Coloides y-suspensiones

Nutricion

1. COLOIDES Y COLOIDES Y
SUSPENSIONESSUSPENSIONES
1

2. SUSPENSIONES
Las suspensiones son mezclas heterogéneas
formadas por un sólido en polvo o pequeñas
partículas no solubles.
Solución de NaCl Suspensión de Solución de NaCl Suspensión de
almidón en aguaalmidón en agua
2

3. Las suspensiones presentan las
siguientes características:
•Sus partículas son mayores que las
soluciones y los coloides, lo que permite
observarlas a simple vista
•Sus partículas se sedimentan si la
suspensión se deja en reposo.
•Los componentes de la suspensión
pueden separarse por medio de
centrifugación, decantación, filtración y
evaporación.3

4. Ejemplos de suspensiones
4

5. COLOIDESCOLOIDES
Sistemas heterogéneos formados Sistemas heterogéneos formados
por una por una fase fase dispersantedispersante y una o más y una o más
fases dispersas, fases dispersas, también llamada: también llamada:
Dispersión Coloidal.Dispersión Coloidal.
Las dispersiones coloidales no se Las dispersiones coloidales no se
definen en función de materia que definen en función de materia que
contienen, sino del tamaño de las contienen, sino del tamaño de las
partículas que la forman.partículas que la forman.
5

6. Partes de una Dispersión Partes de una Dispersión
ColoidalColoidal
Son las partículas
dispersas comparables
con el soluto en la
solución
Es la sustancia en la
cual las partículas
dispersas están
distribuidas (medio).
Comparable con el
solvente de la solución.
FASE FASE
DISPERSADISPERSA
FASE FASE
DISPERSANTEDISPERSANTE
6

7. Las dispersiones Las dispersiones
coloidales tiene una coloidales tiene una
apariencia lechosa o apariencia lechosa o
turbia, incluso las que turbia, incluso las que
parecen transparente parecen transparente
muestran la trayectoria muestran la trayectoria
de una haz de luz que de una haz de luz que
atraviesa la dispersión atraviesa la dispersión
((Efecto de TyndallEfecto de Tyndall).).
Las partículas dispersas Las partículas dispersas
presentan un movimiento presentan un movimiento
errático en zigzag, este errático en zigzag, este
efecto es denominado efecto es denominado
Movimiento BrownianoMovimiento Browniano
7

8. Tipos de Dispersiones ColoidalesTipos de Dispersiones Coloidales
TIPOS
FASE DE LA
PARTICULA
FASE DEL
MEDIO
EJEMPLO
Espuma Gaseosa Líquida Crema Batida
Espuma Sólida Gaseosa Sólida Piedra pómez, malvaviscos
Aerosol Líquida Gaseosa
Niebla, nubes, fijadores
para el cabello
Emulsión Líquida Líquida Líquida Leche, mayonesa, crema
Emulsión Sólida Líquida Sólida Mantequilla, queso
Humo Sólida Gaseosa
Polvo fino en smog, hollín
en el aire
Sol* Sólida Líquida
Soluciones de almidón y
jaleas.
Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo, perlas
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9. EmulsionesEmulsiones
Una emulsión es una mezcla de dos
líquidos inmiscibles, uno de ellos (fase
dispersa) es dispersado en otro (fase
dispersarte).
Las emulsiones pueden ser aceite/agua
ó agua /aceite.
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10. Agentes EmulsificantesAgentes Emulsificantes
Los agentes Los agentes emulsificantesemulsificantes mantienen mantienen
dispersas las partículas, estabilizan las dispersas las partículas, estabilizan las
emulsiones. emulsiones.
Ejemplo:Ejemplo:
caseína en la leche, las sales biliares.caseína en la leche, las sales biliares.
10

11. ComparaciónComparación
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES
Propiedades Solución Coloide Suspensión
Tamaño de la Partícula 0.1 – 1 nm1 – 1000 nm > 1000 nm
Mezcla Homogénea SI NO NO
Estabilidad a la gravedad Muy estables
Menos
estables
inestables
Separación por filtración NO NO SI
Presentan efecto de
Tyndall
NO SI
NO
(ESTAS NO SON
TRANSPATENTES
)
Presentan movimiento
Browniano
NO SI NO
11

12. PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE
MEZCLASMEZCLAS
Las suspensiones se sedimentan
Las suspensiones se separan mediante papel
filtro
Las partículas de una solución atraviesan las
membranas semipermeables, pero los coloides
y las suspensiones no.
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13. DifusiónDifusión
Es el proceso espontáneo mediante el
cual una sustancia se desplaza desde una
región de concentración elevada a una región
de menor concentración, y elimina la diferencia
de concentración entre las dos regiones.
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14. TIPOS DE MEMBRANASTIPOS DE MEMBRANAS
•IMPERMEABLES: No son atravesadas ni
por solutos ni por el disolvente
•SEMIPERMEABLESSEMIPERMEABLES : Permiten el paso de
iones y moléculas pequeñas, pero NO el
paso de moléculas grandes y coloides.
•PERMEABLESPERMEABLES: Permiten el paso del
disolvente y de moléculas grandes y
coloides.
14

15. Tipos de Membrana
IMPERMEABLEIMPERMEABLE SEMIPERMEABLESEMIPERMEABLE PERMEABLEPERMEABLE
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16. OsmosisOsmosis
Es el paso de disolvente a través
de una membrana semipermeable .
El movimiento de solvente desde la
solución menos concentrada hacia la
mas concentrada.
Diminutas moléculas de agua agua pasan a
través de la membrana
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17. OsmosisOsmosis
17

18. DiálisisDiálisis
Es el paso de selectivo de iones y iones y
moléculas pequeñasmoléculas pequeñas, no moléculas grandes ni
las partículas coloidales, junto con el
disolvente a través de una membrana
semipermeable.
18

19. PROPIEDADES COLIGATIVASPROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas están
relacionadas con la concentración de las concentración de las
partículaspartículas de soluto disueltas, sin que importe su
identidad, algunas propiedades coligativas son:
• Disminución en la temperatura de congelación,
• Aumento en la temperatura de ebullición.
Para los sistemas vivos la propiedad coligativa
más importante es la presión osmótica.presión osmótica.
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20. Presión Osmótica (Presión Osmótica (pp))
Es una medida de concentración y
es la presión contraria que se
necesita para evitar la osmosis.
Esta presión detiene el flujo entre
una solución diluida hacia una mas
concentrada separadas por una
membrana semipermeable.
20

21. La concentración osmótica de
una solución, o el número de partículas
de soluto (iones, moléculas o
macromoléculas) disueltas en el solvente,
se denomina, osmolaridad.osmolaridad.
21

22. OsmolaridadOsmolaridad
La intensidad de la presión producida La intensidad de la presión producida
por un soluto es proporcional a su por un soluto es proporcional a su
concentración en número de iones o concentración en número de iones o
moléculas.moléculas.
Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas por mol de soluto)
22

23. Partículas por mol de solutoPartículas por mol de soluto
NaCl:
NaCl → Na
+
+ Cl
-

1 + 1 = 2 partículas
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
→ 2 Na
+
+ SO
4
-2

2 + 1 = 3 partículas
Al(OH)
3

Al(OH)
3
→ Al
+3
+ 3 OH
-
1 + 3 = 4 partículas


23

24. Para partículas de soluto que no
se disocian
(compuestos covalentes):
Urea, glucosa, sacarosa, dextrosa


# partículas = 1
24

25. TonicidadTonicidad
Solución IsotónicaSolución Isotónica:: ( 0.28 – 0.32 osmolar)
Es aquella que presenta la misma presión
osmótica que el líquido del interior de una
célula viva.
Solución HipotónicaSolución Hipotónica : ( < 0.28 osmolar)
Es aquella solución que presenta una
concentración menor que la del líquido del
interior de la célula. Causa al eritrocito
HHemólisisemólisis
Solución HipertónicaSolución Hipertónica : ( > 0.32 osmolar)
Solución que tiene una concentración mayor
que la del líquido del interior de la célula.
Causa al eritrocito CrenaciónCrenación
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26. TonicidadTonicidad
ISOTONICAISOTONICA
(0.28 - 0.32)
HIPOTONICAHIPOTONICA
(menor de 0.28)
HIPERTONICAHIPERTONICA
(mayor de 0.32)
HEMOLISISHEMOLISIS CRENACIÓNCRENACIÓN
26

27. EJERCICIOSEJERCICIOS
1)¿Cuál es la osmolaridad de una
solución de ZnCl
2
0.1M?
¿Qué efecto causa al eritrocito?

2) ¿Cuál es la osmolaridad de una
solución de AgNO
3
al 1% P/V que se
aplicara en los ojos de un recién
nacido? ¿Qué efecto causa al
eritrocito? Pm AgNO
3
= 169.88 g
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28. 3) ¿Cuál es la osmolaridad de un colirio que
contiene 2.5mg/ml de ZnSO
4
?
¿Qué efecto causa en el eritrocito?
(Pm ZnSO
4
=161.43 g)
4) ¿Cuál es la osmolaridad de un suero
dextrosado (C
6
H
12
O
6
) al 5% p/v?
¿Qué efecto causa al eritrocito?
(Pm C
6
H
12
O
6
= 180 g)
28

29. 5) ¿Cuál es la osmolaridad de una
solución de MgSO
4
al 5% P/P cuya
densidad es 2.66 g/ml? ¿Qué efecto
causa en el eritrocito
(Pm MgSO
4
= 120g)
6) Calcule la concentración en p/v de una
solución de NaCl 0.3 osmolar.
(pm NaCl = 58.44g)
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30. Fin
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