composición del agua

acoplado al programa de la facultad de medicina de la UNAM

1. Estructura
química
del
agua
Fórmula
química

H
2
O Estructura
de
Lewis
•Estructura
de
tetrahedro
irregular.
2
átomos
 de
hidrógeno
unidos
a
uno
de
oxígeno(H‐O‐H)
 mediante
enlaces
covalentes
polarescovalentes
polares..
•La
alta
electronega‐
tividad
del
oxígeno
causa
la
aparición
de
cargas
parciales
dando
lugar
a
una
molécula
tipo
dipolo
con
alto
carácter
iónico.

2. Puente
de
Hidrógeno
Fuerza
intermolecular
débil
que
se
produce
entre
un
átomo
de
H
enlazado
covalentemente
a
un
átomo
muy
electronegativo
(F,
O,
N)
y
un
par
de
e
‐

solitarios
de
otro
átomo
electronegativo.
Resultado:
Cada
molécula
de
H
2
O
en
cualquier
edo,
es
capaz
de
formar
y
aceptar
2
enlaces
de
hidrógeno
(4
total),
lo
cual
le
conMiere
las
sig
prop.
FQs:
•El
agua
tiene
un
anormal
alto
punto
de
ebullición
y
de
fusión
•El
agua
sólida
(hielo)
es
menos
densa
que
líquida
•El
agua
tiene
una
alta
tensión
superCicial
El
agua
forma
una
gran
red
de
interacciones
de

enlaces
de
hidrógeno.

3. Ejemplos
de
puentes
de
Hidrógeno

4. Propiedades
físicas
del
agua.

5. Comparación
de
las
propiedades
del
agua
con
moléculas
similares:
Puntos
de
fusión
y
ebullición
El
agua
tiene
altos
puntos
de
fusión
y
ebullición.

6. Estados
del
agua,
capacidad
calorífica.
•Es
líquida
a
temperatura
ambiente.

En
un
rango
de
0‐100
o
C.
•Es
la
única
sustancia
que
existe
en
los
tres
estados
Mísicos
de
la
materia.
•La
densidad
del
hielo
(sólido)
es
menor
a
la
del
agua
líquida
(POR
ESO
FLOTA).
•Alta
capacidad
caloríMica
(calor
especíMico).
Cantidad
de
energía
requerida
para
cambiar
la
temperatura
de
una
sustancia.
El
agua
puede
absorber
grandes
cantidades
de
energía
calorí7ica
antes
de
aumentar
su
T,
o
puede
liberar
esta
energía
lentamente
cuando
se
va
enfriando.
Es
un
regulador
térmico.
La
T
celular
se
modi7ica
poco
en
respuesta
al
metabolismo.

7. •Elevada
tensión
superCicial.
Cantidad
de
energía
necesaria
para
aumentar
su
super7icie
por
unidad
de
área.
El
agua
es
adhesiva
y
elástica.
Las
moléculas
de
la
superMicie
pierden
puentes
de
H,
por
lo
que
son
jaladas
hacia
el
interior
de
la
solución.
Se
resiste
a
aumentar
la
superMicie.
Tensión
superficial
Capilaridad.
Capacidad
del
agua
para
avanzar
a
través
de
un
canal
minúsculo.

8. •Solvente
universal.
Excelente
solvente
debido
a
su
polaridad.
Es
capaz
de
disolver
un
gran
no.
de
compuestos
POLARES
(Sales,
azúcares,
DNA).
•Elevada
constante
dieléctrica.
Solvente
universal
Re7leja
el
número
de
dipolos
de
una
molécula.
Medida
de
las
propiedades
del
solvente
para
mantener
cargas
opuestas
separadas.
El
agua
disuelve
las
sales,
hidratándolas
y
estabilizando
los
iones
resultantes,
debilitando
sus
interacciones
electrostáticas.
Solvatación:
Proceso
de
atracción
y
asociación
de
moléculas
de
un
disolvente
con
las
del
soluto.
Las
moléculas
de
solvente
rodean
a
los
iones,
dispersándolos
y
disolviéndolos.