Clasificación de la materia (disoluciones)

Modos de expresar la concentración de una disolución, definición de densidad. Problemas ejemplo y problemas resueltos

1. Concentración de una Disolución Tema Clasificación de la Materia Profesor Juan Sanmartín Física y Química

2. Componentes de una disolución Definimos CONCENTRACIÓN de una disolución como la cantidad de SOLUTO que se encuentra disuelto en cierta cantidad de DISOLUCIÓN o DISOLVENTE Recordamos (Ver Tema Clasificación de la Materia) SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN

3. Una disolución o mezcla homogénea es materia homogénea de dos o más componentes, de composición variable, que presenta la misma composición en todas sus partes y sus componentes son indistinguibles. Ejemplo: Te con Azúcar) Componentes de una disolución: Soluto: Es la sustancia que se disuelve y es el componente que está en menor cantidad. Ejemplo: El azúcar (imagen) Disolvente: Es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que está en mayor cantidad. Ejemplo: El Té (aunque el té es en si otra disolución)

4. Recordad Tanto el soluto como el disolvente pueden presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso, lo que da origen a nueve tipos de dis oluciones según el estado físico de sus componentes. La niebla es un tipo de disolución coloidal

5. Formas de expresar la concentración de una disolución. Masa de SOLUTO por Volumen de DISOLUCIÓN (g/l) Esta expresión de la disolución nos dice los gramos de soluto disueltos por unidad de litro de disolución, es decir, la masa de soluto que contiene un litro de disolución. Esta forma de expresar la concentración es una de las más habituales para disoluciones de sólidos en agua. (sal en agua)

6. Ejemplo .-Masa de SOLUTO por Volumen de DISOLUCIÓN (g/l) Vertemos 400ml. de agua en un vaso de precipitados y añadimos 4 gramos de Cloruro Potásico. A continuación, calentamos esta disolución para que se evapore el agua (el soluto permanece) hasta que queden 100ml. Calcula la concentración (g/L) de la disolución inicial. Calcula la concentración (g/L) de la disolución después de evaporarse parte del agua. Lo primero que tenemos que transformar en litros los mililitros a).- b).-

7. Formas de expresar la concentración de una disolución. Porcentaje en MASA (% en masa) Esta expresión de la cantidad de soluto en masa contenida por cada 100 unidades de masa de disolución. Se expresa en forma porcentual.

8. Preparamos en el Laboratorio una disolución salina disolviendo 18 gramos de Cloruro Sódico en 0,35 kilogramos de agua. Calcula el % en masa de dicha disolución. Lo primero que tenemos que hacer es transformar todo a la misma unidad. Ejemplo.- Porcentaje en MASA (% en masa)

9. Formas de expresar la concentración de una disolución. Porcentaje en VOLUMEN (% en volumen) Esta expresión que se suele utilizar en caso de disoluciones de líquidos o gases. Nos indica la cantidad de soluto en v olumen contenido por casa 100 unidades de volumen de disolución. Se expresa en forma porcentual.

10. Sabiendo que en el aire el 21% (porcentaje en volumen) es oxígeno, calcula la cantidad de oxígeno que hay en 12 litros de aire. Ejemplo.- Porcentaje en VOLUMEN(% en volumen)

11. Densidad Definimos densidad como la masa de sustancia que ocupa un determinado volumen, se expresan en gramos por litro pero también se puede expresar como kilogramos por metro cúbico. Es una magnitud que nos sirve para identificar sustancias (se uso durante mucho tiempo para identificar la leche), ya que es una de las propiedades de estas. La densidad de un líquido se puede medir con un densímetro (imagen de la derecha)

12. La densidad del Mercurio (Hg) es 13600 kg/m 3 . Calcula la masa de 300 ml de mercurio. Ejemplo.- Densidad Pasamos de kg/m 3 a g/ mL .

13. Problemas de Disoluciones Tema Clasificación de la Materia

14. Calcula la solubilidad (% en masa) del Nitrato Sódico(NaNO 3 ) a 20ºC sabiendo que 264g de nitrato se disuelven en por cada 300 mL de agua. Densidad del agua: 1 g/ mL . A partir de la densidad

15. En las botellas de alcohol farmacéutico se indica el grado alcohólico que nos informa sobre la concentración de alcohol puro de la disolución expresado en porcentaje en volumen. Tomando los datos de la fotografía, calcula la cantidad de alcohol en la botella. Datos de la botella 96º 250ml

16. Tenemos 400 g. de una disolución al 8% en masa de azúcar en agua y pretendemos reducir esta concentración al 4%. Calcula la cantidad de agua que habrá que añadir para ello. Calculamos la cantidad de azúcar que tenemos en la disolución inicial. Calculamos la cantidad de disolución que tenemos en la final. Hay que tener en cuenta que la masa de azúcar no varía.

17. Continuación… Ahora conocemos la masa de la disolución y la masa de azúcar, por lo tanto…

18. Una pinta de cerveza ( pint ) es una medida muy británica para esta bebida, corresponde a 0,57 litros aproximadamente. Sabiendo que la concentración de etanol en volumen es del 5%, calcula la cantidad de alcohol en esta cantidad de cerveza.

19. Sabemos que 0,5 litros de bromo tienen una masa de 1,56 kg. Calcula la densidad del bromo en g/cm 3 . F rasco muestra del líquido corrosivo y venenoso en un cubo de plástico acrílico . Fuente .- wikipedia

20. Sabemos que 0,5 litros de bromo tienen una masa de 1,56 kg. Calcula la densidad del bromo en g/cm 3 . F rasco muestra del líquido corrosivo y venenoso en un cubo de plástico acrílico . Fuente .- wikipedia

21. En un vaso con leche (300 ml.) se añade un sobre de azúcar (10 g.). Calcula la concentración de azúcar en la disolución en g/L.

22. Sabiendo que la densidad del hierro son 7,6 g/cm 3 . Indica el volumen que ocuparan 3,4 kg de dicho material.

23. En la mezcla de un combinado se utilizan 50 ml de whisky (40º de alcohol) y 330 ml de cocacola . Puedes calcular el % de alcohol en el combinado y la graduación alcohólica de este. Calculamos primero el volumen de alcohol en el whisky, que será el mismo que en el combinado .

24. En la mezcla de un combinado se utilizan 50 ml de whisky (40º de alcohol) y 330 ml de cocacola . Puedes calcular el % de alcohol en el combinado y la graduación alcohólica de este. Ahora que tenemos el volumen de alcohol, podemos calcular el porcentaje en el combinado . Ahora

25. Fin Busca enlaces a otras páginas relacionadas con el tema en… www.juansanmartin.net