Como esta formada la materia

1. ¿De qué está hechas todas las cosas?
¿¿¿Qué es la materia????
¿¿¿¿hasta donde se divide la materia???

2. ¿Solamente hoy nos hacemos esa
pregunta???

3. En el Ágora griega…hace más de 2000 años
El Ágora, se extiende sobre la ladera noroeste de la Acrópolis. Aquí se encuentra el
corazón de la antigua Atenas donde se reunía la asamblea política y tenían lugar los
debates, las elecciones, las celebraciones religiosas, las actividades comerciales,
los espectáculos teatrales y las competencias atléticas

4. Demócrito se pregunta…
¿Cómo está formada la materia?

5. Este hombre inteligente piensa...

6. ¿Qué conclusiones se sacan???...Hace
más de 2000 años se pensó que:

7. Piensa
Respecto a lo anterior…
¿Qué área de interacción
está presente?¿Por qué??
Escribe en tu cuaderno

8. ¿Cómo se define hoy la MATERIA?
Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un
espacio. La materia es de lo que están hechos todos los
objetos materiales
¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de
materia?
a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina

9. COMPARACIÓN DE MASAS
La Materia tiene masamasa.
La masamasa es una magnitud relacionada con la
cantidad de materia que tiene un objeto, es decir
podemos medirla.

10. ¡La materia es discontinua!
¿Qué significa esto???????

11. MODELO CORPUSCULAR DE LA
MATERIA
Materia discontinua

12. MODELO CORPUSCULAR DE LA
MATERIA
Toda la materia en sus diferentes estados está
formada por pequeñas partículas o
corpúsculos que se agrupan de diferentes
maneras.
Entre partícula y partícula existe vacío (por
eso se dice que la materia es discontinua)

13. ¿Qué existe entre las moléculas de
agua?
Entre las moléculas de agua existe
vacío.
Así por ejemplo, cuando
agregas azúcar al agua , esta
adquiere un sabor dulce, ya que
los pequeños cristales de azúcar
se dispersan en los espacios vacíos
que quedan entre las moléculas
de agua.

14. En Resumen:
Todo lo que nos rodea es materia
Todo está hecho de materia
La materia es discontinua, entre cada partícula de
materia hay espacio vacío
La materia está hecha de corpúsculos (pequeños
cuerpos)
La materia tiene masa
Lo más pequeño de la materia es el átomo (sin
división)

15. TAREA: Frota una regla de manera vigorosa con diferentes
materiales, como lana, pelo, seda, etc.,acerca la regla a papel
picado. Observa y escribe una explicación de lo ocurrido
¿Qué ocurre?

16. Electrificación por frotamiento
Los globos una vez frotados se repelen . Al
frotarlos con lana se electrizan

17. Asigna cargas eléctricas a
cada cara

18. CARÁCTER ELÉCTRICO DE
LA MATERIA: La repulsión o atracción
observada cuando frotamos un globo o una regla, se
debe a que los átomos constituyentes de toda la
materia, están formados por partículas
eléctricamente cargadas (positivas y negativas)

19. ¿CÓMO HA EVOLUCIONADO
EL CONOCIMIENTO DEL
ÁTOMO?
MODELOS ATÓMICOS

20. Átomos de silicio en la superficie
de un cristal fotografiados con un
microscopio

21. ALGUNOS MODELOS A TRAVÉS
DE LA HISTORIA
DALTON THOMSON
RUTHERFORD

22. Dalton:
Ernest
Rutherford
Inglés
Premio Nobel
1908
:
Bohr:
1913
Demócrito,
Leucipo
Griegos - S. V a.c

Jhon Dalton
Inglés - 1808
Joseph Jhon Thomson
Inglés 1897

23. ¿CÓMO SE HA LLEGADO A
POSTULAR ESTOS DIFERENTES
MODELOS?
DESCUBRIMIENTOS QUE HAN APORTADO:
-Descubrimiento del electrón
-Experiencia de la lámina de oro
-Descubrimiento del núcleo

24. TUBO DE DESCARGA :
experiencias con estos tubos permiten
descubrir los electrones, llamados
inicialmente rayos catódicos

25. ¿Qué es un tubo de descarga?
Tubo de vidrio provisto de un polo negativo y otro polo positivo.
Cuando este tubo, que contenía un gas, se conecta a una fuente de poder ,
se observa una luz que se desprende desde el cátodo (polo negativo),
hacia el ánodo( polo Positivo)

26. DESVIACIÓN DE RAYOS
CATÓDICOS
Este haz de luz que emanaba
desde el cátodo, es desviado
por un campo eléctrico.
En 2 y 3 se observa
desviación
-
-
-
+
+
+
1
2
3
Los rayos catódicos siempre
Se mueven desde el polo
negativo, hacia el polo
positivo .Como escapan
desde el polo negativo,
significa que se repelen con
el , por lo tanto tienen
carga negativa

31. APORTES DE J. J. THOMSON
Sus estudios sobre los rayos
catódicos le permitieron
descubrir diversas
partículas subatómicas
como el electrón en 1897
Rastros de electrones

32. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
En 1898 postuló su
Modelo atómico de Thomson
, en el cual explicaba como
los electrones eran como
"pasas" negativas
incrustadas en un "pastel"
de materia positiva,
queriendo explicar así que
según su teoría el átomo
era neutro (modelo pastel
de pasas).
Modelo del BUDIN DE
PASAS

33. ¿Era correcto este modelo?
Todos estos trabajos sirvieron al científico
para establecer la estructura del átomo,
pero era incorrecto, ya que suponía que las
partículas positivas estaban mezcladas
homogéneamente con las negativas

34. EXPERIENCIA DE E. RUTHERFORD
Rutherford concibió un
experimento que
consistía en lanzar
partículas alfa (iones
positivos de helio) contra
una finísima película de
oro y otros metales.
Las desviaciones de las
partículas podían
observarse por los
destellos que producían
al chocar contra una
pantalla de sulfuro de
cinc.

35. Esta imagen muestra al átomo como debiese ser según
las observaciones de
Rutherford en su experiencia con la lámina de oro

37. ¿Cuáles fueron los resultados obtenidos
en la experiencia de Rutherford?
Proponer un nuevo
modelo para la
estructura interna
del átomo tenga en
cuenta dicho
experimento.

38. El experimento de Rutherford modificó el modelo
atómico de Thompson
Arriba Resultados esperados: Las partículas alfa
pasando a través del modelo del pudin sin verse
alteradas
Abajo: Resultados observados: Una pequeña parte de
las partículas eran desviadas, demostrando la
existencia de un minúsculo volumen de carga positiva

39. MODELO DE RUTHERFORD

42. ¿Está vigente el modelo de
Rutherford?
No, después de Rutherford , se
han postulado dos modelos que
modifican los anteriores:
Modelo de Bohr
Modelo Mecánico Cuántico

43. CON LO QUE SABEMOS HASTA
AHORA PODEMOS DECIR:
1

44. La idea de átomo fue desaparecida durante
los 2.000 años siguientes, hasta que, a principios
del siglo XIX, el inglés John Dalton (1.766-1.844)
la retomó y postuló la primera
teoría moderna del átomo
¿Qué pasó con la idea de Demócrito?

45. John Dalton (1.766-1.844)

46. Esta teoría de DALTON fue la base de la química
moderna.
Los principios de esta teoría son:
1.- Los elementos químicos están formados por átomos, partículas muy
pequeñas e indivisibles.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y
demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular
sus masas son diferentes.
4.- En la reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente Se
redistribuyen.
5.- Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una
relación constante y sencilla.

47. Joseph John Thomson
1846-1940
En 1897 descubrió una
nueva partícula y
demostró que ésta era
aproximadamente mil
veces más ligera que el
hidrógeno. Esta
partícula fue bautizada
por Stoney con el
nombre de electrón.

48. MODELO
ATÓMICO
DE
THOMSON

50. Experimento lámina de oro
Este experimento refuta el
modelo de Thomson. Explica
con tus palabras el
experimento, dibuja el átomo
según Thomson y explica por
que Rutherford no lo acepta

51. NÚCLEO ATÓMICO
_________________
__________________
________________

52. ----------PROTONES
----------NEUTRONES
----------ELECTRONES
ÁTOMO DE -----------

53. ----------PROTONES
---------
NEUTRONES---------
ELECTRONES
¿Es neutro???

55. PARTICULAS SUBATÓMICAS EN
DIFERENTES ELEMENTOS