PbO
2
Óxido de sodio o sódico
Óxido de calcio o cálcico
Óxido cuproso
Óxido de cobre (I).
Óxido plúmbico
Óxido de plomo (IV)

56. SALES

57. TIPOS DE SALES

58. SALES
SIMPLES DOBLES HIDRATADAS
Se clasifican en
ACIDAS

59. FORMULACION DE
LAS SALES SIMPLES

60. LAS SALES SIMPLES
CATION ANION
Las sales simples son sustancias neutras, por lo tanto las cargas
positivas aportadas por el catión deben ser iguales a las cargas
negativas aportadas por el anión.
De un
Se forman por la unión
Un
+
y

61. EJEMPLOS
2Na
+
+ CO
3
=
Ca
2+
+ 2NO
3
-
Pb
4+
+ SiO
4
4-
Na
2
CO
3
Ca(NO
3
)
2
2Al
3+
+ 3SO
3
=
Al
2
(SO
3
)
3
PbSiO
4

62. EJEMPLOS
K
+
+ ClO
3
-
Fe
3+
+ 3Cl
-
3Sn
2+
+ 2PO
4
3-
KClO
3
FeCl
3
2Al
3+
+ 3S
=
Al
2
S
3
Sn
3
(PO
4
)
2

63. NOMENCLATURA DE
LAS SALES SIMPLES

64. ANIÓN
LAS SALES SIMPLES
CATIÓN
ICO
OSO
MAYOR
VALENCIA
MENOR
VALENCIA
Se nombran colocando
nombre del
Seguido del nombre del
DOS
VALENCIAS
Si tiene
Si usa la
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN
Y ENTRE PARÉNTESIS
LA VALENCIA EN
NÚMEROS ROMANOS
El nombre del
Catión terminado

65. EJEMPLOS
Na
2
CO
3
Ca(NO
3
)
2
Al
2
(SO
3
)
3
PbSiO
4
Carbonato de sodio
Nitrato de calcio
Sulfito de aluminio
Sulfato de plomo (II)
Sulfato plúmbico

66. EJEMPLOS
KClO
3
FeCl
3
Al
2
S
3
Sn
3
(PO
4
)
2
Clorato de potasio
Cloruro de hierro (III)
Cloruro férrico
Sulfuro de aluminio
Fostato de estaño (II)
Fosfato estannoso

67. FORMULACION DE
LAS SALES DOBLES

68. LAS SALES DOBLES
CATIONES ANION
Se forman por la unión
De dos
Las sales dobles son sustancias neutras, por lo tanto las cargas
positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a las
cargas negativas aportadas por el anión.
Un
+
y

69. EJEMPLOS
Na
+
+ Ca
2+
+ PO
3
3-
Li
+
+ K
+
+ SO
3
=
3Ag
+
+ Na
+
+ SiO
4
4-
CaNaPO
3
LiKSO
3
2Na
+
+ Sr
2+
+ P
2
O
5
4-
Na
2
SrP
2
O
5
Ag
3
NaSiO
4

70. EJEMPLOS
2K
+
+ Li
+
+ AsO
3
3-
Fe
2+
+ 2Ag
+
+ P
2
O
7
4-
Sn
2+
+ K
+
+ PO
4
3-
K
2
LiAsO
3
FeAg
2
P
2
O
7
2K
+
+ 2Na
+
+ SiO
4
4-
Na
2
K
2
SiO
4
SnKPO
4

71. NOMENCLATURA DE
LAS SALES DOBLES

72. ANIÓN
LAS SALES DOBLES
CATIONES
(En orden Alfabético)
Se nombran colocando el
nombre del
DOS
VALENCIAS
Si tienen
CATIÓN Y ENTRE
PARÉNTESIS LA VALENCIA EN
NÚMEROS ROMANOS
El nombre del

DOBLE
Luego los nombres de los
Seguido de la palabra
Si los cationes aportan diferentes
números de cargas se le colocan
los prefijos di, tri, tetra, de
acuerdo al subíndice que posea
el catión. Si tienen como
subíndice el 1, no se coloca el
prefijo mono.

73. EJEMPLOS
CaNaPO
3
LiKSO
3
Sulfito doble de
litio y potasio
Pirofosfito doble de
estroncio y sodioNa
2
SrP
2
O
5
Silicato doble de
sodio y triplata
Ag
3
NaSiO
4
Fosfito doble de
calcio y sodio

74. EJEMPLOS
K
2
LiAsO
3
Arsenito doble de
litio y dipotasio
FeAg
2
P
2
O
7
Pirofosfato doble de
hierro(II) y plata
Silicato doble de
potasio y sodio
Na
2
K
2
SiO
4
Fosfato doble de
Estaño(II) y potasio
SnKPO
4

75. SALES ACIDAS

76. LAS SALES ACIDAS
CATIONES
RADICAL ACIDO
Se forman por la unión de uno o dos
Las sales acidas son sustancias neutras, por lo tanto las cargas
positivas aportadas por el cation (es) deben ser iguales a las
cargas negativas aportadas por el radical ácido.
Y un

77. TIPOS DE
SALES ACIDAS

78. LAS SALES ACIDAS
De acuerdo al número de
CATIONES
Se clasifican en
SIMPLES DOBLESY

79. FORMULACION DE LAS
SALES ACIDAS SIMPLES

80. LAS SALES ACIDAS SIMPLES
Están constituidas
por un
CATION
RADICAL ACIDO
Y un

81. EJEMPLOS
Ca
2+
+ HPO
3
2-
Al
3+
+ 3HSO
3
-
Pb
2+
+ H
2
SiO
4
2-
CaHPO
3
Al(SO
3
)
3
2Na
+
+ H
2
P
2
O
5
2-
Na
2
H
2
P
2
O
5
PbH
2
SiO
4

82. EJEMPLOS
Li
+
+ H
2
AsO
3
-
3Fe
2+
+ 2HP
2
O
7
3-
Sn
4+
+ 2HPO
4
2-
LiH
2
AsO
3
Fe
3
(H
2
P
2
O
7
)
2
3Cu
+
+ HSiO
4
3-
Cu
3
HSiO
4
Sn(HPO
4
)
2

83. NOMENCLATURA DE LAS
SALES ACIDAS SIMPLES

84. RADICAL ACIDO
LAS SALES ACIDAS SIMPLES
CATIÓN
ICO
OSO
MAYOR
VALENCIA
MENOR
VALENCIA
Se nombran colocando el
nombre del
Seguido del nombre del
Si tiene
DOS
VALENCIAS
El nombre del
Catión terminado
Si usa la
Si usa la
NOMBRE DEL CATIÓN
Y ENTRE PARÉNTESIS
LA VALENCIA EN
NÚMEROS ROMANOS

85. EJEMPLOS
LiH
2
AsO
3
Fe
3
(H
2
P
2
O
7
)
2
Cu
3
HSiO
4
Sn(HPO
4
)
2
Arsenito diácido de litrio
Pirofosfato diácido ferroso
Pirofosfato diácido de hierro (II)
Silicato monoácido cuproso
Silicato monoácido de cobre(I)
Fosfato monoácido estánnico
Fosfato monoácido de estaño(IV)

86. EJEMPLOS
CaHPO
3
Al(HSO
3
)
3
Na
2
H
2
P
2
O
5
PbH
2
SiO
4
Fosfito monoácido de calcio
Sulfito ácido de aluminio
Pirofosfito diáacido de sodio
Silicato diácido plumboso
Silicato diácido de plomo(III)

87. FORMULACION DE LAS FORMULACION DE LAS
SALES ACIDAS DOBLESSALES ACIDAS DOBLES

88. LAS SALES ACIDAS DOBLES
Están constituidas
por dos
CATIONES
RADICAL ACIDO
Y un
Las sales ácidas dobles son sustancias neutras, por lo tanto las
cargas positivas aportadas por los cationes deben ser iguales a
las cargas negativas aportadas por el radical ácido.

89. EJEMPLOS
K
+
+ Na
+
+ HPO
3
2-
Ca
2+
+ Li
+
+ HSiO
4
3-
Pb
2+
+ Cs
+
+ HSb
2
O
7
3-
NaKHPO
3
CaLiSiO
4
Na
+
+ Ag
+
+ H
2
P
2
O
5
2-
NaAgH
2
P
2
O
5
PbCsHSb
2
O
7

90. EJEMPLOS
Li
+
+ Sr
2+
+ HB
2
O
5
3-
Fe
2+
+ Ag
+
+ HP
2
O
7
3-
Sn
2+
+ Na
+
+ HAs
2
O
5
3-
SrLiHB
2
O
5
FeAgHP
2
O
7
Cu
+
+ Cr
2+
+ HSiO
4
3-
CrCuHSiO
4
SnNaHAs
2
O
7

91. NOMENCLATURA DE LAS NOMENCLATURA DE LAS
SALES ACIDAS DOBLESSALES ACIDAS DOBLES

92. RADICAL ÁCIDO
LAS SALES ÁCIDAS DOBLES
CATIONES
(En orden Alfabético)
Se nombran colocando el
nombre del
Seguido de la palabra
Si tienen
DOS
VALENCIAS
El nombre del

CATIÓN Y ENTRE
PARÉNTESIS LA VALENCIA EN
NÚMEROS ROMANOS
DOBLE
Luego los nombres de los
Si los cationes aportan diferentes
números de cargas se le colocan
los prefijos di, tri, tetra, de
acuerdo al subíndice que posea
el catión. Si tienen como
subíndice el 1, no se coloca el
prefijo mono.

93. EJEMPLOS
CaNaHP
2
O
7
FeK
3
HSi
2
O
7
Pirofosfito diácido de
cobre(I) y sodio.NaCuH
2
P
2
O
5
Silicato monoácido
doble de litio y plata
AgLiHSiO
4
Pirofosfato monoácido
doble de calcio y sodio
Pirosilicato monoácido
doble de hierro(II) y
tripotasio.

94. FORMULACIÓN DE LAS FORMULACIÓN DE LAS
SALES HIDRATADASSALES HIDRATADAS

95. LAS SALES
HIDRATADAS
ESTRUCTURA
MOLECULAR
MOLÉCULAS
DE AGUA
SIMPLES DOBLES ÄCIDAS
Pueden ser
Presentan en su
Poseen

96. LAS SALES
HIDRATADAS
Se formulan colocando
despues de la
FÓRMULA DE LA SAL
Las
MOLÉCULAS
DE AGUA
Las moléculas de agua, se separan de la fórmula de la
sal mediante un punto.

97. EJEMPLOS
AlPO
4
. 3H
2
O
FeK
3
HSi
2
O
7
. 2H
2
O
Na
2
CuP
2
O
5
. H
2
O
Ag
3
HSiO
4
Sal simple hidratada Sal doble hidratada
Sal ácida simple hidratada Sal ácida doble hidratada

98. NOMENCLATURA DE LAS
SALES HIDRATADAS

99. LAS SALES HIDRATADAS
Se nombran colocando el
Nombre de la
Luego los prefijos
De acuerdo al número de
Después la palabra
Hidratada
SAL
(simple, doble, ácida)
Mono, di, tri,etc
Moléculas de agua

100. EJEMPLOS
AlPO
4
. 3H
2
O
FeK
3
Si
2
O
7
.2H
2
O
CuH
2
P
2
O
5
. 4H
2
O
AgLiHSiO
4
. H2O
Fosfato de aluminio
trihidratada.
Pirosilicato doble de
hierro(III) y potasio
dihidratada
Pirofosfito diácido de
cúprico tetrahidratada.
Silicato monoácido doble
de litio y plata
monohidratada.